高三化学一轮综合练习题附答案.docx
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高三化学一轮综合练习题附答案
高三化学一轮综合练习题
、单选题
1.实验室中下列做法错误的是（）
A.用冷水贮存白磷
C.用酒精灯直接加热蒸发皿
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）
A.谷物发酵酿造食醋
C.含氯消毒剂用于环境消毒
B.用浓硫酸干燥二氧化硫
D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
B.小苏打用作食品膨松剂
D.大气中NO2参与酸雨形成
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）
A.第一电离能：
W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：
Y>X>W
C.简单离子的半径：
W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：
Y>W
4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）
A.键能C-C>Si-Si、C-H>Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D.
Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键
6.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebinA的说法错误的是（）
A.
可与FeCl3溶液发生显色反应
B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D.
1mol该分子最多与8molH2发生加成反应
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成缔
合物Et2OHFeCl4。
下列说法错误的是（）
A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D.
蒸馏时选用直形冷凝管
A.浸出镁的反应为MgO2NH4ClMgCl22NH3H2O
B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D.分离Mg2与Al3、Fe3是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用情性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO的溶液为例）。
下列说法错误的是（）
A.负极反应为CH3COO2H2O8e2CO27H
B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：
1
11.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。
下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法是
B.分子中的碳原子有3种杂化方式
C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
12.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）
A.阳极反应为2H2O4e4HO2
B.电解一段时间后，阳极室的pH未变
C.电解过程中，H由a极区向b极区迁移
D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量
二、多选题
13.下列操作不能达到实验目的的是（）
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、
分液
B
证明酸性：
碳酸＞苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球
将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜
悬浊液
向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡
A.AB.BC.CD.D
14.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：
第一步H进攻1,3-丁二烯生成碳正离子
；第二步Br进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。
反应进程中的能量变化如
图所示。
已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:
30和15:
85.下列说
B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大
C.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小
D.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度15.25℃时，某混合溶液中cCH3COOHcCH3COO0.1molL1，lgcCH3COOH、
lgcCH3COO、lgcH和lgcOH随pH变化的关系如下图所示。
Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（）
A.O点时，cCH3COOHcCH3COO
B.N点时，pHlgKa
0.1cH1
C.该体系中，cCH3COOHmolL1
KacH
D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大
三、填空题
16.CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。
（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺
序为，键角由大到小的顺序为。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2配合物的结构如图所示，
1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的品胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd（0,0,0）最近的Sn（用分数坐标表示）CdSnAs2晶体中与
单个Sn键合的As有个。
17.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。
以CO2、H2为原料合
成CH3OH涉及的主要反应如下：
1
Ⅰ.CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H149.5kJmol
已知：
CO2的平衡转化率
nCO2初始nCO2平衡100%nCO2初始
nCH3OH平衡
CH3OH的平衡转化率=平衡100%
nCO2初始
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图（填“甲”或“乙）；压强p1、p2、p3由大到小的顺
序为；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。
（4）为同时提高CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率，，应选择的反应条件为（填标号）。
18.
化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：
3）C的结构简式为，F的结构简式为
写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。
19.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）
已知：
锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2
3MnO242H2O2MnO4MnO24OH
回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备Cl2的化学方程
为。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是。
（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入（填“酸式”或
“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为（填标号）。
A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mD.小于15.00mL
（4）某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2C2O43、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。
用cmolL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3完全还原为Fe2，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含H2C2O42H2O（M126gmol1）的质量分数表达式为。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是（填标号）。
A.V13时，样品中一定不含杂质
V2
B.V1越大，样品中H2C2O42H2O含量一定越高
V2
C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
四、实验题
20.用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如
下:
已知：
MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
FeOH2
FeOH3
Al（OH）3
Mn（OH）2
Ksp
16.3
110
11038.6
32.3
110
12.7
110
回答下列问题：
1）软锰矿预先粉碎的目的是
，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程
2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而
Ba（OH）2的量达到最大值后会减小，减小的原因是
（3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到操作中（填操作单元的名称）。
（4）净化时需先加入的试剂X为（填化学式），再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论
最小值为（当溶液中某离子浓度c1.0105molL1时，可认为该离子沉淀完全
5）碳化过程中发生反应的离子方程式为
参考答案
1.答案：
D
解析：
2.答案：
B
解析：
3.答案：
C
解析：
4.答案：
C
解析：
5.答案：
C
解析：
6.答案：
D
解析：
7.答案：
A
解析：
8.答案：
A
解析：
9.答案：
B
解析：
10.答案：
B
解析：
11.答案：
C
解析：
12.答案：
D
解析：
13.答案：
BC
解析：
14.答案：
AD
解析：
15.答案：
BC
解析：
16.答案：
（1）正四面体形；分子晶体
（2）NH3、AsH3、PH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3
（3）6；1
（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4解析：
17.答案：
（1）+40.9
（2）ab；b（ab）
V（1ab）（33ab）
（3）乙；p1、p2、p3；T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
（4）A
解析：
或乙醇的用量）；
2）取代反应；羰基、酰胺基
3）
解析：
3）酸式；C
解析：
20.答案：
（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率；
MnO2BaSH2OBa（OH）2MnOS
（2）过量的MnO2消耗了产生的Ba（OH）2
（3）蒸发
（4）H2O2；4.9
2
（5）Mn2HCO3NH3H2OMnCO3NH4H2O
解析：
1
Ⅱ.CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H290.4kJmol1
Ⅲ.CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）H3
回答下列问题：
（1）H3=kJmol1。
（2）定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH（g）为amol，CO为bmol，此时H2O（g）的浓度为molL1（用含a、
b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为。
（3）不同压强下，按照nCO2:
nH21:
3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
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