河南省南阳市南召县学年九年级下学期网课月考化学试题.docx
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河南省南阳市南召县学年九年级下学期网课月考化学试题
河南省南阳市南召县【最新】九年级下学期网课月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．河南地处中原，物产丰富。
下列食材或食品中富含蛋白质的是（ ）
A．黄河鲤鱼B．新郑大枣C．叶县岩盐D．原阳大米
2．规范的操作是实验成功的基本保证。
下列实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸B．
读取液体体积
C．
测溶液的pHD．
称量固体的质量
3．下列化肥中属于复合肥的是
A．
B．
C．
D．
4．构成下列物质的微粒与氯化钠的微粒种类相同的是
A．氯化氢B．液氧C．金刚石D．硫酸铜
5．保“舌尖上的安全”。
下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A．亚硝酸钠作调味剂B．碳酸钙用作补钙剂
C．工业酒精勾兑白酒D．地沟油提炼食用油
6．下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．碳酸钠溶液B．氯化镁溶液C．硝酸钡溶液D．酚酞溶液
7．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。
下列关于两者的说法不正确的是（）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
8．硒有防癌、抗癌作用，如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．硒属于非金属元素B．图中x的值为8
C．硒元素位于第四周期D．硒是人体必需微量元素
9．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且不变质的是（ ）
A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰
10．下列说法正确的是
A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：
SO2、NO2、 CO2、 CO等
11．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是
A．石灰石、大理石B．纯碱、小苏打C．生石灰、消石灰D．干冰、冰
12．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是（）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
13．下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．KCl、HCl、Na2CO3D．H2SO4、K2SO4、HNO3
14．将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，下列物质不能与混合后的溶液发生反应的是（ ）
A．FeB．CO2C．MgCl2D．盐酸
15．据下图信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．铁元素位于第四周期
B．铁原子核内质子数为26
C．金属铁的化学性质比较活泼
D．铁的相对原子质量为55.85g
二、填空题
16．请从下列物质中选择合适物质的化学式填空：
食盐、纯碱、碳酸氢钠、碳酸钙。
（1）可用作洗涤剂的是_____。
（2）既是钙盐又是碳酸盐的是_____。
（3）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____。
17．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
（已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn）葡萄糖酸锌是由_____种元素组成的，其中属于常量元素的是_____（填元素符号，下同），属于微量元素的是_____。
18．下列方法可以解决生活中的一些问题：
（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_____。
（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可以用稀盐酸来洗涤。
写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式：
_____。
以上两个问题的解决方法应用的共同原理是：
_____。
19．如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是_____。
（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有_____。
20．把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是_____，该反应的化学方程式为_____，反应一段时间后，可观察到有气泡产生，则该反应的化学方程式为_____。
21．以NaOH溶液和盐酸的反应为例，且已加入酚酞溶液，pH变化曲线如图：
（1）B点所对应溶液中的溶质为（填名称，下同）_____；
（2）C点所对应溶液中的溶质为_____。
22．现有火碱溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选择适当的物质，按要求写出反应的化学方程式。
（1）有气体生成：
_____；
（2）有沉淀生成：
_____。
23．某校化学兴趣小组在课外活动中，对某三种溶液进行了检验，检验的结果如下表所示：
组别
溶液中检验出的物质
1
CaCl2、NaCl、CaCO3
2
Ba（OH）2、H2SO4、NaCl
3
KCl、Na2SO4、NaCl
（1）检测结果一定不正确的组别是_____；
（2）请你任选一个组别说明你的理由_____。
24．氢氧化钠溶液若敞口放置在空气中会发生变质。
（1）用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因_____；
（2）如何检验氢氧化钠溶液是否变质？
请写出一种你选择的试剂的名称_____；
（3）若氢氧化钠溶液已经部分变质，请你选择一种化学试剂（适量）除去杂质获得纯的氢氧化钠溶液_____。
25．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
[提示：
Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出除去杂质Na2SO4发生反应的化学方程式_____；
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么？
_____
（3）操作⑤中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是什么？
_____
三、实验题
26．实验室制取气体常用到下列仪器。
（1）制取CO2需选用的仪器有________________；写出反应的化学方程式___________。
（2）若F装置里盛有无色气体，请猜想可能是哪种气体，并设计实验进行验证。
_________________
四、流程题
27．为探究实验室废液的综合利用，某化学小组设计并完成了以下实验。
（1）Y为_____；加入X时反应的化学方程式为_____。
（2）完成操作Ⅱ需进行以下操作：
a、过滤；b、冷却结晶；c、加热浓缩；d、洗涤干燥。
该系列操作的顺序应为_____（用字母代号表示）。
五、计算题
28．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？
参考答案
1．A
【分析】
人体需要的营养物质主要有糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素。
【详解】
A、黄河鲤鱼中富含蛋白质，故A正确；
B、新郑大枣中富含维生素，故B不正确；
C、叶县岩盐中富含无机盐，故C不正确；
D、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故D不正确。
故选A。
2．A
【详解】
A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故操作正确；
B、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故操作错误；
C、用pH试纸测溶液的酸碱度时，应该用玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，故操作错误；
D、使用托盘天平，应左物右码，并且像NaOH这样易潮解的药品应该放在玻璃器皿上称量，故操作错误。
故选A
【点睛】
稀释浓硫酸简记：
酸注水、沿器壁、慢慢倒、不断搅。
3．B
【详解】
A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
B、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选B。
4．D
【分析】
氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
【详解】
A、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；
B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
故选D。
【点睛】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
5．B
【详解】
A、亚硝酸钠有毒，使用亚硝酸钠作调味剂，会危害身体健康，故A不正确；
B、碳酸钙与胃液的主要成分稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以能起到补钙的作用，故B正确；
C、工业酒精含有甲醇有毒物质，用它勾兑酒精，饮用少量可能导致失眠，大量饮用会致人死亡，故C不正确；
D、地沟油中含有许多有毒、有害的物质，不能用来提炼食用油，故D不正确。
故选B。
6．A
【详解】
A、碳酸钠溶液滴入Ca（OH）2溶液中有白色沉淀产生（碳酸钙）、滴入H2SO4溶液有气泡产生（二氧化碳）、滴入Na2SO4溶液无明显变化（不反应），故A符合题意；
B、氯化镁溶液滴入Ca（OH）2溶液中有白色沉淀产生（氢氧化镁）、滴入H2SO4溶液无明显变化（不反应）、滴入Na2SO4溶液无明显变化（不反应），故B不符合题意；
C、硝酸钡溶液滴入Ca（OH）2溶液无明显变化（不反应）、滴入H2SO4溶液中有白色沉淀产生（硫酸钡）、滴入Na2SO4溶液中有白色沉淀产生（硫酸钡），故C不符合题意；
D、酚酞溶液滴入Ca（OH）2溶液颜色变红、滴入H2SO4溶液无明显变化、滴入Na2SO4溶液无明显变化，故D不符合题意。
故选A
【点睛】
酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
7．C
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH升高，正确；B.厨房清洁剂可能含有NaOH，因氢氧化钠溶液的pH大于7，正确；C.混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误；D.厕所清洁剂的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，正确。
故选C。
8．B
【分析】
在原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数，电子层数等于周期数。
【详解】
A、元素的名称是硒，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A正确；
B、在原子中，质子数＝核外电子数，
，故B不正确；
C、硒元素原子核外有四层电子，位于第四周期，故C正确；
D、硒是人体必需微量元素，故D正确。
故选B。
9．B
【详解】
A、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故A不符合；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故B不符合；
C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，故C不符合；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙而变质，质量变大，故D不符合。
故选B
10．A
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；
B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；
C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；
D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。
故选A。
11．A
【详解】
A、石灰石主要成分是碳酸钙（化学式
），大理石的主要成分是碳酸钙（化学式
）；故A正确；
B、纯碱的化学式为：
；小苏打的化学式为：
，故B错误；
C、生石灰的主要成分氧化钙（化学式
），消石灰主要成分氢氧化钙（化学式
）；故C错误；
D、干冰就是固态二氧化碳（化学式
）；冰的化学式为
，故D错误。
故选A。
12．D
【详解】
A、纯碱指的是
，因此“纯碱”并不是碱，而属于盐类，选项A正确；
B、纯碱可以与油脂反应，促进油脂水解，起到清洁作用，选项B正确；
C、一些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱，纯碱既可从内陆盐湖提取，还可以用“侯氏联合制碱法”原理：
（1）
（首先通入氨气,然后再通入二氧化碳）
（2）
（
溶解度小于氯化铵，所以析出。
）（3）
（
热稳定性很差，受热容易分解），选项项正确；
D、食盐和纯碱都易溶于水，溶于水都无明显现象，故无法通过溶于水的方法进行鉴别，选项D错误。
故选D。
13．D
【详解】
A、溶液中NaOH和NH4Cl反应产生气体，NaOH和Fe2（SO4）3反应产生沉淀，故不符合题意；
B、溶液中AgNO3和NaCl反应产生沉淀，故不符合题意；
C、溶液中HCl和Na2CO3反应产生气体，故不符合题意；
D、溶液中H2SO4、K2SO4、HNO3三者可以共存不发生反应，故符合题意。
故选D
14．A
【分析】
等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合后，硫酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，氢氧化钠有剩余。
【详解】
A、氢氧化钠与铁不反应，故选项符合；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项不符合；
C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故选项不符合；
D、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故选项不符合。
故选A
15．D
【详解】
A、根据铁的原子结构示意图，电子层数为4，则铁元素位于第四周期，故说法正确；
B、根据铁的原子结构示意图，圈内数字表示铁原子核内质子数为26，故说法正确；
C、根据铁的原子结构示意图，最外层电子数为2，表面金属铁的化学性质比较活泼，故说法正确；
D、根据信息，铁的相对原子质量为55.85，故说法错误。
故选D
【点睛】
相对原子质量单位为“1”。
16．Na2CO3CaCO3NaHCO3
【详解】
（1）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故填：
Na2CO3。
（2）按盐中相同部分的离子称为某类盐：
含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含钙离子的盐成为钙盐，故填：
CaCO3。
（3）碳酸氢钠是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，故填：
NaHCO3。
17．4C、H、OZn
【详解】
已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，其中属于常量元素的是C、H、O，属于微量元素的是Zn。
【点睛】
常量元素包括：
氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。
必须微量元素包括：
铁、锌、硒、碘、氟。
18．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O酸碱中和反应
【详解】
（1）胃酸的主要成分是盐酸，服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应生成氯化铝和水，其反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（2）稀盐酸与Mg（OH）2反应生成氯化镁和水，其化学方程式：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
以上两个问题的解决方法应用的共同原理是：
酸碱中和反应。
【点睛】
中和反应的定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应。
19．水分子不停运动，扩散到空气中吸水性
【详解】
（1）蒸馏水由水分子构成，水分子不停运动，扩散到空气中，因此A中示数变小，故填：
水分子不停运动，扩散到空气中。
（2）浓硫酸具有吸水性，吸水后质量变大，因此，B中示数变大，故填：
吸水性。
20．铁锈消失，溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑
【详解】
铁锈的主要成分是
，把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是铁锈消失，溶液由无色变成黄色，该反应是稀盐酸和氧化铁发生反应，生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应一段时间后，铁锈被全部反应，稀盐酸与铁片继续反应，可观察到有气泡产生，则该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故填：
铁锈消失，溶液由无色变成黄色，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
21．氯化钠氢氧化钠和氯化钠
【详解】
（1）B点所对应溶液pH为7，表示溶液呈中性，则溶质为NaOH溶液和盐酸的恰好完全反应的产物，故填：
氯化钠；
（2）C点所对应溶液pH大于7，表示溶液呈碱性，则氢氧化钠过量，与盐酸反应后还有剩余，则溶质为未反应的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，故填：
氢氧化钠和氯化钠。
22．H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（答案合理即可）
【详解】
（1）碳酸盐和酸反应会有气体生成，则碳酸钠和稀硫酸反应产生二氧化碳，故填：
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）有沉淀生成：
，
，
。
23．1和2碳酸钙难溶于水，溶液中不可能存在，故组别1不正确（答案合理即可）
【详解】
碳酸钙难溶于水，溶液中不可能存在，故组别1一定不正确；Ba（OH）2和H2SO4会发生反应生成硫酸钡和水，二者在溶液中不能共存，故组别2一定不正确；KCl、Na2SO4、NaCl三种均可溶，且三种之间不会发生反应可以共存。
24．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀盐酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液
【详解】
（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式表为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）若检验氢氧化钠溶液已变质，则检验碳酸钠的存在即可，利用碳酸根与酸反应产生气体，或与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀都可以。
（3）若氢氧化钠溶液已经部分变质，想除去杂质获得纯的氢氧化钠溶液，既要除去碳酸根，还不能引入新的杂质，可选用适量氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液。
25．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液搅拌，防止局部温度过高造成液滴或晶体飞溅
【分析】
在混有CaCl2、MgCl2、Na2SO4的氯化钠溶液中，加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，会产生Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水的物质。
【详解】
（1）利用杂质Na2SO4与BaCl2发生反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。
（3）操作⑤中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴或晶体飞溅。
26．A、B、E、FCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可能是氧气。
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则气体为氧气。
（其它合理答案亦可）
【详解】
（1）实验室通常用稀盐酸和石灰石（主要成分是碳酸钙）反应制取CO2，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应是在常温下进行的，发生装置选取A、B、E组装而成，二氧化碳比空气的密度大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，故选取F收集，故制取CO2需选用的仪器有：
A、B、E、F。
碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）因为集气瓶正放在桌面上，可见该气体密度比空气大，氧气的密度比空气略大，可以假设是氧气。
由于氧气为无色气体，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则气体为氧气（合理即可）。
27．稀硫酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4cbad
【详解】
（1）根据流程图可知，溶液乙是硫酸亚铁溶液，操作I是过滤，加入过量的铁，将硫酸铜溶液转化为铜和硫酸亚铁进行固液分离，固体甲是铁和铜的混合物，经过滤后得到纯净的铜，则Y是稀硫酸，这是因为铁和稀硫酸可以反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：
稀硫酸、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）完成操作Ⅱ需进行以下操作：
加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤干燥，故填：
cbad。
28．33.6kg
【详解】
解：
理论上可制得铁的质量为x。
x=33.6kg
答：
用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
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