河北省五个一名校联盟届高三教学质量监测一化学.docx
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河北省五个一名校联盟届高三教学质量监测一化学
河北省“五个一名校联盟”2019届高三教学质量监测
(一)
化学试题
(满分:
100分,测试时间:
90分钟)
第
卷(选择题,共45分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64Zn65
一、选择题:
本题共15小题,每小题2分,共30分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述正确的是
A.沼气和水煤气都是可再生能源
B.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
C.不能用植物油萃取溴水中的溴
D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
2.下列化学用语正确的是
A.乙醇的结构简式:
C2H6O
B.CH4的比例模型:
C.工业上制取粗硅的化学方程式:
SiO2+C
Si+CO2↑
D.电解饱和食盐水的离子方程式:
Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑
3.下列说法不正确的是
A.胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
4.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆
C.枪炮表面涂上一层油D.地下钢管连接镁块
5.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:
2H2SO3+O2
2H2SO4
B.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:
+2H2O
H2CO3+2OH¯
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2OH¯=
+H2O
D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
6.向溶液X中持续通入过量气体Y,会产生“先浑浊,后澄清”现象的是
A.X:
氯化钙溶液 Y:
二氧化碳
B.X:
硝酸钡溶液 Y:
二氧化硫
C.X:
氯化铝溶液 Y:
氨气
D.X:
偏铝酸钠溶液 Y:
二氧化氮
7.下列有关实验的叙述正确的是
A.分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁,其原因相同
B.配制一定物质的量浓度溶液时,在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
C.浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上,均应马上用大量的水冲洗,以防腐蚀皮肤
D.不用其它试剂,只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液
8.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:
Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
9.室温下,下列各组离子能大量共存的是
A.稀硫酸中:
K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B.Na2S溶液中:
SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C.
=10-13mol·L-1溶液中:
Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D.通入大量CO2的溶液中:
Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
10.下列离子方程式中,正确的是
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
B.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C.FeS溶于过量稀硝酸中:
FeS+2H+=Fe2++H2↑
D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
B.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D.1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
12.满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有
A.6种B.7种C.8种D.9种
13.右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。
为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液
④醋酸钠溶液⑤苯⑥浓氨水
A.①②④
B.②⑤⑥
C.③④⑤
D.①③④
14.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示,粒子甲不可能是
A.NH4+B.AlC.HCO3一D.SO2
15.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol该有机物可消耗3molH2;②不能发生银镜反应;③分子式为C12H20O2;④它的同分异构体中可能有酚类;⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤
二、选择题:
本题共5小题,每小题3分,共15分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
16.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去
使溶液褪色的气体是乙烯
17.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是
A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
18.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右供电。
电池总反应为:
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下图是该电池的示意图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e-=2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
19.常温下,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度,则下列有关推论不正确的是
A.若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)
B.若b=2a,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=2b,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=b
20.4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时,下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是46:
69
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1
C.产生沉淀8.51g
D.离子恰好完全沉淀时,加入NaOH溶液的体积是230mL
第
卷(非选择题,共55分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第21题~第23题为必考题,每个试题考生都必须作答;第24题~第25题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共40分。
21.(10分)
(1)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。
(2)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O
HSO3-+OH-水解平衡的事实是(填选项字母)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
(4)现有可逆反应:
2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(s),在密闭容器的容积、温度都相同的条件下,分别从以下两条途径建立平衡:
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol,Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。
以下说法中正确的是(填选项字母)。
A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
B.达到平衡时,途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C.达到平衡时,途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。
简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:
。
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
22.(15分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)生产铵明矾晶体
NH4Al(SO4)2•12H2O,其工艺流程图如下:
(1)废渣a、b的成分分别是:
_________、_____________。
(写名称)
(2)流程图中X的化学式为:
_______________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为:
_________________________________________;从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为(填操作名称)_________、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途,可以作为氧化剂和漂白剂,广泛地用于蓄电池工业;还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。
在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式:
____________________________。
(5)反应Ⅶ的化学方程式为:
______________________________________;
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为:
___________________________。
(6)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,不可能发生的反应是(填选项字母)
A.4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓
B.2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C.2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓
23.(15分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
以Mg(NO3)2为研究对象,四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物,分别提出如下4种猜想:
甲组:
Mg(NO2)2、NO2、O2 乙组:
MgO、NO2、O2
丙组:
MgO、NO2、N2 丁组:
Mg3N2、O2
(1)实验前,小组成员经讨论认定组的猜想一定不成立,理由是_____________。
查阅资料得知:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对其他小组猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)进行探究:
ABCD
(2)实验过程
①简述检验该装置气密性的方法。
②称取硬质试管A的质量为18.0g,试管A与Mg(NO3)2固体共21.8g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体生成,C中有气泡。
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①证明一定有O2生成的依据是,与此相关的化学原理为(用化学方程式表示)。
根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。
②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2,他的理由你认为可能是, 如果需改进装置,应该。
(4)据以上分析,Mg(NO3)2分解的化学方程式为。
(二)选考题:
共15分,请考生从给出的2道题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡指定位置答题。
如果不涂、多涂均按所答第一题评分;多答按所答的第一题评分。
24.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
(1)Cu2+基态的电子排布式可表示为;
(2)SO42-的空间构型为(用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:
;
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。
不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为;
(4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是。
(5)CuS比CuO的熔点(填高或低),原因是。
(6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
25.【化学—选修5:
有机化学基础】(15分)
有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环。
其中一种合成路线如下:
已知:
①A既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种氢,且峰面积之比为1︰2︰2︰1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题:
(1)A中含有的官能团名称是。
(2)写出有机反应类型B→C,F→G,I→J。
(3)写出F生成G的化学方程式。
(4)写出J的结构简式。
(5)E的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式
。
①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。
参考答案
选择题1-15题每题2分,16-20每题3分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
A
B
D
A
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
B
D
C
A
C
B
D
21.(10分)
(1)FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分)
(2)NaHCO3=Na++HCO3-(2分)
(3)C(2分)
(4)C(2分)K随温度的升高而减小(2分)
22.(15分)
(1)二氧化硅(1分)、氢氧化铁(1分)
(2)H2SO4(1分)
(3)AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓(2分);蒸发浓缩(2分)。
(4)2SO42--2e-=S2O82-(2分)
(5)(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2(2分);
c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)(2分)
(6)B(2分)
23.(15分)
(1)丙(1分)不合乎氧化反应规律,N只降价,没有元素升高价(1分)
(2)①关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到D中有气泡连续放出(1分)
②加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是避免对产物O2的检验产生干扰(2分);加热时的预热方法是移动酒精灯预热硬质玻璃管(1分)。
(3)①C中的溶液不褪色,且D中的溶液褪色(2分)
Na2SO3+H2O
NaHSO3+NaOH2Na2SO3 + O2 ==2Na2SO4,(2分)。
乙(1分)
②D装置与空气相通,空气中的氧气可能将Na2SO3氧化(1分)
在D装置后再加一套除氧装置(1分)
(4)2Mg(NO3)2==2MgO+4NO2+O2(2分)
24.(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)(1分);
(2)正四面体(1分);sp3(1分);CCl4或SiCl4(2分,其他合理答案也得分);
(3)
(2分);
(4)在相同温度下,Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),或相同温度下,CuS比ZnS更难溶。
(2分,其他合理答案也得分);
(5)低(1分),CuO晶格能比CuS大(1分,其他合理答案也得分);
(6)
(2分,其他合理答案均得分);
(2分,其他合理答案均得分)。
25.(15分)
(1)羟基(或酚羟基)、醛基(2分)
(2)加成反应、消去反应、取代反应(或酯化反应)(3分)
(3)
(3分)
(4)
(3分)
(5)
(4分)