初中化学推断题教师版.docx
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初中化学推断题教师版
教师
日期
学生
课程编号
16
课型
专题
课题
推断题型
教学目标
1.“一包白色固体”
2.混合气体的检验
3.金属回收类
4.物质相互转化推断类
教学重点
1.白色固体溶于水后成分的分析(沉淀颜色/加酸现象、滤液颜色/加试剂);
2.混合气体的检验的基本方法、原理、装置和现象;
3.金属置换后滤渣和滤液成分的分析
4.熟练掌握常见物质间的转换关系及特征反应和现象
教学安排
版块
时长
1
知识精讲
40mins
2
例题解析
50mins
3
课堂小憩
5mins
4
课堂小结
10mins
5
课后作业
30mins
……
推断题型
知识精讲
一、物质推断的题眼
1.以特征颜色为突破口
(1)固体颜色
黑色:
Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4
红色:
Cu、Fe2O3、红磷
蓝色:
CuSO4·5H2O
(2)溶液颜色
蓝色溶液:
CuSO4溶液,CuCl2溶液,Cu(NO3)2溶液
浅绿色溶液:
FeSO4溶液,FeCl2溶液,Fe(NO3)2溶液
黄色溶液:
Fe2(SO4)3溶液,FeCl3溶液,Fe(NO3)3溶液
(3)沉淀颜色:
六白一蓝一红褐
沉淀
颜色
操作
现象
Cu(OH)2
蓝色
+酸
溶解,无气泡
Fe(OH)3
红褐色
Mg(OH)2
白色
Al(OH)3
白色
沉淀
颜色
操作
现象
CaCO3
白色
+酸
溶解,有气泡产生
(CO2)
BaCO3
白色
沉淀
颜色
操作
现象
BaSO4
白色
+酸
无现象,不溶于酸
(盐酸、硫酸、硝酸)
AgCl
白色
2.以反应条件为突破口
点燃:
有O2参加的反应
通电:
电解H2O
催化剂:
KClO3/H2O2分解制O2
高温:
CaCO3分解;C还原CuO/Fe2O3等;CO还原Fe2O3;CO2和C反应
3.以特征反应现象为突破口
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是____________。
(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是____________,固体是___________。
(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是_____________,燃烧得更旺的气体是______________,使火焰熄灭的气体是___________或____________;能使带火星的木条复燃的气体是___________。
(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是____________。
(5)在O2中燃烧火星四射的物质是_________。
(6)在O2中燃烧,产生大量白烟的是___________
(7)在O2中燃烧,产生刺激性气味气体,且有蓝紫色火焰的是__________,在空气中燃烧,产生刺激性气味气体,且有淡蓝色火焰的是__________。
(8)在空气中燃烧,产生耀眼白光的是___________。
(9)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如__________等。
【答案】CO2;CO/H2;C;空气;O2;CO2,N2;O2;水蒸气;Fe;磷;硫;硫;Mg;CH4
4.以化学反应的基本类型为突破口
(1)常见的能发生分解反应的物质:
H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等
(3)常见的能发生置换反应的物质:
①还原性单质(C、H2)+金属氧化物
②金属+酸
③金属+盐溶液
5.常见物质的相互转化关系
碳三角
钙三角
铜三角
二、常见气体的检验
物质
检验试剂或方法或装置或步骤
反应现象
结论和化学式
CO2
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
CO
黑色固体变成红色
澄清石灰水变浑浊
CO+CuO
Cu+CO2
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
H2O(g)
无水CuSO4
无水CuSO4变蓝
CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O
H2
黑色固体变成红色,无水CuSO4变成蓝色
H2+CuO
H2O+Cu
CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O
CH4
黑色固体变成红色
无水CuSO4变成蓝色
澄清石灰水变浑浊
CH4+O2
CO2+H2O
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O
注:
CO2和H2O可直接检验,其余只能间接检验,CO的检验一般还需要进行尾气处理。
例题解析
考点1:
“一包白色固体”
【例1】有一包固体,可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。
为探究其组成进行如下实验。
(1)固体中一定含有_______________________________________。
(2)固体中一定没有_______________________________________。
(3)写出生成白色沉淀的化学反应方程式___________________________________________。
【难度】★★
【答案】
(1)Na2CO3;
(2)CaCO3和CaO;(3)Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH
【例2】有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。
为探究其组成(友情提示:
NaCl、BaCl2溶液呈中性),进行了以下实验:
请分析实验过程,回答下列问题:
(1)白色粉末中一定不含________________________,可能含有________________________。
(2)生成白色沉淀的化学方程式为________________________________________________。
(3)无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3;NaOH;NaOH和Na2CO3。
实验证明如下:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取无色滤液少许于试管中,滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
无色滤液中含有_________
②在①反应后的试管中滴加____________
溶液变为红色
无色滤液中含有Na2CO3、NaOH
(4)白色粉末的成分是________________________________________________。
【难度】★★
【答案】
(1)CuSO4、Na2SO4;NaOH;
(2)BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl;
(3)Na2CO3,无色酚酞溶液,Na2CO3、BaCl2和NaOH
【例3】一包白色粉末A是由CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。
为探究其组成,进行以下实验:
分析实验过程,回答:
(1)白色粉末A中一定没有__________________;可能有__________________,该物质无法确定的理由是______________________________________________________。
(2)生成白色沉淀G的化学方程式是__________________,反应类型是__________________。
(3)滤液B中溶质的组成成分可能是__________________。
Ⅰ.Na2CO3、NaOHⅡ.Ba(OH)2、NaOH
Ⅲ.Na2CO3、Na2SO4Ⅳ.Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4
【难度】★★
【答案】
(1)硫酸铜(或CuSO4),NaOH,Ba(OH)2和Na2SO4反应会生成NaOH或Na2CO3可能过量或Ba(OH)2可能过量;
(2)Na2SO4+Ba(OH)2→2NaOH+BaSO4↓,复分解反应,Ⅰ和Ⅱ。
【例4】有一包白色粉末,可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。
为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有_____________;
(2)取实验
(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有_____________,写出沉淀溶解的化学方程式_________________________;
(3)为进一步探究原白色粉末的组成,取实验①得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有_________________。
【难度】★★
【答案】CuSO4(或硫酸铜);CaCO3(或碳酸钙);CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑;BaCl2和NaOH(或氯化钡和氢氧化钠)
【例5】(2015年中考)某白色固体A中可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种,进行如下实验:
完成下列填空:
(1)操作I是__________。
根据上述实验分析,A中一定含有的物质是__________,C中一定含有的溶质是____________________。
(2)为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表。
实验操作
现象
结论
A中有氢氧化钠
【难度】★★
【答案】
(1)过滤;BaCl2和Na2CO3;NaCl
(2)向滤液C中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞试液;无色酚酞变红
【例6】有一包白色固体中可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
为探究其成分,进行如下实验:
第一步:
取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;
第二步:
取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞试液,酚酞试液不变色;
第三步:
继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请根据上述实验回答:
(1)图2中,BC段减少的沉淀是________(填化学式),从C到D液体的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)原白色固体中,在图1B点所对应的清液中,肯定不存在的是___________________。
图2中,D点所对应的溶液中一定含有的溶质是____________________;
(3)由上述实验不能确定的物质是_____________,通过下列方案进一步确定该白色固体的成分:
方案一:
取少量B点时的清液于试管中,利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应,透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈______色,确定该物质存在。
方案二:
取少量B点时的清液于试管中,加____________,过滤;再向滤液中加入____________,观察现象,确定该物质是否存在。
【难度】★★★
【答案】
(1)BaCO3,减小;
(2)氢氧化钠、碳酸钠;硝酸钠、硝酸钡、硝酸;
(3)氯化钾,紫;(4)过量的硝酸钡,硝酸银溶液
考点2:
混合气体推断类
【例1】要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气,混合气体通过下列试剂的先后顺序,正确的是()
①无水硫酸铜②澄清石灰水溶液③灼热的氧化铜
A.①③②B.③①②C.①③①②D.①③②①
【难度】★
【答案】C
【变式1】证明混合气体中含有CO2、H2、CO、H2O,通过试剂顺序正确的是()
①澄清石灰水②无水硫酸铜③氢氧化钠固体④灼热的氧化铜
A.②①③④②①B.②③①④②①
C.①②③④②①D.②①③④①②
【难度】★★
【答案】A
【变式2】某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。
进行如下实验,下列推断正确的是()
A.一定无二氧化碳B.可能含有氯化氢
C.一定有氢气D.一定有一氧化碳
【难度】★★★
【答案】D
【例2】某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中一种或几种,依次进行如下处理(假定每次处理均完全反应):
①通过碱石灰时,气体的体积变小;
②通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;
③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;
④通过澄清石灰水时,溶液变浑浊。
由此可以确定原混合气体中()
A.一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中的一种
B.一定含有H2O、CO,至少含有CO2、H2中的一种
C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O、H2中的一种
D.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种
【难度】★★
【答案】D
【变式】某无色混合气体中可能由CH4、H2、CO、CO2和H2O中的某几种气体组成。
为确定其成分依次进行了如下实验(假设每一步反应均完全):
①通过澄清石灰水,溶液变浑浊;
②通过氢氧化钠固体,质量增加;
③在O2中点燃,燃烧产物能使白色CuSO4粉末变为蓝色。
则原混合气体的成份不可能是()
A.CO2、H2O、CH4B.CO2、H2O、H2
C.CO2、H2O、COD.CO2、CO、CH4
【难度】★★
【答案】C
【例3】某无色气体中,可能含有H2、CO、CO2、H2O中的一种或多种。
现将该气体依次经过下列装置处理(假设每步作用均完全)。
有关的实验现象是:
Ⅰ.A装置质量增重;
Ⅱ.B装置中的固体由黑变红;
Ⅲ.C装置中无水硫酸铜变蓝;
Ⅳ.D装置质量增加。
请回答下列问题:
ABCDE
(1)装置C中无水硫酸铜变蓝的原因是_____________________________(用化学方程式表示),装置C的作用是___________________________________________________;
(2)由现象Ⅱ和III可知该混合气体中肯定含有_________________,该物质在装置B中与CuO反应的化学方程式是__________________________________;
(3)有同学认为上图实验方案不合理,请你指出存在的问题________________________________,改进方案是___________________________________________________。
【难度】★★
【答案】
(1)CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O;检验水蒸气的生成;
(2)H2;H2+CuO
H2O+Cu;
(3)无法检验CO气体,将装置D中的氢氧化钠溶液改为澄清石灰水
【变式1】草酸(C2H2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。
某同学为了验证草酸分解产物,将产物持续通入下列装置。
请回答:
(1)请写出草酸分解的化学反应方程式________________________________________。
(2)A装置中的实验现象是______________________________,C中发生反应的化学方程式______________________________,该反应的氧化剂是__________。
(3)对该实验的分析正确的是__________(选填编号)
Ⅰ.该实验中A、B装置不可以互换
Ⅱ.若C中停止加热,D中液体会倒吸入硬质玻璃管中
Ⅲ.反应结束后,C中的固体物质属于混合物
Ⅳ.若分解产物停止通入时,C中生成的铜不会被氧化。
【答案】★★
【答案】
(1)H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑;
(2)固体由白变蓝;CO+CuO
Cu+CO2;氧化铜(3)Ⅰ、Ⅳ(两个都对得一分)
【例4】(2012年中考)某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O(气)中的一种或几种。
为验证其组成,同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略,假设气体均吸收完全):
结论
甲
乙
丙
含有CO、H2、H2O(气)
含有CO、H2、CO2
含有CO、H2、CO2、H2O(气)
(1)装置D中溶液变浑浊的化学方程式是________________,点燃尾气,火焰呈________色。
(2)丁认为,由于他们对装置________(填编号)中的实验现象分析不同而导致结论有差异。
根据碳酸盐可转变为CO2的性质,丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验,证明了甲的结论是正确的。
请写出丁的实验操作过程与现象___________________________________。
【难度】★★
【答案】
(1)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O,蓝;
(2)A,将A中固体取出,加入烧杯(试管)中,加入过量稀盐酸,无明显现象
考点3:
金属回收类
【例1】在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后发现有少量金属析出,过滤后向滤渣中滴加盐酸,无气泡产生,则析出的少量金属中一定有()
A.FeB.CuC.AgD.Cu、Ag
【难度】★★
【答案】C
【变1】在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤。
向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
根据上述现象,结论正确的是()
A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中可能有Ag、Cu
C.滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤液中可能有AgNO3和Cu(NO3)2
【难度】★★
【答案】C
【变2】实验室废液中含有氯化铜和氯化亚铁,对该废液进行如下实验:
(1)操作M名称是________________。
(2)写出滤渣中加入稀盐酸后,一定发生的反应化学方程式____________________________。
(3)写出滤液中溶质的组成________________。
【难度】★★
【答案】
(1)过滤;
(2)Fe+2HCl→FeCl2+H2↑;(3)一定有ZnCl2,可能有FeCl2
【例2】在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定质量的铁粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是()
A.滤渣中一定有银,没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和铁,可能有铜
C.滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜,可能有硝酸银
【难度】★★
【答案】D
【变2】某校学生学习金属后做如下探究:
一定量AgNO3溶液进行了如图实验。
(1)向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生,则固体乙的组成是__________________。
(2)溶液甲呈蓝色,溶液甲中一定含的溶质是__________________。
使溶液呈蓝色的化学反应是___________________________(写化学方程式),该反应的基本类型是__________________。
【难度】★★
【答案】
(1)一定有Ag,可能有Cu;
(2)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2,置换反应
【变3】向一定量AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙:
下列判断错误的是()
A.若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀,则固体乙是Ag
B.若溶液甲呈蓝色,则固体乙中一定含Ag,可能含有Cu
C.若固体乙中含有锌、铜、银三种金属,则溶液甲中的溶质是Zn(NO3)2
D.若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡,则溶液甲中的溶质可能有两种情况
【难度】★★
【答案】D
【例3】向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的固体质量仍为X克。
下列说法错误的是()
A.滤液有两种可能的组成B.滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
C.滤渣中至少有两种物质D.滤渣中滴加稀盐酸,一定有气泡产生
【难度】★★
【答案】B
【例4】某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则:
①溶液甲中一定含Al(NO3)3和Zn(NO3)2
②固体乙中一定含Ag,可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈蓝色,则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3
④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种说法正确的个数为()
A.1个B.2个C.3个D.4个
【难度】★★
【答案】B
过量X
II
过量硫酸
I
过量铁
废液
滤渣A
滤液B
铜
滤液C
III
铁、X
硫酸锌溶液
【例5】实验室有100g废液,其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。
现对废液进行处理,得到铜和硫酸锌溶液,实验流程如下图所示。
(1)步骤I、II、III中均包含的操作名称是________________。
(2)滤液B中的溶质是______________________________。
(3)当观察到______________________________时,说明滤渣A中铁已经完全反应。
(4)步骤III中加入的X是____________________。
(5)实验结束后,生成0.1mol铜,请计算原废液中硫酸铜的溶质质量分数。
(根据化学方程式列式计算)
【难度】★★
【答案】
(1)过滤;
(2)硫酸亚铁、硫酸锌(FeSO4、ZnSO4);(3)气泡不再产生;(4)锌(Zn);
(5)解:
设硫酸铜的物质的量为xmol
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu1分
11
x0.1
1分
x=0.11分
0.1mol×160g/mol=16g1分
×100%=16%1分
答:
硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。
考点4:
物质相互转化推断类
【例1】物质间可以直接实现转化的是()
A.Fe→Fe2O3→FeSO4B.HCl→CuCl2→BaCl2
C.NaOH→NaCl→Na2CO3D.CO2→H2CO3→CO
【难度】★★
【答案】B
【例2】如图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象,符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是()
A.盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C.盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水D.氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
【难度】★★
【答案】C
【例3】按下列过程进行实验:
若出现上述实验现象,则加入的甲、乙、丙三种试剂是()
A.CaCl2HClNaClB.Ba(OH)2HClNaCl
C.Ca(OH)2HClAgNO3D.Ba(OH)2H2SO4HCl
【难度】★★
【答案】C
【例4】甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,下图中“—”表示相