B
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
10．分子式为
，分子结构中含有3个“—
”原子团的烯烃共有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
C．将0．2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：
c（HA）>C（Na＋）>c（A－）
D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是（）
A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2mol/L
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为2.5mol·L－1
14．用比值法定义物理量是物理学中一种重要的思想方法，下列物理量的表达式不属于用比值法定义的是（）
A．磁感应强度
B．功率
C．电阻
D．加速度
15．如图所示，一单匝矩形金属线圈ABCD在匀强磁场中绕转轴
匀速转动．转轴
过AD边和BC边的中点．若从图示位置开始计时，穿过线圈的磁通量
随时间t的变化关系可以表示为
（Wb），时间t的单位为s．已知矩形线圈电阻为2.0Ω．下列说法正确的是（ ）
A．线圈中电流的有效值约为3.14A
B．穿过线圈的磁通量的最大值为
Wb
C．在任意1s时间内，线圈克服安培力所做的功约为9.86J
D．在任意1s时间内，线圈中电流的方向改变10次
16．如图所示，两个轮子的半径R=0.20m，由电动机驱动以角速度
=8.0rad/s匀速同向转动，两轮的转动轴在同一水平面上，相互平行，距离d=1.6m.一块均匀木板条轻轻平放在两轮上，开始时木板条的重心恰好在右轮的正上方.已知木板条的长度L＞2d，木板条与轮子间的动摩擦因数μ=0.16，木板条运动到重心恰好到达左轮正上方所需的时间是（）
A．1sB．0.785s
C．1.5sD．条件不足，无法判断
17．在如图所示的直角坐标系中，坐标原点O处固定有正点电荷，另有平行于y轴的匀强磁场．一个质量为m、带电量大小为q的微粒，恰能以y轴上
点（O，a，O）为圆心作匀速圆周运动，其轨迹平面与xOz平面平行，角速度为
，旋转方向如图中箭头所示．则以下说法正确的是（ ）
A．微粒带负电
B．磁感应强度的方向可能沿+y轴，也可能沿-y轴
C．匀强磁场的磁感应强度的大小为
，方向沿-y轴
D．匀强磁场的磁感应强度的大小与固定的正点电荷电量有关，但方向一定沿-y轴
18．如图甲所示，MN左侧有一垂直纸面向里的匀强磁场．现将一边长为l、质量为m、电阻为R的正方形金属线框置于该磁场中，使线框平面与磁场垂直，且bc边与磁场边界MN重合．当t=0时，对线框施加一水平拉力F，使线框由静止开始向右做匀加速直线运动；当t=t0时，线框的ad边与磁场边界MN重合．图乙为拉力F随时间变化的图线．由以上条件可知，磁场的磁感应强度B的大小为（ ）
二、多项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分。
在每小题给出的四个选项中，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
19．在交通事故中，测定碰撞瞬间汽车的速度对于事故责任的认定具有重要的作用，《中国汽车驾驶员》杂志曾给出一个估算碰撞瞬间车辆速度的公式：
，式中△L是被水平抛出的散落在事故现场路面上的两物体A、B沿公路方向上的水平距离，h1、h2分别是散落物A、B在车上时的离地高度．只要用米尺测量出事故现场的△L、hl、h2三个量，根据上述公式就能够估算出碰撞瞬间车辆的速度，则下列叙述正确的是（）
A．A、B落地时间相同
B．A、B落地时间差与车辆速度无关
C．A、B落地时间差与车辆速度成正比
D．A、B落地时间差和车辆碰撞瞬间速度的乘积等于△L
20．设嫦娥号登月飞船贴近月球表而做匀速圆周运动，测得飞船绕月运行周期为T．飞船在月球上着陆后，自动机器人在月球上做自由落体实验，将某物体由距月球表面高h处释放，经时间t后落到月球表面．已知引力常量为G，由以上数据能求出的物理量是（ ）
A．月球的半径B．月球绕地球做匀速圆周运动的向心加速度
C．月球表面的重力加速度D．月球的质量
21．如图所示，物体A、B通过细绳及轻弹簧连接于轻滑轮两侧，物体A、B的质量分别为m、2m．开始以手托住物体A，绳恰好伸直，弹簧处于原长状态，A距离地面高度为h．放手后A从静止开始下落，在A下落至地面前的瞬间物体B恰好对地面无压力，（不计滑轮处的摩擦）则下列说法正确的是（ ）
A．在A下落至地面前的过程中物体B始终处于平衡状态
B．在A下落至地面前的过程中A的重力势能转化为弹簧弹性势能
C．在A下落至地面前的过程中A物体始终处于失重状态
D．A落地前的瞬间加速度为g，方向向上
第Ⅱ卷 （非选择题）
四、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）用如图所示的气垫导轨装置进行实验，由于滑块在气垫导轨上运动时空气阻力很小，可用上述实验装置来验证机械能守恒定律，由导轨标尺可以测出两个光电门之间的距离L，窄遮光板的宽度为d，窄遮光板依次通过两个光电门的时间分别为t1、t2，为此还需测量的物理量是____________，机械能守恒的表达式为____________（用题中所给物理量和测量的物理量表示）．
23．（10分）某实验小组想探究一款刚上市的手机电池的输出功率及其他参数，实验步骤如下．
步骤一：
准备器材：
刚开封的新电池、电压表（量程3V、内阻较大）、电流表（量程0.6A、内阻很小）、滑动变阻器、电键、导线．
步骤二：
将电池放在充电器上充电，直到显示充电完毕．
步骤三：
甲同学取下电池，将其与其它器材搭配，设计出了图
（1）所示的电路
问题1：
细心的乙同学发现了图⑴电路中导线的连接有不妥当之处，她发现的是____导线（填导线上的名称）
步骤四：
导线调整后，改变滑片位置，得到了如下表中的实验数据．
步骤五：
丙同学在方格纸上建立了直角坐标系，准备画出“U—I”图线．他已经描出了两个数据点，如图⑵所示．
问题2：
请你帮他描出剩余的数据点，并作出“U—I”图线．
步骤六：
分析研究
问题3：
根据以上研究，可求出通过电池的电流为0.36A时，电池输出功率为____W（保留两位有效数字）．
问题4：
丁同学认为，既然是研究电池的输出功率，就应该画出输出功率P随电流I的变化图线，你认为“P—I”图线是____（填“直线”或“曲线”）．
问题5：
乙同学认为调整导线后的实验电路，虽然测出了实验数据，但在操作过程中存在安全隐患．大家思考后，从实验室又找来了一个定值电阻（阻值约为2Ω）作为保护电阻接入电路，此电路既能测出不同负载下电池的输出功率，又能消除安全隐患，请在图（3）方框内画出他们修改的电路图．
24．（14分）如图所示，以水平地面建立x轴，有一个质量为m=1kg的木块放在质量为M=2kg的长木板上，木板长L=11.5m.已知木板与地面的动摩擦因数为
=0.1，m与M之间的动摩擦因数
=0.9（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）．m与M保持相对静止共同向右运动，已知木板的左端A点经过坐标原点O时的速度为
，在坐标为X=21m处有一挡板P，木板与挡板P瞬间碰撞后立即以原速率反向弹回，而木块在此瞬间速度不变，若碰后立刻撤去挡板P，g取10m/s2,求：
（1）木板碰挡板P时的速度V1为多少？
（2）最终木板停止运动时其左端A的位置坐标？
（此问结果保留到小数点后两位）
25．（18分）在如图所示的
坐标系中，
的区域内存在着沿
轴正方向、场强为E的匀强电场，
的区域内存在着垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场．一带电粒子从
轴上的
点以沿
轴正方向的初速度射出，恰好能通过
轴上的
点．己知带电粒子的质量为
，带电量为
．
均大于0．不计重力的影响．
（1）若粒子只在电场作用下直接到达D点，求粒子初速度的大小
；
（2）若粒子在第二次经过
轴时到达D点，求粒子初速度的大小
（3）若粒子在从电场进入磁场时到达D点，求粒子初速度的大小
；
26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）双氧水的结构式为：
;Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式
②研究表明：
若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 （填相同、不相同或无法判断）
27．（15分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）ΔH=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是。
（填序号）
A．升高温度 B．增加碳的用量C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：
。
若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
（4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol[来源:
学科
达到平衡所x需时间/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通过计算求出该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字） 。
改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。
若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。
合成氨反应原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ•mol-1。
实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
28．（14分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I反应产物的定性探究
按下图装置（固定装置已略去）进行实验
（1）A中反应的化学方程式为：
（2）F烧杯中的溶液通常是 。
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。
实验方案为
实验Ⅱ 反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1：
资料2:
X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
仅由上述资料可得出的正确结论是 。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·L-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液VmL。
若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 。
（已知：
2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）
29．（12分）甲图表示某植物在红光照射下，叶肉细胞中发生的一系列生化反应（图中的SSU、LSU和LHCP表示三种不同的蛋白质），乙图表示该植物进行某实验的装置图。
请据图分析回答问题。
（1）图中的过程①需要与基因启动部位结合的________酶进行催化。
由图分析，过程②发生在位于________________的核糖体上。
（2）甲图中的SSU和LSU组装成Rubisco酶，说明Rubisco酶的合成受________________控制。
从其分布位置推断，Rubisco酶与光合作用的________阶段有关。
（3）若将乙图密闭装置在适宜光照强度下每天光照12h，几周后，植物死亡，分析其原因可能是______________________________________________（写出两点原因）。
（4）从植物细胞中提取完整的线粒体和叶绿体，制成悬浮液，分别加入2支试管中，标号为1号、2号，在1号试管中加入适量的葡萄糖溶液，在2号试管中加入等量的NaHCO3溶液，给予充足光照，观察到的现象是1号试管________，2号试管________，其原因分别是___________________________和______________________________。
30.（12分）科学家在研究果蝇时，发现果蝇的眼色中有红色、杏红色、白色三种表现型，身色有黄身、黑身两种表现型。
（1）若某果蝇在精子形成过程中，因为减数分裂时同源染色体未分离，受精后形成了一只染色体组成为XXY果蝇，则该果蝇如果能进行正常的减数分裂，则可形成种染色体不同的配子。
（2）若有人将两只果蝇杂交，获得了l00个体。
其表现型为37只黄身杏红眼；l9只黄身白眼；l8只黄身红眼；l3只黑身杏红眼；7只黑身红眼；6只黑身白眼。
①下列说法中哪些是正确的（）?
（多选）
A．两亲本个体都是杂合体
B．两亲本的表现型是黄身杏红眼；
C．身色基因位于常染色体上，眼色基因位于X染色体上
D．就眼色来说，红眼与白眼都是纯合体
②若该人进行的杂交实验果蝇所产白眼果蝇胚胎致死，则理论上亲代两只果蝇杂交后代的表现型比为。
（3）若已知黄身是位于X染色体上显性性状，有人进行实验让纯合黄身雌果蝇和黑身雄果蝇杂交，F1雌雄果蝇相互交配得F2，再让F2代雌雄果蝇相互交配得F3，则F3代中雌蝇的表现型及比例________。
（4）若控制眼色的基因由两对位于常染色体上的等位基因控制（遵循基因的自由组合定律），其中A_BB为红眼，A_Bb为杏红眼，其它基因型均表现白眼，现有AaBb两只雌雄果蝇杂交，所产生F1代果蝇的表现型及比例为,若再让F1代中杏红眼的个体自由交配，则子代的表现型及比例为。
31．（6分）碘元素是合成甲状腺激素的原料，对维持人体正常生命活动有重要作用。
下面是与碘有关的两个实验。
（1）实验一：
每天用等量的不同浓度的碘制剂饲喂小鼠，观察各组小鼠甲状腺肿的患病率，实验结果如图所示。
①分析该实验结果，你对通过饮食预防“地方性甲状腺肿”的建议是________________________________。
②该实验中，A组小鼠甲状腺肿患病率很高，原因是食物中“缺碘”导致血液中________含量过低，通过反馈调节使血液中直接促进甲状腺组织细胞分裂增生的________激素的含量升高。
（2）实验二：
日本9.0级大地震导致日本福岛第一核电站发生核泄漏以后，曾在我国一些地区引发抢购加碘盐的闹剧。
某科研小组为了探究加碘盐中的碘针对“碘－131”诱发的癌变是否有预防作用，设计了如下表所示的实验方案。
操作
步骤
实验组别
甲
乙
1
普通饲料饲喂
普通饲料饲喂
2
普通饲料＋加碘盐
________
3
普通饲料＋碘－131制剂
普通饲料＋碘－131制剂
4
在相同且适宜的条件饲养一段时间后，观察并比较甲、乙两组小鼠甲状腺是否癌变
①乙组实验步骤2的处理是_________________________________________。
②专家指出该实验还应增设一个对照组才更有说服力，请写出该对照组的简要设置方案：
____________________________________________________。
32．（9分）如表所示为生物学工作者收集到的某市某湖区几种生物的食物网关系（“√”表示存在食物关系）。
请据表和图回答问题。
被食者
捕食者
绿藻
螺蛳
水草
鲫鱼
轮虫
螺蛳
√
√
鲫鱼
√
√
√
√
轮虫
√
（1）此生态系统中共有________条食物链，在该食物网中鲫鱼占有________个营养级，鲫鱼和轮虫之间的关系为________________。
若由于某种原因螺蛳全部死亡，该湖泊生态系统的抵抗力稳定性将___
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