山东省青岛十九中最新最新学年度高三第一学期期末考试化学.docx

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山东省青岛十九中最新最新学年度高三第一学期期末考试化学

山东省青岛十九中2020┄2021学年度高三第一学期期末考试

化学试题

试题说明：

满分100分，时间：

90分钟

可用到的原子量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27

S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64

第Ⅰ卷

一、单项选择题：

（每题3分，共42分）

1．下列说法正确的是（）

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其它条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

2．设阿伏伽德罗常数为NA。

则下列说法正确的是（）

A．常温常压下，6g

He所含有的中子数目为2NA

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

3．已知：

H2（g）+F2（g）→2HF（g），△H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是（）

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

4．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（H—），则

下列关系式一定正确的是（）

A．溶液的pH=2

B．c（Na+）=0.01mol/L≥c（B2-）

C．c（H+）·c（OH—）=10-14

D．c（Na+）+c（H+）=c（HB—）+c（B2-）+c（OH—）

5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4

氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。

工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高

铁酸钠溶液中：

湿法制备的主要反应方程为：

Fe（OH）3+ClO—+OH—===FeO42—+Cl—+H2O

干法制备的主要反应为：

FeSO4+Na2O2===Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（均未配平）

下列有关说法不正确的是（）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的

Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质

6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：

1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下

反应：

X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总

物质的量之比为3：

2，则Y的转化率最接近于（）

A．33%B．40%C．50%D．65%

7．在密闭的容器中进行如下的反应H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量和

时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（）

A．T1＞T2，△H＞0

B．T1＞T2，△H＜0

C．T1＜T2，△H＞0

D．T1＜T2，△H＜0

8．用惰性电极电解250mLNaCl和CuSO4的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到

11.2L气体（不考虑气体溶解）。

下列叙述中不正确的是（）

A．阴极上有Cu析出

B．阴极上产生的气体是氢气

C．阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体

D．使溶液恢复到原来状态，需加入适量CuO并通适量HCl气体

9．2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：

2：

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

10．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0，

g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的

转化率为b，则a与b的关系是（）

A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定

11．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四

组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）

A．乙=丁>丙=甲B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲D．丁>丙>乙>甲

12．下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可大量共存的是（）

A．Na+、K+、HCO3—、NO3—B．Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl—

C．Ag+、K+、Na+、NO3—D．K+、Na+、NO3—、Cl—

13．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下

（1）CuSO4+Na2CO3主要：

Cu2++CO32—+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑

次要：

Cu2++CO32—==CuSO3↓

（2）CuSO4+Na2S主要：

Cu2++S2—==CuS↓

次要：

Cu2++S2—+2H2O==Cu（OH）2↓+H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）

A．CuSCu（OH）2>CuCO3

C．Cu（OH）2>CuCO3>CuSD．Cu（OH）2

14．化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是不

法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其结构式如右下图。

下列关于三聚氰胺的说法不正确

的是（）

A．含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应

B．不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假

C．分子中所有原子都在同一平面上

D．在一定条件下能发生氧化反应

第Ⅱ卷

二、非选择题：

（必做题15—19题，20题选作，共58分）

15．（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式

K=；

（2）降低温度，该反应K值，

二氧化硫转化率，

化学反应速度。

（以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化

碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、

SO3物质的量变化如图，反应处于平衡

状态的时间是。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字

表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

A．加了催化剂B．缩小容器体积

C．降低温度D．增加SO3的物质的量

16．已知某溶液中只存在OH—、H+、Na+、CH3COO—四种离子，某同学推测其离子浓度大小

顺序有如下四种关系：

①（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）

②c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）

③c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）

④c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）c（OH—）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺

序为（填序号）

（2）若上述关系中②是正确的，则溶液中的溶质为；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。

（3）若该溶液是由体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c（NaOH）c（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”、下同），

混合前酸中c（H+）和碱中c（OH—）的关系：

c（H+）c（OH—）

17．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应

式：

NO3—+4H++3e—=NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种

物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出甲的化学式：

；

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

18．（10分）按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。

通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的

蒸发）。

a、b、c为石墨电极，d为铜电极。

（1）电极P极为极

（2）a极上所发生的电极反应式为

。

（3）在标准状况下，b极产生气体的体积为L

（4）c极上析出固体的质量为g

19．（12分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定

装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

（1）仪器中装入的试剂：

B_________、C________、D___________；

（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是_______________

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_________。

在这两步之间还应进行的操作是____________________________；

（4）反应过程中G管逸出的气体是______________，其处理方法是_______________；

（5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a

②E管和WO3的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）

④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的

元素的相对原子质量均为已知）：

Ar（W）＝____________；

20．（8分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液

体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解

质）。

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物之间的转化关

系如下图：

（注意：

其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为           

                            　                         。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                            。

（3）反应②的化学方程式为                                      　　　　。

（4）反应⑤的化学方程式为                                      　　　　。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

B

C

C

B

C

D

D

D

A

A

A

D

A

C

15．（10分）

（1）C2（SO3）/[C2（SO2）×C2（O2）]

（2）增大增大减小（各1分）

（3）15min~20min25min~30min（2分）

（4）增加了0.04molO2AB（各2分）

16．（10分）

（1）NaAC（1分）③（2分）

（2）NaOHNaAC（2分）HACNaAC（2分）

（3）小于（2分）小于（1分）

17．（8分）

（1）CuO2（2分）

（2）酸性；氧化性（2分）

（3）0.6mol

（4）试用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。

（2分）

18．（10分）

（1）负极（2分）

（2）电极反应式为2H++2e—=H2↑

（3）标准状况下，b极产生气体的体积为2.8L（3分）

（4）c极上析出固体的质量为16g（3分）

19．（12分）

（1）B．锌粒（1分）C．水（1分）D．浓硫酸

（2）检查气密性（1分）将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，关闭分液漏斗活塞温热烧瓶

B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，G管倒吸形成一段水柱，说明装置的气

密性良好。

（2分）

（3）先从A瓶逐滴滴加液体检验H2的纯度（1分）

（4）氢气在G管出口处点燃

（5）

或

（2分）

20．（8分）

（1）（2分）

（2）将D溶液在HCl气流中蒸干（2分）

（3）（2分）（4）⑤C+4HNO3====2H2O+CO2+4NO2↑（2分）