浙江五校高三第一次联考化学卷.docx
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浙江五校高三第一次联考化学卷
2020年浙江五校高三第一次联考化学卷
化学试题卷
讲明：
1。
本试卷考试时刻100分钟。
总分值100分。
2•本试卷分卷I和卷n。
卷I为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷n为非选择题，请将答案写于答题卷上。
3.本卷可能用到的相对原子质量有：
Cl:
35.5Al:
27Fe:
56H:
20:
16C:
12Ca:
40Na:
23
卷I〔选择题，共46分〕
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）
1•信息、材料、能源被称为新科技革命的”三大支柱〃。
以下有关资讯错误的选项是A•在立即到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为要紧能源
B•中、美、日等国已把握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C•光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是单质硅
属于原子晶体
D•结构陶瓷碳化硼〔B4Q〕常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料,2.2018年北京奥运会主体育场一一”鸟巢"，被？
泰晤士报？
评为全球”最强
悍"工程。
”鸟巢"运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块
ETFE膜，并采纳新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关讲法正确的选项
是
A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B.Ga处于川A主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C.ETFE膜〔十cH2—CH2—CF2-CF2口〕是由两种单体缩聚而成的
D.用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂
3•氕化锂、氘化锂、氚化锂能够作为长征2号火箭发射的重要燃料，以下讲法正确的选项是
A.HDT之间互称同素异形体B•氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用
C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:
2:
3D.它们差不多上强还原剂
4•以下讲法正确的选项是
A.凡是放热反应差不多上自发的，由于吸热反应差不多上非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C•自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
5•以下化学用语的表示中，不正确的选项是
A.氢负离子〔H丨结构示意图GB；氯化铵的电子式[l!
：
云:
II][:
C!
:
]-
C.甲酸乙酯的结构简式：
CHOOCHD.N2的电子式N:
:
:
N
6.向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。
使一定量的胶体溶液在一定时刻内开始凝聚所需电解质的浓度
〔amol/L〕称作”聚沉值"，电解质的”聚沉值'’越小，那么表示其凝聚力越大，实验证明，凝聚力要
紧取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，那么向Fe〔OH3胶体中加
入以下电解质时，其”聚沉值'‘最小的是
A.NaCIB.FeCI3C.&SQ
D.NasPQ
7•以下讲法正确的选项是
A.第IA族元素的金属性比第nA族元素的金属性强
E.第WA族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第3周期元素的离子半径从左到右逐步减小
&发生严峻水体镉污染时，一样采纳加入聚合硫酸铁〔PFS〕〔Fe2（0H）n（SO4）3—n/2〕m*5,m<10禾U用PFS
在水体中形成絮状物来吸附镉离子。
那么以下讲法中错误的选项是
A.核素10848Cd中子数为60B•含镉废电池应进行集中回收处理
C.PFS中铁为+2价D.由FeSO制PFS需通过氧化、水解和聚合过程
9.以下实验操作中，正确的选项是
①用托盘天平称取5.2gNaCI;②用50mL量筒量取5.2mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCI溶液能够得到
NaCI晶体；④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol?
L—1H2SQ溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO;
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥
11.标准状况下，将aLH2和CI2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmoINaOH的热溶液中，气体
恰好被完全吸取,NaOH无剩余，测得反应后溶液中含CI-CIO-CIO3-,且三者物质的量之比为8:
1:
1,那么原混
合气体中H2的物质的量为：
A.a/2moIB.（a/22.4-b）molC.（a/22.4-b/2）molD.b/2mol
12.以下讲法正确的选项是:
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,那么混合溶液中c（CI「）>c（NH4+）
C.0.1mol・L一的氯化铵溶液与0.05mol•L-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度
—++—
c（CI）>c（NH4）>c（Na）>c（OH）
D.0.1mol•L—1硫化钠溶液中离子浓度关系c（Na+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）
13.Nx代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是
A.标准状况下，22.4LCHCI3中含有氯原子数目为32
B.7gCnHn中含有的氢原子数目为NA
C.18gD2O中含有的质子数目为10Na
D.1L0.5moI/LNa2CO溶液中含有的CO2—数目为0.5Na
14.将足量的CO不断通入NaOHBa（OH2、NaAIO的混合溶液中，生成沉淀与通入CO的量的关系可表示为
15.
15•以下反应的离子方程式正确的选项是:
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca++2CI0「+F2O+CQ=CaCQJ+2HC1O
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2++2H.Q2+4H+=Fe3++4出0
C.用氨水吸取少量二氧化硫：
NH・H20+SO=NH4++HSO3
3++
D.硝酸铁溶液中加过量氨水：
Fe+3NH•H2O=Fe（OH）3J+3NH
16.以下各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A.CaT、AIQ—、SO2'Cl「B.K、CIO-、Cl「、N0「
C.Na、K+、NO、SOD.NH4、Na、F、CO
19.1moIX气体跟amoIY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
Xg）+aY（g）IbZ（g）反应达到平稳后，测得X的转化率为50%。
而且，在同温同压下还测得反应前混
合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，那么a和b的数值可能是：
A、a=1,b=1B、a=2,b=1C、a=2,b=2D、a=3,b=4
20.某温度时，BaSO在水中的沉淀溶解平稳曲线如下图。
以下讲法正确的选项是
P的表达错误的选
21•天然维生素P〔结构如图〕存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素
项是:
A.
能够和溴水反应
B.可用有机溶剂萃取
C.分子中有三个苯环
D.1mol维生素P能够和4molNaOH反应
22.依照酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H+）的分子或离子差不多上酸，凡是能结合质子的分子或离子差不多上碱，按照那个理论，以下粒子中具有两性的是
①OH
②CO32-
③H2PQ-
④NH3
⑤Al2O3
⑥CH3COOH
⑦H2O
⑧CHNHCOOH
A.①②③⑥
B.
③④⑤
C.③⑦⑧
D.
③⑤⑧
23.某金属单质与一定浓度的HNO反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO
物质的量之比为2:
1时，还原产物
A.NOB.NOC.N2OD.N2
卷U〔非选择题，共54分〕
二、实验题（此题10分）
24.茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有
机成分与15种以上的元素。
某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：
〔茶
叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有阻碍〕
步骤1:
称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL1mol•L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2:
向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调剂溶液的pH为6〜7左右，使铝、铁的氢
氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，
过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3:
将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol•L-1的HCI标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，运算结果。
请回答以下咨询题：
⑴步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。
⑵步骤2中，判定沉淀差不多洗涤洁净的方法是。
⑶步骤3中，滴定操作时，眼睛凝视。
被滴定的20mL滤液中CO32「的物
质的量为___mol，原茶叶中钙离子的质量分数为。
三、填空题〔此题共5小题，共44分〕
25.〔6分〕有以下图所示的反应关系：
A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，
不含R的产物已略去。
NaOH（常温〕
AB+C
〔1〕假设A与NaOH反应，既可只生成B，也可只生成C，还能够生成A+B。
写出符合上述反应关系的
A的两种不同类型物质的分子式：
一
〔2〕假设A与NaOH不管以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，那么A的分子式可能是〔只写一种〕:
;R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是：
。
26.〔12分〕美国科学家威廉•诺尔斯、柏利•沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的
重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖•所谓手性分子是指在分子结构
b
I
8一C一V
丄中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
例如，我们学过的一般氨基酸中丙氨酸（如下图）即为手性分子,它有两种形状：
（S）-丙氨酸和（R）-丙氨酸,它们互为镜像。
不管我们如何旋转这些图形，都不能让他们互相重叠•这种现象称为对映异构。
CHr对映异构体；乳酸分子中可能处于同一平面的原子数目最多为种.
（2）上图是采纳化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。
请回答以下咨询题：
1）写出C、D的结构简式：
C__,D。
2）指出反应②③所属的类型：
②③。
3）写出以下反应的化学方程式：
①，⑤。
4〕作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲
水性.一样采纳E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其要紧理由是。
27•〔9分〕2A2（g）+B2（g）—2C3（g）;△H=-akJ/mol〔a＞0〕，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入
2molA2和1molB2,在500C时充分反应达平稳后C3的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。
〔1〕比较ab〔填＞、=、＜〕
〔2〕此反应的平稳常数表达式为;假设将反应温度升高到700C，反应的平稳
常数将〔增大、减小或不变〕
〔3〕假设在原先的容器中，只加入2molC3,500C时充分反应达平稳后，吸取热量ckJ,C3浓度
〔填＞、=、＜〕wmol/L,a、b、c之间满足何种关系〔用代数式表示〕。
（4）能讲明该反应差不多达到平稳状态的是。
a、v（C3）=2v（B2）；b、容器内压强保持不变
c、v逆（A2）=2v正（B2）d、容器内的密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平稳向正反应方向移动的是。
a、及时分离出C3气体;b、适当升高温度；c、增大B2的浓度;d、选择高效的催化剂
〔6〕假设将上述容器改为恒压容器〔反应前体积相同〕，起始时加入2molA2和1molB2,500C时充分反
应达平稳后，放出热量dkJ,那么db〔填＞、=、＜〕，理由是。
28.〔11分〕污水处理分析时，常用双硫腙〔H2Dz,二元弱酸〕把金属离子络合成电中性的物质，再用CCI4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。
如用双硫腙〔H2DZ〕〜CCI4分离污水中的Cu2+时,
先发生络合反应：
Cu2++2H2D^-Cu（HDz）2+2H十，再加入CCI4,Cu（HDz）2就专门容易被萃取到CCI4中。
〔1〕写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：
。
萃取过程中要操纵适
宜的酸度。
假如溶液的pH过大，其后果是。
以下图是用双硫腙〔H2DZ〕〜CCI4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。
它反映了萃取某些金属离子
时适宜的pH范畴。
E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
请依照上图回答以下咨询题：
〔2〕欲完全将废水中的Hg"分离出来，须操纵溶液pH=
〔3〕当调剂pH=2时，铋〔Bi〕的存在形式有：
，其物质的量之比为
〔4〕萃取到CCI4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。
写出反应的离子方程式：
29.〔6分〕如图I，在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB，起始时容器体积为VL,发生如下反应并达
到化学平稳状态：
2A（?
）+B（?
）XC（g）;△H＜O
气体的平均相对分子质量
平稳时A、B、（的物质的量之比为I：
3:
4,
C的物质的量为ymol。
（1）
依照题中数据运算，x=、
丫=一；
（2）如图n,在体积为VL的恒容密闭容器N中
发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时刻的变化如图川（t。
时达平稳），平稳时容器中C的物质的量为z
moI。
由于反应物A、B的状态未知，那么z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小
之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
可能的
情形
A、B是否为气态
z与y的大小关系
M（B）与M（C）的大小关系
（M表示摩尔质量）
A
B
①
是
不是
z=Y
无法确定
②
③
2018学年浙江省五校第一次联考
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
D
D
C
D
D
B
C
A
A
C
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
C
D
B
C
D
A
C
C
C
C
24.〔1〕步骤1:
坩埚、坩埚钳〔2分〕
〔2〕取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，假设无沉淀产生，那么已洗净。
〔2分，其他
合理答案均给分〕
〔3〕步骤3:
锥形瓶内溶液颜色变化；0.001；0.4%〔或0.004〕〔每空2分〕
25.〔每空2分〕〔1〕CQ、SQ、〔HzS、Al2〔SQ〕3、。
。
。
其他合理答案〕
〔2〕Cl2、〔Br2、NQ、。
。
。
其他合理答案〕A中R的化合价介于B、C之间
26.〔每空1分方程式2分1个〕⑴是，7.
（2）①CH=CH-CQQCH0
②消去反应；③取代反应•
MH’一CH—COOH
〔3〕
0
一兄董件1Ir
七OYHY
\*
CK
CHt=CH-COOH4-HtKHjCH^H*
CH3—CH—C—0亠CH3CHfOH+HQ
〔4〕高聚物G中含有的—QH使该物质具有亲水性•而H那么不能.
2
27.〔每空1分〕〔1〕＞〔2〕kC（C3），减小
egc（b）
〔3〕=,a=b+c（4）bc（5）c
（6）＞，由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，那么放出的热量也大。
28.〔共11分〕〔1〕Fe3++3fDz——-Fe（HDz）3+3H+。
Fe3+会形成Fe（QH）3沉淀
〔2〕1〔1分〕
〔3〕Bi3+Bi（HDz）3;3:
2
〔4〕Zn（HDz）2+6QH=Zn（QH）4+2Dz-+2H2Q〔每空2分，第2空1分〕
可能的
情形
A、B是否为气态
z与y的大小关系
M（B）
（M
与M（C）的大小关系
表示摩尔质量）
A
B
②
是
是
Z无法确定
③
不是
是
ZM（B）29.〔共6分〕
（1）x=2y=1.6〔各1分〕
（2）②③每个答案2分
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