解析版河北省石家庄市届高考模拟化学试题.docx

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解析版河北省石家庄市届高考模拟化学试题

【解析版】河北省石家庄市2014届高考模拟化学试题

1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A.标准状况下,2.24L16O2和3.6g18O2均含有0.2NA个氧原子

B.1.7gH218O2中含有的电子数为0.9NA

C.电解精炼铜时,若阴极得到NA个电子,则阳极质量减少32g

D.标准状况下,2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA

2.下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是

A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种

B.立方烷(C8H8)的六氯取代物有3种

C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种

D.CH3OCH3的一溴取代物有4种

3.下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是

A.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应

B.酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应

C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D.1mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下,发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯

4.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是

A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a

B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b

C.电极a的反应式为:

CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O

D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol

【解析】

5.下列说法及对应的离子方程式均正确的是

A.铁溶于稀HNO3,溶液变黄色:

3Fe+8H++2NO

=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.用惰性电极电解AlCl3溶液:

Al3++3Cl-+3H2O

Al(OH)3↓+3/2H2↑+3/2Cl2↑

C.用酚酞作指示剂,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液:

CO

+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液,溶液变为橙色:

Cr2O

(橙)+H2O

2CrO

(黄)+2H+

6.甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。

已知:

CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

=-443.64kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

=-566.0kJ·mol-1

下列说法或热化学方程式正确的是

A.CO的燃烧热为566.0kJ·mol-1

B.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低

C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

=-1453.28kJ·mol-1

7.下表叙述中,评价合理的是()

8.(14分)某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.

所用试剂:

样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.

该小组探究过程如下:

●查阅资料:

①镁、铝、锌都是银白色的金属;

②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2;

③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O;

④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+.

●提出假设:

(1)假设①:

该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设②:

该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设③:

该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

●实验探究:

甲同学基于假设③设计实验方案如下:

(2)试剂M是____________,沉淀B是_____________.

(2)试剂M是____________,沉淀B是_____________.

(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.

(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.

(5)操作Ⅰ的主要过程是:

在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的____________________.

【解析】

9.(14分)

下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中,I是地壳中含量最高的金属,K是一种红棕色气体。

请填写下列空白:

(1)组成单质I的元素在周期表中的位置为。

(2)欲检验F溶液中是否含有少量M,可选择的试剂为(填化学式)。

(3)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

(4)某同学取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式:

                           。

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是__________________________。

(6)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、

【解析】

10.(15分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

I.已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566kJ·mol-1

2Fe(s)+

O2(g)=Fe2O3(s),ΔH=-825.5kJ·mol-1

反应:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),ΔH=______kJ·mol-1.

Ⅱ.反应

Fe2O3(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

(1)CO的平衡转化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

a.提高反应温度b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂d.及时吸收或移出部分CO2

e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物的

转化率

CH3OH的浓度

能量变化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

1molCO和2molH2

α1

c1

放出Q1kJ热量

1molCH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ热量

2molCO和4molH2

α3

c3

放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是________.

Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D.a1+a2=1

E.该反应若生成1molCH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.

(3)

11.【化学选修-化学与技术】(15分)

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示:

(1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO

,得到纯净的NaCl晶体,需加入以下试剂:

a.过量的NaOH溶液;b.过量的Na2CO3溶液;c.适量的盐酸;d.过量的BaCl2溶液。

正确的加入顺序是_______,还缺少的操作步骤是__________和___________。

(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________,发生反应的离子方程式为________。

(3)若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水,当电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下)。

假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为______。

(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是___________。

(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

①纯碱可用于除灶台油污。

其原因是(结合离子方程式表述)_____________。

②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。

则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的

(OH-)的比值是_________。

 

12.【化学选修-物质结构与性质】(15分)

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

(1)W原子的核外电子排布式为_________。

(2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐,其化学式依次为_________、__________、_________,推测盐中阴离子的空间构型为__________,其中心原子杂化方式为__________。

(3)Z、W两种元素电负性的大小关系为____;Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。

(4)CO的结构可表示为C

O,元素Y的单质Y2

的结构也可表示为Y

Y。

右表是两者的键能

数据(单位:

kJ·mol-1):

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因:

_____。

②意大利罗马大学FulvioCacace等人获得了极具研究意义的Y4分子,

其结构如图所示,请结合上表数据分析,下列说法中,正确的是_____。

A.Y4为一种新型化合物B.Y4与Y2互为同素异形体

C.Y4的沸点比P4(白磷)高D.1molY4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

【解析】

13.【化学选修-有机化学基础】(15分)

下面是有名的Diels—Alder反应的一个实例:

请认真分析上述变化,回答下列问题:

以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下(图中Mr表示相对分子质量):

(1)指出反应类型:

B→C________,F→G_________。

(2)写出下列物质的结构简式:

A______________,F_____________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

B→C________,D→E___________。

(4)C→D的转化不能一步实现,请设计C→D的合成路线:

_____________。

【解析】

为:

HOOC-CH=CH-COOH,E为:

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