理科综合能力测试.docx
《理科综合能力测试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《理科综合能力测试.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
理科综合能力测试
理科综合能力测试（周考4）
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23Ba：
137
第I卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.右图为人体某细胞所经历的各个阶段示意图，图中①—⑦为不同的细胞，a—c表示细胞所进行的生理过程。
据图分析，下列叙述错误的是（）
A．与①相比，②③④的分化能力减弱
B．⑤⑥⑦的mRNA种类完全不同
C．b过程异常，细胞可能发生癌变
D．进入c过程的细胞，细胞核体积变大，酶活性降低
2.某同学用某种酶进行了以下三组实验，实验结果如下图所示，下列相关说法正确的是（）
A．本实验研究的酶有麦芽糖酶和蔗糖酶
B．三组实验能够证明酶具有专一性、高效性和温和性
C．通过实验可以证明该种酶活性最大时的条件接近于温度为30℃、pH=7
D．在pH=5或温度为20℃的情况下酶活性下降的原因相同
3.洋葱是二倍体植物，体细胞中有16条染色体。
某同学用低温诱导洋葱根尖细胞染色体加
倍获得成功。
下列相关叙述中错误的是（）
A．染色体加倍过程会使细胞出现不完整的细胞周期
B．低温诱导细胞染色体加倍时不可能发生基因重组
C．分生区同时存在染色体数为8、16、32、64的细胞
D．低温诱导染色体加倍的原理是抑制纺锤体的形成
4.甲、乙、丙中的曲线分别表示一种生命现象，坐标a、b、c表示生命活动中的一种变量。
生命现象：
①生长素的浓度对根和茎生长速率的影响；②恒温动物、变温动物体温变化
与温度的关系；③光照强度与光合作用速率的关系；变量：
Ⅰ：
CO2的吸收量（释放量）；Ⅱ：
温度Ⅲ：
生长速率
下列关于甲、乙、丙所表示的生命现象及a、b、c所表示的变量组合正确的一组为（）
A.甲为①a为Ⅲ；乙为③b为Ⅲ；丙为②c为Ⅰ
B.甲为②a为Ⅱ；乙为③b为Ⅲ；丙为①c为Ⅰ
C.甲为③a为Ⅰ；乙为①b为Ⅲ；丙为②c为Ⅱ
D.甲为①a为Ⅲ；乙为③b为Ⅰ；丙为②c为Ⅱ
5.下图表示信息分子对人体某些生理过程的调节实例，A—D表示信息分子。
下列选项匹配的是（）
名称
合成场所
生理作用
A
神经递质
传入神经元
引起骨骼肌的收缩
B
促甲状腺激素释放激素
下丘脑
促进甲状腺激素的合成与分泌
C
抗利尿激素
垂体
促进肾小管和集合管对水的重吸收
D
淋巴因子
T细胞
促进B细胞增殖、分化
6.资源的合理使用是使产量最大化，又不影响资源的持久利用。
自然种群增长呈“S”型曲线。
假设种群的最大值K＝200，N表示种群数量水平，根据下表，下列说法正确的是（）
曲线上的点
种群大小
（K－N）/K
种群的增长量
S1
20
0.90
18
S2
50
0.75
38
S3
100
0.50
50
S4
150
0.25
38
S5
180
0.10
18
A．环境阻力对种群增长的影响出现在S4点之后
B．防治蝗虫应在蝗虫数量达到S3点时进行
C．渔业捕捞后需控制剩余量在S3点
D．若此表示某动物种群，则S4时该动物种群的年龄组成为衰退型
7．下列说法不正确的是（ ）
A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．合金材料中可能含有非金属元素
8.分子式为C5H8的同分异构体中能够使溴水褪色的链状有机物共有（不考虑立体异构，同一
碳上连两个双键不稳定）（ ）
A．5种B．6种C．7种D．8种
9．下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）
序号
实验内容
实验目的
A
向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液
证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B
向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡
证明与苯环相连的甲基易被氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
证明碳酸的酸性比硅酸强
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
验证淀粉已水解
10.下列关于糖类的说法正确的是（ ）
A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水
B.淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物
C.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同，属于同分异构体
D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用澄清石灰水证明某未知溶液中含有CO32－：
Ca（OH）2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－
B．用盐酸酸化的BaCl2溶液证明某未知溶液中含有SO42－：
Ba2+＋SO42－=BaSO4↓
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
CO32－＋CaSO4=CaCO3＋SO42－
D．用NaOH溶液吸收氯气：
Cl2+2OH－=2Cl－+H2O
12.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：
Ag＋Cl——e—＝AgCl
B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
13.有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。
其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
下列说法正确的是（ ）
A．工业上冶炼Z单质的方法是热还原法
B．若形成化合物X2Y，则X2Y中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
C．Z的离子半径大于M的离子半径
D．Y、G的单质或两元素之间形成的化合物GY2均可作水消毒剂
二、选择题（本题包括8小题，每题6分，共48分。
多选题全部选对得6分，选对但不全得3分，有错或不答得零分）
14．物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步。
关于物理学发展过程中的认识，下列说法正确的是：
A．牛顿第一定律是利用逻辑思维对事实进行分析的产物，不可能用实验直接验证
B．开普勒关于行星运动的描述为万有引力定律的发现奠定了基础
C．自然界的电荷只有两种，库仑把它们命名为正
电荷和负电荷
D．纽曼、韦伯在对理论和实验资料进行严格分析后，先后指出：
闭合电路中感应电动势的大小，跟穿过这一电路的磁通量的变化率成正比，后人称之为法拉第电磁感应定律
15．在水平面上有a、b两点，相距0.2m，一质点在一恒定的水平合外力作用下沿a向b做直线运动，经过0.2s的时间先后通过a、b两点，则该质点通过a、b中点时的速度大小为
A．若力的方向由a向b，则大于1m/s，若力的方向由b向a，则小于1m/s
B．若力的方向由a向b，则小于1m/s，若力的方向由b向a，则大于1m/s
C．无论力的方向如何均小于1m/s
D．无论力的方向如何均大于1m/s
16．如图所示,当滑动变阻器滑动触头p逐渐向上移动时,接在理想变压器两端的四个理想电表示数
A．V1不变、V2不变、A1变大、A2变大
B．V1不变、V2不变、A1变小、A2变小
C．V1变大、V2变大、A1变小、A2变小
D．V1变小、V2变小、A1变大、A2变大
17.真空中相距为3a的两个点电荷M、N，分别固定于x轴上x1=0和x2=3a的两点上，在它们连线上各点场强随x变化关系如图所示，以下判断中正确的是
A.点电荷M、N一定为异种电荷
B.点电荷M、N所带电荷量的绝对值之比为4:
1
C.x=2a处的电势一定为零
D.把一个负电荷沿x轴从x1=0移至x2=3a的过程中，电场力先做正功后做负功
18．在x轴上方有垂直于纸面的匀强磁场，同一种带电粒子从O点射入磁场。
当入射方向与x轴正方向的夹角
=450时，速度为v1、v2的两个粒子分别从a、b两点射出磁场，如图所示，当
为60°时，为了使速度为v3的粒子从ab的中点c射出磁场，则速度v3应为
A．
B．
C．
D．
19．组成星球的物质是靠引力吸引在一起的，这样的星球有一个最大的自转速率，如果超过了该速率，星球的万有引力将不足以维持其赤道附近的物体作圆周运动，由此能得到半径为R、密度为ρ、质量为M且分布均匀的星球的最小自转周期T．下列表达式中正确的是
A．
B．
C．
D．
20．如图所示，垂直纸面的正方形匀强磁场区域内，有一位于纸面的、电阻均匀的正方形导体框abcd，现将导体框分别朝两个方向以3v、v速度匀速拉出磁场，则导体框从两个方向移出磁场的两过程中（）
A．导体框中产生的感应电流方向相同
B．导体框中产生的焦耳热相同
C．导体框ad边两端电势差相同
D．通过导体框截面的电量相同
21.如图所示，竖直平面内两根光滑细杆所构成的角AOB被铅垂线00'平分，
。
两个质量均为m的小环通过水平轻弹簧的作用静止在A、B两处，A、B连线与00'垂直，连线距0点h,已知弹簧原长
劲度系数k,现在把两个小环在竖直方向上均向下平移h后由静止开始释放，释放瞬间A环加速度为a,则下列表达式正确的是
A．
B．
C．
D．
第II卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（4分）在《探究求合力的方法》的实验中，下列说法正确的是
A．至少用三个已校好的弹簧秤才能完成此实验
B．用两个校好的弹簧秤就可以完成此实验
C．用一个校好的弹簧秤也能完成此实验
D
．实验中弹簧秤的外壳与纸面间的摩擦将会影响实验的结果
23.（11分）
某同学在实验室中找到一只小灯泡，标称功率值为0.75W，额定电压值已模糊不清，为了得到额定电压值，他先用欧姆表直接测出该灯泡的电阻约2Ω，然后根据公式计算出该灯泡的额定电压U=
=
=1.23V。
该同学怀疑所得电压值不准确，于是，他利用下列可供选择的实验器材设计一个电路进行测量。
当电压达到1.23V时，发现灯泡亮度很弱，于是，该同学继续缓慢地增加电压，观察灯泡的亮度，并测出不同电压时的电流值，当达到2.70V时，发现灯泡已太亮，立即断开开关，如下表所示。
电压表V（量程3V，内阻约3KΩ）；
电流表A1（量程3A，内阻约0.5Ω）；电流表A2（量程0.5A，内阻约3.0Ω）
滑线变阻器R1（0－500Ω）；滑线变阻器R2（0－20Ω）
电源E（电动势4.0V）；开关S和导线
实际测量的电压、电流值
次数
1
2
3
4
5
6
7
U/v
0.20
0.60
1.00
1.40
1.80
2.20
2.70
I/mA
80
155
195
227
255
279
310
通过表中记录的数据进行分析，请完成下列实验要求：
①根据表中的实验数据，在给出的方格纸内画出U－I图，并从图线上分析得到该灯的额定电压为；
②从表中的实验数据可以分析，该同学实验时所选择的最合理的电路应为下列四个电路图中的图；所用的电流表为；滑动变阻器为。
24.（14分）如图所示，装置ABCDE固定在水平地面上，AB段为倾角θ=53°的斜面，BC段为半径R=2m的圆弧轨道，两者相切于B点，A点离地面的高度为H=4m。
一质量为m＝1kg的小球从A点由静止释放后沿着斜面AB下滑，当进入圆弧轨道BC时，由于BC段是用特殊材料制成的，导致小球在BC段运动的速率保持不变。
最后，小球从最低点C水平抛出，落地速率为v＝7m/s。
已知小球与斜面AB之间的动摩擦因数μ＝0.5，重力加速度g＝10m/s2，sin53°＝0.8，cos53°＝0.6，不计空气阻力，求
（1）小球从B点运动到C点克服阻力所做的功；
（2）B点到水平地面的高度；
（3）小球运动到C点时的速度值。
25．（18分）如图所示，在以O为圆心，半径为R＝
cm的圆形区域内，有一个水平方向的匀强磁场，磁感应强度大小为B2=0．1T,方向垂直纸面向外。
M、N为竖直平行放置的相距很近的两金属板，S1、S2为M、N板上的两个小孔，且S1,S2跟O点在垂直极板的同一水平直线上。
金属板MN与一圆形金属线圈相连，线圈的匝数n=l000匝，面积S=0．2m2,线圈内存在着垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小随时间变化的规律为B1=B0+kt（T）,其中B0、K为常数。
另有一水平放置的足够长的荧光屏D,O点跟荧光屏D之间的距离为H=2R。
比荷为2×105C/kg的正离子流由S1进入金属板M,N之间后，通过S2向磁场中心射去，通过磁场后落到荧光屏D上。
离子的初速度、重力、空气阻力及离子之间的作用力均可忽略不计。
问：
（1）K值为多少可使正离子垂直打在荧光屏上？
（2）若k=0．45T/s,求正离子到达荧光屏的位置离O点的水平距离是多少？
26.（14分）化合物亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态化合物，沸点77℃。
在工业生产和化学实验中它是一种重要的化学试剂。
（1）S原子的M层电子数为。
（2）实验室中SOCl2可用CaSO3和PCl5混合共热制备，同时生成了副产物CaCl2和POCl3。
请写出其制备方程式___________________________。
（3）亚硫酰氯遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢。
其化学方程式分别为
SOCl2+H-O-H→2HCl+SO2SOCl2+C2H5-O-H→C2H5Cl+HCl+SO2
请根据上述方程式，写出苯甲酸与亚硫酰氯反应的方程式_______________________。
（4）为了使
（2）中生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采取的分离操
作是____________。
（5）工业上往往用ZnCl2.3H2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2，而不能用直接加热
ZnCl2.3H2O的方法制备，试说明理由。
（6）有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）
溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应式为:
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
该原电池电解液中的LiAlCl4起________作用，试写出该电池反应的正负极反应式______________________，__________________________。
27．（14分）使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如下图：
（1）此流程的第I步反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则P1_________P2。
（填“<”、“>”或“＝”）。
100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。
此时该反应的平衡常数K＝____________。
（2）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
从上表可以推断：
该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为。
右图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：
图中t2时刻发生改变的条件是（写出一种）。
（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为。
②合成甲醇的方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H<0，在230°C〜270℃最为有利。
为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）:
n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图所示。
当CO平衡转化率相等时，随着温度越高，曲线X、Y、Z对应的投料比越（填“高”或“低”）。
③当投料比为1∶1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为（保留1位小数）。
28．（15分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、
Na2O和Na2CO3中的两种或三种。
某兴趣小组用如下装置进行实验探究。
【实验I】操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。
停止加热，继续通气体使双通管冷却。
（1）实验室制CO2的化学反应方程式为：
；装置b中装有溶液。
（2）步骤②中，当观察到 时，才能进入步骤③。
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。
取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.94g。
④另取25.00mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol·L-1盐酸滴定，消
耗盐酸体积为20.00mL。
（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是
。
（4）通过实验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？
。
其中固体质量最大，为g
29.（11分）下图表示部分细胞结构和多种蛋白质，请分析回答以下问题。
（1）该图不能表示原核细胞的理由是_______________________。
（2）B蛋白参与的跨膜运输方式可能是______________________，甲状腺细胞积累碘时所需的直接能源物质产生的场所是______________，请写出该物质供能时的反应式________________。
（3）C蛋白与多糖结合形成的物质在细胞癌变后，其含量的变化是________。
（4）D蛋白具有催化功能，它与无机催化剂相比，催化效率更高的原因是______________。
（5）A、B、C、D四种蛋白质结构不同的直接原因是_______________________________。
30.（7分）屋顶的植物可以进行光合作用，对改善城市生态系统和生态农业工业化有重要意义。
为了提高屋顶植物的生态效益，有人做了相关实验，绘出下列四图。
请回答有关的问题。
（1）图甲中a物质的形成过程中，位于叶绿体的类囊体膜上的叶绿素主要吸收____________。
（2）图乙表示在二氧化碳充足的条件下，某植物光合速度与光照强度和温度的关系。
在温度为10℃时，光照强度大于________千勒克司后，该植株光合速度不再随光照强度增加而增加。
当温度为20℃时，光照强度由4千勒克司瞬时上升至12千勒克司，此刻该植株叶绿体内C5化合物的含量将________。
当温度为30℃、光照强度小于12千勒克司时，限制该植株光合速度的因素是________________。
（3）图丙表示某植物的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、d时，CO2释放量和O2吸收量的关系图。
若细胞呼吸的底物是葡萄糖，则在氧浓度为b时，厌氧呼吸消耗葡萄糖量是需氧呼吸消耗葡萄糖量的________倍。
（4）丁图表示在适宜的条件下，一定时间内某无机离子从大麦幼根不同部位向茎叶的输出量和在大麦幼根相应部位积累量的变化。
在自然情况下，土壤中该无机离子的浓度比根细胞中该无机离子的浓度低，所以幼根表皮细胞是通过______________方式吸收土壤中该无机离子。
只依据“幼根相应部位积累量”变化的曲线不能确定幼根20～60mm部位对该无机离子的吸收量，理由是______________________________。
31.（10分）科学家在研究果蝇时，发现果蝇的眼色中有红色、杏红色、白色三种表现型，身色有黄身、黑身两种表现型。
（1）若有人将两只果蝇杂交，获得了l00个体。
其表现型为37只黄身杏红眼；l9只黄身白眼；l8只黄身红眼；l3只黑身杏红眼；7只黑身红眼；6只黑身白眼。
①下列说法中哪些是正确的（）?
（多选）
A．两亲本个体都是杂合体
B．两亲本的表现型是黄身杏红眼；
C．身色基因位于常染色体上，眼色基因位于X染色体上
D．就眼色来说，红眼与白眼都是纯合体
②若该人进行的杂交实验果蝇所产白眼果蝇胚胎致死，则理论上亲代两只果蝇杂交后代的表现型比为。
（2）若已知黄身是位于X染色体上显性性状，有人进行实验让纯合黄身雌果蝇和黑身雄果蝇杂交，F1雌雄果蝇相互交配得F2，再让F2代雌雄果蝇相互交配得F3，则F3代中雌蝇的表现型及比例________。
（3）若控制眼色的基因由两对位于常染色体上的等位基因控制（遵循基因的自由组合定律），其中A_BB为红眼，A_Bb为杏红眼，其它基因型均表现白眼，现有AaBb两只雌雄果蝇杂交，所产生F1代果蝇的表现型及比例为,若再让F1代中杏红眼的个体自由交配，则子代的表现型及比例为。
32.（11分）湘江是湖南的母亲河，但由于一些夜宵船在湘江上非法营业，造成了湘江水域的污染。
为评估夜宵船对湘江水域生态环境产生的影响，湖南师大附中生物兴趣小组进行了一系列的调查研究，得到有关湘江相关水域食物网方面的信息，并绘制成如下图所示的简图（注：
有机碎屑包括夜宵废弃物、食物残余、排泄物等）。
请据图回答下列问题。
（1）流经该生态系统的总能量来自 。
（2）该生态系统含有 条食物链，属于次级消费者的生物有 种，河鲨属于 营养级。
（3）从生态系统的组成成分上看，浮游动物属于 。
（4）由该食物网可推出，湘江该水域的群落结构在 方向存在较大差异。
（5）由于机动船舶的污染，湘江中鱼体有一股难闻的汽油味，甚至还能分离到一些有毒的重金属物质。
据兴趣小组测定，浮游植物体内重金属物质的含量为0.01单位/千克，则该水域中河鲨中重金属物质的含量最高可达 单位/千克。
（6）在倡导“保护母亲河——湘江”活动后，政府规范了夜宵船的活动范围及要求，建立了洋湖垸湿地公园保护区。
湘江生态环境越来越好，青山绿水、百鸟翔集的美丽场景，
升级会员 