15．已知298K时，λ
（CH3COO-）=4.09×10-3S·m2·mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在
相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率（m·s-1）：
（A）4.23×10-8；（B）2.12×10-6；（C）8.47×10-5；（D）2.04×10-3。
16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：
（A）离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；
（B）同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；
（C）在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；
（D）离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。
17．LiCl的极限摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，25℃时阴离子的迁
移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率λm（Li+）为（S·m2·mol-1）：
（A）76.33×10-4；（B）38.70×10-4；（C）38.70×10-2；（D）76.33×10-2。
18．25℃时，浓度为0.1MKCl溶液中，K+离子迁移数为t（K+），Cl-离子迁移数为t（Cl-），
这时t（K+）+t（Cl-）=1，若在此溶液中加入等体积的0.1MNaCl，则t（K+）+t（Cl-）应为：
（A）小于1；（B）大于1；（C）等于1；（D）等于1/2。
19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：
（A）HCl与CuSO4；（B）HCl与CdCl2；
（C）CuCl2与CuSO4；（D）H2SO4与CdCl2。
20．以下说法中正确的是：
（A）电解质的无限稀摩尔电导率Λ
都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到；
（B）德拜—休克尔公式适用于强电解质；
（C）电解质溶液中各离子迁移数之和为1；
（D）若a（CaF2）=0.5，则a（Ca2+）=0.5，a（F-）=1。
21．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数（γ±）1，0.02mol·kg-1CaSO4
溶液的离子平均活度系数（γ±）2，那么：
（A）（γ±）1<（γ±）2；（B）（γ±）1>（γ±）2；
（C）（γ±）1=（γ±）2；（D）无法比较大小。
22．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度
aB为：
（A）4m4γ±4；（B）4mγ±4；（C）27mγ±4；（D）27m4γ±4。
23．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：
（A）0.1MNaNO3；（B）0.1MNaCl；
（C）0.01MK2SO4；（D）0.1MCa（NO3）2。
24．一种2－2型电解质，其浓度为2×10-3mol·kg-1，在298K时，正离子的活度系数为
0.6575，该电解质的活度为：
（A）1.73×10-6；（B）2.99×10-9；（C）1.32×10-3；（D）0.190。
25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν=ν++ν-，下
列各式中，不能成立的是：
（A）a±=aB；（B）a±=aB1/ν；
（C）a±=γ±（m±/m）；（D）a±=（a+ν+·a-ν－）1/ν。
26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：
（A）0.01MNaCl；（B）0.01MCaCl2；
（C）0.01MLaCl3；（D）0.02MLaCl3。
27．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子
强度I2，那么I1与I2的关系为：
（A）I1=½I2；（B）I1=I2；（C）I1=4I2；（D）I1=2I2。
28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：
（A）强电解质在稀溶液中完全电离；（B）每一个离子都是溶剂化的；
（C）每一个离子都被相反电荷的离子所包围；
（D）离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
29．能证明科尔劳乌施经验式（Λm=Λ∞-Ac1/2）的理论是：
（A）阿仑尼乌斯（Arrhenius）的电离理论；
（B）德拜－休克尔（Debye-Hűckel）的离子互吸理论；
（C）布耶伦（Bjerrum）的缔合理论；（D）昂萨格（Onsager）的电导理论。
30．以下说法中正确的是：
（A）电解质溶液中各离子迁移数之和为1；
（B）电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；
（C）因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；
（D）无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，
这一规律只适用于强电解质。
三、多选题：
1．在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为：
（A）等于1；（B）等于0.5；（C）等于正负离子运动速率之比；
（D）等于正负离子迁移数之比；（E）无法确定。
2．CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
（A）Λm（CaCl）=λm（Ca2+）+λm（Cl-）；
（B）Λm（½CaCl2）=λm（½Ca2+）+2λm（Cl-）；
（C）Λm（CaCl2）=λm（Ca2+）+2λm（Cl-）；
（D）Λm（CaCl2）=2[λm（Ca2+）+λm（Cl-）]；
（E）Λm（½CaCl2）=λm（½Ca2+）+λm（Cl-）。
3．Kohlrausch离子独立移动定律适用于：
（A）多价电解质溶液；（B）无限稀释的弱电解质溶液；
（C）无限稀释的强电解质溶液；（D）0.1mol·dm-3的电解质溶液；
（E）任意浓度的电解质溶液。
4．在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。
其原因是什么：
（A）增大电流；
（B）保持溶液不致升温；
（C）防止在电极附近溶液浓度的变化；
（D）简化测量电阻的线路；
（E）准确测定电流的平衡点。
5．下列叙述中不正确的是：
（A）Λm=Λ∞（1-βc1/2）适用于弱电解质；
（B）λ∞（Mν+Xν-）=ν+λ∞（MZ+）+ν-λ∞（XZ-）仅适用于强电解质；
（C）t+,∞=ν+λm,∞（MZ+）/λ∞，t-,∞=ν-λm,∞（XZ-）/λ∞适用于强、弱电解质；
（D）α=Λm/Λ∞一般适用于弱电解质；
（E）Kc=cΛ2m/[Λm,∞（Λm,∞-Λm）]仅适用于弱电解质。
6．当电解质溶液稀释时，下列各量中增大的是：
（A）电导率κ；（B）摩尔电导率Λ∞；（C）离子迁移数tB；
（D）离子淌度UB；（E）电导GB。
7．关于界面移动法测量离子迁移数的说法正确的是：
（A）界面移动法测量离子迁移数的精确度不如希托夫法；
（B）界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高；
（C）界面移动法可测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数；
（D）界面移动法不能测量H2SO4与CdSO4组成体系的Cd2+离子迁移数；
（E）界面移动法不能测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数。
8．下列关于K3[Fe（CN）6]水溶液的叙述正确的是：
（A）m±=271/4m；（B）a±=γ±4（m/m）4；（C）a=27γ±4（m/m）4；
（D）a=γ±4（m/m）4；（E）a±=271/4γ±（m/m）4。
9．无限稀释时，在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，HCl
（1）与KCl
（2）两种溶
液中Cl-的迁移数与迁移速度之间关系为：
（A）r1=r2；（B）r1>r2；
（C）t1=t2；（D）t1>t2；（E）t110．对HCl的水溶液，在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正
确的是：
（A）a+,m=γ+·m+；（B）a+,m=γ+（m+/m）；（C）a±2=a+·a-；
（D）m±=m+·m-；（E）a±2=γ±·m±2。
四、主观题：
1．用Pt作电极，通电于稀CuSO4溶液一段时间后，那么阴极部、阳极部、中间部溶液
的颜色变化如何？
若改用金属Cu作电极，情况又如何？
2．粗略地绘出下列电导滴定的曲线：
（1）用标准NaOH溶液滴定C6H5OH溶液；
（2）用标准NaOH溶液滴定HCl溶液；
（3）用标准AgNO3溶液滴定K2C2O4溶液；
3．在温度为18℃条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中，
管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na+与Cl-的离子淌度分
别为3.73×10-8与5.87×10-8m2·V-1·s-1。
（1）求30分钟内通过管中间截面的两种离子的摩尔数；
（2）求Na+、Cl-两种离子的迁移数；（3）求两种离子所迁移的电量。
4．18℃时，在某溶液中，H+、K+、Cl-的摩尔电导分别为278×10-4、48×10-4、49×10-4
S·m2·mol-1，如果电位梯度为1000V·m-1，求各离子的迁移速率？
5．浓度为0.001M的Na2SO4溶液，其κ=2.6×10-2S·m-1，此溶液中Na+的摩尔电导
λ（Na+）=50×10-4S·m2·mol-1。
（1）计算½SO42-的摩尔电导；
（2）如果此0.001M的Na2SO4溶液被CuSO4所饱和，则电导率增加到7.0×10-2S·m-1，
并巳知½Cu2+的摩电导为60×10-4S·m2·mol-1，计算CuSO4的溶度积常数。
6．在某电导池中用0.1mol·dm-3的NaOH标准溶液滴定100cm3，0.005mol·dm-3的H2SO4，
巳知电导池常数为0.2cm-1，H+、OH-、Na+、½SO42-离子的摩尔电导率分别是350×10-4、
200×10-4、50×10-4、80×10-4S·m2·mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算：
（1）滴定前溶液的比电导；
（2）计算滴定终点时电导率；
（3）NaOH过量10％时的溶液比电导。
7．25℃，BaSO4的溶度积Ksp=0.916×10-10，计算：
（1）不用活度；
（2）应用活度。
两种情况下BaSO4在0.01M（NH4）2SO4溶液中的溶解度。
8．25℃时纯水的电导率κ=5.5×10-6S·m-1，试求算该温度下纯水的离子活度积。
9．25℃的纯水中溶解了CO2，达平衡时，水中CO2的浓度即H2CO3的浓度为c0，若
c0=1.695×10-5mol·dm-3，只考虑H2CO3的一级电离，且忽略水的电导率，试粗略估算
此水溶液的电导率。
已知25℃H2CO3的一级电离常数K=4.27×10-7，且
λ
（H+）=349.8×10-4S·m2·mol-1，λ
（HCO3-）=44.5×10-4S·m2·mol-1。
第九章可逆电池练习题
一、判断题：
1．电池（a）Ag,AgCl|KCl（aq）|Hg2Cl2,Hg与电池（b）Hg,Hg2Cl2|KCl（aq）|AgNO3（aq）|Ag的电
池反应可逆。
2．恒温、恒压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
3．电池Zn|ZnCl2（aq）|AgCl（s）|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.12kJ，则该电池
反应：
Zn+2AgCl（s）ZnCl2+2Ag的
（298K）=-23.12kJ·mol-1。
4．Zn2++2eZn，E1，
（1）；½Zn2++e½Zn，E2，
（2）。
因
E1=E2，所以有：
（1）=
（2）。
5．Fe2++2eFe，E1，
（1）；Fe3++eFe2+，E2，
（2）；
（1）+
（2），得：
Fe3++3eFe，E3，
（3）。
则：
（3）=
（1）+
（2），E3=E1+E2。
6．2H++2eH2，E1与2H2O+2eH2+2OH-，E2，因它们都是氢电极反应，
所以φ1=φ2。
7．对于电极Pt|Cl2（p）|Cl-其还原电极电势为：
φ（Cl-/Cl2）=φ（Cl-/Cl2）-（RT/2F）ln{[p（Cl2）/[pa2（Cl-）]]。
8．对于电池Pt|H2|H2SO4（aq）|O2|Pt，
其电池反应可表示为：
H2（g）+½O2（g）H2O（l），E1，
（1）
或2H2（g）+O2（g）2H2O（l），E2，
（2）。
因2
（1）=
（2），所以2E1=E2。
9．电池
（1）Ag|AgBr（s）|KBr（aq）|Br2|Pt，电池
（2）Ag|AgNO3（aq）||KBr（aq）|AgBr（s）|Ag的电
池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。
10．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓
度向低浓度扩散。
11．对于电池Zn|ZnSO4（aq）||AgNO3（aq）|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。
12.电池|Ag+（aq）||Cl-（aq）|Cl2（g）,Pt与Ag（s）,AgCl（s）|Cl-（aq）|Cl2（g）,Pt对应一个电池反应.
二、单选题：
1．丹聂尔电池（铜-锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为：
（A）负极和阴极；（B）正极和阳极；
（C）阳极和负极；（D）阴极和正极。
2．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：
（A）Cd2++2eCd；（B）PbSO4（s）+2ePb+SO42-；
（C）Hg2SO4（s）+2e2Hg（l）+SO42-；（D）Hg2Cl2（s）+2e2Hg（l）+2Cl-。
3．下列说法不属于可逆电池特性的是：
（A）电池放电与充电过程电流无限小；
（B）电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；
（C）电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；
（D）电池所对应的化学反应ΔrGm=0。
4．电池在下列三种情况：
（1）I→0；
（2）有一定电流；（3）短路。
忽略电池内电阻，下列说
法正确的：
（A）电池电动势改变；（B）电池输出电压不变；
（C）对外输出电能相同；（D）对外输出电功率相等。
5．下列电池中，哪个电池反应不可逆：
（A）Zn|Zn2+||Cu2+|Cu；（B）Zn|H2SO4|Cu；
（C）Pt,H2（g）|HCl（aq）|AgCl,Ag；（D）Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2。
6．对韦斯登（Weston）标准电池，下列叙述不正确的是：
（A）温度系数小；（B）为可逆电池；
（C）正极为含12.5%镉的汞齐；（D）电池电动势保持长期稳定不变。
7．电极①Pt,Cl2（g）|KCl（a1）与②Ag（s），AgCl（s）|KCl（a2），这两个电极的电极反应相界面有：
（A）①2个，②2个；（B）①1个，②2个；
（C）①2个，②1个；（D）①1个，②1个。
8．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：
（A）2H++2eH2；（B）PbPb2++2e；
（C）PbSO4+2ePb+SO42-；（D）PbO2+4H++SO42-+2ePbSO4+2H2O。
9．对于甘汞电极，下列叙述正确的是：
（A）电极反应为Hg22++2eHg；（B）属于第一类电极；
（C）对阴离子可逆，电极电势较稳定；
（D）电极电势为φ（Hg2Cl2）=φ（Hg2Cl2）+（RT/2F）lna（Cl-）。
10．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：
（A）为特殊
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