中考科学九年级上册各章基础知识梳理浙江深圳版.docx

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中考科学九年级上册各章基础知识梳理浙江深圳版

中考科学_九年级上册各章基础知识梳理（浙江_深圳版）[1]

九（上）第一章基础知识分析

第1节物质的变化

1、物理变化与化学变化：

区别：

变化后有无新物质生成。

联系：

物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一

定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：

观察和实验。

3、物质变化的证据：

颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：

蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO4·5H2O======CuSO4+5H2O；CuSO4+5H2O=====CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：

（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；

（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节酸

1、电离：

一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：

一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

+—+2—+—

HCI====H+CIH2SO4====2H+SO4HNO3=====H+NO33、常见的酸：

盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：

（1）检验物质酸碱性：

酸碱指示剂

（2）测定溶液的酸碱度：

PH试纸。

（一）酸的通性

1、酸使指示剂变色；

2、酸+碱=====盐+水

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O3、酸+某些盐=====新盐+新酸

2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取CO2）

HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3（用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）

1

4、酸+金属氧化物====盐+水

6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）

H2SO4+CuO====CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸+某些金属====盐+氢气

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（实验室用于制H2）

（二）酸的个性1、盐酸HCl：

盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变

3+

小。

工业盐酸因常含Fe而显黄色。

2、硫酸H2SO4：

（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，

再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。

（2）浓硫酸的稀释：

将浓硫酸沿着烧杯Ca（OH）2====Ca+2OH2、四种可溶性碱：

NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2

（一）碱的通性

1、碱使指示剂变色；

2、碱+酸=====盐+水

Ca（OH）2+2HCl=====CaCl2+2H2O中和反应：

酸和碱反应，生成盐和水的反应。

（实验时用酸碱指示剂指示酸、

碱是否恰好完全反应）。

3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检

验CO2）

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱+某些盐=====新碱+新盐

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀）2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4（生成兰色沉淀）

Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（工业上制取NaOH）

（二）碱的个性

1、氢氧化钠NaOH：

（1）俗称：

烧碱、苛性钠。

（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

（3）极易溶于水，放出大量的热。

2、氢氧化钙Ca（OH）2：

（1）俗称：

熟石灰、消石灰。

（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：

方法一：

分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

方法二：

分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。

Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

第4节盐+

1、盐：

由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。

2、盐的分类：

盐酸盐（氯化物）NaCI、CaCl2等

硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、

BaCO3等

硝酸盐KNO3、Ba（NO3）（NH4）2等铵盐NH4Cl、2SO4

等

3、盐的溶解性：

钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；

硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。

（一）几种重要的盐

1、碳酸钠Na2CO3：

俗称纯碱。

晶体化学式为Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。

Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。

2

2、碳酸钙CaCO3：

俗称大理石或石灰石。

做建筑材料。

3、氯化钠NaCI：

俗称食盐。

（二）盐的通性

1、某些盐和酸的反应；

Na2CO3+2HCI====2NaCI+H2O+CO2↑2、某些盐和碱的反应；

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH（工业上制取NaOH）3、盐和某些盐的反应；

NaCI+AgNO3====AgCI↓+NaNO3Na2SO4+BaCI2====BaSO4↓+2NaCI

Na2CO3+CaCI2====CaCO3↓+2NaCI（三）复分解反应及其能否发生的条件

1、复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。

如：

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH

2、复分解反应发生的必要条件：

反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，生成物要有沉淀或水或气体生成。

（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）1、氮肥（N）：

NH4CI、（NH4）2SO4等。

能促使作物茎叶生长茂盛。

2、磷肥（P）：

Ca（H2PO4）2等。

使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。

3、钾肥（K）：

草木灰K2CO3等。

能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能

力促进糖和淀粉的生成。

4、复合肥：

含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3

第5节金属

（一）金属的物理性质：

金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。

（二）金属的化学性质：

1、金属和氧气反应：

2Mg+O2====2MgO2Cu+O2====2CuO2、金属与酸的置换反应：

Fe+2HCl====FeCI2+H2↑

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（实验室用于制H2）

只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。

3、金属和盐的置换反应：

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（我国古代湿法炼铜）Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag

只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

第6节有机物

1、无机物：

不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：

主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。

3、常见有机物：

最简单的有机物是甲烷。

天然气（沼气）甲烷CH4、家庭液化气丁烷C4H10、酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。

4、有机物特点：

易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。

第二章基础知识分析

一、物质的分类方法：

（一）根据纯净物的物理性质不同。

如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

（二）根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

（三）根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：

（一）、物质可分为纯净物和混合物。

1．纯净物：

由一种物质组成的物质。

2．混合物：

由两种或两种以上的物质混合而成。

3．纯净物和混合物判断的依据：

物质是否由一种物质组成。

（绝对纯净的物质是没有的）

（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。

1．单质：

由一种元素组成的纯净物。

如氧气、氮气、铁、硫等。

注意：

由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。

1．1单质按性质不同分金属和非金属：

3

2．化合物：

由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为：

有机化合物和无机化合物。

2．1有机化合物：

含碳的化合物，简称有机物。

注意：

a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有

机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。

b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。

2．2无机化合物：

不含碳元素的化合物。

但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。

（三）、无机化合物可分为：

氧化物、酸、碱和盐。

1．1氧化物：

由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。

氧化物可分为：

氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：

金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。

非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。

1．2酸：

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．3碱：

电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

1．4盐：

由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

三、物质转化的规律：

（一）、非金属单质与其化合物的转化

（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的非金属氧化物，如：

点燃点燃

S+O2====SO2C+O2====CO2

（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：

CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4

（二）、金属单质与其化合物的转化

（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：

C+2CuO===2Cu+CO2↑

实验现象：

黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

（2）、从孔雀石中冶炼铜：

（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。

金属氧化物。

如：

∆点燃②孔雀石加热：

Cu2（OH）2CO3===2CuO+H2O+