初三化学讲义第五讲后附答案.docx
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初三化学讲义第五讲后附答案
初三化学讲义
第五讲原子的构成元素
一、知识要点
㈠原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子，但原子并不是最小的粒子，用其他方法仍然可以再分，因此原子也有一定的结构。
下面是对原子构成的描述。
_______（每个________带一个单位正电荷）
________
原子_______（不带电）
________（每个_______带一个单位负电荷）
注意：
1．不同种类的原子其核内质子数不同，质子数决定原子的种类。
2．每个原子只有一个原子核，原子核位于原子中心，体积很小。
原子核所带正电荷由质子提供，且与核外电子所带负电荷相等，即核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以原
子对外电性。
3．并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种粒子构成的，如原子的原子核内只有质子，没有中子。
4．电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，故原子的质量主要集中
在上。
【例题1】下列说法中，正确的是（）。
A．原子是由原子核和核外电子构成的
B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．一切原子都包含着质子、中子和核外电子
D．一切原子中均存在如下关系：
核电荷数=质子数=中子数=电子数
分析：
英国科学家汤姆生发现电子后，人们开始认识到原子不是最小粒子，还可以再分，科学实验证明：
原子是由原子核和核外电子构成的。
绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的，但相对原子质量为1的氢原子核只有一个质子而无中子。
在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数。
即：
原子核所带正电荷与核外电子所带负电荷的电量相等，电性相反，因而原子不显电性。
答案：
A
变式练习
1．原子核由（）。
A．电子和质子构成B．质子和中子构成
C．电子和中子构成D．质子、中子和电子构成
2．下列关于原子的叙述正确的是（）。
A．原子由原子核和核外电子构成B．原子由原子核和中子构成
C．原子由质子和电子构成D．原子由质子和中子构成
3．科学家探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的氦（He—3），其原子核内质子数为2，中子数为1。
则氦原子的核外电子数为（）。
A．1B．2C．3D．4
㈡相对原子质量
不同的原子所含质子、中子、核外电子数目不同，所以它们的质量不同。
由于原子的质量数值太小，书写和使用都不方便，所以通常采用原子的相对原子质量来衡量原子的质量。
1．相对原子质量：
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素的一个原子的实际质量（Kg）
2．表达式：
一个碳12原子的质量×1/12（Kg）
相对原子质量==
注意：
1．相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量；
2．相对原子质量的单位是“1”，常常省略不写；
3．电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，所以，相对原子质量（近似值）≈质子数+中子数。
【例题2】已知1个碳12原子的质量为a（Kg），则实际质量为b（Kg）的另一种原子的相对原
子质量为（）。
分析：
根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为a（Kg）/12，则另一种原子的相对原子质量为：
b（Kg）÷a（Kg）/12=12b/a。
相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。
答案：
B
变式练习
4．下列说法正确的是（）。
A．原子质量是相对原子质量的简称
B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．相对原子质量是一个比值，无单位
5．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子数为（）。
A．63B．89C．152D．215
6．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。
如果该氧原子的质量为
m，则该硫原子的质量为（）。
A．32mB．2mC．mD．不能确定
㈢元素
1．元素的概念：
具有相同（即数）的一类原子的总称叫元素。
同种元素的原子，它们的相同；不同种元素的原子，它们的
不同。
故元素的种类由决定，与中子数或核外电子数无关。
【例题3】下列粒子能决定元素种类的是（）。
A．质子数B．中子数C．电子数D．质子数与中子数之和
分析：
元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
决定元素种类的是质子数。
答案：
A
变式练习
7．椰林牌天然矿泉水的成分：
含钠46.31mg/L，含钙35.11mg/L，含碘0.05mg/L，……，这里所标的各成分是指（）。
A．单质B．元素C．原子D．纯净物
8．氧气、水、二氧化碳这三种物质中都含有的是（）。
A．氧单质B．氧分子C．氧元素D．氧原子
9．水由氢、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）。
A．质子数不同B．电子数不同
C．最外层电子数不同D．中子数不同
2．元素的分类
3．元素的分布
⑴元素在地壳中的分布由多到少的顺序是：
、、。
⑵生物体中元素含量居前三位的是：
、、。
4．元素符号
为了方便书写和学术交流，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。
如果几种元素拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。
（1）元素符号的书写方法
即：
由一个字母表示的元素符号要大写，如等；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如等。
（2）元素符号的意义
请根据上图说说元素符号意义。
⑴宏观上：
表示一种；
⑵微观上：
表示该种元素的一个；
请注意：
⑶元素符号前添加数字，表示几个原子（此时，只有微观意义，没有宏观意义）。
【例题4】1．元素符号H的意义是：
⑴（宏观上）表示氢元素；⑵（微观上）表示一个氢原子。
2．符号2H的意义是：
（没有宏观意义，只有微观意义）表示2个氢原子。
变式练习
10．温室气体是指二氧化碳、甲烷等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。
氟元素符号为（）。
A．FeB．FC．VD．Fr
11．下列给出的元素符号中属于非金属元素的是（）。
A．AgB．NaC．ND．Mg
12．写出下列符号或符号表示的意义。
（1）H，
（2）氧原子，
（3）5Fe，（4）2个氮原子，
（5）镁元素，（6）1个钙原子。
5．元素周期表
元素周期表共有个横行，个纵行。
每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个。
在元素周期表中，原子序数==。
下面是元素周期表中的某一格，请你尝试填写以下的空格，想一想它们各表示什么意思。
想一想：
你能说说元素周期表中周期与族的编排规律吗？
14Si
硅
28.1
【例题5】在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关
硅的说法正确的是（）。
A．原子序数是14B．原子个数是14
C．相对原子质量是14D．质子数是28.1
分析：
元素周期表中各个位置是固定的：
上左的位置是原子序数，上右的位置是元素符号，中间的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量。
所以B、C、D是错的。
答案：
A
变式练习
13．考查元素周期表可得出如下结论，其中不正确的是（）。
A．除第一周期外，每周期开头的总是金属元素
B．除第一周期外，每周期结尾的总是稀有气体元素
C．元素周期表中共有18个族
D．元素周期表中各周期所含元素种数不一定相同
14．⑴为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
该编号称为
。
⑵元素周期表中每一个横行称为一个，共有个。
⑶元素周期表中，有个纵行，共有个族。
二、巩固与提高
A．巩固练习
1．有关分子、原子的叙述错误的是（）。
A．分子是保持物质化学性质的最小粒子
B．分子、原子都是构成物质的粒子
C．原子是不能再分的最小粒子
D．分子和原子的根本区别是在化学变化中能否再分
2．氢元素和氯元素的本质区别在于（）。
A．相对原子质量不同B．核电荷数不同
C．元素符号不同D．核外电子数不同
3．2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素符号为Cn。
已知Cn的相对原子质量为277。
其中质子数是112，则这种原子的核外电子数为（）。
A．112B．165C．172D．389
4．地壳中含量最多的金属元素是（）。
A．氧元素B．铁元素C．硅元素D．铝元素
5．下列关于原子的叙述中，错误的是（）。
A．原子呈电中性B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子
6．下列关于原子构成的说法正确的是（）。
A．任何原子都含有质子、中子和电子B．原子核内中子数一定等于质子数
C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子不带电是因为原子中不存在带电粒子
7．根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是（）。
A．MnO2B．Cu2OC．P2O5D．Fe3O4
8．质量相同的钠、镁、铝、钙四种金属，含原子数最少的是（）。
A．钠B．镁C．铝D．钙
（相对原子质量：
Na：
23Mg：
24Al：
27Ca：
40）
9．近来俄美科学家发现了两种新原子，它们的质子数都是117，中子数分别为117和118。
下列有关叙述正确的是（）。
A．两种原子属于同种元素
B．中子数为118的原子，核外有118个电子
C．中子数为117的原子，相对原子质量为117
D．因为两种原子的质子数相同，所以两种原子的质量也相同
10．下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）。
A．铁、锌、钠B．钙、铝、铜C．铝、银、镁D．碳、钙、氯
11．化学与人体健康密切相关。
市场上有“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（）。
A．原子B．元素C．分子D．单质
12．下列叙述中正确的是（）。
A．地壳里含量少的元素在自然界里起着次要的作用
B．某物质只含一种元素，它一定是稀有气体
C．含有氧元素的化合物都是氧化物
D．地壳里含量最多的元素是氧，空气中含量最多的元素是氮
13．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的氯元素，下列说法中不正确的是（）。
17Cl
氯
35.45
A．氯元素符号为“Cl”
B．氯原子的核内质子数为17
C．氯元素为金属元素
D．氯元素的相对原子质量为35.45
14．下列的符号中，既能表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示该种元素的单质的是（）。
A．CuB．NC．HD．CO
15．下列关于H2和H2SO4的叙述中，正确的是（）。
A．都含有氢元素B．都含有氢分子
C．都含有氢原子D．都含有氢气
16．在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有。
（2）能保持物质化学性质的最小粒子是。
（3）显示电中性的粒子有。
（4）质量最小的粒子是。
（5）带正电的粒子有，带负电的粒子有。
（6）在同一类原子中数目一定相等的是。
17．已知碳12的相对原子质量为12，而一个钾原子质量约等于一个碳12原子质量的3.25倍，则
钾的相对原子质量为。
18．请用“元素、分子、原子”等词填空。
（1）二氧化碳是由构成的。
（2）二氧化碳是由组成的。
（3）一个二氧化碳（CO2）分子是由构成的。
19．在①海水、②碘、③高锰酸钾、④四氧化三铁、⑤空气、⑥二氧化碳、⑦镁、⑧氯化钠、
⑨液氧中，属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于金属氧化物的。
20．海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C21H23NO5，它由种元素组成，每个海洛因分子中共有个原子。
B．能力拓展
21．分别加热氧化汞、氯酸钾、高锰酸钾，均有氧气生成，说明这三种物质的组成中均含有
。
22．若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，
且A组中必须包括氧，应该如何分？
试把分组结果用它们的元素符号表示出来：
A组：
；B组 。
23．请看下表，按要求回答问题：
⑴请把图表中的空白处填写完整。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
氧
8
16
镁
12
12
氯
17
35
⑵通过填写，分析数据，你从中得出什么规律（至少写两条）。
①；
②；
③。
24．甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素组成的单质是常见的黑色固体，它能在甲元素组成的单质中剧烈燃烧，生成无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊；丙元素组成的单质为黄色粉末，它在甲元素组成的单质中剧烈燃烧，生成具有强烈刺激性气味的气体；丁元素组成的单质为最常用的金属，它在甲元素组成的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
问：
甲是元素，乙是元素，丙是元素，丁是元素。
25．根据意义写符号或根据符号写意义。
⑴N；
⑵2Cu；
⑶n个氯原子；
⑷钙元素。
C．趣味化学
原子是由原子核和核外电子构成的，那么电子离核有多远？
在一张纸上，画一个比钱币小的圆圈，用它来代表原子核，即原子模型的中心。
量一下圆圈的直径是多少厘米。
现在请你估算一下，这个原子模型的最外边缘在哪里？
比如，是否超出这张纸？
是否超出桌子的边缘、教室、教学大楼……
想知道吗？
请参考右图的数据算一下。
三、课外练习
26．在H，Cu，Na，K，C，Ca，P，C1，S中，请回答下列问题：
⑴属于金属元素的有（写元素名称）_________________________________________；
⑵属于非金属元素的有（写元素名称）_______________________________________。
初三化学讲义第五讲参考答案（56期）
变式练习
1．B2．A3．B4．C5．A6．B7．B8．D9．A10．B11．C
12．
（1）氢元素或1个氢原子
（2）O（3）5个铁原子（4）2N（5）Mg（6）Ca
13．C14．
（1）原子序数
（2）周期7周期（3）1816
巩固与提高
1．C2．B3．A4．D5．B6．C7．C8．B9．A10．D11．B12．D
13．C14．A15．A
16．
（1）分子、原子
（2）分子、原子（3）分子、原子、中子（4）电子
（5）质子电子（6）质子、电子
17．39
18．
（1）二氧化碳分子
（2）碳元素和氧元素（3）一个碳原子和两个氧原子
19．①⑤②③④⑥⑦⑧⑨②⑦⑨③④⑥⑧④
20．450
21．氧元素
22．A：
H、O、S、P、N、CB：
Al、Fe、Cl、Si、Zn、Cu、Ag、Ca
23．⑴
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氧
8
8
8
16
镁
12
12
12
24
氯
17
18
17
35
⑵
⑵①相对原子质量=质子数+中子数；
②原子核内不一定有中子；
③原子核内质子数不同，原子核内质子数决定原子种类；
④核电荷数=质子数=核外电子数；
⑤质子数与中子数不一定相等。
（答案开放，符合题意即可）
24．氧碳硫铁
25．⑴表示氮元素或表示1个氮原子⑵表示2个铜原子
⑶nCl⑷Ca
26．⑴铜、钠、钾、钙、
⑵氢、碳、磷、氯、硫
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