届安徽省马鞍山市高三第二次教学质量监测理科综合化学试题解析版.docx

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届安徽省马鞍山市高三第二次教学质量监测理科综合化学试题解析版

安徽省马鞍山市2018届高三第二次教学质量监测理综化学试题

1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是

A.草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用

B.漂白粉中Ca（ClO）2具有强氧化性，能用来净化水

C.碳纳米管是新型有机合成纤维，可用作储氢材料

D.为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒

【答案】A

2.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.（CH3）2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯

B.丙烷的二氯代物有4种同分异构体

C.苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应

D.环已烷分子中所有原子在一个平面内

【答案】B

【解析】A.（CH3）2C=CH2的名称为2-甲基-1-丙烯，A不正确；B.丙烷的二氯代物有4种同分异构体，分别是1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，B正确；C.苯分子没有碳碳双键，C不正确；D.环已烷分子中所有原子不可能在一个平面内，因为其中的碳原子都是sp3杂化，sp3杂化轨道的空间构型为正四面体，D不正确。

本题选B。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是

A.标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA

B.1molFe与过量硫蒸气反应，电子转移数为2NA

C.1L1mol/L乙醇溶液中含极性共价键数目为7NA

D.含S2-、HS-共lmol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA

【答案】B

【解析】A.标准状况下，SO3是固体，故无法根据气体摩尔体积计算2.24LSO3的物质的量，从而无法计算其中所含氧原子数，A不正确；B.1molFe与过量硫蒸气反应生成硫化亚铁，所以电子转移数为2NA，B正确；C.乙醇分子和水分子中都有极性键，所以无法计算1L1mol/L乙醇溶液中所含极性共价键的数目，C不正确；D.由电荷守恒可知，含S2-、HS-共lmol的Na2S溶液中含Na+数目一定大于2NA，D不正确。

本题选B。

4.下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是

实验设计

现象

结论

A

石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中

石灰水未变浑浊

盐酸酸性强于碳酸

B

将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中

KMnO4溶液颜色褪去

SO2有还原性

C

将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe（NO3）2溶液中

溶液变黄

H2O2氧化性强于Fe3+

D

用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部

pH试纸变蓝

NaClO溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中，石灰水未变浑浊，说明碳酸钙可以与盐酸反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳，从而说明盐酸酸性强于碳酸，A正确；B.盐酸具有还原性，故不能用盐酸酸化KMnO4溶液，B不正确；C.将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，因为硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性、可以把亚铁离子氧化，所以，此实验无法证明H2O2氧化性强于Fe3+，C不正确；D.NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定其pH，若用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部，pH试纸变白，无法证明NaClO溶液呈碱性，D不正确。

本题选A。

5.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示:

下列说法正确的是

A.离子半径:

b>d

B.沸点:

a与d形成的化合物>a与c形成的化合物

C.a与b、c、d、e均可形成共价化合物

D.e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性

【答案】D

【解析】试题分析：

由图中信息可知，a、b两元素的原子最外层电子数都是1，a的半径最小，则a是H元素；e的最外层有6个电子，其半径仅比b小，则b、e分别为Na和S元素；c、d最外层分别有4和5个电子，则c、d分别为C和N元素。

A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故氮离子半径大于钠离子，A不正确；B.沸点:

H与N形成的化合物可能呈气态或液态，>H与C形成的化合物可能呈气态、液态或固态，所以无法比较两者的沸点，B不正确；C.H与C、N、S均可形成共价化合物，但是H与Na只能形成离子化合物，C不正确；D.S的含氧酸中有亚硫酸和硫酸等等，亚硫酸既有氧化性又有还原性，D正确。

本题选D。

6.2009年，美国麻省理工学院的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液态金属储能电池。

该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示:

该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

下列说法正确的是

A.该电池放电时，正极反应式为Mg2+-2e-=Mg

B.该电池放电时，Mg（液）层生成MgCl2，质量变大

C.该电池充电时，Mg-Sb（液）层中Mg发生氧化反应

D.该电池充电时，熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb（液）层

【答案】C

【解析】试题分析：

由图中电子的流向可知，Mg为负极。

因为是储能电池，所以该电池可以放电也可以由此充电。

放电时镁被氧化为镁离子，所以充电时，镁离子被还原为镁。

A.该电池放电时，正极反应式为Mg2++2e-=Mg，A不正确；B.该电池放电时，Mg（液）层生成Mg2+进入熔融盐中，质量变小，B不正确；C.该电池充电时，Mg-Sb（液）层中Mg发生氧化反应，C正确；D.该电池充电时，熔融盐中的Cl-不进入Mg-Sb（液）层，而是Mg2+进入熔融盐中，D不正确。

本题选C。

7.室温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.M点溶液中c（A-）等于N点溶液中c（B-）

B.HA的电离常数约为10-4

C.浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7

D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积:

P>M

【答案】D

【解析】试题分析：

由图中信息可知，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液的pH分别为2和0，所以HA是弱酸、HB是强酸，HB已完全电离。

因为两溶液浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物质的量相等。

A.M点溶液和N点溶液的pH都等于3，由电荷守恒可知，M点溶液中c（A-）等于N点溶液中c（B-），A正确；B.1mol/L的HA溶液的pH为2，c（A-）＝c（H＋）＝0.01mol/L，c（HA）

1mol/L，则HA的电离常数约为10-4，B正确；C.浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液中，c（HA）

c（A-），根据电离常数的表达式可知，c（H＋）＝Ka（HA）=10-4mol/L，所以该溶液的pH<7，C正确；D.M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等，故分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗的NaOH溶液体积相等，D不正确。

本题选D。

点睛：

本题通过图像考查了一元强酸和一元弱酸加水稀释的相关问题，主要考查了有关弱电解质的电离平衡常数的计算和从图中获取信息的能力。

分析图像时，要先看清横坐标和纵坐标所表示的物理量，然后看图中线的变化趋势，最后看线的起点和其他特殊点。

另外，酸碱中和就是酸和碱恰好反应，不能错误地认为酸碱中和就是反应到pH=7。

8.硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法。

实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）；

已知:

①SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2△H=-97.3kJ/mol。

②常溫下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气。

回答下列问题:

（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因___________（用化学方程式表示）。

（2）装置B中盛放的试剂是________；仪器D的名称为________。

（3）装置E的作用是_____，E中冷凝水的入口是____（填“a”或“b”）；整套装置存在的一处缺陷是_______。

（4）当装置A中生成氯气1.12L（已折算成标准状况）时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_______g。

（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________，分离两种产物的方法是______________。

（6）硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸（写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作________。

可选试剂:

稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊试液）。

【答案】

（1）.SO2Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4

（2）.饱和食盐水（3）.三颈烧瓶或三颈瓶（4）.冷凝回流（5）.a（6）.缺少尾气处理装置和防止空气中水蒸气进入D装置的措施（7）.2.97（8）.2C1SO3H=SOCl2+H2SO4（9）.蒸馏（10）.取少量产品在干燥条件下加热至硫酰氯完全挥发，剩余物质冷却并用水稀释。

取少量所得的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红；再另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

【解析】试题分析:

由图中信息可知，该实验先用浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，然后通过B和C两装置净化氯气，最后在D中合成硫酰氯。

（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是其遇空气中水蒸气发生水解生成酸雾，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4。

（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢杂质，故其中盛放的试剂是饱和食盐水；仪器D的名称是三颈烧瓶或三颈瓶。

（3）装置E的作用是冷凝回流。

为保证冷凝回流的效率，E中冷凝水的入口是a；整套装置存在的一处缺陷是缺少尾气处理装置和防止空气中水蒸气进入D的措施。

（4）当装置A中生成氯气1.12L（已折算成标准状况）时，氯气的物质的量为0.05mol，由于硫酰氯的产率为44%，则生成硫酰氯的物质的量为0.05mol

44%=0.022mol，所以最终得到纯净的硫酰氯的质量为0.022mol

135g/mol=2.97g。

（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，由质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为2C1SO3H=SOCl2+H2SO4，硫酸是高沸点酸，由题中信息可知，硫酰氯的沸点较低，故分离两种产物的方法是蒸馏。

（6）欲设计实验验证硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，由于硫酰氯与水反应可生成硫酸，故要首先将两者分离，然后在根据硫酸的组成和性质以及供选试剂进行检验，可以检验其酸性、吸水性，可以检验硫酸根离子等等。

方案如下：

取少量产品在干燥条件下加热至硫酰氯完全挥发，剩余物质冷却并用水稀释。

取少量所得的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红；再另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

9.某研究小组用工业废料（主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等）回收镁的工艺流程如下:

（1）酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是______；用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为_________。

（2）为了不影响产品的纯度，试剂a应选择______（填编号）。

A.CuOB.Ca（OH）2C.MgCO3D.氨水

在用试剂a调节pH过程中，先生成的沉淀是______；当pH=5时，滤液1中Al3+和Fe3+的物质的量浓度之比为________（已知:

298K时，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）。

（3）写出生成滤渣2的离子方程式____________。

（4）煅烧过程存在以下反应:

2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C=MgO+SO2↑+3CO↑

为测定煅烧后产生的气体中各组分含量，进行如下实验:

将气体冷却至标准状况后取22.4mL气体，经Ba（OH）2溶液充分吸收，剩余7mL气体（标准状况）；所得沉淀用足量硝酸溶解，再经过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀0.1165g。

则混合气体中SO2、CO2、CO体积比为_____（填最简整数比）。

【答案】

（1）.提高酸浸速率

（2）.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（3）.CD（4）.Fe（OH）3（5）.7500或7500:

1（6）.2NH3·H2O+Mg2+=Mg （OH） 2↓+2NH4+（7）.8:

3:

5

【解析】试题分析：

由流程可知，废料经酸溶后，再加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，然后加入氧化镁或碳酸镁调节溶液的pH至铁离子和铝离子完全沉淀，接着向滤液中加入氨水把镁离子完全沉淀，过滤后得的氢氧化镁经酸溶、蒸干得到硫酸镁，最后煅烧硫酸镁得到氧化镁。

（1）酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是提高酸浸速率；用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。

（2）为了不影响产品的纯度，试剂a应选择氨水或MgCO3，选CD。

由于Ksp[Fe（OH）3]小于Ksp[Al（OH）3]，所以，在用试剂a调节pH过程中，先生成的沉淀是Fe（OH）3；当pH=5时，c（OH-）=

mol/L，滤液1中Al3+和Fe3+的物质的量浓度之比为

:

7500（或7500:

1）。

（3）生成滤渣2的离子方程式为2NH3·H2O+Mg2+=Mg （OH） 2↓+2NH4+。

（4）标准状况下22.4mL气体经Ba（OH）2溶液充分吸收后，剩余7mL气体（标准状况），剩余气体为CO；所得沉淀用足量硝酸溶解，再经过滤、洗涤、干燥、称量得硫酸钡沉淀0.1165g，则n（SO2）=n（BaSO4）=

SO2体积为11.2mL，CO2的体积为22.4mL-7mL-11.2mL=4.2mL，所以，混合气体中SO2、CO2、CO体积比为8:

3:

5。

10.研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知:

CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应I:

2CO（g）+2NO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ.mol-1

反应II:

4CO（g）+2NO2（g）

N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ.mol-1

则反应NO2（g）+CO（g）

CO2（g）+NO（g）的△H=______kJ/mol。

（2）一定条件下，将NO2与CO以体积比1:

2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a.体系压强保持不变b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2

（3）温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5molSO2发生反应:

2CO（g）+SO2（g）

2CO2（g）+S（g）实验测得生成的CO2体积分数（φ）随着时间的变化曲线如图所示:

①达到平衡状态时，SO2的转化率为__，该温度下反应的平衡常数K=______。

②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2（g）.CO（g）、S（g）、CO2（g）各0.2mol，此时v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（4）SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）△H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:

图中A点处NO的转化率_______（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。

A.平衡常数变大B.副反应增多

C.催化剂活性降低D.反应活化能增大

（5）2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=-198kJ.mol-l是制备硫酸的重要反应。

在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。

a和b平衡时，SO3体积分数较大的是_______；判断的依据是________。

【答案】

（1）.-227

（2）.ac（3）.60%（4）.3.375（5）.>（6）.一定不是（7）.BC（8）.a（9）.b起始压强大于a,说明其温度高于a，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO3体积分数减小

【解析】

（1）已知:

反应I :

2CO（g）+2NO（g） 

N2（g）+2CO2（g） △H=-746kJ.mol-1；反应II :

4CO（g）+2NO2（g） 

N2（g）+4CO2（g） △H=-1200kJ.mol-1。

根据盖斯定律，由（II-I）

可得反应NO2（g）+CO（g） 

CO2（g）+NO（g），所以其△H=[-1200kJ.mol-1-（-746kJ.mol-1）]

-227kJ/mol。

（2）一定条件下，将NO2与CO以体积比1:

2置于密闭容器中发生反应II，该反应的正反应是气体分子数减少的反应。

a.体系压强保持不变，说明各组分的物质的量保持不变；b.由于气体的质量和体积始终不变，所以容器中气体密度保持不变；c.混合气体颜色保持不变，说明各组分的浓度保持不变；d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2，不能说明正反应速率和逆反应速率相等。

综上所述，能说明反应达到平衡状态的是ac。

（3）①由图中信息可知，达到平衡状态时，CO2体积分数为0.4，n（CO2）=（1mol+0.5 mol）

0.4=0.6mol，则SO2的变化量是0.3mol，其转化率为

60%。

各组分CO、SO2、CO2、S的平衡浓度分别为0.04mol/L、0.02mol/L、0.06mol/L、0.03mol/L,该温度下反应的平衡常数K=

=3.375。

②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2（g）.CO（g）、S（g）、CO2（g）各0.2mol，此时Qc=

v（逆）。

（4）由于该反应是放热反应，平衡常数随温度升高而减小，所以其平衡转化率随温度升高而减小，温度越低NO的平衡转化率越大。

A点对应的温度低、反应速率较慢，NO的转化率小于B点，所以A点尚未达到平衡状态，故A点NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率；催化剂不变则活化能不变，B点之后，NO转化率降低的原因可能是副反应增多或催化剂活性降低，选BC。

（5）a和b平衡时，SO3体积分数较大的是a，判断的依据是：

由图可知，b起始压强大于a,由于容器体积相同、起始投料相同，说明其温度高于a，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO3体积分数减小。

点睛：

本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、转化率和平衡常数的计算、影响化学平衡移动的因素、化学反应方向的判断等等，难度较大。

要求学生能掌握判断平衡状态的两个基本依据，即正反应速率和逆反应速率相等、变量保持不变的状态；能根据浓度商和平衡常数的相对大小判断反应进行的方向；能根据反应的特点为判断外界条件的改变对化学平衡移动的影响。

另外，本题还考查了压强与温度的关系，一定物质的量的气体在一定体积条件下，其压强随温度升高而增大。

11.Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。

回答下列问题:

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子。

（2）氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____。

（3）已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。

请解释其第二电离能增幅较大的原因________。

（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。

Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。

（5）一种铜的溴化物晶胞结构如右图所示:

该晶胞中铜的配位数是___,与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3（列出计算式即可）。

【答案】

（1）.3d6

（2）.4（3）.氧化铝是离子晶体，而氯化铝是分子晶体（4）.Al原子失去一个电子后，其3s上有2个电子为全充满状态、3p和3d为全空状态，较稳定（5）.O>Si>Cu（6）.sp3（7）.4（8）.12（9）.（1/4，1/4，1/4）（10）.

【解析】

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6，d轨道有5个，根据洪特规则可知其有4个未成对电子。

（2）氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是两者的晶体类型不同，氧化铝是离子晶体，其晶体具有较高的晶格能，而氯化铝是分子晶体，其分子间只存在微弱的分子间作用力。

（3）已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。

其第二电离能增幅较大的原因是：

Al原子失去一个电子后，其3s上有2个电子为全充满状态、3p和3d是全空状态，故较稳定。

（4）非金属性越强的元素，其电负性越大，所以，Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是O>Si>Cu；SiO2中每个Si原子与其周围的4个O原子形成共价键，所以Si原子采取sp3杂化。

点睛：

本题属于物质结构与性质的综合考查，主要考查了基态原子的电子排布式、核外电子的排布规律、电负性的变化规律、杂化轨道类型的判断以及晶胞的有关计算。

其中有关晶胞的计算难度较大，要求学生要有良好的空间想象能力，能根据晶胞中各粒子的空间位置关系确定某些粒子的空间坐标，会用均摊法计算晶胞中的粒子数目及晶胞的密度。

12.应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素（H） 的路线如下:

己知:

①DHP（

） 的保护和脱保护机理为

②R-C≡CNa+R1Br→R-C≡C-R1+NaBr

③R-C≡CNa+ R1OH→R-C≡CH+R1ONa

（1）A的化学名称为________。

（2）F-G的反应类型________；G-H 的反应类型________。

（3）F的结构简式为_________。

（4）写出C→E 的化学方程式________。

（5）DHP的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）

①链状结构②能发生银镜反应③分子中只有一个甲基。

写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3 :

2:

2:

 1的所有分子结构简式:

_______。

（6）写出用

和CH3C≡CNa 制备

的合成路线（其它试剂任选）____。

【答案】

（1）.1，6-己二醇

（2）.取代（3）.取代（4）.

（5）.

（6）.5（7）.CH2=C（CH3）CH2CHO和CH2=C（CHO