高中化学氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

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高中化学氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学必修1

氧化还原反应

教学设计

一．教材分析

氧化还原反应安排在高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

二．学情分析

在初中化学学生已经学习了氧化反应与还原反应,也具备了化合价的知识,初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定关系,这些都为本节课的实施提供了可能。

通过学习教育心理学,我们知道高中生思维具有更高的概括性,辩证思维也迅速发展,处于具体思维向抽象思维发展的前期,但学生的抽象理解能力还稍弱,需要借助一些具体手段帮助学生理解氧化还原反应的本质。

三．教学目标

（一）、知识与技能：

1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；

2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

（二）、过程与方法：

1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；

2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；

3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度价值观：

通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。

使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

四．教学重难点

（一）教学重点

用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

（二）教学难点

用电子转移的观点分析氧化还原反应

五．教学方法

为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

六．教学过程

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

复

习

导

入

新

课

教

学

【复习导入】

什么是氧化反应？

什么是还原反应？

【思考与交流1】

氧化反应和还原反应是独立发生的，还是同时进行的？

【教师讲解】

氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应是氧化还原反应。

【思考与交流2】

分析下列3个氧化还原反应中各种元素在反应前后化合价的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？

【问题1】

氧化还原反应中一定有得氧和失氧吗?

【归纳总结】

凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

有元素化合价的升降就是氧化还原反应的特征。

【板书】

一、氧化还原反应

1.定义：

有元素化合价升降的化学反应。

2.特征:

有元素化合价的升降。

【练习1】

1、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.2Cu＋O2=△=2CuO

B.CaO＋H2O==Ca（OH）2

C.2H2O=电解=2H2↑＋O2↑

D.CaCO3=高温=CaO＋CO2↑

E.Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑

F.NaOH＋HCl==NaCl＋H2O

【学生回答】

物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应。

【学生讨论】

【学生回答】

反应：

2CuO+C

2Cu+CO2↑

（1）氧化铜失去氧变为单质铜,发生了还原反应,

（2）碳得到氧变成了二氧化碳,发生了氧化反应。

【学生讨论】

【学生回答】

氧化还原反应与元素化合价的关系：

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，

物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

【学生讨论】

并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

【学生练习】

巩固和加深旧知识，联系旧知识和新知识，激发学习动机

学生讨论总结得出结论，加深印象

新

课

教

学

新

课

教

学

新

课

教

学

【问题2】

氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降?

氧化还原反应的本质是什么呢？

【投影展示】

【投影展示】

【讲解】

这两种元素的原子获取电子难易的程度相差不大。

所以，在发生反应时，他们都未能把双方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。

在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。

因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；；氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原。

在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。

【归纳总结】

通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子的转移。

【板书】

3.本质：

电子的转移（得失或偏移）。

【练习2】

从氧化还原反应和四种基本反应类型的角度将下列反应进行分类

（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

（2）2KClO3=加热=2KCl+3O2↑

（3）S+O2=点燃=SO2

（4）CaCO3＝CaO+CO2↑

（5）CaO+H2O＝Ca（OH）2

（6）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

（7）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

（8）AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

【板书】

二、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

【当堂练习】

1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的（　　）

A.分解反应B．化合反应　

C．置换反应D．复分解反应

2.在Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑反应中，_____元素化合价升高,___电子，被_____（填“氧化”或“还原”），发生_____（填“氧化”或“还原”）反应；_____元素化合价降低,___电子，被_____（填“氧化”或“还原”），发生_____（填“氧化”或“还原”）反应。

【课后作业】

【学生自学，阅读教材】

【学生讨论】

【学生回答】

从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。

当钠和氯气反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子，这样双方最外电子层都达到了8电子的稳定结构。

钠元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原。

在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。

【学生自学，阅读教材】

【学生讨论】

【学生回答】

氢气和氯气的反应属于非金属与非金属的反应。

从他们的原子结构来看，氢原子的的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。

氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。

【归纳总结】

（1）置换反应一定是氧化还原反应。

（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。

（3）化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

①有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

【学生讨论】

【学生板演】

【学生总结】

氧化还原反应的定义、特征和本质以及氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

【学生练习】

动态图清晰直观的了解氧化还原反应中电子转移的过程

让学生通过动画分析，培养学生独立思考，合作交流的能力。

层层深入

动态图清晰直观的了解氧化还原反应中电子转移的过程

让学生通过动画分析，培养学生独立思考，合作交流的能力。

七、板书设计

氧化还原反应

一、氧化还原反应

1.定义：

有元素化合价升降的化学反应。

2.特征:

有元素化合价的升降。

3.本质：

电子的转移（得失或偏移）。

二、氧化还原反应与四种反应类型之间的关系

学情分析

（1）知识基础

在初中化学学生已经学习了氧化反应与还原反应,也具备了化合价的知识,初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定关系,这些都为本节课的实施提供了可能。

（2）认知基础

通过学习教育心理学,我们知道高中生思维具有更高的概括性,辩证思维也迅速发展,处于具体思维向抽象思维发展的前期,但学生的抽象理解能力还稍弱,需要借助一些具体手段帮助理解。

效果分析

氧化还原反应第一课时比较基础主演讲解了氧化还原反应的定义、特征和本质。

从得失氧的角度过渡到化合价升降的角度进一步过渡到电子转移的角度。

得失氧的角度和化合价升降的角度，也就是氧化还原反应的定义和特征还是比较容易接受。

从电子转移的角度考虑氧化还原反应的本质，还是比较抽象。

不过用动画的形式进行放映，让学生更加直观的接受了氧化还原反应的本质是电子的转移。

整体来讲，这堂课比较成功，不过课下还需要多加练习，进行巩固。

教材分析

氧化还原反应安排在高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。