莫尔盐制备1.docx
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莫尔盐制备1
-1
莫尔盐制备．
6（选修高三化学《实验2-4硫酸亚铁铵的制备》
）页第25至27完成下面预习作业一.溶液并CO1．实验过程中，向废铁屑中加入Na32的目加热的。
是
．用碱液处理铁屑后，为什么要用蒸馏水把铁冲2洗干净？
如何检验铁屑是否冲洗干净？
如果没有冲洗干净对产品质量会产生什么影响？
．该实验把铁屑从混合物中分离出来的方法3，为什么不采取过滤的是
方法？
种的一料原中，过量制4．在备硫酸亚铁的的目，是
-2-
。
常常采取水浴加热，在制备硫酸亚铁的过程中，5．
的目火加热，热明火加，一定要用小如果用是
。
．在制备硫酸亚铁的过程中，常常会有臭鸡蛋味6气体产生，你认为产生这种气体的原因是什么？
．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下7反应过程中，Fe与HSO表，在42
温度℃/
0
10
20.14
30
50
56.7
60
64
68
70
80
90
溶解/g
度
14.0
17.0
21.00
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
35.9
33.0
30.5
27.0
-3-
析出晶体
。
__________________________________________________________介于Ⅰ级～∶n（FeSOn（H）421
∶1Ⅱ级之间）＞1（Fe∶n（HnSO）422优于Ⅰ级1
1∶）＜3＋
O
·FeSO7H42__________________序反应物用量号
FeSO·4H4O2产品质量
FeSO·HO
24_
℃？
1）为什么在要把温度控制在50℃～60（
趁热过2）在硫酸亚铁的制备过程中，为什么要“（？
滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸”
．硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时应8注意什么？
．将一定量的硫酸铵加入到装有硫酸亚铁溶液的9，缓缓加热，中，进行
器仪玻到的璃作该操用有。
时能否浓缩至干，SO）O浓缩．10（NH.6H.FeSO22444为什么？
-4-
11．过滤后得到的（NH）SOFeSO.6HO晶体，2442·4用无水乙醇洗涤的目的是
3+？
．如何检验莫尔盐中是否含有Fe12
13．莫尔盐的制取（在箭头上面或下面填操作及所加试剂）
【实验流程】
Fe铁废屑
纸滤Fe
-5-
莫
14．如何确定硫酸铵的用量?
哪些措施可保证使硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等？
-6-
《实验2-4硫酸亚铁铵的制备》练习
1．莫尔盐的组成可用（NH）SO·FeSO·6HO表24424示，下列关于该物质的叙述不正确的是（）
A．是由硫酸铵和硫酸亚铁组成的混合物
B．是一种纯净物
C．是一种复盐
D．是一种结晶水合物11∶2．将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比为混合，加足量水溶解，然后加热浓缩，再冷却是体晶的出析先最，晶结）
（
．硫酸铵BA．硫酸亚铁．硫酸亚铁铵C
D．硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体-7-
3．实验室配制和保存硫酸亚铁溶液，应采取的正确措施为（）
①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O②溶解2时加入少量稀硝酸③加入少量还原铁粉，并充分振荡④加入少量稀硫酸，并装入棕色试剂瓶中
A．①②③B．①④C．②③④
D．①③④
4．硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性质稳定许多，可在分析化学中作基准试剂。
常温下，在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失去结晶水要困难许多。
某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。
步骤一：
铁屑的处理与称量。
在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15mL10%的NaCO溶32液，加热浸泡，用倾析法分离、洗涤、干燥、称量。
步骤二：
FeSO的制备。
将称量好的铁屑放入锥形41－瓶，加入过量的3mol·LHSO溶液，加热至充42分反应为止。
趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。
将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。
滤-8-
渣干燥后称重。
步骤三：
硫酸亚铁铵的制备。
准确称取一定量的
晶体，配成饱和溶液，将其加入上面实）SO（NH424验中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止加热，称量冷却析出晶体。
抽滤后用无水乙醇洗涤晶体，所得晶体质量。
请回答下列问题：
合不处明显中出步骤二有一
（1）请指理，。
理由是_________________________________________________________________________。
（2）将（NH）SO与FeSO的溶液混合后加热、浓4442缩，停止加热的时机是_________________；
（3）FeSO·7HO在潮湿的空气中被氧化的产物为24Fe（OH）SO·3HO，写出该反应的化学方程式：
24____________________________________________________________________。
5．工业废铁屑表面常有铁锈（成分为FeO），并沾32有油污。
某校研究性学习小组设计实验方案，-9-
矾备绿铁屑制①～④步骤用废按以下晶体。
·7HO）（FeSO24
NaOH①加溶液，加热铁屑―废铁屑―→过滤②加一定量稀硫酸）留有少量铁屑溶液（――→不断搅拌④冷却③将溶液稍加热→绿矾晶体→―滤液―――结晶趁热过滤根据该实验方案，回答下列问题：
溶液共热的目的步骤①中废铁屑与NaOH
（1）______________是__。
（2）步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
说明剩余铁屑作用的离子方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）在步骤③中，该小组采用如图一抽滤，抽-10-
滤需用到的主要仪器有____________、________
和气泵。
抽气过滤（减压过滤）装置代替普通漏
斗，其目的是___________________________________________________________；
3＋的方法是Fe（4）检查步骤③的滤液中没有____________________________________
_______________________________________。
_________________________________
6、俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图二所示的装置来模拟该过程。
请-11-
）在大试管中需加入浓硫酸、1回答下列问题：
（，加入试剂的正确的操3mL冰醋酸各2mL，乙醇
是作_________________________________。
；）（2浓硫酸的作用是：
①
。
②
用液的主要作溶（3）饱和碳酸钠是
。
）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠4（长，溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
。
导管的作用是
）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用（5。
的实验操作是
）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块（6。
碎瓷片，其目的是
是管）（7试乙的到察中观现象___________________________________________-12-
水度比酯的密此可见，乙酸乙________，由。
”），而且易______“大”或“小________（填
）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物8（就达到反应一段时间后，不能完全转化为生成物，下列描述即达到化学平衡状态。
了该反应的限度，填序（能说明该反应已达到化学平衡状态的是。
号）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化
《实验2-4硫酸亚铁铵的制备》练习答案
1．A2.C3.D
4．
（1）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩3＋余），否则溶液中可能有Fe存在
（2）浓缩至液体表面出现结晶薄膜
-13-
（3）4FeSO·7HO＋O===4Fe（OH）SO·3HO＋2422414HO
25．
（1）除去铁屑表面的油污
3Fe与溶液，也可使Fe
（2）制备出饱和的FeSO4232＋＋＋＋反应生成Fe2Fe＋Fe===3Fe
（3）布氏漏斗吸滤瓶
使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率减2＋少滤液与空气的接触，避免Fe被氧化
（4）取少许滤液，加入一滴KSCN溶液，无血红色出现
6、
（1）先在试管中加入3ml的乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。
（2）催化剂，吸水剂。
（3）除去挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。
（4防止倒吸。
将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。
（5）分液。
（6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
（7）上层产生油状液体，并闻到水果香味。
小，易挥发。
（8）②④⑤
-14-
《实验2-4硫酸亚铁铵的制备》练习答案
1．A2.C3.D
4．
（1）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩3＋余），否则溶液中可能有Fe存在
（2）浓缩至液体表面出现结晶薄膜
（3）4FeSO·7HO＋O===4Fe（OH）SO·3HO＋2242414HO
25．
（1）除去铁屑表面的油污
3FeFe也可使与
（2）制备出饱和的FeSO溶液，4232＋＋＋＋反应生成Fe2Fe＋Fe===3Fe
（3）布氏漏斗吸滤瓶
使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率减2＋被氧化Fe少滤液与空气的接触，避免（4）取少许滤液，加入一滴KSCN溶液，无血红色出现
6、
（1）先在试管中加入3ml的乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。
（2）催化剂，吸水剂。
（3）除去挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。
（4防止倒吸。
将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。
-15-
（5）分液。
（6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
（7）上层产生油状液体，并闻到水果
香味。
小，易挥发。
（8）②④⑤
4．硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性
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