高考化学一轮复习专题三溶液中的离子反应单元集训习题苏教版.docx

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高考化学一轮复习专题三溶液中的离子反应单元集训习题苏教版

专题三溶液中的离子反应

1．能大量共存于溶液中的离子组有

A.Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl-

B.Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42-

C.Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3-

D.Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-

【解答】答案C

2．下列说法不正确的是（）

A．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

B．0.1mol•L-1醋酸溶液中：

c（H+）2=c（H+）•c（CH3COO-）+KW

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如上图所示，当pH=4.5溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：

N前＞N后

【解答】答案D

试题分析：

A、25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH3COOH⇌CH3COO-+H+平衡体系中，c（CH3COOH）=（c-0.02）mol•L-1，c（CH3COO-）=0.02 mol•L-1，c（H+）=1×10-7mol•L-1，则CH3COOH的电离常数为Ka=

，故A正确；B、0.1 mol•L-1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：

c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH一），可推得c（H+）2=c（H+）•c（CH3COO一）+KW，故B正确；C、随着溶液pH的增大，c（CH3COO-）增大，c（CH3COOH）减小．pH=4.75溶液中c（CH3COO-）=c（CH3COOH），pH=4.5溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO-），且溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），同时由图中数据分析知，c（CH3COO-）＞c（H+），故C正确；D、电荷守恒分析，等体积等物质的量浓度的CH3COONa （aq）与NaCl（aq）中离子总数都为n（Na+）+n（H+）]，醋酸根离子水解，显然前者c（H+）小，所以N前＜N后，故D错误；故选D。

【考点定位】考查图象分析方法，电解质溶液中电荷守恒，离子浓度的大小比较

【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较的规律：

（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。

如H3PO4的溶液中，c（H+）>c（H2PO4-）>c（HPO42-）>c（PO43-）。

多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：

如Na2CO3溶液中，c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）。

（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。

如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）浓度的大小为③>①>②。

（3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。

（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。

（5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况（增多了还是减少了）。

（6）对于HA和NaA的混合溶液（多元弱酸的酸式盐：

NaHA），在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c（HA）>c（Na+）>c（A-），显碱性；若电离大于水解，则有c（A-）>c（Na+）>c（HA），显酸性。

若电离、水解完全相同（或不水解、不电离），则c（HA）=c（Na+）=c（A-），但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c（HA）或c（A-）的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c（H+）或c（OH-）都很小。

3．下列说法正确的是

A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体

B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率

C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3

【解答】答案D

试题分析：

A、在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热使Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3，故A正确；B、催化剂能提高反应速率但不能改变反应的转换率，故B错误；C、在醋酸溶液中氢离子大量来自于酸的电离，水的电离程度不大，在氯化铵溶液中大量氢氧根离子来自铵根的水解，故两组水的电离程度不同；D、硫酸钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，即可用碳酸钠除去碳酸钙，故D正确。

考点：

盐类水解的应用

4．下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、

都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

D．向浓度均为0.1

的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明

【解答】答案B

试题分析：

A、加入硝酸酸化的BaCl2溶液，Na2SO3具有还原性，可被硝酸氧化生成Na2SO4，所以不能说明Na2SO3是否变质，应用盐酸酸化的氯化钡检验，A错误；B、锌比铁活泼，海轮外壳上镶锌块，组成铁锌原电池，铁为正极，被保护，B正确；C、等体积、PH都为3的酸HA和HB中电离出的氢离子的浓度相同，HA放出的氢气多,说明HA溶液中还有未电离的分子,则HA属于弱酸，C错误；D、向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明先达到Cu（OH）2的KSP，说明KspMg（OH）2]>KsPCu（OH）2]，Dcw。

答案选B。

考点：

离子的检验，原电池，沉淀溶解平衡

5．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡   

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 

【解答】答案C

试题分析：

弱电解质的电离达到平衡时，分子和离子的浓度不再变化，但不一定相等；而且是动态平衡，只不过分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。

考点：

弱电解质的电离平衡。

6．下列离子方程式书写正确的是

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:

2H++CO

=CO2↑+H2O

B.铁和稀硝酸反应:

Fe+2H+===H2↑+Fe2+

C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子:

NH4++OH-

NH3↑+H2O

【解答】答案D

解析：

A错，实验室用大理石和稀盐酸制取：

CaCO3+2H+=====Ca2++CO2↑+H2O；

B错，铁和稀硝酸反应:

Fe+4H++NO3—=====Fe3++NO↑+2H2O;

C错，向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：

AL3++4OH—=====ALO2—+2H2O

D正确，

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0．1mol·L－1NaOH溶液：

K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B．0．1mol·L－1Na2CO3溶液：

K＋、NH

、NO

、SO

C．0．1mol·L－1FeCl3溶液：

K＋、Na＋、I－、SCN－

D．0．1mol·L－1HCl的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

【解答】答案B

试题分析：

离子之间若发生化学反应，就不能大量共存，反之，可以大量共存，HCO3-在NaOH溶液中不存在，A错误；0．1mol·L－1Na2CO3溶液中K＋、NH

、NO

、SO

都能大量共存，B正确；Fe3+与SCN－不能大量共存，C错误；H+与ClO－不能大量共存，D错误。

考点：

考查离子共存等知识。

8．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka]

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是（）

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H+＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

【解答】答案A

试题分析：

A、在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4

H++HSO4-，A不正确；B、在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C、根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故C正确；D、这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；故选A。

考点：

考查电解质的电离

9．下列离子组合，能够大量共存的是

A、酸性溶液中：

Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B、透明溶液中：

MO4-、K+、Na+、NO3-

C、加入铝粉后产生氢气的溶液中：

Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D、强酸性溶液中：

Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

【解答】答案B

解析：

A选项中Fe3+与SCN-要形成络合物而不能共存。

C选项中加入铝粉后产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是碱性溶液，那么Al3+要与OH-反应生成偏铝酸根离子。

D选项中因为是强酸性溶液，NO3-在酸性溶液中表现出强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，因此也不能共存。

10．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：

c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

2c（Na+）=3c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

【解答】答案C

试题分析：

A．NaHSO4溶液里存在电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），且c（Na+）=c（SO42−）可得出c（H+）=c（SO42-）+c（OH-），故A正确。

B．二者等浓度、等体积混合后即Na2CO3溶液，因CO32-的水解溶液显碱性，存在c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故B正确；C．用CH3COONa溶液中的物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）以及CaCl2溶液中的c（Cl−）=2c（Ca2+）可得c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO−）+c（CH3COOH）+c（Cl−），故C错误；D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液存在的物料守恒式为2c（Na+）=3c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]，故D正确，答案为C。

考点：

考查溶液里离子浓度的比较，涉及物料守恒和电荷守恒。

11．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是

①CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小

②a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

③a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

④b点对应的溶液将有沉淀生成

⑤向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点

⑥d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点

⑦常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2＋）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点

⑧常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点

A．3句B.4句C.5句D.6句

【解答】答案C

试题分析：

①CaSO4（s）

Ca2＋（aq）+SO42-（aq），在稀硫酸中，该平衡逆向移动，硫酸钙的溶解度降低，正确；②若硫酸钙溶于水，电离出等量的Ca2＋和SO42-，即Ca2＋和SO42-的浓度相等，所以a、c两点均不可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液，错误；③a、c两点的温度相同，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，错误；④b点Qc>Ksp，所以有沉淀生成，正确；⑤根据CaSO4（s）

Ca2＋（aq）+SO42-（aq），向d点溶液加入适量CaCl2物体，平衡逆向移动，c（SO42-）减小，不可能变到c点，错误；⑥d点溶液通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO42—浓度不变而到达c点，错误；⑦在沉淀溶解平衡曲线上的任意一点均是平衡状态，所以c（Ca2＋）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点，正确；⑧CaSO4饱和溶液c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液后，c（Ca2+）=0.6×10-3mol/L，c（SO42-）=8×10-3mol/L，Qc＜Ksp，没有沉淀生成，无法使溶液由a点变为b点，错误；答案选C

考点：

考查沉淀溶解平衡的应用。

12．某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10-9。

下列说法正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．任何温度下，向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-2

D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4的物质的量浓度至少为2.2×10－6mol·L-1

【解答】答案D

试题分析：

A．物质的溶解度越小，形成沉淀所需要的离子的浓度就越小，就越容易形成沉淀。

就更容易发生由难溶的向更难溶的物质转化。

故BaCO3可能转化为BaSO4。

A错误；B．BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以可以做钡餐试剂；而BaCO3虽然不溶解于水但却能够溶解于酸中，Ba是重金属，容易导致人中毒，所以BaCO3不能用作钡餐试剂。

B错误；C．只要在该温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42—）/c（CO32—）=4.4×10-2才成立。

C错误；D．该温度下BaCO3的Ksp（BaCO3）＝2.5×10-9，C（Ba2+）·C（CO32—）=2.5×10-9，C2（Ba2+）=2.5×10-9，所以C（Ba2+）=5×10-5。

若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，C（Ba2+）·C（SO42—）≥1.1×10-10，则C（SO42—）≥1.1×10-10÷c（Ba2+）=1.1×10-10÷5×10-5=2.2×10－6mol/L，即Na2SO4浓度至少为2.2×10－6mol/L，D正确，答案选D。

考点：

考查沉淀的溶度积常数的应用及沉淀的转化等知识。

13．某温度下，纯水中由H2O电离出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，则此时H2O电离出的c（OH-）=__________mol·L-1，该温度下，浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。

【答案】2×10-712-lg4

【解析】纯水中H2O电离出的c（H+）=c（OH-），所以c（OH-）=2×10-7mol·L-1，该温度下水的离子积KW=c（H+）·c（OH-）=4×10-14，浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液中c（H+）=

=4×10-12，pH=-lgc（H+）=12-lg4

14．某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：

取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如下图所示：

（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有_________________；BC段反应的离子方程式为______________。

（2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是____________；AB段发生反应的总离子方程式为____________；OA段生成沉淀的物质的量之比为________________。

【解答】答案

（1）Cl-（1分）Al（OH）3+OH-=Al（OH）4]-

或Al（OH）3+OH-=AlO2+H2O（2分）

（2）Na+（1分）CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2分）

n（H2SiO3）∶nAl（OH）3]=11∶2（2分）

试题分析：

（1）若Ｘ是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当ＡB段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当BC段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子，X是NaOH溶液，则BC段是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（２）如果X是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当AB段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当BC段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子，通过以上分析知，溶液中含有的阳离子是钠离子，AB段发生反应是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑；根据图象知，氢氧化铝和盐酸反应需要1v盐酸，偏铝酸根离子和硅酸根离子和盐酸反应需要盐酸4V盐酸，有关反应方程式为：

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2SiO3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，根据方程式知，H2SiO3Al（OH）3物质的量之比n（H2SiO3）∶nAl（OH）3]=11∶2

考点：

离子共存相关计算

15．分析化学常用草酸钠晶体（Na2C2O4溶液无色）作为基准物质测定酸性KMnO4

溶液的浓度。

请回答下列问题：

（1）Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式是_________________________

（2）称取WgNa2C2O4晶体配成100mL溶液，配制时使用的一种主要仪器是_________

（3）移取20.00mLNa2C2O4溶液置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液装在_______式滴定管中（填“酸”或“碱”）

（4）滴定终点的现象是_________________________________

（5）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________________________

（6）下列操作导致测定的酸性KMnO4溶液浓度偏高的是____

a．配制Na2C2O4溶液定容时俯视

b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用Na2C2O4溶液润洗2—3次

c．滴定前滴定管中有气泡，滴定终点滴定管中气泡消失

d．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数

【解答】答案

（1）2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）100mL容量瓶（3）酸

（4）溶液由无色变为紫红色，且保持半分钟颜色不变（5）

mol·L－1（6）d

试题分析：

（1）Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式是2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）称取WgNa2C2O4晶体配成100mL溶液，配制时使用的一种主要仪器是100mL容量瓶；

（3）酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，则酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管中；

（4）高锰酸钾溶液显紫红色，则滴定终点的现象是溶液由无色变为紫红色，且保持半分钟颜色不变；

（5）根据滴定管起始读数和终点读数可知消耗高锰酸钾溶液的体积是20.70mL—0.70mL＝20.00mL，则根据方程式可知酸性KMnO4溶液的物质的量浓度为

＝

mol/L；

（6）a．配制Na2C2O4溶液定容时俯视，则溶液浓度偏高，消耗酸性高锰酸钾溶液体积增加，测量值偏低，a错误；b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用Na2C2O4溶液润洗2—3次，则消耗酸性高锰酸钾溶液体积增加，测量值偏低，b错误；c．滴定前滴定管中有气泡，滴定终点滴定管中气泡消失，则消耗酸性高锰酸钾溶液体积增加，测量值偏低，c错误；d．滴定前仰视读数，读数偏大，滴定终点俯视读数，读数偏小，所以消耗高锰酸钾溶液体积减小，测量值偏高，d正确，答案选d。

考点：

考查氧化还原反应滴定实验

16．（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－amol·L-1，c（OH－）=10－bmol·L-1，已知a+b=13：

（1）该温度下水的离子积常数Kw的数值为。

（2）该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=。

（写出计算过程）

（3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为（写出计算过程）

【解答】答案

（1）10-13或1.0×10-13（2分）

（2）12（4分）（3）1:

10（2分）

17．某温度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH-）＝10ymol/L。

x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为。

（2）该温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH为。

【答案】

（1）10-15

（2）13

【解析】

试题分析：

（1）根据图知，当c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=10-10mol/L，由离子积常数=c（H+）．c（OH-）=10-5.10-10=10-15，答案为：

10-15；

（2）c（OH-）=0.01mol/Lc（H+）=10-15/0.01=10-13mol/LPH=13.

考点：

考查水的离子积常数，PH值的计算。

18．（12分）化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。

某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海