B．n（Fe）>n（S），总质量等于44g
C．n（Fe）＝n（S），总质量小于44g
D．n（Fe）>n（S），总质量小于44g
18.下列叙述中正确的是（ ）
A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮
B．2.3g钠与1.12L氯气反应后，生成5.85g氯化钠
C．常温常压下，1g氦气和1g氧气的体积比为2∶1
D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大
19.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（ ）
A．两个反应都是氧化还原反应
B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂
C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂
D．两个反应都有气体生成
20.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
C．235g核素
U发生裂变反应：
U＋
n
Sr＋
Xe＋10
n，净产生的中子（
n）数为10NA
D．1molNO中含有的质子数为15NA
第Ⅱ卷
二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）
21.某些简单原子的原子结构可用下列图像形象地表示：
其中“
”表示质子或电子，“
”表示中子。
（1）下列有关①②③的叙述正确的是________（填字母，下同）。
A．①②③是不同元素的原子
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
（2）科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的________。
A．原子数B．分子数
C．体积D．电子数
（3）核内中子数为N的R3＋，质量数为A，则mg该离子的核外电子总数为________（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。
22.已知硫氰（SCN）2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。
完成下列填空：
将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。
（1）写出该反应的化学方程式：
________________________________。
（2）将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验（第三份是对照）：
①第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈__________色，写出该过程的离子方程式：
________________________。
向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2________（填“大于”“小于”或“无法确定”）（SCN）2。
②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。
完成并配平该反应的离子方程式。
若含________mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。
23.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①反应C＋G
B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E＋I
2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答下列问题：
（1）①中反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）。
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________
________________________________________________________________________，
反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
（4）E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________________________。
24.氮氧化物（用NOx表示）是大气污染的重要因素，根据NOx的来源和性质特点，已开发出多种化学治理其污染的方法。
（1）汽车尾气中的NO2是城市大气污染的主要污染物之一。
在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。
下列关于该反应过程及生成物的叙述正确的是________（填序号）。
A．NO2起催化作用
B．NO起催化作用
C．NO2只起氧化作用
D．O3与O2互为同素异形体
（2）汽车尾气中的CO来自于________________，NO来自于_____________________。
（3）汽车尾气中的CO、NOx可在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。
写出NO被CO还原的化学方程式：
_____________________________
________________________________________________________________________。
（4）工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。
NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式为______________________；1molNO2被完全吸收时，转移电子的物质的量为________。
NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为________________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】过氧化钠和氧化钠中钠元素化合价为＋1价，氧元素化合价前者为－1价，后者为－2价；它们都能与水反应生成氢氧化钠，都能与二氧化碳反应生成碳酸盐，但过氧化钠同时还有氧气生成；过氧化钠中氧元素化合价为－1价，有氧化性，是强氧化剂，氧化钠没有氧化性，只是碱性氧化物。
2.【答案】C
【解析】根据反应物和生成物的类别和种类数分类，题给反应属于化合物与单质反应生成新的单质和新的化合物，为置换反应。
3.【答案】D
【解析】铜与稀盐酸不反应、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液能反应但无气体生成，它们都不能使锥形瓶内气体的压强增大，不可能形成喷泉；碳酸钙能与硫酸反应生成微溶的硫酸钙固体，覆盖在碳酸钙表面，使反应慢慢停止，产生二氧化碳气体很少，不能形成喷泉；碳酸氢铵与盐酸反应生成二氧化碳气体，使锥形瓶内气体的压强增大，可形成喷泉。
4.【答案】C
【解析】Ca（NO3）2的物质的量浓度为
＝
mol·L－1，NO
的物质的量浓度为
mol·L－1。
5.【答案】D
【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
6.【答案】C
【解析】铜银合金与硝酸反应的过程如下：
4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，
4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3。
设合金中铜、银的物质的量分别为x、y，
x×64g·mol－1＋y×108g·mol－1＝14g，
2x＋y＝1.12L÷22.4L·mol－1×4，
x＝0.05mol，y＝0.1mol；
铜的质量＝64g·mol－1×0.05mol＝3.2g。
7.【答案】B
【解析】区别这三种离子可用AgNO3/HNO3法和氯水/CCl4法。
8.【答案】C
【解析】氧化铝能与氢氧化钠反应生成易溶于水的偏铝酸钠，但氧化铁和氢氧化钠不反应，先加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤即可。
9.【答案】C
【解析】海藻灰的悬浊液过滤（步骤①），得到含有碘离子的溶液，通入氯气置换出单质碘，加入萃取剂（苯或四氯化碳）将碘萃取（步骤③）出来；若从碘的有机溶液中分离出单质碘，应选用蒸馏（步骤④）的方法；淀粉遇单质碘变蓝色，遇碘离子不变色，不能用淀粉检验碘离子；酒精能与水互溶，不能从碘水中萃取碘。
10.【答案】A
【解析】电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如碳酸钙等物质难溶于水，但属于电解质，B项错误；氧化物有的是电解质，如氧化钠等活泼金属氧化物，有的不是电解质，如二氧化碳等非金属氧化物，C项错误；氢化物有的是电解质，如氯化氢等，有的不是电解质，如甲烷等，D项错误。
11.【答案】B
【解析】浓盐酸易挥发，酸遇酚酞为无色，则观察到①中无明显变化，故A正确；浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少，则观察到①中析出晶体，故B错误；浓氨水易挥发，与氯化铝反应生成氢氧化铝，则观察到①中有白色沉淀，故C正确。
12.【答案】A
【解析】A项错误，实验室是在坩埚中灼烧干海带；B项正确，碘元素化合价升高，发生氧化反应；C项正确，碘水中有碘单质，能使淀粉显特殊的蓝色；D项正确，这是一个富集提取的过程，化学上称为萃取。
13.【答案】C
【解析】海水中含有Mg2＋，加入Ca（OH）2可生成Mg（OH）2沉淀：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，过滤可得到Mg（OH）2固体。
再将Mg（OH）2转化为MgCl2，MgCl2熔点低，电解熔融MgCl2可得金属镁：
MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑，综上所述，C项符合题意。
14.【答案】D
【解析】A项错误，Al3＋右下角的2应移到Al3＋前面；B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不再电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO
可以拆写，其他的一律不拆。
15.【答案】B
【解析】用氢氧化钠溶液不能鉴别Mg2＋（产生白色沉淀）和Ag＋（产生白色沉淀）；用氯化钡溶液和盐酸能鉴别Cl－（无明显现象）、
（产生白色沉淀，不溶于盐酸）和
（产生白色沉淀，能溶于盐酸）；用硝酸银溶液不能鉴别氯化钠溶液（产生白色沉淀）和碳酸钠溶液（产生白色沉淀）；用碳酸钙固体不能鉴别盐酸（碳酸钙溶解，产生气体）和硝酸（碳酸钙溶解，产生气体）。
16.【答案】B
【解析】 除杂的原则“不增不减”。
即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。
17.【答案】D
【解析】Fe＋S
FeS，FeS＋H2SO4==FeSO4＋H2S↑；若Fe过量，则还发生反应：
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑；但无论Fe是否过量，都有1molFe～1mol气体，则n（Fe）＝n（气体）＝0.5mol，m（Fe）＝28g。
当n（Fe）＝n（S）时，m（S）＝0.5mol×32g·mol－1＝16g，m总＝28g＋16g＝44g；n（Fe）16g，m总>44g；当n（Fe）>n（S）时，m（S）<16g，m总<44g；D项正确。
18.【答案】D
【解析】由pM＝ρRT知，气体的密度与温度、压强有关，氯化氢气体的密度可能大于二氧化氮；氯气体积没有指明状况，不能计算物质的量，无法确定哪种物质过量；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比（32g·mol－1∶4g·mol－1＝8∶1）；同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，压强越大。
19.【答案】C
【解析】铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气，铝是还原剂，硫酸是氧化剂；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂。
20.【答案】D
【解析】D2O的摩尔质量为20g·mol－1，故18gD2O的物质的量小于1mol，A项错误；标准状况下，22.4LN2和H2混合气为1mol，所含分子数为NA，所含原子数为2NA，B项错误；1mol
U发生裂变反应时，净产生的中子数为9NA，C项错误；1molNO中含有的质子数为15NA，D项正确。
21.【答案】
（1）B
（2）AD （3）
【解析】
（1）①表示1H，②表示2H，③表示3H。
（2）H3和H2的质量相同，则所含的原子数和电子数相同。
（3）R3＋的质子数为A－N，电子数为A－N－3，mg该离子的物质的量为
mol，核外电子总数为
。
22.【答案】
（1）FeCl3＋3KSCN===Fe（SCN）3＋3KCl
（2）①紫 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 无法确定
②0.4 2
10 SCN－ 16 H＋ 2 Mn2＋ 5 8 H2O
【解析】
（1）硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe（SCN）3，反应的化学方程式为FeCl3＋3KSCN===Fe（SCN）3＋3KCl。
（2）①三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳层呈紫色，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；“水溶液又变为红色”说明只有二价铁离子又被氧化为三价铁离子，因为溴水少量，同时能说明Fe2＋还原性比SCN－强，无法论证溴单质能否氧化SCN－。
②该反应中，
中的锰元素化合价为＋7，转化为＋2价的Mn2＋得5e－，2SCN－转化为（SCN）2失去2e－。
可得离子方程式为2
＋10SCN－＋16H＋===2Mn2＋＋5（SCN）2＋8H2O；2mol
完全反应转移10mol电子，故转移2mol电子时有0.4mol高锰酸钾的溶液反应。
23.【答案】
（1）2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
（2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；n（Cu）＝n（Fe2O3）＝
＝0.01mol，铜粉的质量为0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。
（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑ AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
、OH－＋CO2===HCO
（4）剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体
【解析】由反应C＋G
B＋H曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。
又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，且G为Fe2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。
I是一种常见的温室气体，则I为CO2，又知I（CO2）是D和A（O2）形成的二元化合物，则D为碳。
结合反应2E＋I
2F＋D，F中E元素的质量分数为60%可知，E为Mg，F为MgO。
Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，Fe3＋与铜粉发生反应：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
n（Fe2O3）＝
＝0.01mol,0.01molFe2O3生成0.02molFe3＋，与铜粉反应时消耗0.01molCu，即0.64g。
24.【答案】
（1）AD
（2）汽油的不完全燃烧 N2与O2在汽车气缸内高温环境下的反应
（3）2CO＋2NO
N2＋2CO2
（4）2NO2＋2OH－===NO
＋NO
＋H2O 0.5mol NaNO2
【解析】
（1）由①＋②＋③×2得3O2===2O3，由此可知NO2起催化作用；反应①中NO2作氧化剂，A项正确，B、C项错误。
O3与O2是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，D项正确。
（2）汽车气缸内不断进行汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电的高温条件下反应生成NO。
（3）NO有氧化性，CO有还原性，二者在催化剂存在的条件下可反应生成参与大气循环的无毒气体：
N2和CO2。
（4）分析氮元素的化合价，结合氧化还原反应规律，可知NO2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaNO3和NaNO2；NO与NO2（物质的量之比为1∶1）与NaOH溶液发生归中反应生成NaNO2。
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