C.从Y点到Z点可通过增大压强实现D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现
14．pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。
下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。
下列说法中正确的是
A.曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线
B.25°C时，向PH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制
C.Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D.100°C时，将PH=2的硫酸与PH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
15．下列有关说法中不正确的是
A.某温度时的混合溶液中c（H＋）＝
mol·L－1，说明该溶液呈中性（KW为该温度时水的离子积常数）
B.常温下，由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12
C.已知Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO
且浓度均为0.010mol·L－1溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO
先产生沉淀
D.常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）=c（CH3COO－）
16．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：
NH4HCO3（s）
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=QkJ/mol（Q>0）。
下列有关说法不正确的是
A.若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态
B.若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态
C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D.若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解
17．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是
A.充电时，锂离子向阴极移动B.充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－===Li
C.放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－D.负极区的有机电解液可以换成水性电解液
18．已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：
1
A与C形成化合物的水溶液呈碱性
2
B的最高正价与最低负价的代数和为0
3
D的常见化合物的焰色反应为黄色
4
E是同周期中简单离子半径最小的元素
（1）上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。
（3）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；将M的浓溶液滴加到Mg（OH）2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因__________________。
（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。
（5）F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。
19．有机物A（C7H8）可以合成一种药物的中间体G，其合成路线如下：
（1）A的结构简式是______；D分子中官能团的名称是_____________。
（2）由A生成B的化学方程式为_______________；由C生成D的反应类型是______。
（3）D与F反应生成G的化学方程式为______________。
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____（任写一种）。
①含有苯环②能与碳酸氢钠反应也能与盐酸反应。
20．某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-离子，为探究该溶液的成分，进行了如下实验：
（1）操作①用到的玻璃仪器是________；操作②的名称为______________。
（2）实验室中检验气体B的方法是_____________________________。
（3）写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。
（4）该实验能否说明一定存在Al3+_________（填“能”或“否”），依据是_____________。
21．为了探究浓硫酸与蔗糖的炭化产物，设计下图装置进行实验（a和b分別为两个气球）。
已知：
CO气体通入氯化钯溶液，溶液变为黑色。
实验过程如下：
I.按图示连接好仪器，然后检査装置的气密性。
II.在双通玻璃管中①②③④处分别放罝滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、浸有氯化钯溶液的滤纸和浸有溴水的滤纸。
III.夹好止水夹K，向三颈烧瓶A中的蔗糖上滴3～4滴蒸馏水，再加入3mL浓硫酸，玻璃管中③处滤纸由白色变为黑色。
IV.打开止水夹K，使烧瓶内气体缓慢通过B和C装置，一段时间之后，发现④处的滤纸颜色没有发生变化，C中的澄清石灰水变浑浊。
（1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为______；上述实验体现了硫酸的那些性质_____。
（2）实验步骤III中，向蔗糖上滴水的目的是_________________；
（3）若反应生成两种碳的氧化物相同条件下的体积相同，写出蔗糖炭化后发生反应的化学反应方程式_________。
（4）步骤IV的实验目的是_______________________。
（5）该实验体现了“微型实验”绿色环保的优点，有人建议将装置B改为滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸置于后面的双通玻璃管中，你对该改进建议的评价是_________。
22．CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：
（1）几种共价键的健能如下表所示：
化学键
O=O
H—H
O—H
键能（kJ/mol）
496
436
462
已知：
O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H=-220kJ·mol-1，则H2O（g）+C（s）=CO（g）+H2（g）△H=___kJ·mol-1。
（2）200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C（s）加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
CO2（g）+C（s）
2CO（g）△H，平衡时CO的体积分数为40%。
①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。
a.混合气体的平均相对分子质量不变b.该反应的△H不变
c.CO2和CO的生成速率相等d.混合气体的密度不变
②达到平衡时CO2的转化率为__________________。
③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C（s）加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0（填“>”或“<”）。
23．由金属Na、Cu、C、N、B等元素组成的物质在生活和工业上有着广泛用途。
（1）基态Cu+的外围电子轨道式为_______。
（2）H3BNH3是储氢材料，其制备原理为：
3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中（HB=NH）3是一种六元环状化合物。
化合物H3BNH3中B原子的杂化方式为_______；1个（HB=NH）3分子中含有___个σ键。
（3）B、C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
（4）金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为____（填字母）。
（5）已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为pg·㎝-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为____________。
24．氰化物是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。
（1）氢氰酸（HCN）的电子式为___。
（2）用电解的方法可以除去含有CN-、C1-废水中的CN-，其原理是控制溶液PH为9~10，利用阳极产生的C1O-将CN-氧化为两种无污染的气体。
①阳极的电极反应式为________________。
②除去CN-的离子方程式为___________________。
（3）已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1mol·L-1的HCN溶液中c（H+）=______mol·L-1。
NaCN溶液中加入盐酸至怡好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。
参考答案
1．A
【解析】A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间：
此诗句的反应有：
石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，生石灰与水的反应，氢氧化钙与二氧化碳的反应，皆为化学变化，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：
N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；故选A。
2．D
【解析】A.硒是人体必需的微量元素，摄入过多，会对人体健康造成危害，故A正确B．青铜是铜锡合金，是我国使用最早的合金，故B正确；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，遇碘变蓝的是淀粉，故D错误；故选D。
3．B
【解析】A.1LpH=2的H2SO4溶液中，氢离子的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，数目为0.01NA，故A错误；B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠转移0.1NA个电子，故B正确；C、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含2molCH2，则含2NA个碳原子，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中和醋酸根发生双水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故D错误；故选B。
4．D
【解析】A.中性溶液中：
Ag+与Cl-能够反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；B.酸性溶液中高锰酸钾能够氧化乙醇，不能大量共存，故B错误；C.Fe2+能够被ClO-氧化，不能大量共存，故C错误；D.c（OH-）=l.0×10-13mol·L-1的溶液显酸性，在酸性溶液中，Mg2+、Cu2+、SO42-、K+离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。
点睛：
解决离子共存问题时要注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性；溶液的颜色；氧化还原反应等。
本题的易错点为B，要注意酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。
5．C
【解析】A.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B.CH3COOH为弱酸，用化学式表示，故B错误；C.向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故C正确；D.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。
点睛：
本题中D选项，可以假设1molNaHSO4，与Ba（OH）2溶液反应至中性，需要0.5molBa（OH）2，因此反应后硫酸根离子会剩余，反应的硫酸根氯气和氢离子的物质的量之比为1:
2。
6．A
【解析】A．C8H10的芳香烃满足CnH2n-6的通式，取代基可为1个乙基或两个甲基，同分异构体有
，故A正确；B．重金属盐能使蛋白质发生变性，但不能使氨基酸发生变性，故B错误；C.皂化反应指的是油脂在碱性条件下的水解反应，故C错误；D．等质量的乙烯耗氧量
×（2+
）=
，乙醇完全燃烧消耗氧气的量=
×（2+
-
）=
，等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相同，故D错误；故选A。
7．B
【解析】A.物质I含有羧基，能够使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，物质Ⅱ含有酯基，也使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，现象相同，不能用滴有酚酞的NaOH溶液来区分，故A错误；B．二者分子式都是C10H12O2，但二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，故B正确；C.物质Ⅱ没有羧基，也没有羟基，不能发生酯化反应，故C错误；D．两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应，故D错误；故选B。
点睛：
明确官能团及其性质关系是解本题的关键。
注意：
羰基和碳碳不饱和键能和溴发生加成反应，但酯基、羧基不能和溴发生加成反应，易错选项是D。
8．D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：
4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素。
A．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小Z＞W，同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：
X＜Y，故A错误；B．化合物Z2Y和Z2Y2分别为Na2O、Na2O2，Na2O2存在离子键和共价键，故B错误；C．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确；故选D。
点睛：
解答此类试题的关键是正确推断出元素种类。
把握原子结构与元素周期率的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性，是顺利解答的基础。
本题的易错点是D，要熟悉ClO2的性质。
9．C
【解析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，b、c两种元素的单质是空气的主要成分，c的原子序数大于b，可推知c为O、b为N，d原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差2，则W最外层电子数为6，原子半径大于O原子半径，故W为S元素；a的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故a为H元素。
A.根据上述分析，b、c位于第二正确、d位于第三周期，故A错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，稳定性：
c>d，故B错误；C.a、c、d可形成强弱程度不同的含氧酸，如次氯酸和高氯酸等，故C正确；D.b、d的最简单氢化物分别为氨气和氯化氢，相互化合形成氯化铵，属于离子化合物，故D错误；故选C。
10．C
【解析】A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A错误；B.氯水中含HClO，具有漂白性，则不能利用pH试纸检验，应选pH计，故B错误；C．蛋白质不能透过半透膜，而离子可以，则除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中，故C正确；D．向其中加入少量新制氯水，可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象、再加少量新制氯水，检验亚铁离子，故D错误；故选C。
11．B
【解析】A．长颈漏斗下端应该插如至有空塑料板下面，故A错误；B.如果Na和水反应放热，会使得试管中空气的温度升高，U形管中的红墨水左低右高，因此通过观察现象可以达到其实验目的，故B正确；C.蒸馏实验中温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故C错误；D.氯化铵固体受热容易分解，用丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，故D错误；故选B。
12．C
【解析】电解时硫酸锰失去电子生成二氧化锰，被氧化，因此a为阳极，电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，则b为阴极，阴极上氢离子放电，生成氢气，电解过程中阴极区生成硫酸，因此阳极生成的氢离子有一半向阴极区移动，使得阴极区溶液的pH基本不变，离子交换膜可选用质子交换膜；因此AB正确，C错误；根据阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，导线中通过1mol电子时，阳极区溶液减少的质量为
×（55+36-2）=44.5g，故D正确；故选C。
点睛：
本题的易错点为氢离子的移动方向和数目。
根据阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，阳极区正电荷数目增多，阴极区电极反应式为2H++2e--==H2，阴极区正电荷数目减少，为了变成溶液的电中性，阳极区只有一半的氢离子通过离子交换膜。
13．B
【解析】A、由图可知，温度越高甲醇平衡转化率越大，说明升高温度化学平衡正向移动，因此甲醇脱氢反应为吸热反应即△H＞0，故A错误；B、600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：
υ（正）＜υ（逆），故B正确；C、由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，故C错误；D、Y点和X点两点甲醇的平衡转化率不同，如果从Y点到X点平衡发生移动，所以不是使用催化剂，故D错误；故选B。
14．B
【解析】A.25℃是Kw=10-14，因此曲线A表示的是25°C时水的电离平衡曲线，故A错误；B.25°C时，pH=1的稀硫酸中氢离子抑制了水的电离，逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，过量后氨水中的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，故B正确；C.Q点对应的溶液呈正性，Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故C错误；D.100°C时，将pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氧氧化钠溶液中c（OH-）=1mol/L，等体积混合，氢氧化钠过量，溶液显碱性，故D错误；故选B。
点睛：
本题考查了水的电离及其影响因素，明确水的离子积与温度有关，与溶液酸碱性无关为解答关键，D为易错点，注意100℃时，pH=12的氧氧化钠溶液中c（OH-）=1mol/L。
15．C
【解析】A．某温度时的混合溶液中c（H+）=
mo
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