高二化学教案第四节酸碱中和滴定教案和作业 最新.docx
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高二化学教案第四节酸碱中和滴定教案和作业最新
第四节酸碱中和滴定
教学目标
1．理解酸碱中和滴定的原理。
2．初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
教学重点
酸碱中和滴定的原理
教学难点
酸碱中和滴定的计量依据及计算
教学安排
2课时
教学过程
〖第一课时〗
【提问】
什么叫定性分折
什么叫定量分折
酸碱中和滴定
【讲述】
一、酸碱中和滴定的原理：
1．酸、碱反应的本质为：
H++OH－===H2O
例：
HCl+NaOH===NaCl+H2O
则：
（v为化学计量数）如用A代表酸，用B代表碱，则有：
又因c=
所以n=cV
则上式可表示为：
，如为一元酸和一元碱中和时：
由于
，则有：
c（B）=
，因此c（B）的大小就决定于V（A）的大小。
二、酸碱中和滴定的操作
1、实验用品
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸。
标准的0.2000mol·L－1HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞试液、蒸馏水。
2、实验步骤
a实验前的准备
洗涤（自来水）→捡漏→蒸馏水洗（2－3次）→待装液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录读数→取待测液→加指示剂
b中和滴定
滴定（逐滴滴下）→记录读数→重复（2－3次）
终点判断：
溶液颜色突然变化，且半分钟不变色
眼睛：
观察锥形瓶中溶液颜色的变化
左手：
控制滴定管活塞（玻璃球）
右手：
振荡锥形瓶
c数据处理
取三次平均值计算
【整个过程】
洗涤（自来水）→捡漏→蒸馏水洗（2－3次）→待装液润洗（2－3次）→装液→排气泡→调整液面并记录读数→取待测液→加指示剂（2－3滴）→滴定（逐滴滴下）→记录读数→重复（2－3次）→取三次平均值计算
【小结】
酸碱中和滴定是一个很重要的定量分析实验，要得到准确的结果，就必须注意每一步操作，这是和以前的定性分析实验不同的。
〖第二课时〗
【复习】
中和滴定的操作步骤（学生活动）
【板书】
三、酸碱中和滴定中的误差分析
c（B）=
由上可知，c（A）是标准液的浓度，c（B）是待测液的体积，在计算中，都是定值不变，所有的误差都可归结为是否引起了V（A）的变化。
1、仪器洗涤不当
a盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
分析：
引起了V（A）变大，所以结果偏大
b盛待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗
分析：
引起了V（A）变小，所以结果偏小
c锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液润洗
分析：
引起了V（A）变大，所以结果偏大
2、读数不当
a滴定前仰视，滴定后俯视（偏低）
b滴定前俯视，滴定后仰视（偏高）
3、操作不当
a盛标准液的滴定管漏液（偏高）
b盛标准液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失（偏高）
c盛待测液的滴定管取待测液前尖嘴部分有气泡，取后气泡消失（偏低）
d滴定过程中，不小心有一滴滴到锥形瓶外（偏高）
e滴定中振荡锥形瓶用力过大，有溶液飞溅出来（偏低）
f滴定过程中，未用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（偏高）
分析：
就可能有部分标准液没有参与反应，沾在锥形瓶内壁
g滴定终点，立即读数（偏大）
分析：
到滴定终点，要等1到2分钟才读数，不然由于滴定管中附在内壁的溶液还没有流下，读数偏大。
4、终点判断不准
a溶液变色立即读数（偏低）
b终点时，盛标准液的滴定管尖端还有一滴悬挂（偏高）
5、指示剂选择不当
a生成弱酸强碱盐的反应，应选酚酞做指示剂
b生成强酸弱碱盐的反应，应选甲基橙做指示剂
c反应后呈中性的反应，两者都可以用
（指示剂带来的误差无法避免）
6、样品中含有杂质
【例】用盐酸滴定NaOH溶液
NaOH溶液由于和空气中CO2反应，存在Na2CO3杂质，如果用甲基橙做指示剂，则对结果没有影响，如果用酚酞做指示剂，则结果偏小
【总结提高】
1.通过化学反应掌握滴定原理。
2.掌握滴定误差大小的关键V（A）。
关于酸碱中和滴定的一些问题
1．等当点
当滴加的标准溶液和被测物质恰好反应时，这一时刻称为等当点。
在酸碱中和滴定中，到达等当点时溶液不一定都是中性的，有时呈酸性、有时呈碱性，这要看中和后生成盐的性质。
强酸和强碱的中和滴定，在等当点时溶液呈中性；强碱滴定弱酸，因生成的盐又要水解，在等当点时溶液呈碱性；同理，强酸滴定弱碱，在等当点时溶液呈酸性。
2．滴定终点
酸碱中和滴定是否达到等当点，在实际操作中通常是用酸碱指示剂的颜色变化来表示滴定的终点。
酸碱指示剂颜色变化半分钟不褪色的时刻，即为滴定终点。
等当点和滴定终点一般很难吻合，为了减少滴定误差，需要选择合适的指示剂，使滴定终点尽可能接近等当点，这就涉及酸碱中和滴定指示剂选择问题。
3．指示剂的选择
选择指示剂，必须明确pH的跃迁范围和指示剂的变色范围。
中和滴定时，当误差在±0.1%时，即为准确值，由此，当酸碱中和滴定时，少滴0.1%或多滴0.1%时pH的变化范围，即为pH的跃迁范围，由此可得下表：
滴定种类
PH跃迁范围
强酸强碱互滴
4.30～9.70
强碱滴定弱酸
7.74～9.70
强酸滴定弱碱
4.00～7.10
中和滴定实验结果的分析
中和滴定实验是中学化学中的一个重要实验，其实验结果的分析，也是中学化学教学中的一个难点。
以往的教材中有一当量定律N1V1=N2V2，对于浓度误差的分析曾有很好的作用，但由于标准单位制的执行等原因，当量浓度的知识已从中学教学中取消，因而新教材上也就砍掉了当量定律这一知识内容，使学生分析起来就变得更困难了。
在处理这段内容时，利用学生现有的知识，引入一个新的公式，将物质的量浓度与当量定律有机地结合起来，对学生分析实验结果及浓度计算均有很大帮助。
n酸c酸V酸=n碱c碱V碱
式中：
n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；
c——酸或碱的物质的量浓度；
V——酸或碱溶液的体积。
当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：
c碱=
上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致
c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。
综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于其理论值时，c碱偏高，反之则偏低。
即：
c碱=
=BV酸
同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然，即c酸=BV碱。
下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：
实验操作情况
对c碱的影响
①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡
偏高
②读数开始时仰视，终止时俯视
偏低
③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶
偏高
④洗净的酸管未用标准液润洗
偏高
⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗
偏高
⑥不小心将标准液滴至锥瓶外
偏高
⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外
偏低
⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
无影响
分析：
对于表中①③④⑤⑥各项，标准液的实际用量V酸均超出其理论所需用量，即体积读数增大。
V酸增大，根据c碱=BV酸，则所得待测碱液的浓度c碱的数据较其实际浓度偏高；对于第⑦项V酸实际用量减少，则c碱偏低；对于⑧项，向待测液中加水稀释，虽然稀释后原待测液的浓度减小了，但溶液中OH－的物质的量并未发生变化，因而所需标准酸的体积亦不发生变化，对待测碱液的浓度便不产生影响。
在读数时，应将滴定管放正，两眼平视，视线与溶液凹面最低处水平相切。
但在实际操作中，可能会出现视线偏高（俯视）或视线偏低（仰视）的情况，从而使数据不准而造成误差。
值得注意的是，这种情况在量筒、容量瓶和滴定管的读数时均有可能出现，只不过滴定管的零刻度与前两种不同，与量筒恰好相反，读数结果亦相反，先仰视后俯视则导致V酸数据偏小，c碱偏低。
现以标准NaOH溶液滴定HCl溶液为例，在分析某一错误操作所得到的结果时，假设其它操作都是正确的。
错误操作测定结果错误原因
①未润洗碱式滴定管偏高标准碱被稀释，V碱变大
②用待测酸液润洗锥形瓶偏高增加了待测酸量，V碱变大
③未润洗移液管或未润洗用偏低待测酸液被稀释，减小了待测酸
于量取酸液的酸式滴定管液的量，V碱变小
④未排除碱式滴定管尖嘴里的气泡偏高空气体积代替碱耗体积，V碱变大
⑤滴定中锥形瓶内的液体溅出偏低待测酸液减少，V碱变小
⑥滴定刚停止就读数偏高附着在管壁上的碱未流下，V碱变大
⑦滴定结束时俯视读数偏低V碱变小
⑧滴定结束时仰视读数偏高V碱变大
以HCl滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点以HCl滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点
（1）在酸式滴定管内注入已知浓度为C1的盐酸标准液至刻度“0”以上，并固定在滴定台上。
在滴定管下放一小烧杯，调整液面到“0”或“0”以下某个刻度，记下起始读数V始。
注意滴定管下端尖嘴处不应留存有气泡。
（2）用碱式滴定管或用移液管准确量取一定体积的待测NaOH溶液（V2，C2），注入锥形瓶中，滴入1～2滴酚甲基橙试剂，呈黄色。
在锥形瓶下面垫一张白纸，以便观察颜色变化。
（3）左手操纵酸式滴定管的活塞，使标准液逐滴滴入锥形瓶中；右手的拇、食、中三指拿住锥形瓶的颈部，不断按同一方向旋转作圆周运动。
注意瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，瓶底不碰下面垫的白纸。
（4）整个滴定过程，左手旋塞，右手摇瓶，眼睛始终注视锥形瓶内指示剂颜色的变化。
要做到边滴边振荡，边观察颜色变化。
（5）滴定开始时，滴加盐酸的速度可稍快些，但不能成为一股水流。
随着滴定的进行，滴入盐酸的速度也应逐渐减慢。
滴定中甲基橙由黄色逐渐变为橙色，当接近等当点时，应滴入一滴停下来振荡一会儿，再滴入一滴再停下来振荡一会儿。
当滴入一滴盐酸黄色变为橙色，且在半分钟内不变色时，即达到滴定终点。
（6）滴定达终点后，必须等待1～2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再行读数。
记下滴定管内盐酸的读数V终。
则消耗盐酸标准液的体积为V1=V终－V始。
（7）按上述要求重新操作一次。
两次滴定所用盐酸的体积相差不能超过0.5%
酸碱中和和滴定指示剂的选择之一
（1）酚酞：
酸滴定碱时：
颜色由红刚好褪色
碱滴定酸时：
颜色由无色到浅红色
（2）甲基橙：
酸滴定碱时：
颜色由黄到橙色
碱滴定酸时：
颜色由红到橙色
一般不选用石蕊
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二
为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。
强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。
原因是石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三
常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。
指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：
（1）指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
（2）溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞
（3）强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。
（4）为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大
例题：
1.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
答案：
D
解析：
NaOH～HCl
11
V（NaOH）·c（NaOH）V（HCl）·c（HCl）
所以c（HCl）=
讨论：
V（NaOH）、c（NaOH）、c（HCl）的大小，可推知c（HCl）是否会出现误差。
对A选项来说，由于等量的NaOH变成Na2CO3后，所需HCl的量减少，所以结果偏低。
对B选项滴定终点时，由于滴定管“零”刻度在上，俯视读数变小，仰视读数变大，因为V碱变小，c酸偏低。
C选项中，锥形瓶不用待测液润洗，加水不影响测定。
D选项中悬挂的液体已包含在V（NaOH）中，使V增大，C（HCl）值偏高。
2.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．改用移液管取10.00mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去
答案：
C
解析：
A中未用标准液润洗，使c酸变小，则V酸偏大，c碱偏高。
B中锥形瓶用NaOH润洗，使n碱偏大，耗酸量增大，则结果c碱偏高。
C中加水，n碱不变，结果不变。
D中尖嘴不应吹去，否则使碱量增加，结果偏高。
3.用下列方法测定空气中的污染物含量：
将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大范度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（）
A.Na2SO3溶液B.KI溶液
C.NaOH溶液D.H2O
答案：
A
解析：
溶液电导的变化与溶液中离子浓度有关，离子浓度变大，电导变大，题中给出的4种吸收剂分别与Cl2反应情况如下：
Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl（离子数目变大）
2KI+Cl2===I2+2KCl（离子数目基本不变）
NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O（离子数目基本不变）
Cl2+H2O===HCl+HClO（离子数目变大）
再兼顾吸收容量，只有A符合题意。
中和滴定
一、实验目的
1．练习中和滴定的实验操作。
2．通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法。
3．通过实验培养科学态度和训练科学方法。
二、实验用品
三、实验步骤
1．调整滴定管。
2．把待测液注入锥形瓶。
3．滴定。
4．洗涤。
5．重复滴定，记录数据并计算。
四、问题和讨论
1．在进行中和滴定时，为什么要用标准液润洗酸式滴定管2～3次？
用酸液润洗后，如果再用蒸馏水润洗一次，这种操作是否正确？
答：
防止滴定管内可能存有水，当加入标准液时将标准液的浓度降低，影响结果准确性。
如果用蒸馏水润洗滴定管后，当加入酸溶液后，滴定管中残存的水会使酸的浓度降低，使实验中所消耗的酸的实际体积较理论值大，即使所测的浓度较实际值偏高。
2．滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱溶液润洗？
锥形瓶装待测液前是否必须保持干燥？
为什么？
答：
滴定用的锥形瓶不能用被滴定的碱溶液润洗。
因为若用碱溶液润洗，会使锥形瓶中残留有碱液，在滴定时消耗的酸量会加大，使实验测得的结果比理论值大。
锥形瓶不必保持干燥。
因为在滴定时，当酸与碱的物质的量正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，即达到滴定终点。
这与锥形瓶中是否有水没有关
练习
1、用.01mol/L的HCl分别跟20mLNaOH溶液和20mL氨水正好反应，消耗盐酸都是20mL，这说明NaOH和氨水的（）
A.[OH-]浓度相等B.PH值相等C.电离度相等D.摩尔浓度相等
2、将PH=3和PH=11的两种溶液等体积混和，所得溶液的PH值是（）
A.一定等于7B.一定不大于7C.不一定等于7
D.一定不等于7E.以上答案均不对
3、称取工业烧碱11.8克，有生活水平溶液并稀释至1.00升，然后取出20.0毫升，用1.00%（密度1.03g/mL）的硫酸进行中和滴定（假定烧碱中所含杂质不与硫酸作用），滴定至终点时，消耗酸溶液与碱溶液体积比为4:
3，求：
①硫酸溶液的摩尔浓度；②烧碱溶液的
摩尔浓度；③工业烧碱的纯度。
（答：
①0.105mol/L;②0.280mol/L;③94.9%）
作业布置
作业时间
【课堂重温】
【提升练习】
一、选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）
1、酸碱恰好完全中和时（）
A、酸与碱的物质的量一定相等
B、溶液呈中性
C、酸与碱的物质的量浓度相等
D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等
2、在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是：
（）
A、由黄色变红色B、由黄色变橙色C、由橙色变红色D、由红色变橙色
3、用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有⑴NaOH⑵NaCl⑶NaHCO3⑷K2CO3杂质时，所测结果偏低的是：
（）
A、⑴B、⑵C、⑵⑶D、⑵⑶⑷
4、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变。
然后以甲基橙为指示剂，用同浓度的H2SO4溶液滴定，完全反应，所需溶液的体积是：
（）
A、甲=丙>乙B、丙>乙>甲C、甲=乙=丙D、乙>丙>甲
5、进行中和滴定时，事先不应使用所盛溶液润洗的仪器是（）
A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、移液管D、锥形瓶
6、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（）
A、10mLB、40mLC、大于40mLD、小于40mL
7、99mL0.1mol/LHCl和10lmL0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后溶液PH值为（）
A、1.7B、10.7C、11D、11.3
8、在等体积等物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸中，加入同一强碱溶液，使PH值都等于7时，消耗碱溶液的体积是（）
A、相同B、强酸>弱酸C、强酸<弱酸D、无法确定
9、甲乙分别为不同浓度的稀氨水，甲比乙的PH值大，用同种盐酸来中和等体积的甲和乙，所需盐酸的体积分别为V甲和V乙，则（）
A、V甲=10V乙B、V乙=10V甲C、V甲>10V乙D、V甲<10V乙
10、用稀氨水滴定稀H2SO4时应选用的指示剂为（）
A、酚酞B、甲基橙C、石蕊试液D、淀粉－KI溶液
11、相同物质的量浓度的两种酸HnRO2n及Hn+1RO2n分别与一定量NaOH溶液完全反应时，两种酸的体积比是（）
A、n:
（n+1）B、1:
1C、（n+1）:
nD、（n－1）:
n
12、用相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和体积相同，浓度相同的氢氧化钠溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）
A、1:
1:
1B、3:
2:
1C、6:
3:
2D、1:
2:
3
二、填空题：
13、下列中和滴定，应选用的指示剂是：
⑴盐酸滴定氨水_________，⑵KOH溶液滴定硫酸________,⑶NaOH溶液滴定醋酸________。
14、下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”，“偏低”或“无影响”填空：
⑴仪器润洗：
a滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_______：
b移液管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗，使滴定结果________：
c锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。
⑵气泡：
a滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_______：
b滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果________。
⑶读数：
a滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_______：
b滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果________。
⑷指示剂选择：
a用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_______：
b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度_______。
⑸杂质：
a用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将__________；b用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将__________；c用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_________。
三、计算题：
15、取未知浓度硫酸10mL进行中和滴定,当滴入25mLNaOH溶液时已过量，再用1mol/L盐酸回滴，加入5mL正好中和过量的碱。
用同样1mol/L盐酸滴定10mL上述NaOH溶液要消耗24mL盐酸，求最初硫酸溶液的质量分数（硫酸浓度密度1.17g/cm3）。
16、含食盐的不纯NaOH4.0g溶于水制成1L溶液，为了中和这种溶液10mL，需硫酸4.25mL，若取这种H2SO45.0mL,加入稍过量的氯化钡溶液，测得所生成沉淀的质量为0.1165g，这种NaOH的纯度为多少？
【答案】
一、1D2B3D4C5D6C
7C8B9C10B11C12C
二、13⑴甲基橙⑵酚酞⑶酚酞
14、⑴a偏高b偏低c偏高⑵a偏高b偏低⑶a偏低b偏低
⑷a偏低b偏低⑸a偏高b偏低c偏高
三、1523%1685%
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