第八周day6中考化学混合物成分计算.docx
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第八周day6中考化学混合物成分计算
第八周day6混合物成分计算
一．选择题（共15小题）
1．将氧化钙和碳酸镁的混合物7g放入100g稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为104.8g，溶质中金属元素质量为3.2g．则所用稀盐酸中溶质的质量分数为（ ）
A．3.65%B．7.3%C．14.6%D．21.9%
2．铁元素具有不同的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．无法确定
3．取两份等质量的xCuCO3•yCu（OH）2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO213.2g；加热另一份使其完全分解[已知CuCO3和Cu（OH）2最终全部转化为氧化铜]，得到CuO40.0g．则x和y的关系正确的是（ ）
A．x：
y=1：
1B．x：
y=2：
3C．x：
y=3：
2D．x：
y=2：
1
4．取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g．则所用稀硫酸的质量是（ ）
A．50gB．100gC．49gD．98g
5．在托盘天平的两端各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，调节天平平衡．向左边烧杯中加入10g碳酸钙，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（ ）
A．10g碳酸氢钾B．10g氧化铜C．5.6g铜D．5.6g铜锌合金
6．实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则样品中碳酸钡的质量分数为（ ）
A．25%B．12.5%C．19.7%D．20%
7．现有表面被氧化的镁条样品6g，加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体．则原镁条样品中镁元素的质量分数为（ ）
A．48%B．60%C．76%D．84%
8．烧杯中盛有一定质量的CaCO3和K2CO3的固体混合物，向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到160.3g该温度下的不饱和溶液．则原固体混合物中金属元素的质量是（ ）
A．3.9gB．4gC．7.9gD．16.9g
9．在一定质量的某硫酸溶液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．42%B．50%C．20%D．10%
10．实验室有氯化钡和氯化钙的固体混合物25g，把此混合物加入到烧杯中，再向烧杯中加200g蒸馏水使之完全溶解，再加入200g碳酸钠溶液恰好反应后，将反应后的混合物过滤，洗涤，干燥得到滤渣22.8g．则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．43.2%B．56.8%C．29.2%D．70.8%
11．铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁（FeCl2）和氢气．在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡．然后向其中一个烧杯中加入5.3g碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是（ ）
A．5.6gB．5.3gC．3.215gD．3.1g
12．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（ ）
A．4.9%B．9.8%C．14.7%D．19.6%
13．现有一包NaCl和Na2CO3组成的混合物，向其中加入175.4g水，固体全部溶解，向溶液中再加入某浓度的CaCl2溶液200g，至恰好完全反应，过滤，得到400g溶质质量分数为11.7%的滤液，则原混合物中的氯化钠与生成的氯化钠的质量比是（ ）
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．2：
1
14．在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（ ）
A．反应共产生11.7gNaCl
B．题中的一定量是7.3g
C．如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D．Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
15．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为（ ）
A．75.6%B．40%C．50%D．60%
第八周day6混合物成分计算
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2017•道里区一模）将氧化钙和碳酸镁的混合物7g放入100g稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为104.8g，溶质中金属元素质量为3.2g．则所用稀盐酸中溶质的质量分数为（ ）
A．3.65%B．7.3%C．14.6%D．21.9%
【解答】解：
反应生成的二氧化碳的质量为：
7g+100g﹣104.8g=2.2g；
设原混合物中MgCO3的质量为x，与MgCO3反应盐酸中溶质的质量为y．
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
x y 2.2g
解得：
x=4.2gy=3.65g
则氧化该质量为7g﹣4.2g=2.8g
设与CaO反应盐酸中溶质的质量为z
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
5673
2.8gz
解得：
z=3.65g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为=
═7.3%
由上述计算可知，B正确．
故选B．
2．（2017•桂林一模）铁元素具有不同的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．无法确定
【解答】解：
14.4g草酸亚铁（FeC2O4）含铁元素的质量为14.4g×
×100%=5.6g．
将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，由质量守恒定律，反应前后铁元素质量不变，则7.2g铁的氧化物中铁元素的质量为5.6g；则该氧化物中氧元素的质量为7.2g﹣5.6g=1.6g．
则该氧化物的分子中铁原子和氧原子的个数比为
：
=1：
1，即该铁的氧化物的化学式为：
FeO．
故选C．
3．（2017•新野县一模）取两份等质量的xCuCO3•yCu（OH）2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO213.2g；加热另一份使其完全分解[已知CuCO3和Cu（OH）2最终全部转化为氧化铜]，得到CuO40.0g．则x和y的关系正确的是（ ）
A．x：
y=1：
1B．x：
y=2：
3C．x：
y=3：
2D．x：
y=2：
1
【解答】解：
设xCuCO3•yCu（OH）2的质量为m，生成二氧化碳的质量来自碳酸铜，则有
xCuCO3•yCu（OH）2+（2x+2y）HCl═（x+y）CuCl2+xCO2↑+（x+2y）H2O
124x+98y44x
m13.2g
xCuCO3•yCu（OH）2
（x+y）CuO+xCO2↑+yH2O
124x+98y80（x+y）
m40g
故有：
x：
y=3：
2
故选C．
4．（2017•山东模拟）取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g．则所用稀硫酸的质量是（ ）
A．50gB．100gC．49gD．98g
【解答】解：
设参加反应的硫酸的质量为x
由
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O固体质量变化量
9898160160﹣98=62
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O固体质量变化量
589812062
可得关系式
H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣固体质量变化量
9862
x14g﹣7.8g=6.2g
=
x=9.8g
则硫酸溶液的质量为
=98g
故选：
D．
5．（2017•牡丹江一模）在托盘天平的两端各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，调节天平平衡．向左边烧杯中加入10g碳酸钙，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（ ）
A．10g碳酸氢钾B．10g氧化铜C．5.6g铜D．5.6g铜锌合金
【解答】解：
A、10g碳酸氢钾与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量为4.4g，则实际增加的质量为10g﹣4.4=5.6g，故A正确；
B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以增加的质量是10g，故B错误；
C、铜不会与盐酸反应，所以增加的质量是5.6g，故C正确；
D、锌和盐酸反应会生成氢气，所以5.6g铜锌合金和盐酸反应后，增加的质量不是5.6g，故D错误．
故选：
AC．
6．（2017•绵阳一模）实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则样品中碳酸钡的质量分数为（ ）
A．25%B．12.5%C．19.7%D．20%
【解答】解：
由于是100g100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸，则含氢元素的质量为10g．
设100g硫酸中溶质的质量为x，则水的质量为100g﹣x．
×100%×x+
×100%×（100g﹣x）=10g
x=12.25g
设碳酸钡的质量为y．
BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
19798
y12.25g
=
y=24.625g
则样品中碳酸钡的质量分数为
×100%=25%
故选：
A．
7．（2017•松北区一模）现有表面被氧化的镁条样品6g，加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体．则原镁条样品中镁元素的质量分数为（ ）
A．48%B．60%C．76%D．84%
【解答】解：
设镁元素的质量为x
由于镁元素和氯元素守恒，可得关系式为
Mg﹣﹣﹣﹣﹣﹣MgCl2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2HCl
2473
x73g×19%
=
x=4.56g
则镁条样品中镁元素的质量分数为
×100%=76%
故选：
C．
8．（2017•历城区一模）烧杯中盛有一定质量的CaCO3和K2CO3的固体混合物，向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到160.3g该温度下的不饱和溶液．则原固体混合物中金属元素的质量是（ ）
A．3.9gB．4gC．7.9gD．16.9g
【解答】解：
设与盐酸中氢离子结合的氧元素的质量为x
O﹣﹣﹣﹣H2O﹣﹣﹣﹣﹣﹣2HCl
1673
x150g×7.3%
=
x=2.4g
而溶液的增加量为160.3g﹣150g=10.3g
则金属元素的质量为10.3g﹣2.4g=7.9g
故选：
C．
9．（2017•禹州市二模）在一定质量的某硫酸溶液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．42%B．50%C．20%D．10%
【解答】解：
假设硫酸钡的质量为233g，即稀硫酸溶液的质量也为233g（取这个数值是因为硫酸钡的相对分子质量为233，这样计算简单）
设稀硫酸中溶质的质量为x
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98233
x233g
=
x=98g
稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%≈42%
故选：
A．
10．（2017•南岗区二模）实验室有氯化钡和氯化钙的固体混合物25g，把此混合物加入到烧杯中，再向烧杯中加200g蒸馏水使之完全溶解，再加入200g碳酸钠溶液恰好反应后，将反应后的混合物过滤，洗涤，干燥得到滤渣22.8g．则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．43.2%B．56.8%C．29.2%D．70.8%
【解答】解：
设反应生成氯化钠的质量为x，
碳酸钠和氯化钡、氯化钙反应的化学方程式及其相关方面的质量为：
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，
208197117111100117
由以上质量关系可知，氯化钡转化成碳酸钡沉淀时，质量减少：
208﹣197=11，生成氯化钠质量是117；氯化钙转化成碳酸钙沉淀时，质量减少：
111﹣100=11，生成氯化钠质量是117．因此固体减少的质量和生成氯化钠的关系是：
11～117，固体减少的是25g﹣22.8g=2.2g
11～117
2.2gx
x=23.4g
23.4g氯化钠中氯元素的质量为：
23.4g×
×100%=14.2g，
则原固体混合物中金属元素的质量分数为：
×100%=43.2%．
由以上计算可知A正确．
答案：
A．
11．（2017春•滕州市校级月考）铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁（FeCl2）和氢气．在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡．然后向其中一个烧杯中加入5.3g碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是（ ）
A．5.6gB．5.3gC．3.215gD．3.1g
【解答】解：
设加入5.3g碳酸钠使溶液增加的质量为x．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O溶液增加的质量
10644106﹣44=62
5.3gx
则
，解得x=3.1g．
设需要铁的质量为y．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑溶液增加的质量
56254
y3.1g
则
，解得y=3.215g．
答：
投入铁片的质量为3.215g．
故选C．
12．（2017春•东台市月考）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（ ）
A．4.9%B．9.8%C．14.7%D．19.6%
【解答】解：
因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设稀硫酸溶质的质量为x，则
Mg～H2SO4～MgSO4
2498120
10g×48%x
解得x=19.6g
稀硫酸溶质的质量分数是：
=9.8%
故选B．
13．（2017春•哈尔滨月考）现有一包NaCl和Na2CO3组成的混合物，向其中加入175.4g水，固体全部溶解，向溶液中再加入某浓度的CaCl2溶液200g，至恰好完全反应，过滤，得到400g溶质质量分数为11.7%的滤液，则原混合物中的氯化钠与生成的氯化钠的质量比是（ ）
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．2：
1
【解答】解：
设混合物中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106100117
x
依据题中的数据可知
①y+x+175.4g+200g﹣
=400g
②y+
=400g×11.7%
由①、②联立计算可知，x=21.2g
所以生成氯化钠的质量为：
=
×21.2g=23.4g，混合物中氯化钠的质量为：
46.8g﹣23.4g=23.4g，所以原混合物中的氯化钠与生成的氯化钠的质量比是：
23.4g：
23.4g=1：
1，故选：
A．
14．（2017春•句容市月考）在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（ ）
A．反应共产生11.7gNaCl
B．题中的一定量是7.3g
C．如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D．Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
【解答】解：
设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x，则：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44100
x5.0g
解得x=2.2g，
设生成2.2g二氧化碳时，需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为c
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
abc2.2g
解得：
a=5.3g，b=3.65g，c=5.85g
混合物中氢氧化钠的质量=9.3g﹣5.3g=4.0g
与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d，生成氯化钠的质量为e
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.558.5
4.0gde
d=3.65g，e=5.85g
A、生成氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g，故A正确；
B、加入的10.0%的稀盐酸的质量为
=73g，故B错误；
C、由方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知2HCl～CO2～CaCO3～2HCl，10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故C错误；
D、根据计算可知Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等，故D错误．
故选：
A．
15．（2017春•南岗区校级月考）实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为（ ）
A．75.6%B．40%C．50%D．60%
【解答】解：
杂质的质量为13.5g+200g﹣210.2g=3.3g．
则氧化铝的质量为13.5g﹣3.3g=10.2g
则氧化铝中铝元素的质量为10.2g×
×100%=5.4g
则铝元素在矿石中的质量分数为
×100%=40%．
故选：
B．
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