学年高中化学选修3人教版模块综合测评 Word版含答案.docx
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学年高中化学选修3人教版模块综合测评Word版含答案
模块综合测评
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分）
1．闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ）
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
答案 C
解析 题中给出的三种同位素原子中，中子数最小的为26，A项正确；Ti位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素，B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项不正确，故选C。
2．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为
2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
答案 B
解析 本题考查物质结构的知识，本题可用举例法。
氦原子最外层电子数为2，为零族元素，A项错误；MgCl2中原子的原子序数之差为5，CO2中原子的原子序数之差为2，B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，D项错误。
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是（ ）
A．完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NA
B．标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为2NA
C．60gSiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA
D．128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA
答案 B
解析 B项中一个CO2中含有2个碳氧双键，每个碳氧双键中含一个π键，故11.2LCO2中含有的π键键数为NA。
4．下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
答案 A
解析 单原子分子晶体中不存在共价键，A对；能电离出两个H＋的酸为二元酸，B错；含有金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，C错；单质的活泼性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活动性远不如白磷，D错。
5．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
表述1
表述2
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
答案 B
解析 A项，I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项，氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。
6．a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中
a
b
c
d
双原子分子
非极性分子
只含非极性键
双原子分子
极性分子
只含极性键
多原子分子
极性分子
只含极性键
多原子分子
非极性分子
既有非极性键，
又有极性键
符合题目给出的信息的选项是（ ）
①a的化学式N2 ②b的化学式为CO ③c的结构式为H—C≡N ④d的结构简式为HC≡CH ⑤a的符号为C22－ ⑥d的化学式为H2O2
A．①②③④B．④⑤⑥
C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥
答案 A
解析 首先从电子总数为14及a的相关信息推得a为N2，因是分子，a不能为C22－。
若将N原子换成周期表中相邻的碳，则b的另一种原子必定是O，则知b为CO；若考虑只换一个N原子为碳，这时电子数相差1，可用H原子来补足，得c为HCN，其结构式为H—C≡N。
再将另一个N也换成碳，则要补1个H，即d为C2H2，d的结构简式为HC≡CH。
7．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数 ③H—F的键能与H—I的键能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N和O元素的第一电离能
A．①④⑤B．②④C．②④⑤D．③④⑤
答案 D
解析 Al原子未成对电子数为1，N原子的未成对电子数为3，前者小于后者；Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数分别为2和4，前者小于后者；H—F的键能大于H—I的键能，F元素的电负性大于O元素，N的第一电离能大于O元素。
8．下列说法中正确的是（ ）
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示（单位：
kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
答案 D
解析 A中四种氢化物的稳定性依次减弱；B中原子半径由大到小；C中电离能突变在I4，其常见化合价为＋3价；D中电离能较大的分别为P、Mg、Si，原子序数之和为15＋12＋14＝41。
9．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ）
A．离子半径：
Ca2＋>Cl－>S2－
B．第一电离能：
Si>C>N
C．电负性：
F>S>Mg
D．热稳定性：
SiH4>H2S>H2O
答案 C
解析 电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小：
Ca2＋C>Si；电负性F>S>Mg，正确；热稳定性H2O>H2S>SiH4。
10．下列说法中错误的是（ ）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4＋和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
答案 A
解析 A选项中，SO3分子是平面三角形结构，为非极性分子，明显错误。
11．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A．sp，范德华力B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键D．sp3，氢键
答案 C
解析 B原子的最外层的3个电子都参与成键，故B原子中可以形成sp2杂化轨道；B（OH）3分子中的—OH可以与其他分子中的H原子形成氢键。
12．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（ ）
A．由分子间作用力结合而成，熔点很低
B．固体易导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
答案 B
解析 A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1000℃左右，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。
13．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。
下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（ ）
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短
C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
答案 B
解析 根据“C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度”，可判断C3N4晶体与金刚石类似，原子间通过共价键形成原子晶体，故A、D错误；氮原子的半径比碳原子的半径小，所以C—N键的键长比C—C键的键长短，故B正确；C3N4晶体中，原子间以单键结合，所以碳原子形成4个共价键，氮原子形成3个共价键，C、N原子个数之比应为3∶4，故C错误。
14．下列说法正确的是（ ）
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和1个π键
答案 B
解析 第二周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大的趋势，而不是依次增大，故A错；SO2分子构型为V形，故C错；CH2===CH2分子中共有五个σ键和一个π键，故D错。
15．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为
答案 B
解析 由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S，S与H2化合生成H2S，通常情况下为气体，D项硫原子的电子排布图违背了洪特规则。
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（7分）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
（1）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。
（2）在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
（3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
答案
（1）O>N>C>K
（2）离子晶体 sp （3）1∶1
解析
（1）除S外，上列元素为C、N、O、K，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方，则电负性大小顺序为O>N>C>K。
（2）根据原子守恒可得A为K2S，其为离子晶体。
生成物中只有CO2含极性共价键，C原子的轨道杂化类型为sp。
（3）HCN的分子结构为H—C≡N，其中C—H键为σ键，C≡N键中含1个σ键和2个π键，故σ键和π键数目之比为1∶1。
17．（14分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：
___________________。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
__________________________________________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
o
p
电离能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。
对此，你的解释是_______________
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