化学反应的知识点归纳.docx

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化学反应的知识点归纳

化学反应的知识点归纳

关于化学反应的知识点归纳

课题1常见的酸和碱

一、酸、碱、盐

2、碱：

阴离子只含氢氧根离子的化合物。

生活中常见的碱有：

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。

3、盐：

由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。

如：

氯化钠（食盐）[NaCl]、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。

4、能够导电的物质：

酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。

（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。

二、酸碱指示剂

1、酸碱指示剂（简称指示剂）：

是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。

2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

三、生活中常见的酸

1、盐酸（HCl）：

氯化氢气体的'水溶液，人的胃液中含有盐酸。

⑴、物理性质：

纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：

①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、硫酸（H2SO4）：

汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

⑴、物理性质：

纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

⑵、浓硫酸：

①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.

⑶、稀释浓硫酸方法：

一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。

⑷、用途：

硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。

3、酸的化学性质（即酸的通性）：

具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

⑵、与活泼金属反应：

通式：

金属单质+酸--------盐+氢气（臵换反应）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）与某些金属氧化物反应：

通式：

酸+金属氧化物--------盐+水（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

初三化学水的性质知识点

初三化学水的性质知识点

一、天然水与自来水

1、自然界中的水：

四分之三，淡水资源占总量的26%，每1kg水含盐不过1g

2、水体污染

工业废水：

印刷业

农业废水：

农药

3、水体的.自净：

蒸发、挥发、过滤、氧化

4、人工净水（自来水加工）

物理变化

（1）挥发（曝气）：

除去挥发性杂质

（2）沉降：

除去大颗粒杂质

（3）吸附：

加入明矾，起凝聚作用（KAl（SO4）210H2O）

（4）过滤

（3）（4）去除悬浮小颗粒

化学变化

（5）杀菌消毒：

通入Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O→HCl+HClO（次氯酸）

3.22世界水日

3.22——3.28全国水法宣传周

二、水的组成

1、实验：

2H2O（通电→）2H2↑+O2↑

现象：

正负极都产生大量气泡

V+：

V-=1：

2正极：

氧气负极：

氢气（不助燃，可燃）

结论：

水是由氢元素和氧元素组成的化合物

V-：

V+=2：

1（氧气微溶，氢气难溶）

加快水的电解：

加少许酸/碱

点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：

纯度高，发出轻微爆鸣声；纯度低，发出尖锐爆鸣声

三、水的性质

1、物理性质：

无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。

4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。

纯水的导电性很差。

2、水的特性（物理性质）

缔合性

熔点、沸点较高

反常膨胀

比热容较大

分散性：

水有极高的溶解、分散物质的能力

分散体系

浊液

悬浊液：

固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降

乳浊液：

液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层

溶液：

均一、稳定

3、水的化学性质

CO2与水反应：

化学方程式

CaO与水反应：

化学方程式

Ca（OH）2水溶液：

澄清石灰水

Ca（OH）2悬浊液：

石灰乳、石灰浆

硫酸铜粉末与水反应：

化学方程式（用来检验有无水）

结晶水合物：

含有结晶水的晶体（纯净物）

CuSO4·5H2O：

蓝矾

Na2CO3·10H2O：

石碱

CaSO4·2H2O：

石膏

2CaSO4·H2O：

熟石膏

FeSO4·7H2O：

绿矾

Na2CO3·10H2O（风化→）Na2CO3+10H2O（干燥环境）

晶体：

具有空间点阵结构的固体

高中化学基础知识点归纳总结

高中化学基础知识点归纳总结

1、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：

反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：

燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：

反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：

Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应

C、CO、H2还原CuO

2、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：

n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：

n==m/M，m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：

n==V/Vm，V==nVm标准状况下：

Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：

同温同压下V（A）/V（B）==n（A）/n（B）==N（A）/N（B）

c、气体密度公式：

ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV

b、物质的量浓度与质量分数C==（1000ρω）/M

3、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：

固体的质量或稀溶液的体积

②称量：

天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）

③溶解：

在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：

检验容量瓶是否漏水（两次）

⑤移液：

冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：

将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：

加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的.凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：

反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑨装瓶、贴标签

必须仪器：

天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管

硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：

二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大。

b、化学性质：

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：

是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：

硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。

如：

滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO•4SiO2•H2O

一、钠的原子结构及性质

结构∶钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理∶性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质∶与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：

4Na+O2==2Na2O（灰白色）

钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：

2Na+Cl2===2NaCl

化合物与水反应，现象：

浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应

与盐溶液反应：

钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。

如：

钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑

存在∶自然界中只能以化合态存在

保存∶煤油，使之隔绝空气和水

用途∶制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源

二、钠的氧化物比较

氧化钠过氧化钠

化学式∶Na2ONa2O2

氧元素的化合价∶—2—1

色、态∶白色，固态淡黄色，固态

与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性∶无有

高中化学重要知识点总结归纳

高中化学重要知识点总结归纳

化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：

①单位：

mol/（L·s）或mol/（L·min）

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：

速率比=方程式系数比

变化量比=方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：

由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：

①温度：

升高温度，增大速率

②催化剂：

一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：

增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：

增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：

如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。

催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。

通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。

而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。

可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的.特征：

逆、动、等、定、变。

①逆：

化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：

动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：

达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v正=v逆≠0。

④定：

达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：

当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：

反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应）

无机物

1.金属钠、钾存放在煤油中

2.钠是质软、密度小、熔点低

3.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

4.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

5.碳酸钠与碳酸氢钠的比较:

6.除杂Na2CO3（NaHCO

7.除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：

通CO

8.氯水存放在棕色瓶中9.离子检验

Cl-:

稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀：

Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-:

稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+:

KSCN溶液,溶液呈红色

Fe2+:

先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化，后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+:

NaOH溶液，加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝NH4++OH-=NH3↑+H2O

Na+:

焰色反应,火焰呈黄色

K+:

焰色反应,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al3+Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

一、混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合：

（先求[H+]混：

将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）

[H+]混=（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）

2、强碱与强碱的混合：

（先求[OH-]混：

将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它）

[OH-]混=（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）

（注意:

不能直接计算[H+]混）

3、强酸与强碱的混合：

（先据H++OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）

二、稀释过程溶液pH值的变化规律：

1、强酸溶液：

稀释10n倍时，pH稀=pH原+n（但始终不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：

稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n（但始终不能大于或等于7）

3、强碱溶液：

稀释10n倍时，pH稀=pH原-n（但始终不能小于或等于7）

4、弱碱溶液：

稀释10n倍时，pH稀〉pH原-n（但始终不能小于或等于7）

5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）;任何溶液无限稀释后pH均接近7

6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

三、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律

1、若等体积混合

pH1+pH2=14，则溶液显中性pH=7

pH1+pH2≥15，则溶液显碱性pH=pH2-0.3

pH1+pH2≤13，则溶液显酸性pH=pH1+0.3

2、若混合后显中性

pH1+pH2=14，V酸：

V碱=1：

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