届海南省三亚华侨学校高三下学期开学测试化学试题解析版.docx
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届海南省三亚华侨学校高三下学期开学测试化学试题解析版
海南省三亚华侨学校2020届高三下学期开学测试
可能用到的相对原子质量：
H：
64C：
12O：
16Na：
23
第Ⅰ卷（40分）
一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是（）
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B.在食用盐中添加适量的碘酸钾
C.在食品加工中科学使用食品添加剂
D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
『答案』A
『详解』A.聚氯乙烯塑料难降解，污染环境，降解会释放出有毒气体HCl等，危害人体健康，A符合题意；
B.食盐中的碘酸钾可以补充人体所需的碘元素，B不符合题意；
C.食品添加剂有利于口感、色泽等的改进，但应科学使用，C不符合题意；
D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，可以减少对人体的危害，D不符合题意；
故合理选项为A。
2.下列有关化学用语表示正确的是（）
A.四氯化碳分子比例模型：
B.COS的电子式是
C.次氯酸的结构式为H－Cl－O
D.
O2－离子结构示意图：
『答案』B
『详解』A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半径比中心碳原子的半径要大，应为
，A错误；
B．根据碳要形成4个共用电子对，S、O分别形成两对共用电子对，电子式为
，B正确；
C．次氯酸中氧原子是中心原子，结构式为H—O—Cl，C错误；
D．
原子核内有8个质子，其离子结构示意图为
，D错误；
答案选B。
3.下列有机物命名正确的是（）
A.
2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇
C.
间二甲苯D.
2—甲基—2—丙烯
『答案』B
『详解』A．
2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：
2-甲基丁烷，故A错误；
B．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；
C．
间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：
对二甲苯，故C错误；
D．
2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：
2-甲基-1-丙烯，故D错误；
故答案为B。
4.下列说法错误的是（）
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应
『答案』D
『详解』A、乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故说法正确；
B、乙醇、乙酸常温下都是液体，乙烷和乙烯都是气体，故说法正确；
C、有机物的燃烧属于氧化反应，故说法正确；
D、皂化反应：
油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，是彻底水解，不可逆的，故说法错误；
答案选D。
5.X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。
下列叙述正确的是（）
A.原子序数Y大于X
B.X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价
C.若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2
D.若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X
『答案』D
『分析』X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y，可能X在Y的上一周期，可能X、Y在同一周期。
『详解』A.如果X、Y在同一周期，X半径小Y，则原子序数Y小于X，故A错误；
B.如果X、Y在同一周期，X元素为F，则X无最高正价，故B错误；
C.如果X、Y在同一周期，若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质不一定是Y2，可能为Y，故C错误；
D.若X、Y原子电子层数相同，X的金属性弱，因此Y的失电子能力一定强于X，故D正确。
综上所述，答案为D。
6.已知：
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ/mol
Na2O2（s）＋CO2（g）=Na2CO3（s）＋
O2（g）ΔH＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2（s）＋2CO2（s）=2Na2CO3（s）＋O2（g）ΔH=－452kJ/mol
D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
『答案』C
『详解』A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B．图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；
C．根据Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+
O2（g）△H=-226kJ/mol可知，2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol，故C正确；
D．已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol、②Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+
O2（g）△H=-226kJ/mol，依据盖斯定律②×2+①到：
2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=-1018kJ/mol，即：
Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol，则CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时消耗1molCO，转移了2mol电子，电子转移数为2×6.02×l023，故D错误；
故选C。
7.常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
『答案』A
『分析』依据常温下溶液中由水电离出来的c（H +）=1.0×10 -13mol•L -1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断。
『详解』c（H＋）＝1.0×10-13mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液为强酸或强碱溶液。
①二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故①正确；
②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，水解的本质是促进水的电离，故②错误；
③硝酸钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故③错误；
④氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，故④正确。
综上所述，本题正确答案为A。
8.（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。
在此分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是（）
A.2∶3B.1∶3C.4∶3D.3∶2
『答案』D
『详解』（NH4）2PtCl6晶体中N为−3价，Pt为+4价，（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。
根据得失电子分析，生成氮气转移6mol电子，生成Pt转移4mol电子，因此还原产物（Pt）与氧化产物（N2）的物质的量之比是3:
2，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）
9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
B.1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
『答案』AD
『详解』A.23gNa的物质的量为1mol，在氧气中完全燃烧时钠由0价变为+1价，失电子数为NA，A正确；
B.MgCl2为强酸弱碱盐，镁离子要水解，则1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数小于2NA，B错误；
C.在标准状况下SO3为非气体状态，无法求得11.2LSO3所含分子数，C错误；
D.1个甲烷分子中含有4个共价键，8g甲烷的物质的量为0.5mol，其中含有共价键数为2NA，D正确；
答案选AD。
10.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A.使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液：
K+、SO42-、Cl-、H+
『答案』C
『详解』A.该溶液显碱性，铁离子不能大量存在，A错误；
B.该溶液显酸性，在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2＋，则这两种离子此时不能共存，B错误；
C.该溶液显碱性，这四种离子可以大量共存，C正确；
D.碳酸氢根离子和氢离子不能共存，D错误；
故合理选项为C。
11.以下实验或操作不能达到目的的是（）
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.用托盘天平准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
『答案』BC
『详解』A.分别取少量溴水于三支试管，分别加入苯、乙醇、四氯化碳，振荡，静置，分层，在上层的为苯，在下层的是四氯化碳，无明显现象的为乙醇，能鉴别三者，故A不符合题意；
B.用托盘天平精确度是0.1g，不能准确称取0.4000g的NaOH固体，故B符合题意；
C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水，生成的三溴苯酚白色沉淀与苯互溶，不能用过滤方法分离，故C符合题意；
D.淀粉溶液是胶体，因此可以用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象，故D不符合题意。
综上所述，答案为BC。
12.下列实验现象的描述错误的是（）
A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
『答案』A
『详解』A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A选项错误；
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，现象为火星四射，生成黑色固体颗粒，B选项正确；
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，C选项正确；
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，D选项正确；
答案选A。
13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
提示：
BaSO4（s）=Ba2+（aq）+SO
（aq）的平衡常数Ksp=c（Ba2+）·c（SO
），称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
『答案』CD
『分析』该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态。
『详解』A.在该溶液中始终存在溶解平衡，加入Na2SO4，c（SO42-）增大，平衡左移，c（Ba2+）减小，所以溶液不能有a点变到b点，A错误；
B.通过蒸发，溶液的浓度增大，若d点变到c点，即仅c（Ba2+）增大，与实际相悖，B错误；
C.d点在曲线以下，说明该点不存在沉淀溶解平衡，即该点没有沉淀生成，C正确；
D. 任何平衡的平衡常数K只和温度有关，温度不变，K也不变，D正确；
答案选CD。
14.下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A.纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质
B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C.苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别
D.乙醇可以直接氧化成乙酸
『答案』CD
『详解』A.纤维素在人体内不能水解，纤维素不属于基本营养物质，故A错误；
B.戊烷（C5H12）有三种同分异构体，分别正戊烷、异戊烷、新戊烷，故B错误；
C.苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别，分别取少量于不同的试管中，加水，不分层的是乙醇，分层在上层的是苯，在下层的是溴苯，故C正确；
D.乙醇可以直接被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，故D正确。
综上所述，答案为CD。
第Ⅱ卷
本卷包括第15题～第19题，考生根据要求做答。
15.自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，这种转化在人工条件下也能发生。
（1）最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2，该反应分两步完成，如图所示。
①H2S的电子式为_________________________________。
②第二步反应中SO2体现_____________性。
（填“氧化”或“还原”）
③总反应的化学方程式为_________________________。
（2）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）
2（NH4）2SO4（aq）。
①随温度升高，氧气氧化（NH4）2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是_______，（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。
②常温下，向（NH4）2SO3和（NH4）2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中
则Ksp（BaSO4）=__________『已知Ksp（BaSO3）=5×10－7』
『答案』
（1）.
（2）.氧化（3）.2H2+SO2
S
+2H2O（4）.温度过高，（NH4）2SO3会分解，（NH4）2SO3浓度减少，反应速率减少（5）.
（6）.
『分析』
（1）①根据电子式步骤书写分析；第二步反应是H2S和SO2反应生成S和H2O，根据化合价进行分析；③氢气与二氧化硫总反应生成硫单质和水。
（2）①随温度升高，氧气氧化（NH4）2SO3的速率先增大后减小，主要考虑温度过高，（NH4）2SO3会分解，（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是铵根水解显酸性；②根据
进行计算。
『详解』
（1）①H2S的电子式为
；故答案为：
。
②第二步反应是H2S和SO2反应生成S和H2O，反应中SO2中S化合价降低，体现氧化性；故答案为：
氧化。
③氢气与二氧化硫总反应生成硫单质和水，因此总反应的化学方程式为2H2+SO2
S
+2H2O；故答案为：
2H2+SO2
S
+2H2O。
（2）①随温度升高，氧气氧化（NH4）2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是温度过高，（NH4）2SO3会分解，（NH4）2SO3浓度减少，反应速率减少，（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是铵根水解显酸性，其离子方程式为
；故答案为：
温度过高，（NH4）2SO3会分解，（NH4）2SO3浓度减少，反应速率减少；
。
②常温下，向（NH4）2SO3和（NH4）2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，
则Ksp（BaSO4）=1×10−10，故答案为：
1×10−10。
『点睛』化学综合题型是常见题型，主要考查氧化还原反应，溶液中的反应及难溶物溶度积常数的计算。
16.已知：
A（g）＋2B（g）
2C（g），恒温恒压下，在密闭容器中充入1molA和2molB后的容积为3L。
（1）下列能用于判断该反应达到平衡的是（填字母）：
__________________。
a．A、B的浓度之比为1∶2b．容器内气体的总物质的量不变
c．容器内气体密度不再变化d．生成0.2molA的同时生成0.2molC
（2）平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率___________（填“增大”、“不变”、“减小”）。
（3）在T1、T2不同温度下，C的体积分数与时间关系如图所示。
则T1______T2（填“大于”或“小于”，下同），该反应的△H__________0。
若在T1下达到平衡，K（T1）=_____。
（计算结果）
『答案』
（1）.bc
（2）.减小（3）.小于（4）.小于（5）.5
『分析』反应A（g）＋2B（g）
2C（g）为气体分子数减小的反应，根据题（3）图可知T2温度下先达到平衡状态，故T1小于T2。
『详解』
（1）a.反应开始时A和B按物质的量1:
2投料，而A和B也按1:
2进行反应，故反应过程中A、B的浓度之比一直为1∶2，不能说明达到平衡，a错误；
b.反应为前后气体分子数减少的反应，故当容器内气体的总物质的量不变时反应达到平衡，b正确；
c.在恒温恒压的条件下，容器体积之比等于气体的物质的量之比，反应前后气体分子数改变，故反应过程中容器体积一直改变，当达到平衡时，气体质量一直不变，容器体积不再改变，则密度不再变化时，反应达到平衡，c正确；
d.根据反应方程式可知，A与C的化学计量数之比为1:
2，则生成0.2molA的同时生成0.2molC，不能说明正逆反应速率相等，不能判定反应达到平衡，d错误；
答案选bc。
（2）达到平衡，通入与反应无关的气体，在恒温恒压条件下，容器体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，则A的转化率减小。
（3）根据图像可知，T2温度下先达到平衡状态，故T1小于T2，T2温度下C的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H小于0；设平衡时C的物质的量为xmol，则A平衡时的物质的量为（1-
x）mol，B平衡时的物质的量为（2-x）mol，恒温恒压下，气体体积之比等于气体的物质的量之比，故
，解得x=1mol，根据在密闭容器中充入1molA和2molB后的容积为3L可知，平衡时容器的体积为2.5L，则K（T1）=
=
。
17.实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：
①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A～E序号）：
_____→_______→______→_____→______。
（2）A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________________________。
（3）E中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________________________。
（4）停止反应后，还有铁丝剩余。
为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_________（填操作方法）除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加_________________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
（5）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）_____________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液______________________。
A．KMnO4（H＋）B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．盐酸
『答案』
（1）.A
（2）.E（3）.C（4）.B（5）.D（6）.MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（7）.饱和食盐水（8）.除去氯化氢（9）.过滤（10）.KSCN溶液（11）.2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（12）.CD
『分析』要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收。
实验室采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，随着反应的进行，浓盐酸会逐渐变稀，反应会停止；由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中会混入氯化氢和水蒸气，则在收集氯气之前要除去氯化氢和水蒸气，且应采用饱和食盐水除去氯化氢气体，然后采用浓硫酸除去水蒸气，实验室中采用氢氧化钠溶液处理未反应的氯气。
『详解』
（1）要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。
（2）A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（3）制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。
（4）a.除去不溶物用过滤的方法；
b.Fe3＋遇SCN－显红色，检验Fe3＋用KSCN溶液。
（5）停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，导致溶液中最终不能得到FeCl3溶液；要想制得较为纯净的FeCl3溶液，需要加入具有氧化性的物质将Fe2＋氧化成Fe3＋，且不能引入杂质，H2O2、Cl2均能将Fe2＋氧化，且不引入杂质。
18.仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：
肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：
反应⑤为羟醛缩合反应。
请回答：
（1）肉桂醛F的结构简式为：
_____________。
E中含氧官能团的名称为_______________。
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是___________________________。
（3）写出下列转化的化学方程式：
②_________________________________________，
③_________________________________________。
写出有关反应的类型：
②_____________________⑥______________________。
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有___________种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。
『答案』
（1）.
－CH＝CHCHO
（2）.羟基、醛基（3）.①⑤（4）.2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O（5）.
－CH2Cl＋NaOH
－CH2OH＋NaCl（6）.氧化反应（7）.消去反应（8）.3
『分析』反应①可知，A为乙醇，②乙醇氧化为B乙醛，③可知C为苯甲醇，D为苯甲醛。
由已知可得，B、D两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基，其中的官能团为羟基、醛基。
肉桂醛F的分子式为C9H8O，故可得F为
－CH＝CHCHO。
『详解』
（1）由以上分析可知F为
，E为
，含有羟基、醛基官能团，
故答案为：
；羟基、醛基；
（2）符合原子经济性的反应为加成反应，题中①为加成反应，②为氧化反应，③为取代反应，④为氧化反应，⑤为加成反应，⑥为消去反应，则符合原子经济性的是①⑤，故答案为：
①⑤；
（3）反应②为C2H5OH的催化氧化反应，反应的方程式为2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O，反应③为氯代烃的取代反应，反应的方程式为
－CH2Cl＋NaO
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