4.已知反应:
X（g）+2Y（g）
3Z（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）。
下列说法正确的是（ D ）
A.达到平衡状态时,放出的热量一定小于akJ
B.向体系中加入X（g）时,正、逆反应速率一定都增大
C.当容器内的压强保持不变时,则反应一定达到平衡状态
D.若Y与Z的物质的量之比保持不变,则反应达到平衡状态
解析:
物质的量与热量成正比,若生成3molZ时,反应放出的总热量可达akJ,故A错误;如果是恒压容器中加入X,则容器体积扩大,Y和Z的浓度降低,则逆反应速率会减小,故B错误;该反应中各物质均为气体,反应前后气体的物质的量相等,压强一直不变,所以当容器内的压强保持不变时,无法证明此反应一定达到平衡状态,故C错误;Y与Z的物质的量之比随着反应的进行发生变化,因此当比值保持不变,则反应达到平衡状态,故D正确。
5.一定条件下发生:
2NO2（g）+4CO（g）
4CO2（g）+N2（g） ΔH<0,能使该反应的反应速率增大,且平衡逆向移动的是（ B ）
A.及时分离出CO2
B.适当提高温度
C.减小容器的体积使体系压强增大
D.选择高效的催化剂
解析:
及时分离出CO2,二氧化碳的浓度减小,反应速率减慢,故A错误;适当提高温度,反应速率加快,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,故B正确;减小容器的体积使体系压强增大,反应速率加快,该反应为气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动,故C错误;选择高效的催化剂,不影响平衡的移动,故D错误。
6.关于反应FeCl3+3KSCN
3KCl+Fe（SCN）3的说法不正确的是（ D ）
A.用KSCN溶液可检验Fe3+
B.滴加氢氧化钠浓溶液,平衡逆向移动
C.加入KCl固体,平衡不移动
D.加水,溶液颜色变深
解析:
Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色Fe（SCN）3,可检验Fe3+,故A正确;滴加氢氧化钠浓溶液,反应生成氢氧化铁沉淀,c（Fe3+）减小,平衡逆向移动,故B正确;反应的离子方程式为Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3,加入KCl固体,与平衡无关,平衡不移动,故C正确;加水稀释,该平衡逆向移动,c[Fe（SCN）3]减小,溶液颜色变浅,故D错误。
7.下列说法不能够用勒夏特列原理来解释的是（ D ）
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.溴水中有下列平衡:
Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀）,溶液颜色变浅
C.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
D.恒温、恒压条件下,在2NO2
N2O4平衡体系中充入He后,体系颜色变浅
解析:
氯气通入食盐水中存在如下平衡:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,饱和食盐水中Cl-浓度很大,该平衡向逆反应方向移动,Cl2的溶解度减小,有利于收集更多的Cl2,能用勒夏特列原理解释,A不符合题意;向溴水中加入AgNO3溶液后发生离子反应Ag++Br-
AgBr↓,溶液中Br-浓度减小,Br2+H2O
H++Br-+HBrO平衡向正反应方向移动,Br2的浓度减小,溶液的颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,B不符合题意;2SO2（g）+
O2
2SO3（g）,使用过量的氧气,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大,能用勒夏特列原理解释,C不符合题意;恒温、恒压条件下,在2NO2
N2O4平衡体系中充入He,体系的体积增大,NO2（红棕色）的浓度减小,所以体系颜色变浅,不能用勒夏特列原理解释,D符合题意。
8.反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ B ）
A.增加Fe的表面积
B.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半
D.保持总压强不变,充入Ne使容器的体积增大
解析:
增加Fe的表面积,接触面积增大,反应速率加快,故A不符合题意;保持体积不变,充入Ne使体系压强增大,气体的浓度不变,则反应速率不变,故B符合题意;将容器的体积缩小一半,气体浓度增大,反应速率加快,故C不符合题意;保持总压强不变,充入Ne使容器的体积增大,气体浓度减小,反应速率减小,故D不符合题意。
9.已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行。
下列有关说法不正确的是（ D ）
A.若降低温度,可以减慢反应速率
B.催化剂虽然能加快化学反应速率,但不能提高SO2的转化率
C.氧气足量时,SO2不能完全转化为SO3
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
解析:
若降低温度,则可以减慢反应速率,A正确;催化剂虽然能加快化学反应速率,但不能改变平衡状态,因此不能提高SO2的转化率,B正确;反应是可逆反应,因此氧气足量时,SO2也不能完全转化为SO3,C正确;达到平衡时,SO2和SO3的浓度不再发生变化,但不一定相等,D不正确。
10.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（ C ）
A.K值不变,平衡不可能移动
B.平衡向右移动时,K值一定增大
C.K值有变化,平衡一定移动
D.相同条件下,同一个反应,其方程式的化学计量数增大2倍,K值也增大2倍
解析:
影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等。
K值只与温度有关,若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,K值不变,但平衡发生移动,故A错误;若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,平衡向右移动,但K值只与温度有关,故K值不变,故B错误;K值是温度的函数,K值变化,说明温度发生了改变,则平衡一定发生移动,故C正确;相同条件下,同一个反应,其方程式的化学计量数增大2倍,K值应为原来的平方,故D错误。
11.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ D ）
选项
事实
结论
A
工业制硫酸中,在矿石处理阶段,将矿石粉碎再煅烧
增大反应物的接触面积,加快化学反应速率
B
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入MnO2,B试管中产生气泡快
当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率
C
其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间变短
当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快
D
一定条件下:
H2（g）+I2（g）
2HI（g）达到反应平衡,缩小体积,颜色加深
c（I2）增大,I2物质的量增多
解析:
工业制硫酸中,在矿石处理阶段,将矿石粉碎再煅烧,可以增大反应物的接触面积,加快化学反应速率,故A正确;当其他条件不变时,加入催化剂可以降低反应的活化能,加快化学反应速率,故B正确;当其他条件不变时,升高温度可以增大活化分子数目和百分数,加快化学反应速率,故C正确;H2（g）+I2（g）
2HI（g）为反应前后等体积的可逆反应,缩小容器体积,压强增大,c（I2）增大,但平衡不移动,所以I2的物质的量不变,故D错误。
12.下列说法正确的是（ A ）
A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色,说明该反应有一定的限度
B.在一定条件下,一份双氧水样品经过2h,H2O2的浓度从0.05mol·L-1
下降到0.03mol·L-1,该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol·L-1·h-1
C.其他条件相同时,反应温度升高,对于吸热反应,反应速率加快,对于放热反应,反应速率减慢
D.一定条件下,固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）
2C（g）,当容器内A、B、C的浓度之比为1∶1∶2时,该反应一定处于平衡状态
解析:
足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后,向萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液变血红色,证明含铁离子,说明氯化铁和碘化钾溶液反应后有铁离子存在,证明反应有一定的可逆性,该反应有一定的限度,故A正确;反应速率v=
=
=0.01mol·L-1·h-1,故B错误;升温,正、逆反应速率都增大,其他条件相同时,反应温度升高,对于吸热反应,反应速率加快,对于放热反应,反应速率也加快,故C错误;一定条件下,固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）
2C（g）,反应前后气体的物质的量不变,当容器内A、B、C的浓度之比为1∶1∶2时,与起始量和变化量有关,反应不一定达到平衡状态,故D错误。
13.工业上制备纯硅反应的热化学方程式:
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+
4HCl（g） ΔH=+QkJ·mol-1（Q>0）。
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应）,下列叙述正确的是（ C ）
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应
D.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol·L-1·min-1
解析:
从方程式可以看出,反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和,则增大压强,平衡向逆反应方向移动,SiCl4的转化率减小,故A错误;该反应为可逆反应,1molSiCl4不能完全转化,达平衡时,吸收热量小于QkJ,故B错误;由方程式可知,当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成HCl的物质的量为
mol=0.1mol,
NaOH的物质的量为1mol·L-1×0.1L=0.1mol,两者物质的量相等,恰好反应,故C正确;反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则v（HCl）=
=0.03mol·L-1·min-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v（H2）=
v（HCl）=0.015mol·L-1·min-1,故D错误。
14.80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4（g）
2NO2（g） ΔH=+53kJ/mol,获得如下数据。
下列判断正确的是（ C ）
时间/s
0
20
40
60
80
100
c（NO2）/（mol/L）
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.该反应的ΔS<0
C.反应达平衡时吸热15.9kJ
D.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的体积分数减小
解析:
由热化学方程式N2O4（g）
2NO2（g） ΔH=+53kJ/mol可知,该反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,平衡常数K增大,A错误;气体分子数越多,混乱度越大,由反应N2O4（g）
2NO2（g）可知,正反应气体分子数增多,所以该反应熵增加,即ΔS>0,B错误;由表格数据可知,第80s、100s时反应已处于平衡状态,此时NO2的浓度为0.30mol/L,即平衡时生成NO2的物质的量为0.30mol/L×2L=0.6mol,根据热化学方程式N2O4（g）
2NO2（g） ΔH=+53kJ/mol可知,反应达平衡时吸收的热量为
×0.6mol=15.9kJ,C正确;在温度和容积相同时,再充入0.40molN2O4,相当于增大压强,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,所以达到新的平衡时,N2O4的体积分数增大,D错误。
15.在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）,发生反应X（g）+Y（g）
M（g）+N（g）,所得实验数据如下表,下列说法不正确的是（ D ）
实验
编号
温度
/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.10
0.10
0.09
②
800
0.20
0.20
0.10
③
900
0.10
0.15
a
A.正反应为放热反应
B.实验①中,若5min时测得n（M）=0.05mol,则0～5min时间内,用N表示的平均反应速率v（N）=0.01mol/（L·min）
C.实验②中,该反应的平衡常数K=1.0
D.实验③中,达到平衡时,a大于0.06
解析:
根据表格数据①②知,升高温度后,②中M的物质的量小于①中M的2倍,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故A正确;实验①中,若5min时测得n（M）=0.05mol,则0～5min时间内,v（M）=
=
0.01mol/（L·min）,化学反应速率与化学计量数成正比,则用N表示的平均反应速率v（N）=v（M）=0.01mol/（L·min）,故B正确;
X（g）+Y（g）
M（g）+N（g）
起始（mol）0.20.200
转化（mol）0.10.10.10.1
平衡（mol）0.10.10.10.1
则实验②中,该反应的平衡常数K=
=1.0,故C正确;该反应为放热反应;若实验②③的温度相同,则平衡时实验③中a=0.06,由于实验③温度较高,且该反应为放热反应,则a<0.06,故D错误。
16.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA,反应A（g）
B（g）+C（g）经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表。
下列说法正确的是（ D ）
t/s
0
50
150
250
350
n（B）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
A.反应在前50s的平均速率v（B）=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c（B）=0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molA、0.2molB和0.2molC,反应达到平衡前v正D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molB和2.0molC,达到平衡时,B的转化率大于80%
解析:
反应在前50s的平均速率v（B）=
=
=0.0016mol·L-1·s-1,故A错误;反应达到平衡时B的物质的量浓度为
=0.10mol·L-1,保持其他条件不变,升高温度,平衡时c（B）=0.11mol·L-1,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,该反应的ΔH>0,故B错误;温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA,反应A（g）
B（g）+C（g）经过一段时间后达到平衡,根据三段式法有
A（g）
B（g）+C（g）
起始（mol/L）0.500
转化（mol/L）0.10.10.1
平衡（mol/L）0.40.10.1
平衡常数K=
=0.025,相同温度下,起始时向容器中充入1.0molA、0.2molB和0.2molC,浓度商Qc=
=0.02v逆,故C错误;在相同温度和恒容的容器中,起始时向容器中充入1.0molB和1.0molC,与原平衡等效,由上述计算可知,平衡时B的物质的量为0.1mol/L×2L=0.2mol,则B的转化率为
×100%=80%,相同温度下,起始时向容器中充入2.0molB和2.0molC,相当于起始时向容器中充入2.0molA,与原平衡相比,相当于增大压强,平衡逆向移动,B的转化率增大,则达到平衡时,B的转化率大于80%,故D正确。
17.已知反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
现有两个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ,在Ⅰ中充入1molA和1molB,在Ⅱ中充入1molC和1molD,
800℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是（ C ）
A.容器Ⅰ、Ⅱ中的压强相等
B.容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同
C.该反应的正反应是放热反应
D.容器Ⅰ中A的浓度比容器Ⅱ中的小
解析:
由题中平衡常数与温度的关系可得该反应的正反应是放热反
应,C正确;由于反应体系是绝热体系,容器Ⅰ正向进行、容器Ⅱ逆向进行,则容器Ⅰ达到平衡时的温度比容器Ⅱ高,故其平衡常数小,平衡时压强大,A、B错误;容器Ⅰ比容器Ⅱ温度高,故平衡时容器Ⅰ中A的浓度大于容器Ⅱ中A的浓度,D错误。
18.某条件下,在2L密闭容器中充入一定量NO2,发生反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）,NO2的浓度（mol·L-1）随时间（min）的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ B ）
A.该反应的ΔH>0
B.实验Ⅰ达平衡后,再向密闭容器中通入1molNO2与1molNO混合气体（保持温度不变）,则平衡将向左移动
C.实验Ⅱ使用了催化剂
D.实验中,实验Ⅲ的平衡常数K最大
解析:
升高温度,NO2的浓度降低,平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,故该反应的ΔH>0,A正确;实验Ⅰ中平衡时NO2、NO和氧气的浓度分别是0.5mol·L-1、0.5mol·L-1和0.25mol·L-1,则平衡常数K=0.25,此时再通入NO2、NO各1mol,由于Qc=K,故平衡不移动,B不正确;实验Ⅱ和实验Ⅰ的平衡状态相同,但实验Ⅱ达到平衡所需的时间少,所以实验Ⅱ条件是使用了催化剂,C正确;实验中,因ΔH>0,故升高温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数K变大,实验Ⅲ的平衡常数K最大,D正确。
19.将CO2转化为CH4,既可以减少温室气体的排放,又能得到清洁能源。
已知:
CO2（g）+2H2O（g）
CH4（g）+2O2（g） ΔH=+802kJ/mol
如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下,体积为1L的密闭容器中n（CH4）随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是（ B ）
A.在16h时,对第Ⅰ种催化剂的容器加压,平衡向正向移动
B.0～16h内,v（H2O）Ⅰ=1.5mol/（L·h）
C.在两种不同催化剂下,该反应的平衡常数不相等
D.反应开始后的15h内,第Ⅰ种催化剂的作用下,得到的CH4最多
解析:
CO2（g）+2H2O（g）
CH4（g）+2O2（g）,是反应前后气体物质的物质的量不变的反应,增大压强,平衡不移动,故A错误;在0～16h内,CH4的反应速率v（CH4）=
=0.75mol/（L·h）,而v（H2O）=2v（CH4）=
1.5mol/（L·h）,故B正确;平衡常数只受温度的影响,与催化剂的使用无关,故在恒温的条件下,在两种不同催化剂下,该反应的平衡常数相等,故C错误;根据图象不难看出,在反应开始后的15h内,第Ⅰ种催化剂的作用下,得到的CH4较少,故D错误。
20.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:
2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g）,反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ A ）
A
B
C
D
升高温度,平衡常数减小
0～3s内,反应速率为
v（NO2）=
0.2mol·L-1
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,则x为c（O2）
解析:
根据图象可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应。
升高温度平衡向逆反应方向移动,故平衡常数减小,A正确;速率单位错误,该为mol·L-1·s-1,B错误;催化剂不影响平衡移动,只能改变反应速率,C错误;通入氧气,增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动,反应物NO2的转化率减小,D错误。
21.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具备输氧能力。
CO吸入肺中发生反应:
CO+HbO2
HbCO+O2,37℃时,该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02,会使人智力受损。
据此,下列结论错误的是（ C ）
A.平衡常数K=
B.吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比≥0.02时,人的智力才会受损
D.抢救时应把CO中毒的病人放入高压氧舱中
解析:
A项,平衡常数:
达到平衡时,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值,即K=
故说法正确;B项,吸入CO越多,CO浓度越大,平衡向正反应方向移动,释放出氧气,故说法正确;C项,温度不变,平衡常数为K=220,代入数值K=
=220,
=4.4,4.4远远大于0.02,智力早已受到伤害,故说法错误;D项,血红蛋白结合O2的能力小于血红蛋白结合CO的能力,放入高压氧舱中,增大O2的浓度,平衡向逆反应方向进行,使CO和血红蛋白分离,故说法正确。
22.一定温度下进
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