高考化学12题02阿伏加德罗常数题型训练.docx

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高考化学12题02阿伏加德罗常数题型训练

专题02阿伏加德罗常数

1．【2019届安徽池州期末】设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A．60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

B．常温下,10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NA

C．将3molH2和1molN2混合充分反应后,容器内分子数等于2NA

D．标准状况下,2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后,混气中含有的氧原子总数为0.2NA

【答案】C

【解析】A、冰醋酸和葡萄糖二者的最简式为CH2O,60g混合物中含2

molCH2O,则含有4mol氢原子,

2．【2019届安徽黄山一模】NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为2NA

B．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有

的氢原子数目为0.6NA

C．20 mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,水解形成Al（OH）3胶体粒子数为0.002NA

D．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA

【答案】D

【解析】A．H2和1molI2在加热条件下充分反应,方程式为：

H2+I2

2HI,反应不彻底,无法准确计算生成HI的分子数,故A项错误；B．在乙醇溶液中,除了乙醇外,水也含H原子。

10g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为4.6g,物质的量为0.1mol,含0.6molH原子；而含水为5.4g,其物质的量为0.3mol,则分子内含0.6molH原子,故溶液中共含1.2molH原子,即1.2NA个,故B项错误；C．AlCl3溶液中,存在铝离子的水解,但水解反应为可逆反应,且生成的Al（OH）3胶体粒子本身是聚集体,属于混合物,依据上述条件无法计算生成的Al（OH）3胶体粒子数,故C项错误；D．Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成,故0.1mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.3mol,个数为0.3NA个,故D项正确；答案选D。

3．【2019届安徽宣城期末】设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．5.6g铁与稀硝酸反应,转移电子数一定为0.3NA

B．密闭容器中,1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA

C．3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA

D．室温下

pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

【答案】B

【解析】A、5.6g铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁,若生成硝酸铁,则转移电子数0.3NA,若生成硝

4．【2019届甘肃张掖第一次联考】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A．6.4g由O3和O2组成的混合气体中所含的原子数一定为0.4NA

B．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA

C．常温下,pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

D．1.0molN2与足量H

2在高温高压催化剂条件下反应生成的NH3分子数为2.0NA

【答案】A

【解析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成,故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量n=

=0.4mol,即0.4NA个,所以A选项是正确的；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol,而2.24L（标准状况）氯气的物质的量也为0.1mol,铁过量,0.1mol氯气完全反应,因为反应后氯元素为-1价,故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个,故B错误；C、溶液体积不明确,故溶液中的氢离子的个数不能计算,故C错误；D、1.0molN2和足量H2在高温、高压及催化剂下充分反应,由于该反应为可逆反应,则反应生成氨气的物质的量小于2.0mol,产物氨气的分子数小于2.0NA,故D错误。

所以A选项是正确的。

5．【2019届广东佛山一模】NA为阿伏加德常数的值。

下列叙述中正确的是

A．标准状况下,2.24LCH3OH中质子数为18NA

B．28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NA

C．60g乙酸分子中共用电子对数目为8NA

D．1L0.1mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA

【答案】C

6．【2019届广东百校11联考】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A．28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4NA

B．标准状况下,22.4L氦气与11.2LH2含有的质子数均为NA

C．0.1molCH4与0.1molCl2充分反应,生成C-Cl和H-Cl键数均为0.2NA

D．25℃时,1LpH=11的NaOH溶液与1LpH=11的CH3COONa溶液,含阴离子数均为10-11NA

【答案】A

【解析】A、乙烯与丙烯中氢原子质量分数相同,28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4NA,故A正确；B、标准状况下,22.4L氦气质子是2mol,与11.2LH2含有的质子数为1mol,故B错误；C、0.1molCH4与0.1molCl2完全反应生成0.1molHCl、氯代烃,生成C-Cl和H-Cl键数均为0.1NA,故C错误；D、D．25℃时,1LpH=11的NaOH溶液,NaOH的浓度为0.001mol·L－1；1LpH=11的CH3COONa溶液中,醋酸根离子使溶液显碱性,c（OH-）=0.001mol·L－1,醋酸根离子浓度远大于0.001mol·L－1,所以醋酸欠溶液中阴离子数大于10-11NA,故D错误；故选A。

7．【2019届广东揭阳期末】设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下,22.4LCHCl3中含有的分子数为NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

C．白磷结构如图所示,12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6NA

D．在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气

【答案】C

【解析】A项、标准状况时,CHCl3为液态,计算物质的量时不能用22.4L/mol,故22.4LCHCl3所含有的分

8．设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有的Na+的数目为0.1NA

C．11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA

【答案】D

【解析】A、根据n=

并结合D2O、H2O中的电子数来计算；18g水的物质的量为1mol,水中含有10个质子,18gD2O物质的量不是1mol,含质子数不是1mol,含有质子数不同,选项A错误；B、0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子的浓度为0.1mol/L,离子数目与离子浓度、溶液体积有关,未告诉溶液体积,无法计算离子数目,选项B错误；C、二氧化碳所处的状态不明确,不一定是标况,故11.2L二氧化碳的物质的量不一定是0.5mol,选项C错误；D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而过氧化钠与二氧化碳反应时,当1mol二氧化碳参与反应时,转移1mol电子,故0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25NA个,选项D错误；答案选D。

9．【2019届广东清远期末】设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A．标准状况下,11.2LH2与11.2LD2所含的中子数均为NA

B．1L0.1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

C．6.4gCu与3.2gO2隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为0.2NA

D．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下,生成的乙酸乙酯为0.1NA

【答案】C

【解析】A．H2分子中无中子,D2一个分子中含有2个中子,所以相同条件下同体积两种气体所含的中子

10．【2019届河北唐山期末】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A．标准状况下,22.4LCH3COOH中含有碳原子数为2NA

B．1.7g羟基（－OH）和1.7gOH－中含有质子数均为0.9NA

C．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应,生成NH3分子数目为2NA

D．7.8gNa2O2与足量水反应,转移电子0.2NA

【答案】B

【解析】A、标准状况下,22.4LCH3COOH不是气态,故A错误；B、羟基（－OH）和OH－的质子数均为9,1.7g羟基（－OH）和1.7gOH－中含有质子数均为0.9NA,故B正确；C、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应,1molN2与3molH2在一定条件下充分反应,生成NH3分子数目小于2NA,故C错误；D、Na2O2与足量水反应,-1价的氧的化合价一半升高一半降低,7.8gNa2

O2与足量水反应,转移电子

0.2NA,故D错

误；故选B。

11．【2019届河南名校联考】NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中Na+的数目为2NA

B．78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA

C．2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA

D．PCl3（g）与Cl2发生可逆反应生成1molPCl5,时,增加P－C1键数目为2NA

【答案】D

【解析】A．含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中,CH3C00-水解,故c（CH3COO－）＜c（Na+）,n（Na+）大于2mol,故A项错误；B．n（Na202）=1mol,2Na202+2C02=2Na2C03+O2,2Na202+2H20=4NaOH+02↑,1molNa2O2完全反应转移1mol电子,故B项错误；C．1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖,葡萄糖的结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO,n（葡萄糖）=2L×0.1mol·L－1=0.2mol,0.2mol葡萄糖含1mol羟基,故C项错误；D．PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCI5（g）,每生成1molPCI5（g）必增加2molP-CI键,D项正确。

故选D。

12．【2019届河南南阳期末】设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关说法中正确的有

①1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

②5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数

为0.2NA

③0.lmol乙醇与0.lmol乙酸在浓硫酸催化并加热下,生成乙酸乙酯分子数为0.1NA

④60gSiO2中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为NA

⑤体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.02×1025个

⑥92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑦10g46%甲酸（HCOOH）水溶液中所含的氧原子数为0.5NA

⑧7.8gNa2O2与足量的水（H218O）反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NA

A．四种B．三种C．五种D．两种

【答案】B

酸的水溶液”是由HCOOH和H2O构成,10g46%甲酸水溶液中氧原子物质的量=

×2+×1=0.5mol,即所含的氧原子数为0.5NA,⑦项正确；⑧7.8gNa2O2的物质的量=

=0.1mol,2Na2O2+2H218O=2NaOH+2Na18OH+O2↑,生成的氧气中每个氧分子含16个中子,0.1molNa2O2与足量的水反应生成0.05mol氧气,0.05mol氧气中中子的物质的量=0.05mol×16=0.8mol,即所含的中子数为0.8NA,⑧项错误；答案选B。

13．【2019届河南开封一模】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A．标准状况下,2.24LHF含分子数目为0.1NA

B．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NA

C．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01NA

D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

【答案】C

【解析】A．标准状况下,HF为液体,不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目,A错误；B．120

14．【2019届湖北1月联考】NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．2.24L（标准状况）乙醇中所含氧原子的个数大于0.1NA

B．2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6NA

C．1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3NA

D．t℃时,0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－

的数目一定为0.1NA

【答案】A

【解析】A．假定标准状况下乙醇（C2H5OH）是气态,根据公式n=

可知,2.24L气态乙醇的物质的量为0.1mol。

而事实上标准状况下乙醇是液态,根据液态分子间距离要远小于气态分子间距离,可推测2.24L液态乙醇中的分子数要远大于2.24L气态乙醇中的分子数,即标准状况下2.24L乙醇的物质的量大于0.1mol,所以标准状况下2.24L乙醇所含氧原子的个数大于0.1NA。

A项正确；B．2.8gN2的物质的量=

=0.1mol,N2+3H2

2NH3,如果0.1molN2完全转化则生成0.2molNH3,每个氨分子（

）

15．【2019届湖北鄂州、黄冈调研】设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2

CH2Cl分子数为1.0NA

B．22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中,反应中转移的电子数为NA

C．20gD2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10NA

D．0.5mo/LCH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5NA

【答案】C

【解析】A、1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为1.0NA,故A正确。

B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol,而氯气和碱的反应为歧化反应,故1mol氯气转移1NA个电子,故B错误。

C、因为D2O的摩尔质量是20g/mol所以前者物质的量为0.9mol所以前者电子9NA后者10NA,故C错误。

D、不知道溶液的体积,无法求出溶液的物质的量,无法求出CH3COOH和CH3COO-的总数,故D错误．本题选A。

16．【2019届湖南教考联盟一诊】NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．在6.0gSO2晶体中,含有的Si－O键数目为0.2NA

B．完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g,消耗的O2数目为O.2NA

C．在常温下,1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1NA

D．2.24LCl2完全与CH4发生取代反应,生成的HC1数目为0.1NA

【答案】B

【解析】A、SiO2晶体中每个Si形成4个Si-O键,故A错误；B、从C2H4O2－2O2－2CO2、C6H12O6－6O2－6CO2－6H2O可知6.0g乙酸、6.0g葡萄糖完全燃烧都是消耗0.2molO2,故其混合物6.0g完全燃烧恒消耗0.2molO2（与其比例无关）,故B正确；C、pH=4的溶液可能是酸溶液（强酸或弱酸无关紧要）,此时由水电离

出的n（H+）=n总（OH－）,也可能是强酸弱碱盐溶液,此时由水电离出的n（H+）=n总（H+）,故C错误；D、虽然CH4+xCl2→CH4－-x+xHCl（0

17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是

A．64gCaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NA

B．7.8gNa2O2与足量水反应时,转移的电子数为0.2NA

C．0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时,转移的电子数为NA

D．密闭容器中充入1molH2与1molI2反应制备HI时,生成H－I键的数目为2NA

【答案】C

【解析】A、64gCaC2固体的物质的量为1mol,含有1molCa2+和1molC22-离子,阴、阳离子总数为2NA,故

18．【2019届四川成都一诊】NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是

A．1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含OH－的数目为0.2NA

B．46gCH3CH2OH含C－H键数目为6NA

C．4.6gNa与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应,转移的电子数为0.1NA

D．2.24LCH4和0.5molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为NA

【答案】D

【解析】A、25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中,含有的OH-的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol,数目为0.1NA,故A错误；B．46gCH3CH2OH的物质的量为

=1mol,CH3CH2OH的结构式为,含C－H键数目为5NA,故B错误；C．4.6gNa为0.2mol,与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应后继续与水反应,转移的电子数为0.2NA,故C错误；D．根据氯原子守恒,无论反应如何进行,反应所得混合物中含有1mol氯原子,个数为NA,故D正确；故选D。

19．阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

A．1mol的P4O6中含有6NA个P—O键

B．0.1mo1H2和

0.1molI2于密闭容器中充分反应后,分子总数小于0.2NA

C．pH=3的CH3COOH溶液中,含有10-3NA个H+

D．高温下,16.8gFe与足量的水蒸气反应,失去0.8NA个电子

【答案】D

【解析】A、P4O6的结构是,1molP4O6中含有P－O键的物质的量为12mol,故A错

20．NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.1molBrCl与H2O完全反应生成氧化氢和次溴酸。

转移的电子数为NA

B.锌

与一定浓度的浓疏酸反应。

产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L,锌失去电子数为2NA

C.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数

目为0.4NA

D.18gC与1molO2完全反应后。

得到CO2的分子个数为NA

【答案】B

【解析】该反应为非氧化还原反应,没有电子转移,A错误；设生成SO2为xmol,H2y

mol,根据气体的物质的量守恒得x+y=22.4/22.4=1mol,锌失电子的量=两种气体得电子的总量=2x+2y=2mol,锌失去电子数为2NA,B正确；3NO2+H2O=2HNO3+NO反应转移电子数目2NA,0.3molNO2参与反应转移电子0.2NA,C错误；过量的碳会与生成的二氧化碳继续反应生成一氧化碳,所以得到CO2的分子个数小于NA,D错误；正确选项B。