新课改江苏省中考化学复习研讨题试题.docx

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新课改江苏省中考化学复习研讨题试题

中考复习研讨交流试题:

（综合题）

30．（9分）过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。

【制备CaO2】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

（1）Ca（OH）2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。

有关化学反应方程式为：

，。

【测定CaO2纯度】CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。

右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。

（2）检查装置气密性的方法是：

连接好装置，从漏斗

注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段

时间后，高度差，说明气密性良好。

（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需

进行的操作是。

（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的

液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强

过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）。

（5）计算含量需要测定的数据有。

（填字母序号）

A.氧气的体积B.样品的质量C.反应的时间

（6）若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。

实验中量气管的最佳规格是。

（填字母序号）

A．50mLB．100mLC．1L

（7）样品中CaO2含量为。

（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2含量=

。

此方案测定结果偏小的原因可能是。

30.（11分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究

研究一：

镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是。

（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为

（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。

研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究

【发现问题】

（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性，（选填“酸”“碱”或“中”）。

（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈性。

对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

【提出猜想】

甲同学：

猜想Ⅰ：

稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：

氯化镁溶液pH小于7。

乙同学：

猜想Ⅰ：

氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：

镁与热水反应使酚酞变红色。

【实验与思考】

为验证猜想，甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式。

【结论】

镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。

【拓展与延伸】

（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显_______性。

（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。

实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。

由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序________（填“有关”或“无关”）。

30．（14分）某化学兴趣小组的同学对“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究。

根据复分解反应发生的条件，初步判断上述四种溶液两两之间能发生个反应；其中有气体、沉淀生成的化学方程式为：

（请各写出一个）

（1）；

（2）。

【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应

王同学按下列方法进行了实验：

请回答：

在A的实验中，滴入紫色石蕊溶

液的目的是　　；

B装置中发生的化学反应方程式

为　；

【实验二】定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分

刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中，

向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸，同时记录实验数据，

测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如右图所示。

①当加入16g稀硫酸时，溶液中的溶质

为（写化学式）

②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得

溶液的溶质质量分数。

（请写出计算过程，结果保留到0.1%）

【实验三】实验分析四种化合物溶液混合后的成分

洪同学按以下流程进行了实验：

操作Ⅰ的名称是，固体D的化学式是；

如溶液B中滴入酚酞，呈无色，则B中一定没有离子；一定含有离子。

30．（11分）已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应。

该反应后含碳产物是什么？

不同的同学提出如下五种猜想：

甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3。

为确定该反应的含碳产物，五位同学用右图装置进行实验探究。

已知：

CO能与PdCl2生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。

回答下列问题：

（1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想违背了___________________。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________________________。

（3）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是__________（选填右图中的“

”、“

”或“

”）。

（4）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象______________________________。

（5）实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。

取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。

据此可知：

①哪位同学的猜想是正确的？

答：

___________。

②钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________________

30．（17分）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。

某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片进行探究。

【查阅资料】

（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；

（2）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物。

（3）无水硫酸铜固体遇到水变为蓝色。

（4）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀．

【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是．

【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。

①固体甲是；

（2）溶液乙中溶质是。

②写出步骤①的化学方程式：

；

③检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是

④实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是

【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解分析

该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。

①D装置中球形干燥管的作用是_____

②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是  _      。

③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，

④小明查阅资料中得知硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，，他打算向装置D中的液体换成紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是 。

⑤请写出硫酸亚铁分解的化学方程式______

⑥某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．

计算FeSO4•xH2O中的x（写出计算过程）

【探究三】药片中硫酸亚铁含量测定：

①取10g糖衣片，溶于40g水中；溶解药品时要用到玻璃棒，其作用是_________。

②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；

③过滤、洗涤、干燥；如何证明沉淀已洗净？

____________________。

④称量得，沉淀质量为9.32g，试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。

137.（2011．成都市）

30（12分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。

脱氧中的一步主要反应为：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（红褐色固体）

（1）Fe（OH）2读作；此反应的基本类型是。

（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验：

实验Ⅰ：

请回答：

操作Ⅰ的名称是，乙在净水中用作；

溶液丙中含有的溶质是（写化学式）

实验Ⅱ：

将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。

①反应①的条件是；

②金属A与B的活动性：

AB（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；

③区别溶液C与溶液D物质的方法是；

④反应③的化学方程式为：

，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

其化学方程式为。

30．某化学兴趣小组的同学对硫酸铜进行实验探究，请按要求填空：

实验

：

探究硫酸铜的化学性质

⑴将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面产生红色物质，请比较铜和铁的金属活动性：

铜

铁，反应的化学方程式是；

⑵选用一种无色碱液滴入硫酸铜溶液中，该复分解反应能够发生是因为，

△

请写出一个可能的反应方程式。

实验

：

有同学发现在加热硫酸铜晶体时（CuSO4•5H2O===CuSO4+5H2O↑），能闻到刺激性气味，通过查阅资料得知，硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。

气体由SO2、SO3、O2中的一种或几种组成。

查找资料：

①硫酸铜受热温度不同时，气体成分也不同。

②SO2、SO3既能被氢氧化钠溶液吸收，也能被碱石灰吸收。

③SO2能使紫红色高锰酸钾溶液褪色，而SO3不能。

⑴为了探究硫酸铜受热分解生成气体的成分，利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。

请回答下列问题：

确定气体的成分：

检验氧气的方法是，说明气体中含有氧气；检验SO2可将装置A产生气体通入高锰酸钾溶液，如果出现，说明气体中确实含有SO2；

⑵查阅资料：

在500℃以上分解的反应是：

CuSO4

CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，

某小组同学决定设计实验来测定反应后物质的质量，步骤如下：

①准确称取6.0g无水CuSO4；②氢氧化钠溶液在实验结束时质量增加了2.6g；③测出量筒中水的体积为280mL，氧气密度1.43g/L。

请回答下列问题：

①图中选用A装置，其余装置从D—G中选择，从左至右的方向，各仪器接口连接顺序是1→（填序号）。

②首先应计算的是物质的质量；通过计算，得出化学计量数，推断出该条件下反应的化学方程式是

③装置E的作用是，装置G的作用是

30．（14分）某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验。

【实验现象】甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀。

【实验讨论】甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为___。

那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？

【查阅资料】氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、S042-和水。

【拓展探究】甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验。

【实验设计】甲同学：

证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根

（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；

（2）取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；

（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S042-。

乙同学：

探究碱式硫酸铜受热分解的产物——取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置。

现象与结论：

A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；

B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成

C中KMnO4稀溶液褪色，说明生成了；

等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，

乙同学用证明生成了O2。

【深入探究】确定此次得到的浅绿色沉淀的组成

【查阅资料】

（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：

Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等。

（2）碱式硫酸铜可表示为：

aCu（OH）2•bCuSO4。

已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO4的分解温度为600℃以上。

【实验讨论】同学们用热分析仪对该浅绿色

沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体

质量变化与分解温度的关系如下图。

请根据图示回答下列问题：

①0～t1段内固体质量不变的原因是

。

②AB、CD段固体质量减轻，请写出导

致固体质量减轻的生成物的化学式：

AB段：

；

CD段：

；

③通过计算可得：

该碱式硫酸铜的化学式是；2分

（计算过程）：

【实验结论】

（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为_。

（2）当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时，只有控制CuSO4的量一定，

NaOH_______（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀。

（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：

______

_。