中考化学第一轮复习专题19常见的盐的性质和用途解析版.docx

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中考化学第一轮复习专题19常见的盐的性质和用途解析版

母题19：

常见的盐和用途

【母题】2018年湖南省益阳市—5

【母题原题】

2018年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。

84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于（）

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

【答案】D

【命题意图】本题主要是考查酸、碱、盐及氧化物的定义及对概念的理解，明确各类物质的组成特点，根据题中提供的信息得出答案。

【考试方向】此部分往往以概念为依托，结合物质的性质处，以图像题结合一定的知识点，对学生进行数形结合

思想的考查，对学生的要求是明确各坐标轴的含义，运用已知反应的特点结合质量守恒定律解题。

【得分要点】熟记酸、碱、盐、氧化物的定义，是判断物质所属的类别的前提条件，在理解概念的基础上，掌握各类物质的性质，是得分的关键所在。

1．（2018届山东省诸城市实验中学九年级中考三模）下列各组稀溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）

A．Na2CO3、H2SO4、HC1、NaNO3B．NaOH、NaCl、CaCl2、FeCl3

C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

【答案】D

考点：

溶液

的特征颜色，复分解反应的条件

2．（2018届山东省新泰市九年级第二次模拟）下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）

选项

实验目的

所用试剂或方法

A

鉴别氯化钠溶液和稀盐酸

无色酚酞

B

鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液

氯化钡溶液

C

除去氧化钙中的少量碳酸钙

加水溶解后过滤[:

ZXXK]

D

除去二氧化碳中的HCl

氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，加入无色酚酞，不行，因为两者都不能使无色酚酞变色，错误，B、鉴别硫酸钠溶

液和硝酸钾溶液，加入氯化钡溶液，其中硫酸钠溶液能与氯化钡溶液发生反应：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，有白色沉淀生成，可以鉴别，正确，C、除杂质的原则：

所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，除去CaO中CaCO3，加水，发生反应：

CaO+H2O====Ca（OH）2，虽然能除去CaCO3，但改变了原物质成分，错误，D、除去二氧化碳中的HCl，加氢氧化钠溶液，不行，因为两者都会与氢氧化钠溶液反应，错误，故选B

考点：

物质的鉴别及除杂

3．（2018届山东省聊城文轩中学九年级中考二模）下列说法正确的是（）

A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳

C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该

溶液中一定有硫酸根离子

D．不用其它任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来

【答案】D

考点：

物质的鉴别

4．（2018届山东省新泰市九年级第二次模拟）（15分）制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。

【查阅资料】

（1）溶解度比较：

（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。

（3）常温

下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。

【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差异的探究。

小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是_______。

A．2B．0．96

C．0．5D．3

【探究二】Na2CO3和NaHCO3鉴别探究

【猜想与假设】

（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

（2）乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．

【实验探究】

（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

（3）乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图所示）：

①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．

【问题讨论】

小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图1、图2）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式________；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：

________．

【探究三】测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：

；

（2）实验中，需加热至恒重的目的是。

[方案二]利用下图装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【实验步骤】

（1）检查装置的气密性；

（2）称取样品10g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）。

【数据记录】

【问题回答】

①上图装置C的作用是_______，装置C中一个明显的错误是______________。

②实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为_______。

若没有装置A，造成测定结果_______（填“偏大”“不变”或“偏小”）

【讨论分析

】

小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是_______；改进方法：

_______。

小王又认为用装置D的

质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：

_______，目的是______________。

【数据处理】经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过________方法除去．

【答案】【探究一】A【探究二】【问题讨论】

（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOHOH-、HCO3-、Ca2+【探究三】[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

（2）保证NaHCO3全部分解[方案二]①吸收水蒸气

右侧导管伸入液面以下②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O偏大【讨论分析】装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置连接D装置前，缓缓鼓入空气排尽装置内的二氧化碳气体【数据处理】84%【拓展应用】加热

【解析】

【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是：

装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中；改进方法：

在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置；小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：

连接D装置前，缓缓鼓入空气；目的是：

排尽装置内的二氧化碳气体

【数据处理】利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，即装置B中反应前后减少的质量为碳酸氢钠分解产生的水和二氧化碳的质量，故可根据化学方程式：

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑中NaHCO3与水和二氧化碳的质量关系为168

:

62，而装置B反应前后的质量差=180g-176．9g=3．1g，故可计算出NaHCO3的质量=168×3．1g÷62=8．4g，故混合物中NaHCO3的质量分数=8．4g/10g×100%=84%

【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过加热方法除去

考点：

溶解度的概念，碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质，实验数据的分析和处理

5．（2018届山东省济南市历城区初三中考二模）（7分）已知固体混合物A是由KCl、KNO3、CaCO3三种物质中的两种组成；另有一固体混合物B是由NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的两种组成。

按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）沉淀F的化学式为_______

______。

（2）气体C和气体G中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（填“C”或“G”）。

（3）混合物B的组成是（填物质的化学式）。

（4）无色溶液H中一定含有

种溶质。

（5）写出1个生成白色沉淀I的化学方程式。

（6）如果要确定固体混合物A的组成，还需取少量混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：

。

【

答案】

（1）Cu（OH）2

（2）G（3）NH4Cl、CuCl2。

（4）3（5）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2（6）取少量固体A于试管中，加水充分溶解后过滤，再向滤液中加入足量的硝酸银溶液。

若产生白色沉淀，则混合物A由KCl和CaCO3组成；若不产生白色沉淀，则混合物A由KNO3和CaCO3组成

【解析】

确定固体混合物A的组成，还需取少量混合物A再进行实验，具体

操作为取少量固体A于试管中，加水充分溶解后过滤，再向滤液中加入足量的硝酸银溶液。

若产生白色沉淀，则混合物A由KCl和CaCO3组成；若不产生白色沉淀，则混合物A由KNO3和CaCO3

组成

考点：

酸碱盐的性质、物质的推断及探究

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：

Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

【答案】C

【解析】

【详解】

由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。

故选C

【点睛】

在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。

2．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。

下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（）

A．NaCl溶液B．稀硫酸C．K2CO3溶液D．AgNO3溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来，一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象．

【详解】

A、NaCl溶液分别与稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液混合时，都是没有明显现象，故选项错误；

B、稀硫酸与氯化钡溶液混合时能产生白色沉淀，与稀盐酸和硝酸钾溶液混合时没有明显现象，故选项错误；

C、将K2CO3溶液加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象，有气泡产生的是稀盐酸，有白色沉淀产生的是BaCl2溶液，没有明显现象的是KNO3溶液，故选项正确；

D、硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钡溶液混合时都能产生白色沉淀，与硝酸钾混合时无明显现象，故选项错误。

故选：

C。

【点睛】

解答本题要掌握物质之间混合时的实验现象方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

3．下列图像能正确反应对应关系的是

A．

等质量、等浓度稀硫酸中加入不同的金属

B．

盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液

C．

稀释氢氧化钠溶液

D．

高温煅烧一定质量的石灰石

【答案】A

【解析】

【详解】

A、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，铝和镁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；铝和镁与稀硫酸反应化学方程式分别为：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑，根据化学方程式可知，每18份质量铝可生成2份质量的氢气，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，铝产生的氢气多，图像与事实相符，故选项A正确；

B、向盐酸、氯化铜的混合液中加入氢氧化钾溶液，开始加入的氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，没有沉淀生成，当盐酸反应完，加入的氢氧化钾与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，故选项B不正确；

C、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，最终溶液的pH不会小于7，故选项C不正确；

D、高温煅烧一定质量的石灰石，开始煅烧的时候，固体碳酸钙不会分解，固体中钙元素的质量分数不变，煅烧一段时间后，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素的质量分数才会增大，故选项D不正确。

故选：

A。

4．一定质量的酒精（C2H5OH）不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g,经测定混合气体中氢元素的质量为3g，则参加反应的氧气的质量是

A．36gB．48gC．64gD．80g

【答案】A

【解析】

【详解】

一定质量的酒精不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g，经测定混合气体中氢元素的质量为3g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则酒精中氢元素的质量为3g；酒精中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：

（1×6）=4：

1，则酒精中碳元素的质量为4×3g=12g，即生成的混合气体中碳元素的质量为12g；酒精中氧元素和氢元素的质量比为16：

6=8：

3；则酒精中氧元素的质量为：

8g；则混合气体氧元素的质量为59g-12g-3g-8g=36g，即参加反应的氧气的质量为36g。

故选：

A。

【点睛】

本题难度较大，掌握质量守恒定律、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．

5．通过实验测定了空气组成的科学家是（　　）

A．

门捷列夫B．

达尔文

C．

拉瓦锡D．

牛顿

【答案】C

【解析】

A、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，错误；B、达尔文提出了进化论，错误；C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，正确；D、牛顿发现了力学定律，错误。

故选C。

6．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。

则下列描述正确的是（）

A．反应后溶液质量相等

B．铝反应后的溶液质量大

C．镁产生的氢气质量大

D．生成的氢气质量相等

【答案】D

【解析】

【详解】

将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐，根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，所以镁反应后的溶液质量大，两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等，故选D。

【点睛】

常见金属：

锌、铁、镁、铝，当它们的质量相同时，与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。

7．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】

试题分析：

氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。

由于氢氧化钡溶液的质量是一定的，故武器反应后生成的硫酸钡沉淀的质量不变，A错误；氢氧化钡溶液呈碱性，加入稀硫酸，溶液的PH逐渐减小，前后完全反应溶液呈中性，继续加入稀硫酸至过量，溶液呈酸性，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故随着稀硫酸的加入，离子的数目逐渐的减少，继续加入稀硫酸至过量，离子的数目逐渐的增加，C错误。

故选D。

考点：

化学反应与图像

8．下列属于化学变化的是（　　）

A．滴水成冰B．酒精挥发C．粉笔折断D．牛奶变酸

【答案】D

【解析】

【详解】

A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

B、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

C、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

D、牛奶变酸，有酸性新物质生成，属于化学变化，故符合题意；

故选：

D。

【点睛】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

9．下列人体各处液体的pH中，其中碱性最强的部位是（　　）

A．口腔（6.5～7.5）B．胃酸（1.0～3.0）

C．小肠（7.8～8.4）D．血液（7.34～7.45）

【答案】C

【解析】

【详解】

解：

A、口腔为6.5～7.5，呈酸性、中性或碱性，

B、胃液、部0.9～1.5，小于7，显酸性。

C、小肠7.8～8.4，大于7，显碱性。

D、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。

根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强。

故选：

C。

【点睛】

pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。

10．下列事例不能用分子运动相关知识解释的是（）

A．品红溶解B．篮球充气

C．酒精挥发D．柳絮飞扬

【答案】D

【解析】

【详解】

A、品红的溶解是因为品红的分子在不断地运动，品红分子运动扩散到水中形成的，选项正确；

B、篮球充气是因为气体分子间有间隙，分子间的间隔变小被压缩到篮球中，选项正确；

C、酒精挥发是因为酒精分子在不断的运动，酒精分子不断扩散到空气中，选项正确；

D、柳絮是宏观物质，不是分子、原子等，所以不能用分子的观点解释柳絮飞扬现象，选项错误，故选D。

11．下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A．根据微粒观：

水是由氢原子和氧原子构成的

B．根据转化观：

一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

C．根据结构观：

氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同

D．根据守恒观：

10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

【答案】B

【解析】

【详解】

A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；

B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；

C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；

D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。

故选B。

12．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。

氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为

。

一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。

下列说法不正确的是

A．氧烛是一种纯净物

B．氧烛制取氧气的反应为分解反应

C．NaClO3可用于医疗

D．运输氧烛时，应避免其受到撞击

【答案】A

【解析】

【详解】

A、氧烛的主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故选项说法错误。

B、氧烛制取氧气的反应为2NaClO3═2NaCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。

C、氯酸钠撞击分解为氯化钠和氧气，所以可用于医疗，故选项说法正确。

D、氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，在运输氧烛时，应避免其受到撞击，故选项说法正确。

故选：

A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

在a、b两只烧杯中各装入100g水，然后分别加入40g甲、乙两种物质充分搅拌后，按照下图进行操作，将不同状态下的烧杯分别标记为①②③④操作M、N分别是:

升温、降温、加溶质、加水、过滤中的某一种单一操作。

请回答下列问题:

（1）甲在t2°C时的溶解度是________；

（2）烧杯b升温至t2°C，能够观察到的现象是________；

（3）烧杯①中溶液的溶质质量分数为_________（精确到0.1%）

（4）下列说法正确的是_______；

A烧杯②一定是不饱和溶液

B烧杯③④的溶质质量分数可能相同

Ca、b两烧杯比较，a烧杯的溶质质量分数大

D操作M至少有4种方法

E若烧杯②④中溶质质量分数相同，则操作M、N可能相同

【答案】50g固体增多28.6%BE

【解析】

【详解】

（1）通过分析溶解度曲线可知，甲在t2℃时的溶解度是50g；

（2）乙物质的溶解度随温度的升高而减小，如图温度变化可知会析出晶体，所以烧杯b升温至t2℃，能够观察到的现象是：

固体增多；

（3）甲物质的溶解度随温度的升高而升高，在t1℃时，甲物质的溶解度是30g，在t2℃时，甲物质的溶解度是50g。

在t1℃时，在a烧杯中装入100g水，加入40g甲充分搅拌后，最多溶解30g，升温至t2℃时，继续溶解，溶质的质量为40g，所以烧杯①中溶液的溶质质量分数为

；

（4）A、甲在t2℃时的溶解度是50g，升温到t2℃，再增加溶质，烧杯②可能是饱和溶液，故选项错误；

B、t2℃时，都是饱和溶液时，烧杯③④的溶质质量分数可能相同，故选项正确；

C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以a、b两烧杯比较，a、b烧杯的溶质质量分数相等，故选项错误；

D、操作M可以降温、加水、过滤，至少有3种方法，故选项错误；

E、若烧杯②④中溶质质量分数相同，则操作M、N可能相同，都降温到t1℃时，溶质质量分数相等，故选项正确。

故选BE。

14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：

①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③　　．t2℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是　．盐碱湖当地的居民，有“冬天捞碱，夏天晒盐”的结晶方法，冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图中的　　相似．在t1℃时，将15g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液质量　g．t1℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中演技的质量分数由大到小的顺序是　．

【答案】

（1）升高温度．

（2）丙＜乙＜甲;（3）甲；（4）60；（5）乙＞甲＞丙．

【解析】

试题分析：

（1）丙的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的丙物质溶液变成饱和溶液的方法有：

加入丙物质；恒温蒸发溶剂；升高温度．

（2）t2℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是丙＜乙＜甲．（3）采取冬天捞“碱”，说明该物质的溶解度受温度影响较大