江苏省届高三高考模拟专家卷 化学2 Word版含答案.docx

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江苏省届高三高考模拟专家卷化学2Word版含答案

2014年江苏高三化学模拟试题二

可能用到的相对原子质量：

H—1C－12O－16Na－23Al－27S－32

K—39Fe—56Zn—65

第卷选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。

下列有关说法不正确的是（）。

A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术

B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药

C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展

D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺

2．下列有关化学用语使用正确的是（）。

A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：

B．H2O2的分子结构模型示意图：

C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：

Na＋、NH4＋、I－、NO3－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、SO42－

C．由水电离出来的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：

K＋、CO32－、Cl－、NO3－

D．常温下，Kw/c（H+）=0.1mol·L－1的溶液：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

4．某反应的△H＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（）。

A．正反应活化能不小于100kJ·mol－1

B．正反应活化能小于100kJ·mol－1

C．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1

5．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）。

A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花

B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性

6．下列操作不能实现实验目的的是（）。

A．目的：

模拟工业上电解饱和食盐水

B．目的：

配制银氨溶液

图1

图2

C．目的：

比较Al、Fe、Cu活动性

D．目的：

实验室制取氨气

图3

图4

7．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图5所示。

图5

下列说法错误的是（）。

A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨

B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等

C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向A12（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液

D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

B．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

C．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2NA

D．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA

9．下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是（）。

A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．Fe（OH）3与氢溴酸溶液混合：

Fe（OH）3＋3HBr＝Fe3+＋3Br—＋3H2O

C．用氨水吸收烟道气中的SO2：

SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O

D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

10．下列说法正确的是（）。

A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应　

B．室温下，将浓度为0.1mol·L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c（H+）/c（HF）均不变

C．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图6所示：

氨甲环酸氨甲苯酸

图6

下列说法错误的是（）。

A．氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B．氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物

C．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应

D．氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子

12．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）。

A．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解

C．pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性HA＜HB

D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经开始水解

13．下述实验不能达到预期实验目的的是（）。

序号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生

验证两者都发生了水解反应，且相互促进

D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

14．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如图7（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）所示。

根据图示判断，下列说法正确的是（）。

A．当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度大小

关系：

c（Na＋）>c（HA－）>c（A2－）>c（H＋）>c（OH－）

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:

1混合后，

其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：

c（OH—）＝c（H+）＋c（HA–）＋2c（H2A）图7

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

15．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图8所示），发生如下反应：

3X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH＜0

保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

恒容容器甲

恒压容器乙

Y的物质的量/mol

n1

n2

Z的体积分数

φ1

φ2

下列说法正确的是（）。

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B．φ2＞φ1图8

C．n2＞n1

D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

非选择题

16．（12分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如图9所示：

图9

⑴上述流程中，浸出时用的是60%H2SO4（密度是1.5g/cm3），则该H2SO4的物质的量浓度为______________（保留两位小数）。

⑵上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04mol·L－1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。

①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。

②已知：

常温下Fe（OH）3的Ksp＝4.0×10－38。

滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。

⑶A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是________

______________________________________。

⑷制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。

取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

17．（15分）图10是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：

图10

回答下列问题：

（1）A→B的化学方程式为________________。

（2）C分子中手性碳原子数目为________；D→E的反应类型为________。

（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。

（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种）________。

①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质。

（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。

试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如图11所示：

CH3CH2OHCH2==CH2BrCH2CH2Br

图11

18．（12分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知石墨的标准燃烧热为ykJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。

则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：

________________________________________________________________。

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：

________________________________________________________________。

②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图12所示，该电池反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________。

图12图13图14

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H

①该反应的平衡常数表达式为K=__________________________。

②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图13所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH________