人教版初三化学下册氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究教学设计杨永俊.docx
《人教版初三化学下册氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究教学设计杨永俊.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初三化学下册氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究教学设计杨永俊.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
人教版初三化学下册氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究教学设计杨永俊
人教版九年级化学下册第十一单元酸碱盐小专题复习教学设计
由家庭实验引发的变质问题探究
成都石室中学初中学校杨永俊
人教版九年级化学下册第十一单元酸碱盐小专题复习教学设计
氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究
成都石室中学初中学校杨永俊
一、教学目标的确定及教学准备
教学目标
【知识与能力】
1.氢氧化钠的变质问题：
（1）通过一个学生的家庭小实验——氢氧化钠与醋酸反应的异常现象，分析氢氧化钠变质的原理；
（2）通过分组实验，探究氢氧化钠变质的原因；
（3）通过分组实验，进一步探究氢氧化钠变质程度
2.氢氧化钙的变质问题：
（1）通过知识回忆，分析氢氧化钙变质的原因；
（2）通过分组实验，进一步探究氢氧化钙变质程度
【过程与方法】
1.通过比较分析，得出氢氧化钠与氢氧化钠变质的检验方法的异同点；
2.通过比较分析，得出氢氧化钠与氢氧化钠变质程度的检验方法的异同点；
【情感态度与价值观】
1.通过学习，关注实验室药品及生活中食物的变质问题；
2.通过家庭实验、分组实验，增强学生的实践意识，培养学生敢于质疑、敢于创新的思维品质及科学探究精神。
学情分析
氢氧化钠、氢氧化钙变质是碱溶液重要的化学性质之一，同时，探究氢氧化钠变质的过程，可以分别用酸、碱、盐三类不同的物质进行检验，也为盐的化学性质的考查搭建了平台，复分解反应发生的条件也不同程度的得以考查，同时，在检验变质程度的过程中涉及除杂问题。
可见，氢氧化钠、氢氧化钙变质在教材中具有承上启下的作用，是酸碱盐部分的一条主线，也是学生学习过程中的难点、易错点。
因此该部分成为新课程改革以来中招命题的一个热点。
教学重难点
重点
1.氢氧化钠变质及变质程度的检验
2.氢氧化钙变质及变质程度的检验
难点
1.氢氧化钠变质程度的检验
2.氢氧化钙变质程度的检验
教学资源与教学手段
仪器药品
分成11个组，每组仪器与药品为：
氢氧化钠样品，氯化钡溶液1瓶，酚酞溶液1瓶，氢氧化钙样品，稀盐酸1瓶，胶头滴管2支，烧杯2只，试管6支，蒸馏水1瓶，试管架1个
多媒体资源
学生家庭小实验视频、课件
二、教学过程设计
（一）教学流程
（二）教学过程：
教学环节
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
导入
氢氧化钠变质的原因
【导入】：
“生活中常会遇到变质问题，实验室的一些药品也会变质”
前几天，李泰骁同学在做家庭小实验——氢氧化钠与醋酸反应时，就遇到一件奇葩事，请欣赏微视频——当氢氧化钠遇到醋酸。
【提问】：
1.为什么会产生气泡？
2.澄清石灰水变浑浊的根源在哪里？
3.温度升高一定是中和反应放热的原因吗？
4.你能写出氢氧化钠变质的原理吗？
强调：
氢氧化钠固体因吸水而潮解属于物理变化。
【欣赏微视频】
李泰骁同学做的家庭小实验氢氧化钠与醋酸反应的微视频
【分析并推理】：
氢氧化钠遇到醋酸后产生气泡的原因。
【板演】：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
展示市级课题《微视频在初中化学复习中的辅助教学实践研究》成果——家庭小实验微视频，并巧用学生家庭小实验中的异常现象作为本节课的问题进行探究。
氢氧化钠溶液变质问题探究
氢氧化钠变质的检验
【提问】：
有哪些方法可以检验氢氧化钠变质了？
碳酸根离子的配对离子（朋友）
H＋=H2O+CO2↑
CO32－Ca2＋=CaCO3↓
Ba2＋=BaCO3↓
【追问】
能滴加酚酞溶液来检验氢氧化钠样品是否变质吗？
【分组实验指导】
请同学利用提供的稀盐酸或氯化钡溶液检验氢氧化钠样品是否变质。
提出实验要求，巡视并指导实验。
【质疑】
向氢氧化钠样品中加入氯化钡溶液立即有白色沉淀产生，说明氢氧化钠样品已经变质。
但是，取同样的氢氧化钠样品开始加入少量稀盐酸时，为什么没有冒气泡？
【小结并板书】：
氢氧化钠变质程度的检验思路。
在检验氢氧化钠变质时，可以分别选择酸、碱[Ca（OH）2、Ba（OH）2]、盐[CaCl2、BaCl2等]，但是，若选择加入稀酸用于检验，则必须过量。
【讨论、回答并完成学案】：
生1：
取样，滴加稀H2SO4或稀盐酸，看到产生气泡。
生2：
取样，滴加Ba（OH）2或Ca（OH）2生成白色沉淀。
生3：
取样，滴加CaCl2或者BaCl2，生成白色沉淀。
【思考并回答】
不能，理由是碳酸钠溶液也呈碱性
【分组实验】
实验。
实验后交流现象、结论。
【分析】
针对同样的样品，分别加入稀盐酸和氯化钡溶液可能出现的两种结论进行思考：
为什么开始加入稀盐酸时没有气泡产生？
【画出数轴】：
画出刚才实验向氢氧化钠样品中滴加稀盐酸产生的气泡的质量随着时间的变化的函数关系。
【讨论并回答】：
检验变质程度的思路：
要想检验出NaOH的存在与否，必须先排除Na2CO3的干扰。
【笔记】
思考、记录
学会总结。
复习碳酸钠的化学性质及对应的现象。
复习鉴别氢氧化钠与碳酸钠不能用酚酞试剂，碳酸钠溶液也呈碱性，酚酞照样变红色。
学会利用实验来解决实际问题。
进一步让同学们明白：
检验氢氧化钠变质实质就是检验样品中是否有碳酸钠。
在化学中渗透STEAM意识。
归类小结，
强化知识。
【追问】：
如何检验氢氧化钠变质程度？
用碱[Ca（OH）2、Ba（OH）2]可以吗？
用稀盐酸或稀硫酸一定行吗？
【思考】：
如何排除Na2CO3对检验NaOH的干扰？
【追问】：
究竟怎么检验氢氧化钠样品的变质程度？
【思考并回答】：
不行，会引入OH－。
根据刚才的实验，发现若稀盐酸溶液浓度很大时，向同样的变质样品中滴加稀盐酸，会立即产生气泡。
事实上，若变质程度很大时，同样的稀盐酸滴加稀盐酸时，也会产生气泡，因此，稀盐酸不能有效检验氢氧化钠样品的变质程度。
【讨论】
排除干扰物，不能引入新的干扰物
【讨论并回答】：
操作步骤、现象及结论为：
取少量样品于试管中，向试管中加入足量的CaCl2或BaCl2溶液，
（1）若无沉淀产生，则没有变质，
（2）若有沉淀产生，待完全沉淀后，向上层清液中加入几滴酚酞溶液，若酚酞变红，则部分变质；若酚酞仍为无色，则已全部变质。
回顾碳酸钠溶液也呈碱性。
通过实验获取知识。
复习鉴别氢氧化钠与碳酸钠的方法以及检验某种物质前应该先排除干扰物，再进行检验的原理。
分析得出检验氢氧化钠样品的变质程度的方法。
筛选，找出最佳方案。
【分组实验指导】
请同学利用提供的BaCl2溶液和酚酞溶液来检验氢氧化钠样品的变质程度。
提出实验要求，巡视并指导实验。
【学以致用】
订正学案
【分组实验】
实验。
实验后交流现象、结论。
订正学案
锻炼学生设计实验、实际操作能力。
通过实验获取知识。
强化知识，
反馈知识。
氢氧化钙固体变质问题探究
氢氧化钙变质的原因
【引入】若氢氧化钙溶液变质，我们可以明显地发现溶液表面会形成一层白膜，振荡后变浑浊。
其原因是什么？
【追问】但是，如果氢氧化钙粉末变质了呢，如何确定？
能加水来证明吗？
【演示实验】：
向样品中加入水，观察现象。
【回答并书写】
与空气中的二氧化碳反应生成了难溶于水的碳酸钙。
CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O
不能。
【观察并思考】：
溶液变浑浊。
氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，因此，不能证明样品是否变质。
加入足量的稀盐酸即可证明。
【学生演示实验】：
根据回答，现场演示。
复习旧知。
类比复习氢氧化钙与碳酸钙的溶解性。
学会用事实说话。
氢氧化钙变质程度的检验
【提问】如何检验氢氧化钙变质程度？
【分组实验指导】
请同学利用提供的蒸馏水、酚酞溶液和稀盐酸检验氢氧化钙样品的变质程度。
提出实验要求，巡视并指导实验。
【追问】
如果不用蒸馏水，直接先滴加酚酞溶液，再用稀盐酸检验，行吗？
【小结】
氢氧化钙变质程度的检验思路。
【学以致用】
订正学案
【讨论并回答】
先加水，再加酚酞溶液，最后，再加入足量的稀盐酸。
【分组实验】
实验。
实验后交流现象、结论。
【学生演示】
行！
【学以致用】
订正学案
交流生活经验
训练分析能力。
锻炼学生设计实验、实际操作能力
通过实验获取知识。
不固守成规，实验是化学学习之母。
学会总结。
学会运用。
小结
知识梳理
【小结】
知识梳理。
小结，并谈收获与感受。
【小结】
知识梳理。
小结，并谈收获与感受。
收获1：
如何证明氢氧化钠溶液变质？
如何证明氢氧化钙粉末变质？
收获2：
如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质？
收获3：
如何证明氢氧化钠、氢氧化钙的变质程度？
收获4：
如何保存药品？
学会总结，
对比记忆，
反思升华
变质问题，不仅仅发生在实验室，在生活中也不少？
你遇到过吗？
如何防止变质？
通过今天的学习，我们还应该向李泰骁同学学习，学习他勇于探索的穷究精神！
【回答】
生活中的变质，如月饼的变质，可以加双吸剂——铁粉。
让学生意识到化学对生活的积极作用。
楷模就在我们身边！
也许明天，我就可以成为楷模！
布置作业
1.整理思维导图，
2.完成作业：
氢氧化钠与氢氧化钙变质程度的量的探究。
及时反馈。
板书设计
一、有关NaOH的变质问题
1.如何检验NaOH是否变质
证明NaOH变质：
可加酸或碱或盐溶液
酸：
稀盐酸或稀硫酸等
碱：
Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液
盐：
CaCl2或BaCl2等溶液
2.如何证明NaOH变质程度？
（1）先加过量CaCl2或BaCl2溶液检验并除尽CO32-，不要引进OH-，不能除去可能存在的OH-；
（2）再检验溶液中是否有OH-。
（3）得出结论：
若证明除CO32-外，还有OH-，则为部分变质；若没有OH-，则为全部变质。
【特别提醒】除去已变质的NaOH中的杂质：
只能用Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液
二、有关Ca（OH）2的变质问题
1.证明Ca（OH）2变质：
加酸：
稀盐酸或稀硫酸等
2.证明Ca（OH）2的变质程度：
取少量氢氧化钙样品于试管中，加适量水，振荡，过滤后，既要用酚酞试液检验滤液中是否有Ca（OH）2，还需用稀盐酸来检验滤渣中是否有CaCO3。
【特别提醒】溶解Ca（OH）2时，不能用观察到出现白色浑浊的现象来判断是否变质。
因为Ca（OH）2微溶于水，溶解时，自然会出现浑浊的现象，而不是变质后才出现白色浑浊现象。
板书清晰，
思路清晰，
差异学习，
各取所长。
三、教学反思
以探究氢氧化钠、氢氧化钙等变质问题为情境，考查身边的化学物质以及学生的科学探究能力的试题，在近年的中考试题中频频出现。
以此问题为信息载体，几乎可以拓展初中酸碱盐大多数的知识，中考试题经常在这里出现一题多点的习题，非常灵活，巧妙。
本课旨在对氢氧化钠、氢氧化钙变质问题分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络，使学生能够根据自己的思考、理解，进行概括和总结。
同时，通过知识的反复运用，在头脑中形成合理的认知。
因此，本节课设计的思路是：
复习时，让学生学会“一线穿珠”，从一个基本问题为起点，不断去变化、衍生、融合、产生新的问题，培养自身的探索能力。
本课围绕氢氧化钠溶液及氢氧化钙固体变质的问题，引导学生派生出“它是否变质？
变成了什么的物质？
是未变质，全部变质还是部分变质呢？
”等系列问题，让学生兴趣小组设计实验进行探究。
活动中学生积极性高，思维活跃，设计出了较多精彩的实验方案，在老师和同学的帮助下，学生自己解决了提出的问题。
通过这个真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼，培养了学生尊重事实的科学态度。
真实的问题情景是激发探究兴趣的最好方式，也是诱发探究问题的源泉，有了问题才能进行探究，而真实的问题情景则必须源于学生的学习和学生的生活，贴近学生生活的材料，学生更容易对它产生兴趣。
就像上述情景材料，是一位同学在家里做实验时发生的异常现象，于是便有了上面的这些问题和本节课的实验探究。
在探究活动中要善于对探究的全过程进行反思，如实验中出现的异常现象，实验中值得再探究的新问题等，并将这些问题与同学进行交流，取长补短，为今后的探究积累更多有用的经验。
同时由于学生知识的准备并不是十分充分，在探究中难免会遇到一些障碍，例如，在向氢氧化钠样品中滴加稀盐酸时，开始并没有产生气泡，难道没有变质？
然而加入氯化钡溶液立即有白色沉淀产生！
因此，在这时老师给予恰当的引导，会使学生感到柳暗花明、信心百倍。
四、课堂评价
下面是一位资深老师的评课：
成都实验中学化学钱丽老师：
杨老师，你好。
本节复习课令我佩服。
你们能在时间紧迫的复习阶段做这样的研究，说明你们的教学研究真的是不断地提升。
我们学校缺乏这样的探索，这对老师的个人提升和团队协作真的有用。
你的课都充分挖掘实验室资源，做到了实验不是为考试服务的，而是为学生的需求服务。
复习课上有总结性归纳总结，再板书出来，让学生在众多的内容里明确目标加深印象。
你的课的“轻轻盖上被子”印象最深，而且从教材习题入手作专题，可见对教材的熟悉。
在逐层引导下如剥笋似一层层见底，定性定量的理科思维从解题中培养，学生收益匪浅。
加上板书的递进，一节课每个人得到的就不同，非常好！
谢谢你们的努力让我又在你们这里学习到教无止境！
五、学案
氢氧化钠与氢氧化钙的变质问题专题复习学案
一、有关NaOH的变质问题
NaOH固体在空气中不仅易吸水而，还会与反应而变质（化学方程式为
），因此，NaOH必须保存。
1、如何检验NaOH是否变质
【课堂闯关】
（1）为了证明长期暴露在空气中的NaOH溶液是否变质。
小明取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红。
由此，小明认为原溶液没有变质。
但小红觉得该实验不够完善，理由。
（2）请用三种不同物质类别的试剂，证明NaOH溶液已经变质。
类别
所加试剂
判断方法（实验现象）
化学方程式
酸
碱
盐
2、如何检验NaOH的变质程度
（1）NaOH的变质程度：
未变质：
只有NaOH；部分变质:
NaOH、Na2CO3的混合物；全部变质：
只有Na2CO3。
检验NaOH的变质程度（填“能”或“不能”）直接用酚酞溶液等酸碱指示剂来检验。
（2）检验NaOH变质程度的解题思路
步骤1：
先检验并除尽离子，所加试剂要过量，且不得引入离子，也不能与氢氧化钠反应。
若没有明显现象，则说明NaOH未变质。
步骤2：
再检验是否有离子。
若溶液中除CO32-外，还有OH―，则为变质；若溶液中没有OH―，则为变质
【课堂闯关】实验助手小丽走进实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。
由此，激发了她的探究欲望。
可供利用的试剂有CaCl2溶液、酚酞、稀盐酸、Ca（OH）2溶液等。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定已经变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想Ⅰ：
NaOH溶液部分变质：
猜想Ⅱ：
NaOH溶液变质。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请你帮助小丽完成以下探究方案
实验步骤
现象
结论
步骤1：
取少量溶液于试管中，加入过量的溶液。
。
猜想Ⅰ正确，
NaOH溶液部分变质
步骤2：
取1试管中的上清液，滴入几滴溶液。
。
假设猜想Ⅱ正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到步骤2的现象是。
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，能替代步骤1中所加溶液的是（填序号）。
【小结】1.证明NaOH变质：
可加酸或碱或盐溶液
酸：
稀盐酸或稀硫酸等
碱：
Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液
盐：
CaCl2或BaCl2等溶液
2.证明NaOH变质程度：
（1）先加过量CaCl2或BaCl2溶液检验并除尽CO32-，不要引进OH-，不能除去可能存在的OH-；
（2）再检验溶液中是否有OH-；通常用等溶液。
（3）得出结论：
若证明除CO32-外，还有OH-，则为部分变质；若没有OH-，则为全部变质。
注意：
除去已变质的NaOH中的杂质：
只能用Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液
二、有关Ca（OH）2的变质问题
氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故，因此氢氧化钙应保存。
1、如何检验Ca（OH）2是否变质：
加入足量的。
2、如何检验Ca（OH）2变质程度：
Ca（OH）2变质程度：
未变质：
只有Ca（OH）2,部分变质：
Ca（OH）2、CaCO3的混合物；
全部变质：
只有CaCO3。
【讨论1】取少量氢氧化钙样品于试管中，加水振荡，有不溶解的白色沉淀，则说明氢氧化钙已变质。
你认为此方案（“合理”或“不合理”），理由是。
【讨论2】取少量氢氧化钙样品于试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物；取少量上清液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红，则说明氢氧化钙部分变质。
你认为此方案（“合理”或“不合理”），此法只能证明样品中含有。
【讨论3】取少量氢氧化钙样品于试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物；取不溶物于试管中，加入盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙全部变质。
你认为此方案（“合理”或“不合理”），此法只能证明样品中含有。
【讨论4】取少量氢氧化钙样品于试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物；取少量上清液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红；取不溶物于试管中，加入盐酸，有气泡产生；则氢氧化钙部分变质。
你认为此方案（“合理”或“不合理”），此法能证明样品中含有和。
【小结】
1.证明Ca（OH）2变质：
加酸：
稀盐酸或稀硫酸等
2.证明Ca（OH）2的变质程度：
取少量氢氧化钙样品于试管中，加适量水，振荡，过滤后，既要用酚酞试液检验滤液中是否有Ca（OH）2，还需用稀盐酸来检验滤渣中是否有CaCO3。
【特别提醒】溶解Ca（OH）2时，不能用观察到出现白色浑浊的现象来判断是否变质。
因为Ca（OH）2微溶于水，溶解时，自然会出现浑浊的现象，而不是变质后才出现白色浑浊现象。
【课堂闯关】化学实验老师让同学对一瓶趟口久置的氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钙是否变质？
【进行猜想】A.氢氧化钙全部变质；B.氢氧化钙部分变质；C.氢氧化钙没有变质。
【进行探究】
（1）下表是对猜想A（氢氧化钙全部变质）进行实验探究的过程示例。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样于试管中，加适量水，振荡，过滤；
②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液；
③取少量滤渣于试管中，加入盐酸。
滤液中颜色（填“不变”或“变”），
滤渣中（填“有”或“无”）气泡产生。
猜想A成立,
氢氧化钙全部变质
（2）若猜想B（氢氧化钙部分变质）成立，完成下表
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样于试管中，加适量水，振荡，过滤；
②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液；
③取少量滤渣于试管中，加入盐酸。
滤液中颜色变，
滤滤渣中（填“有”或“无”）气泡产生。
猜想B成立,
氢氧化钙部分变质
（3）若猜想C（氢氧化钙没变质）成立，完成下表
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样于试管中，加适量水，振荡，过滤；
②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液；
③取少量滤渣于试管中，加入盐酸。
滤液中颜色变，
滤渣中（填“有”或“无”）气泡产生。
猜想C成立,
氢氧化钙没有变质。
【学完本课题，我的困惑】：
。
升级会员 