四川省成都市双流区届高三月考试题理综化学 Word版含答案.docx
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四川省成都市双流区届高三月考试题理综化学Word版含答案
四川省成都市双流区2018届高三理综化学4月月考理试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1O16S32Cl35.5Na23
第Ⅰ卷（126分）
一、选择题：
本题共13个小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化
D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化
8.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
B.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
C.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D.100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA
9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是
A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应
10．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X
有白烟产生
X一定是浓盐酸
B
KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉
溶液变蓝色
KIO3的氧化性比I2的强
C
强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液
先有白色沉淀，后溶液又变红
Y中一定含有SO
和Fe3＋
D
C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃
制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色
一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
11.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W 的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W 的单质在M 的单质中燃烧伴有苍白色火焰。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
M>Y>Z>X>W
B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA
C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L（标况下）
D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂
12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。
滴加过程中溶液中-1gc（Ca2+）与Na2CO3溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是
（已知1g5=0.7）
A.x、y两点c（Ca2+）之比为2000:
3B.Ksp（CaCO3）=5×10-9
C.w点对应的分散系很稳定
D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点
13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是
A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多
B通入气体未反应前，左室压强和右室样大
C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
第Ⅱ卷（174分）
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（15分）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。
目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、
V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:
已知:
钒有多种价态，其中+5 价最稳定。
钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O
VO3-+2H+。
回答下列问题:
（1）磁性产品的化学式为_________________________。
（2）赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________________。
能否用氨水代替NaOH溶液，___________（填“能”或“不能”），理由是___________________________________________。
（3）滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。
（4）调至pH=8 的目的有两个，一是___________________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:
b，VO2++H2O
VO3-+2H+的平衡常数K=____________________。
（5）滤液2 加氯化铵生成NH4VO3 的离子方程式为__________________________，该反应能发生是因为__________________________________________。
27.（14分）铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。
其中CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】 （i）氯化铜：
从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。
（ii）
（1）实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应（铁架台，铁夹略） 制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______
（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3 溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：
_____________________。
（3） 现欲从（ 2） 所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X 可选用下列试剂中的（填序号）
a.NaOHb.NH3•H2OC.CuOd.CuSO4
②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：
向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
（4） 用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。
（5）设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu2+ 对H2O2的分解具有催化作用:
_____。
28、（14分）CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。
甲烷化过程中，可能发生如下反应:
I.CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H1II.CO2（g）+4H2（g）
CO（g）+2H2O（g）△H2
已知反应II中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C=O
C
O
H—O
E/（kJ·mol-1）
436
750
1076
463
由此计算△H2=_________________。
（2）在常压、催化剂条件下，将CO2和H2（体积比为1:
4，总物质的量为mmol）置于密闭容器中，发生反应I和II。
测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性:
转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）
①由图1和图2可知，△H1___0（填“>”或“<”），____________可影响催化剂的选择性。
②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。
③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________（填标号）
A.提高原料气中H2所占比例B.适当增大压强C.升高温度D.增大催化剂的比表面积E.前段加热，后段冷却
④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____（用m、V表示）。
⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O（g）的物质的量为__mol（用m表示）
（3）CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。
电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学一选修3:
物质结构与性质]（15分）
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:
（1）镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为，结构中有种不同形状的电子云。
（2）MgO的熔点高于CuO的原因是
（3）Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是
（4）Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为
（5）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中碳原子杂化轨道类型为，BF4-的空间构型为。
（6）铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0,0,0）、（1/2，1/2，1/2），则d的坐标参数为,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为cm（列出计算式即可）。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】（15分）
尼龙-6（聚-6-氨基已酸） 和尼龙-66（聚己二酸己二胺） 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。
其合成路线如下:
已知:
a.A是一种常见的酸性工业原料b.
请回答以下问题:
（1）C与H中所含的官能团名称分别为_______、_______。
（2）A的结构简式为。
（3）合成路线中与D互为同分异构体的化合物是（填写分子代号），与第②步的反应类型相同的反应步骤是。
（4）合成尼龙-66的化学反应方程式为________。
（5）写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式。
a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；
b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；
c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:
1:
2:
6。
（6）因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_____进行印染。
（填“酸性染料“或“碱性染料”）
（7）结合上述合成路线，由已知化合物
设计路线合成
（其余小分子原料自选）。
化学部分答案
7-13：
CBDBBAD
26、（15分）
（1）Fe3O4（1分）
（2）Al2O3+2OH==2A1O2+H2O（2分）不能（1分）Al2O3不溶于氨水（1分）
（3）AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-（2分）
（4）除去铜离子（ 其他等案合理均得分）（2分）（b×10-16）/a（2分）
（5）VO3+NH4+=NH4VO3↓（2分）NH4VO3难溶（2分）
27.（14分）
（1）①dehifgb（2分）；②AD（2分
（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）
（3）①c（2分）；②冷却到26-42℃结晶（只答冷却结晶不得分），过滤（2分）
（4）加热温度低（加热时间不够）（2分）
（5）取两支试管，加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支加入几滴0.1mol/L的CuCl2溶液，另一支加入几滴0.2mol/L的NaCl溶液，滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快。
（其它合理答案也可）（2分）
28、（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）-66 kJ/mol
（2）①<（1分）温度（1分）
②温度较低时，温度越高，速率越快，转化率逐渐增大；温度较高时，由于两反应均为放热反应，温度越高，平衡逆移，转化率越低（其它答案合理也可）③ABE
④625V2/m2（单位可写可不写，写错不扣分）⑤0.198m
（3）4CO32-+2H2O-4e-==4HCO3-+O2↑
35.（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2（或Ar[3d84s2]（2分）3（1分）
（2）MgO的晶格的比CuO大（1分）
（3）Mg原子的3s2全充满，反而比A1原子3p1稳定（2分）
（4）1:
1（2分）
（5）sp、sp3（2分）正四面体（1分）
（6）（3/4,3/4,1/4）（2分）
（2分）
36．（15分）
（1）羰基，氨基。
（2分）；
（2）
（2分）；（3）E（1分）④（1分）
（4）
（2分）
（5）
。
（2分）（6）酸性染料（2分）
（7）
（3分）
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