氧化还原专题训练二.docx
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氧化还原专题训练二
氧化还原专题训练二2017-09-05
1．已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-离子，若反应后S2O8n-离子变成SO42-；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：
2，则S2O8n-中的n值和S的化合价是
A．2，+7B．2，+6C．4，+7D．4，+6
2．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是
A.反应中硫酸做氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D.刺激性气味的气体是氨气
3．铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：
aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有关推断中，不正确的是（ ）
A．2d+3f=3g+hB．c+b=2d+3fC．HNO3的氧化性强于Fe3+D．反应中每消耗5．6gFe，转移0．2mol～0．3mole-
4．已知溶液中可发生反应：
2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）
A．2mol•L-1B．1mol•L-1C．0.4mol•L-1D．0.2mol•L-1
5．常温下，在溶液中可以发生反应：
X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2+既具有氧化性也具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以下叙述中正确的是
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤
6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O，下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4被还原D．1molKClO3参加反应转移2mol电子
7．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是
A．氧化性：
ClO－>SO42->I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
8．下列说法正确的是
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023
D．VLamol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl的数目大于3×6.02×1023
9．在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）
A．m＝4，R3+是氧化产物B．m＝2y，R3+是氧化产物C．m＝2，R3+是还原产物D．m＝y，R3+是还原产物
10．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是
A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1molNa2O2参加反应，有2mole—转移
C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:
2D．CO2分子中含有极性键和非极性键
11．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12LNO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是
A．450mlB．500mlC．400mlD．不能确定
12．某反应体系中存在下列六种物质：
As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反应物之一。
下列说法不正确的是
A、该反应属于氧化还原反应B、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原
C、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物
13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应:
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（）
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
C．若生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole-D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:
1
14．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：
1：
1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）
A.16：
25B.2：
11C.1：
6D.1：
7
15．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是
A.N2B.N2OC.NOD.NO2
16．羟氨（NH2OH）是一种还原剂．将25.00mL0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
17．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.Cu+2Fe3+=CU2++Fe2+B.10Cl-+2KMnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+
18．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并能和水反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（NaBH4中B元素为+3价），下列说法中正确的是
A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.氧化剂与还原剂的质量比为1：
1
19．24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）
A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价
20．已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。
往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是
A.2I－+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl－+2Fe3+B.2Br－+4I－+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl－+2Fe3+
C.2Br－+2I－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl－+2Fe3+D.4I－+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl－+2Fe3+
21．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得。
在该反应中NaClO3作氧化剂，被还原成ClO2，还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4。
该反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为（）
A．2：
1B．2：
3C．1：
2D．3：
1
22.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。
我们不了解它们的化学性质，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
①G→Q＋NaCl；②Q＋H2OX＋H2；③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）
（A）QGZYX（B）GYQZX（C）GYZQX（D）ZXGYQ
23．有四种金属X、Y、Z、W，其中Y和W可与稀H2SO4反应产生H2；将Y投入到X和Z的硝酸盐混合溶液中（溶液中X和Z两种离子的数目相同），先析出Z，后析出X；W的金属单质可以将Y从它的硫酸盐中置换出来。
这四种金属还原性强弱的顺序是
A.W>Y>X>ZB.Y>W>X>ZC.W>Y>Z>XD.Y>W>Z>X
24、下面三种方法都可以制取氯气
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl浓==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
4HCl（气）+O22Cl2+2H2O
则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（）
A.O2、MnO2、KMnO4B.KMnO4、MnO2、O2C、.MnO2、KMnO4、O2D.O2、KMnO4、MnO2
25、下列反应中：
①②③
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑤⑥
（1）属于同种元素间氧化还原的是_________________________
（2）属于一种元素还原两种元素_________________________
26．利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质________________（填序号，下同）
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有还原性又有氧化性
②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。
反应后，锰元素被还原成Mn2+，写出上述反应的离子方程式_________________________________
（2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为______________________________为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe2+被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法
（3）检验Fe3+的方法：
_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）
27．
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
、、、、。
则该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量_____。
（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，当02Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当a/b=1时____________________________________________；
②当a/b≥3/2时____________________________________________。
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）3＋H2OAl（OH）4―+H+；②NH3+H2ONH4++OH―
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式：
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