化学中考考前知识点回顾练习含答案钱顺林.docx

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化学中考考前知识点回顾练习含答案钱顺林

化学中考考前知识点回顾练习

一、物理变化和化学变化

1、物理变化：

酒精挥发、水结成冰、空气液化、干冰升华、石油蒸馏、蜡烛溶化、“只要功夫深铁棒磨成针”等。

2、化学变化：

钢铁生锈、牛奶变酸、塑料降解、光合作用、呼吸作用、食物的消化、尸体的腐烂、食物发生霉变、“春蝉到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”、“野火烧不尽，春风吹又生”、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”等。

典型例题：

下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是【    】

A．干冰升华钢铁生锈　B．牛奶变酸塑料降解　

C．酒精挥发石油蒸馏D．光合作用蜡烛熔化

二、物理性质和化学性质

1、物理性质：

铝合金用于制作门窗框架、干冰用于人工降雨等。

2、化学性质：

氢气用于冶炼金属、氧气供给呼吸、石灰石常用于制生石灰、食醋用于清除水壶中的水垢、氮气用于制硝酸和化肥等。

典型例题：

1．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是【】

（A）铝合金用于制造门窗框架（B）氢气用于作清洁燃料

（C）食醋用于清除水壶中的水垢（D）氮气用于制硝酸和化肥

2．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是【】

A.用干冰作制冷剂B.用金刚石切割玻璃

C.用煤作燃料D.发烧病人用酒精擦身体降温

三、食品安全与人体健康

有毒物质有：

甲醛（用甲醛水溶液浸泡水产品）、发霉物（用霉变花生榨花生油）、亚硝酸钠NaNO2（用含NaNO2的工业用盐腌渍食品）、水银Hg、煤气CO等。

典型例题：

1．食品安全与人体健康密切相关。

下列做法不会损坏人体健康的是【】

A．用甲醛水溶液浸泡水产品B．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点

C．用霉变花生制成压榨花生油D．用含NaNO2的工业用盐腌制食品

2．食品安全与人体健康密切相关。

下列做法不会损害人体健康的是   【    】

  A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点    B．用三聚氰胺提高牛奶中蛋白质的含量

 C．用甲醛的水溶渡浸泡水产品    D．用霉变花生制成的压榨花生油烹调食品

四、绿色化学

其包含“化学反应绿色化”-------化合反应

典型例题：

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中。

下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是【    】

（A）置换反应（B）分解反应（C）化合反应（D）复分解反应

五、推到X的化学式

典型例题：

1．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。

“二甘醇”在人体内可发生如下反应：

C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。

X的化学式为 【】

（A）C4H4O8（B）C2H4O4（C）C2H2O2（D）C2H2O4

2．．漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。

次氯酸钙可发生如下反应：

Ca（ClO）2＋X＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为。

六、分子的性质

1、在花园里闻到花香：

分子在不断运动

2、用打气筒将空气压入足球内：

分子间有间隔

3、水在通电条件下分解为氢气和氧气，说明：

在化学变化中，分子可以分成原子，原子可以重新组合成新的分子。

典型例题：

1．在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是【】

（A）分子的质量很小（B）分子由原子构成（C）分子之间有间隔（D）分子在不断地运动

2．下列变化能证明分子可以再分的是【】

A．水蒸发B.石蜡熔化C.干冰升华D．水通电分解

七、鉴别或检验（根据颜色、沉淀、气体来鉴别）

1、Cu2+加可溶性碱（如：

NaOH）有Cu（OH）2蓝色沉淀生成；2、Cl-加AgNO3有AgCl白色沉淀生成；3、SO42-加BaCl2有BaSO4白色沉淀生成；4、CO32-或HCO3-加稀盐酸（HCl）有CO2气体生成；5、活泼金属加酸（如；稀盐酸有H2生成；6、NH4+加碱研磨（如：

加熟石灰Ca（OH）2）研磨有刺激性气体NH3生成；7、Cu2+为蓝色、Fe2+为浅绿色、MnO4-为紫红色、Fe3+为棕黄色、NO2为红棕色气体。

典型例题：

1．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是【】

（A）将气体分别通入蒸馏水中（B）将气体分别通入澄清的石灰水中

（C）将气体分别通入紫色石蕊溶液中（D）将燃着的木条分别伸入集气瓶中

2．下列实验方案不可行的是【】

A.用肥皂水区分硬水和软水B.用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体

C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸

3．下列区分物质的试剂或方法不正确的是【】

A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋

C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

4．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是【】

A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸

C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

5．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。

⑴氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

⑵请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：

酸；碱。

八、除杂

1．物理方法：

（1）溶解、过滤，如：

CaCO3（CaCl2）；

（2）冷却热饱和溶液结晶法，如：

NaCl（KNO3）

2．化学方法：

（1）生成沉淀，如：

NaNO3（AgNO3）加NaCl来除

（2）生成气体，如：

NaCl（Na2CO3）加HCl来除

（3）加热（灼烧），如：

CaO（CaCO3），MnO2（炭粉）

（4）洗气法，如：

CO（CO2）用盛有NaOH溶液的洗气瓶

注意：

1、先考虑物理方法，再考虑化学方法，

2、不能引入新的杂质，3、能用简单方法的不用复杂的方法。

典型例题：

1．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是【】

（A）氮气中的氧气（铜）（B）二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）

（C）碳酸钙中的氯化钠（水）（D）氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）

2．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。

（1）Cu（Fe2O3）。

（2）CaCO3（CaCl2）。

3．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）

（1）ZnSO4（CuSO4）。

（2）O2（水蒸气）。

4．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。

（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的。

（2）除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是。

九、有关溶解度曲线的题

典型例题：

1．右图是某固体物质的溶解度曲线。

（1）从图中能得到哪些信息？

（2）、从A、B的饱和溶液中得到其晶体的较好方法分别是：

。

（3）、由饱和溶液变为不饱和溶液可采取哪些方法？

如：

使

t2℃时的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是

。

（4）、将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温到t2℃，A溶液的溶质的质量分数（填

“大于”、“小于”、或“等于”）B溶液的溶质的质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。

2．右图是某固体物质的溶解度曲线。

（1）30℃时，该物质的溶解度为g。

（2）50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，

搅拌后得到的是（填“饱和"或“不饱和”）

溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体g。

十、化学与生活

1、人类重要的六大营养素是：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。

蛋白质：

酶、肉、奶、蛋等。

糖类：

米、面、薯类等。

油脂：

油类、脂肪、大豆、花生、芝麻等。

维生素：

瓜、果、蔬菜等。

2、有毒物质：

（1）CO（吸烟、煤气中毒）与血红蛋白结合能力比氧强；

（2）甲醛与蛋白质反应使蛋白质变质，故不能用甲醛浸泡水产品；（3）黄曲霉素有毒，能使肝脏致癌，故霉变食物不能食用。

3、

（1）缺钙会得佝偻病，骨质疏松，发育不良等；

（2）缺铁会引起贫血；（3）缺碘或过量都会引起甲状腺肿大，即大脖子病；（4）缺锌会引起生长迟缓、食欲不振、发育不良；（5）缺维生素C会引起坏血病；（6）缺维生素A会引起夜盲症。

注意：

“铅”中毒——各种颜色和汽车尾气中含铅较多，并不是铅笔中的铅芯，因为铅笔中的铅并不是金属铅而是“碳”。

4、会用燃烧闻气味的方法辨别天然动物有机高分子材料（如蚕丝、羊毛等）和合成有机高分子材料（如：

塑料、合成纤维、合成橡胶等）。

注：

有烧羽毛气味的为天然动物有机高分子材料。

5、动物纤维和植物纤维的区别：

动物纤维的主要成分是蛋白质，而植物纤维的主要成分是纤维素。

6、热塑性塑料和热固性塑料的特点：

热塑性塑料质软（如：

雨衣、食品袋等）；热固性塑料质硬（如：

手电筒外壳、锅的手柄等）。

典型例题：

1．下图是某澄汁饮料标签上的部分内容。

⑴除配料中涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有（写出两种即可）。

⑵该饮料的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑶如何检验一种无色溶液是否具有酸性？

请设计两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及

结论）。

配料：

纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、柠檬酸、维生素C、食用香精

鲜橙原汁含量≥10%

净含量：

500mL

2．青少年时期应注意均衡营养，合理搭配膳食。

某同学的午餐食谱如下：

“主食：

米饭；副食：

豆腐、红烧肉”。

其中富含淀粉的是；该同学还需要补充的食物是。

3．河南烩面配料（面粉、羊肉、食盐、青菜等）中含有的营养素

有（写两种）。

加碘食盐所含Kl03中I显价。

十一、有关实验操作、现象、方案及目的

1、稀释浓硫酸（应该是浓硫酸向水中加）。

2、配制一定质量的NaCl溶液（记住需要哪些仪器）。

3、过滤（知道“一贴二低三靠”所指的内容）。

4、制取O2（分固体加热型和固液不加热型）。

5、硫的燃烧（加水的目的是什么）。

6、铁丝的燃烧（加水的目的是什么）。

7、白磷的燃烧（典型现象是大量白烟而不是白雾）。

典型例题：

1．下列实验方案不可行的是【】

A.用肥皂水区分硬水和软水B.用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体

C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸

2．下列图示的化学实验操作错误的是【】

3． 下列实验操作或做法正确的是   【    】

  A．将用剩的药品放回原试剂瓶    B．制备气体前，检查装置的气密性

  C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯    D．将氢氧化钠放在托盘天平的右盘上称量

4．下列实验操作中不正确的是（填标号）。

①制备气体前检查装置的气密性②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯

③将用剩的药品放回原试剂瓶中④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中

5．下列关于燃烧现象的描述，正确的是【】

A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

十二、生活生产常识

1、用肥皂水可以区分软硬水。

2、净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等。

3、用Al（OH）3或Mg（OH）2中和过多的胃酸（稀盐酸）。

4、地壳中含量最多的金属元素是Al元素。

5、用熟石灰Ca（OH）2降低土壤的酸性。

6、食醋用于清除水壶中的水垢。

7、不能用铁制容器放农药波尔多液（含硫酸铜会发生置换反应）。

8、实验后剩余的药品不应放回原试剂瓶中。

9、“白色污染”并不是白色粉尘造成的污染（而是各种塑料袋乱丢所造成的污染）。

10、知道如何解决“白色污染”。

（1）减少使用，用布袋或纸袋代替塑料袋；

（2）重复使用；

（3）使用新型的、可降解的塑料；（4）回收利用。

11、“点石成金”中的“石”指的是矿石，“金”指的是金属而不是黄金。

12、用石灰浆粉刷过的墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”（因为氢氧化钙与空气中二氧化碳反应有水生成）。

13、不能把氢氧化钠NaOH放在纸上称量（因为氢氧化钠具有强腐蚀性）。

14、玻璃瓶塞的试剂瓶不能盛放NaOH溶液。

（因为一段时间后会打不开）。

15、合金的性能一般比组成它的纯金属更优越。

16、活性炭能吸附毒气、色素和异味。

（因为它具有很强的吸附性）。

17、洗涤剂能够除去油污（是因为它具有乳化作用），汽油、酒精也能除去油污（是因为它们能溶解油污）。

18、浓硫酸具有吸水性（属于物理性质）故能作一些气体的干燥剂，还具有脱水性（属于化学性质）能把木条、纸张等碳化而变黑。

典型例题：

1．下列做法不正确的是【】

A．用熟石灰改良酸性土壤B．用洗洁精清洗餐具上的油污

C．用食盐水检验硬水和软水D．用氮气充入食品包装袋防腐

2．下列认识或做法，你赞成的是【】

（A）“白色污染”指白色粉尘造成的污染（B）为使养分还田而将植物秸杆焚烧处理

（C）“点石成金”指石灰石能变成黄金（D）食用甲醛溶液浸泡的水产品

3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是。

（2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为。

4．生产和生活中下列做法不正确的是【】

A.用洗洁精或纯碱洗涤餐具上的油污B.用甲醛水溶液浸泡水产品以防止腐烂

C.使用无铅汽油以减少含铅物质的排放D.开发利用新能源以减缓能源危机

5．干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。

油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是。

家中煤气若泄漏，应及时采取的措施是。

（写作一种即可）。

6．人的胃液里含有适量盐酸。

服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是。

7．下列说法不正确的是【】

A．高温煅烧石灰石可制取生石灰Ｂ．地壳中含量最多的金属元素是铝元素　　

Ｃ．合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越

D．碳酸氢铵（NH4HCO3）和硝酸钾（KNO3）均属于复合肥料

十三、化学常见的计算

1、化学式的计算2、化学方程式的计算3、溶解度的计算

4、溶质质量分数的计算5、溶液稀释的计算6、无数据计算题的解答

典型例题：

1．53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则【】

A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多

C．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2一样多　D．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2无法比较

2．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是【】

A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1

C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2

3．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟

石灰质量的关系如右图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式

为；当加入熟石灰mg时，

溶液中的溶质为。

若改用ng氢氧化钠与相同

量盐酸反应，所得溶液的pH7（填“>"、“<"或“=”）。

4．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]是一种复合肥料，其中磷元素的化合价为（已知其中的氮元素显示-3价）。

不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。

水体污染的来源还有（写出一种即可）。

常用的净水方法有（写出两种即可）。

5．达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。

下列有关的说法正确的是【】

（A）达菲属于氧化物（B）达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成

（C）达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1

（D）达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成

6．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是【】

A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7:

22

7．右图是某试剂瓶标签上的内容。

要把10 g这种

浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为g。

稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

8．取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。

则参加反应的碳酸钙的质量是多少？

稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

十四、物质按不同类别分类的方法

单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物、氧化物、酸、碱、盐等。

注意：

冰水混合物、液态氧都是纯净物。

而石灰石、大理石、合金、碱石灰、煤、石油、天然气、白酒、碘酒、空气、食醋、饮料等都是混合物。

典型例题：

1．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。

下列分类正确的是【】

A．非金属元素：

Mg、F、SiB．盐：

纯碱、小苏打、硫酸铝

C．混合物：

空气、石油、冰水共存物D．合成材料：

塑料、羊毛、合金

2．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是【】

（A）冰水共存物、干冰、氮气（B）石油、煤、天然气

（C）洁净的空气、氯化氢、液态氧（D）纯碱、酒精、水银

3．下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物   【    】

  A．食盐　食醋    B．生铁　氢气 C．空气　纯碱 D．冰水共存物　烧碱

4．下列物质由离子构成的是【】

A．汞B．氮气C．氯化钠D．二氧化碳

5．水是人类生活不可缺少的物质。

下列有关水的叙述不正确的是【】

A．水是氢元素和氧元素组成的氧化物B．用肥皂水可以区分硬水和软水

C．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同

D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏

6．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是    【    】

  A．锌和稀盐酸    B．二氧化碳和水

  C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液D．氢氧化钠和稀硫酸

十五、推导分析题

典型例题：

1．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【】

A.二氧化硫和氢氧化钠溶液B.氢氧化钠固体与稀硫酸

C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠溶液和稀盐酸

2．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是【】

A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中

C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

3．分析下列做法对实验产生的影响。

（假定实验中其他操作均正确）

（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数

（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量。

（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数。

4．请回答下列有关金属的问题。

（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?

（2）右边是某探究实验装置图。

一段时间后，能观察到什么现

象?

（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）

5．小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。

一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。

十六、探究氧气在空气中的含量

空气的成分：

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%。

典型例题：

1、用红磷测定空气中氧气的体积分数偏小的情况有：

（1）红磷量不足；

（2）装置漏气。

（3）未冷却到室温就打开止水夹。

2、为什么不能用木炭或镁条代替红磷？

答：

因为木炭燃烧生成的二氧化碳是气体，且体积等于消耗的氧气的体积。

镁条除了能和氧气反应外还能与氮气反应。

3．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是；该反应的化学方程式为；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数（填“偏大"、“偏小"或“不变”）。

十七、有关催化剂

关键有把握好催化剂的“一变二不变”的含义是：

“一变”是指能改变化学反应速率，

“二不变”是指化学反应前后本身的质量不变和化学性质不变（也就是仍能起催化作用）。

典型例题：

1．用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质

量（填“偏大、偏小或不变”）。

十八、有关质量守恒

在一切化学反应中，反应前后①5个不变，②2个一定变，③一个可能变

典型例题:

1．某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？

请加以解释。

2．某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，

结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反

应不遵守质量守恒定律的结论。

这个结论是否正确?

为什么?

十九、书写化学方程式遵守的两个原则

1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律

二十、燃烧与灭火

1．燃烧具备的三个条件：

（1）可燃物；

（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。

（注意：

三个条件缺一不可）

2．灭火原理是------破会任意一个燃烧条件即可。

典型例题：

干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。

油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是。

家中煤气若泄漏，应及时采取的措施是。

二十一、有关金属材料

1．金属的活动性顺序

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金

说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。

2．置换反应

（1）、金属与酸反应制H2

注意：

金属必须是H前的金属（K、Ca、Na太活泼除外）

（2）、金属与盐溶液反应。

注意：

金属必须是在盐里的金属元素前的金属（指金属活动性顺序）

（3）、非金属置换金属氧化物中的金属（如：

H2+CuO===Cu+H2O）

3．金属资源保护

（1）、防腐蚀

（2）、回收（3）、合理开采（4）、寻找金属代用品

典型例题：

1．物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。

久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。

（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：

①铝片浸入稀硫