山东省潍坊市届高三下学期第二次模拟化学试题.docx
《山东省潍坊市届高三下学期第二次模拟化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市届高三下学期第二次模拟化学试题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省潍坊市届高三下学期第二次模拟化学试题
山东省潍坊市【最新】高三下学期第二次模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
B．由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同
C．高温消毒就是用加热的方法使蛋白质变性
D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水溶解；再加入足量氢氧化钠溶液（微热），产生白色沉淀并有气泡冒出。
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、MgCl2B．NH4HCO3、AlCl3
C．（NH4）2CO3、BaCl2D．NH4HCO3、MgCl2
3．下列关于有机物的说法正确的是
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
C．2-甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种
D．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
4．X、Y、M、N是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X与M同主族，M原子的最外层电子数是内层电子数的一半，四种元素原子最外层电子数之和为19，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（N）>r（M）>r（Y）>r（X）
B．X与Y形成的化合物溶于水，溶液显碱性
C．简单气态氢化物的热稳定性：
M>N>X
D．单质的熔点：
Y>N>M>X
5．下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
A．
向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫气体
有白色沉淀生成
SO2与Ba（NO3）2反应得到BaSO3
B．
向FeI2的溶液中滴加少量的氯水
溶液颜色变深
Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
C．
向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu（OH）2后加热
无砖红色沉淀生成
蔗糖没有水解
D．
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D
6．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。
下列说法正确的是
A．b膜是阳离子交换膜
B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC
D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
7．室温下，将xmol·L-1NaOH溶液滴入10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。
下列说法正确的是
A．x=0.1
B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂
C．c点对应的溶液中水的电离程度最大
D．b点对应的溶液中c（H+）=（OH-）=C（Na+）=c（CH3COO-）
二、实验题
8．肼（N2H4）是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。
化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4（液）并探究其性质。
回答下列问题：
（1）肼的制备
①用上图装置制取肼，其连接顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）。
②装置A中发生反应的化学方程式为_________________，装置D的作用是_______________。
（2）探究：
N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：
证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是__________________________________。
【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。
AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】
假设1：
黑色固体可能是Ag；
假设2：
黑色固体可能是_____________；
假设3：
黑色固体可能是Ag和Ag2O。
【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。
实验编号
操作
现象
实验结论
1
取少量黑色固体于试管，__________
黑色固体不溶解
假设1成立
2
操作同实验1
黑色固体完全溶解
假设2成立
3
①取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热②取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡
①________________
②________________
假设3成立
根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为____________。
三、工业流程题
9．金属钛被誉为“21世纪金属”。
工业上用钛矿石（FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等杂质）制得海绵钛的流程如下。
回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施_________________，酸浸时主要反应的化学方程式为________________________________。
（2）副产品中含有杂质[Al2（SO4）3]。
要将副产品进一步提纯，请结合下图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：
将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H20晶体。
（3）高温时，由TiO2转化为TiC14的化学方程式为________________。
在一定条件下，将足量TiO2（s）和固体炭放入密闭容器中，再通入C12进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC14（g）体积分数φ（TiCl4）变化的趋势如右图所示，由图判断：
①该反应的△H____0（填“>”或“<”）。
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的转化率分别为α1、α2，则α1______α2（填“>”“<”或“=”）。
（4）常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3（s）
TiO2+（aq）+2OH-（aq），其溶度积常数Ksp=1.0×10-29mol3·L-3。
若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2+完全沉淀（当离子浓度等于或小于10-5mol·L-1时可认为完全沉淀），则此时溶液的pH至少为_________________。
四、原理综合题
10．金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。
钒（V）在溶液中主要以VO43-（黄色）、VO2+（浅黄色）、VO2+（蓝色）、V3+（绿色）、V2+（紫色）等形式存在。
回答下列问题：
（1）工业中利用V2O5制备金属钒。
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-2834kJ/mol
4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=-3109kJ/mol
写出V2O5与A1反应制备金属钒的热化学方程式____________________。
（2）V2O5是一种重要的氧化物，具有以下性质：
①V2O5在强碱性溶液中以VO43-形式存在，试写出V2O5溶于NaOH溶液的离子方程式：
___________________________________________。
②V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：
________________________________。
（3）VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互转化。
室温下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c（VO43-）随c（H+）的变化如图所示。
①写出溶液中Na3VO4转化为Na4V2O7的离子方程式__________________。
②由图可知，溶液中c（H+）增大，VO43-的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为_____________。
（4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图所示：
①放电过程中A电极的反应式为__________________。
②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。
11．C、O、N、C1是重要的非金属元素，它们的单质和化合物有重要应用。
回答下列问题：
（1）C、O、N、C1四种元素中基态原子未成对电子数最多的是_______，C、O、C1原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量的原因是_________。
（2）NO3-的空间构型为__________；H2O分子中H—O键键角小于NH3分子中N—H键键角的原因是__________________。
（3）CO可形成多种配位化合物，CO的结构是为_______，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为____________________。
（4）C元素的单质石墨烯的结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为______________；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为_______g（用含NA的式子表示）。
（5）NaC1晶体的结构如右图所示。
已知：
NaC1晶体的密度为ag·cm-3，则NaC1晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为_______cm（用含a、NA的式子表示）。
五、有机推断题
12．有机物G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，G的合成路线如下。
（部分产物和部分反应条件略去）
已知：
①CH2=CHR+CH2=CHRˊ
CH2=CH2+RCH=CHRˊ
②C中核磁共振氢谱中有6组峰。
请回答下问题：
（1）有机物A的名称是________，F中官能团的名称为_______________。
（2）鉴别D与E的试剂为____________________。
（3）G的结构简式为_______________________。
（4）写出C→D的化学方程式_______________________________。
（5）满足下列条件的F的同分异构体有________种（不包括立体异构）。
其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：
2：
2：
3的有机物的结构简式为___________。
①能发生银镜反应②能发生水解反应③苯环上有两个取代基
（6）参照上述合成路线及信息，请设计出以CH2=CHCH3为原料（其它无机试剂任选）制备
的合成路线：
______________________。
参考答案
1．B
【解析】A、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，选项A正确；B、生物柴油不含有烃，成分为酯类，而柴油只含有烃，成分不相同，选项B错误；C、蛋白质在高温条件下变性，选项C正确；D、海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石，选项D正确。
答案选B。
2．D
【解析】入足量氢氧化钠溶液（微热），产生白色沉淀并有气泡冒出，说明含有铵根离子，排除A选项；氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液，说明产生的白色沉淀不是氢氧化铝，即样品中不是含有氯化铝，排除B选项；取少量样品加入足量水溶解，即混合后样品全部溶解而不产生沉淀则排除C选项，因为若为C选项混合会产生碳酸钡沉淀。
答案选D。
3．C
【详解】
A．因为加氢后双键变为单键，单键可以旋转，双键不能旋转，所以单键是一样的，顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物均为丁烷，选项A错误；
B．分子式为CH4O的物质没有同分异构体，一定是甲醇（CH3OH），分子式为C2H6O的物质有两种同分异构体，分别是乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3），甲醇和乙醇互为同系物，甲醇和甲醚不是同系物，选项B错误；
C．甲苯有4种氢原子，分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对位上的氢，2-甲基丁烷也有四种氢原子，它们的一溴代物都有4种，选项C正确；
D．酯化反应时羧酸脱—OH、醇脱H，则酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H518OH，选项D错误。
答案选C。
4．B
【解析】X、Y、M、N是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
M原子的最外层电子数是内层电子数的一半，则M为Li或P，X与M同主族，且原子序数小于M，所以X为氮元素，M为磷元素，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则N是Cl元素，四种元素原子最外层电子数之和为19，则Y的最外层电子数为19-5-5-7=2，则Y为Mg。
故：
A、原子半径：
r（Mg）>r（P）>r（Cl）>r（N），即r（Y）>r（M）>r（N）>r（X），选项A错误；B、X与Y形成的化合物Mg3N2溶于水生成氨水和氢氧化镁，溶液显碱性，选项B正确；C、简单气态氢化物的热稳定性：
HCl>NH3>PH3，即N>X>M，选项C错误；D、单质的熔点：
Mg>P>Cl2>N2，即Y>M>N>X，选项D错误。
答案选B。
5．D
【解析】
【详解】
A、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化后与钡离子反应产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，选项A错误；
B、Cl2能氧化Fe2+和I-分别生成使溶液颜色更深的Fe3+和I2，故溶液颜色变深不一定是产生的Fe3+引起的，选项B错误；
C、蔗糖溶液水解后显酸性必须先用碱中生至碱性再用新制氢氧化铜悬浊液检验，否则实验无法证明醛基的存在，也就无法证明蔗糖水解，选项C错误；
D、Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2O
HCO3-+OH-，加入少量BaCl2固体,钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色变浅，选项D正确。
答案选D。
6．A
【解析】
【详解】
A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；
B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；
C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pHA＜pHC＜pHB，选项C错误；
D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。
答案选A。
7．C
【解析】A、若x=0.1，则加入氢氧化钠10mL时与10mL0.1mol/L的醋酸溶液恰好完全中和，室温时得到的溶液为醋酸钠溶液，溶液呈碱性而PH>7而不等于7，选项A错误；B、强碱与弱酸完全中和时溶液呈碱性，而甲基橙变色范围在3.1-4.4，若选择甲基橙作为指示剂，所用碱液体积偏小，引起误差，选项B错误；C、c点对应碱恰好与酸完全中和，溶质为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水的电离程度最大，选项C正确；D、b点对应的溶液呈中性，C（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=（OH-）,选项D错误。
答案选C。
8．defabc（ef顺序可互换）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O防止倒吸或安全瓶取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净。
Ag2O加入足量氨水，振荡试管内壁有银镜生成固态完全溶解，并有气体产生N2H4+4Ag+=4Ag↓+N2↑+4H+（生成物写成N2H5+、N2H62+也给分）
【解析】
（1）①用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4（液）,根据氨气性质及装置情况，先用C装置制备氨气，再通过D装置安全瓶，再让氨气进入A装置与次氯酸钠溶液反应，最后尾气处理为B装置，正确连接顺序为：
defabc（ef顺序可互换）；②装置A中氨气与次氯酸钠反应生成肼、氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；装置D的作用是防止倒吸或做安全瓶；
（2）黑色沉淀若洗涤不干净则含有硝酸银，证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是：
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净；根据假设1和假设3可推知假设2为：
黑色固体可能是Ag2O；Ag2O可溶于氨水而Ag不溶于氨水，则实验1填写：
加入足量氨水，振荡；实验3是银镜反应的实验操作，Ag2O溶于氨水生成银氨溶液，与乙醛溶液反应产生银镜，则①的现象为：
试管内壁有银镜生成；若黑色固体中还含有银，在稀硝酸作用下反应产生NO，无色气体NO遇空气变成红棕色气体，现象为：
固态完全溶解，并有气体产生；根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应生成银、氮气，其反应的离子方程式为：
N2H4+4Ag+=4Ag↓+N2↑+4H+。
9．粉碎矿石，加热反应物2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至室温（或0℃）结晶TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO<>2
【详解】
（1）影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、压强、催化剂、反应物的表面积等，结合化工生产实际，要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施有：
粉碎矿石，加热反应物等；酸浸时硫酸与钛矿石反应，主要反应的化学方程式为：
2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）过滤沉淀后得到FeSO4溶液，加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥；
（3）高温时，由TiO2与碳和氯气反应转化为TiC14的化学方程式为：
TiO2+2Cl2+2C
iCl4+2CO；①由图可知，随着温度的升高，TiC14（g）体积分数φ（TiCl4）减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H<0；②在750℃、100MPa下TiC14（g）体积分数φ（TiCl4）比在800℃、200MPa下TiC14（g）体积分数φ（TiCl4）大，TiC14（g）体积分数φ（TiCl4）越大，C12的转化率越大，则α1>α2；
（4）当离子浓度等于或小于10-5mol·L-1时可认为完全沉淀，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3（s）
TiO2+（aq）+2OH-（aq），根据Ksp=c（TiO2+）•c2（OH-）=10-5mol·L-1×c2（OH-）=1.0×10-29mol3·L-3可得：
c2（OH-）=1.0×10-24mol2·L-2,c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1,则溶液的PH到少为2。
【点睛】
本题考查了热化学反应方程式、电极反应式的书写等知识点，难度不大，注意热化学反应方程式相加减时，反应热应相应的加减。
10．10Al（s）+3V2O3（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-2421.5kJ/molV2O5+6OH-=2VO43-+3H2OV2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O2VO43-+H2O
V2O74-+2OH-增大0.4VO2++2H++e-=VO2++H2O溶液由绿色变为紫色
【解析】
（1）①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-2834kJ/mol
②4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=-3109kJ/mol
根据盖斯定律由①×2.5-②×1.5可得反应10Al（s）+3V2O3（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=2.5△H1-1.5△H2=2.5×（-2834kJ/mol）-1.5×（-3109kJ/mol）=-2421.5kJ/mol；
（2）①V2O5溶于NaOH溶液生成VO43-，其反应的离子方程式为：
V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O；
②V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸将其氧化产生氯气，同时得到蓝色溶液，反应的化学反应方程式为：
V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O；
（3）①由图可知，在PH≥13的溶液中，VO43-结合水电离出的氢离子转化为V2O74-，离子方程式为：
2VO43-+H2O
V2O74-+2OH-；②由图可知，溶液中c（H+）增大，VO43-的平衡转化率增大；根据A点数据，c（VO43-）=0.2mol/L，改变的c（VO43-）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，则c（V2O74-）=
×0.8mol/L=0.4mol/L，c（H+）=5×10-14mol/L，c（OH-）=0.2mol/L，该转化反应的平衡常数的数值为：
=
=0.4mol/L；（4）①放电过程中做为原电池的正极A电极VO2+得电子产生VO2+，其反应式为：
VO2++2H++e-=VO2++H2O；②充电过程中做为电解池，阴极B电极附近V3+得电子转化为V2+，溶液由绿色变为紫色。
11．NN的核外电子排布为1s22s22p3，2p轨道半充满，比较稳定；如果得到电子，破坏稳定状态，需要吸收能量。
平面三角形H2O中O有两对孤对电子，NH3中N只有一对孤对电子，H2O中孤对电子对成键电子的排斥力更大，因而键角变得更小。
C≡OCN-sp2
【解析】
（1）N元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，2p轨道为半充满，比较稳定，3个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为3个；C、O、C1的未成对电子数分别为0、0、1，故未成对电子数最多的是N；N的核外电子排布为1s22s22p3，2p轨道半充满，比较稳定；如果得到电子，破坏稳定状态，需要吸收能量，故C、O、C1原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量；
（2）N原子形成3个δ键，孤对电子数＝
＝0，所以中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形；H2O中O有两对孤对电子，NH3中N只有一对孤对电子，H2O中孤对电子对成键电子的排斥力更大，因而键角变得更小，故H2O分子中H—O键键角小于NH3分子中N—H键键角；（3）CO分子的结构和N2相似,是三键结构：
C≡O；等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。
与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为CN-；石墨烯的结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子以sp²杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜；C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个分子（面心3个，顶点1个），所以一个C60晶胞=
=
；（5）食盐的晶体结构为：
该晶胞中氯离子数目为：
1+
×12=4,钠离子数目为：
×8+
×6=4，设该晶胞的边长为x,则距离最近的钠离子距离为
根据该晶胞的体积和质量计算得：
ax3=
×4整理得:
x3=
，x=
，即距离最近的钠离子距离为
。
点睛：
本题考查等电子体、微粒的空间构型、杂化轨道、键能键角、晶胞计算等知识点，关键是计算晶胞体积和质量，理解掌握均摊法进行晶胞有关计算。
12．2—甲基—3—氯丙烯羟基、羧基NaHCO3溶液
9种
【解析】
A与苯乙烯在催化剂作用下发生取代反应生成B和乙烯，B为
；
与氯化氢在催化剂作用下发生加成反应生成C，C中核磁共振氢谱中有6组峰，则C为
；
在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成D，D为
；
被氧化生成E，E为
；
与F（
）发生酯化反应生成G，G为
。
（1）A的结构简式是：
CH2=C（CH3）C
升级会员 