四川省成都市双流区届高三月考试题理综化学 Word版含答案.docx
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四川省成都市双流区届高三月考试题理综化学Word版含答案
四川省成都市双流区2018届高三理综化学4月月考理试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1O16S32Cl35.5Na23
第Ⅰ卷(126分)
一、选择题:
本题共13个小题,每小题6分,共78分。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,用石材制作砚台的过程是化学变化
D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应,而是发生钝化
8.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
B.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
C.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D.100g46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NA
9.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图,有关柠檬烯的分析正确的是
A.柠檬烯的一氯代物有7种B.柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D.在一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应
10.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X
有白烟产生
X一定是浓盐酸
B
KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉
溶液变蓝色
KIO3的氧化性比I2的强
C
强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液,静置后再加入KSCN溶液
先有白色沉淀,后溶液又变红
Y中一定含有SO
和Fe3+
D
C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃
制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色
一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
11.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大,W 的某种简单离子只有质子;X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;元素Y在自然界中只能以化合态存在,其原子半径是同周期元素里原子半径最大的;Z元素离子半径在同周期中是最小的;W 的单质在M 的单质中燃烧伴有苍白色火焰。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
M>Y>Z>X>W
B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成,产物中离子总数定为1.5NA
C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体,也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体,且放出的气体体积都为33.6L(标况下)
D.W的单质与X、M的单质都能反应,且反应中W的单质都作氧化剂
12、某温度时,向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。
滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是
(已知1g5=0.7)
A.x、y两点c(Ca2+)之比为2000:
3B.Ksp(CaCO3)=5×10-9
C.w点对应的分散系很稳定
D.x、y、z三点中,水的电离程度最大的为x点
13.如下图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所示的量充入气体,同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡,打开活塞,继续反应再次达到平衡,下列说法不正确的是
A.第一次平衡时,SO2的物质的量左室更多
B通入气体未反应前,左室压强和右室样大
C.第一次平衡时,左室内压强一定小于右室
D.第二次平衡时,SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
第Ⅱ卷(174分)
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(15分)钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属,广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。
目前工业上使用一种新工艺,以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒,赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、
V2O5和CuO,具体工艺流程图如下:
已知:
钒有多种价态,其中+5 价最稳定。
钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,且存在平衡VO2++H2O
VO3-+2H+。
回答下列问题:
(1)磁性产品的化学式为_________________________。
(2)赤泥加入NaOH溶液,发生的离子反应方程式为___________________。
能否用氨水代替NaOH溶液,___________(填“能”或“不能”),理由是___________________________________________。
(3)滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。
(4)调至pH=8 的目的有两个,一是___________________,二是使VO2+转化为VO3-,此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:
b,VO2++H2O
VO3-+2H+的平衡常数K=____________________。
(5)滤液2 加氯化铵生成NH4VO3 的离子方程式为__________________________,该反应能发生是因为__________________________________________。
27.(14分)铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途,氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。
其中CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】 (i)氯化铜:
从水溶液中结晶时,在15℃以下得到四水物,在15 -25.7℃得到三水物,在26~42℃得到二水物,在42℃以上得到一水物,在100得到无水物。
(ii)
(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台,铁夹略) 制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热,加热的顺序为先_____后_______
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3 溶液作为“腐蚀液”,写出该反应的化学方程式:
_____________________。
(3) 现欲从( 2) 所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O,进行如下操作:
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH,过滤,除去杂质,X 可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOHb.NH3•H2OC.CuOd.CuSO4
②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为:
向①所得滤液中加少量盐酸,蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
(4) 用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 时,发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质,若杂质是CuCl2,则产生的原因是______________。
(5)设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu2+ 对H2O2的分解具有催化作用:
_____。
28、(14分)CO2是引起“温室效应”的主要物质,CO2的甲烷化可以实现其循环利用。
甲烷化过程中,可能发生如下反应:
I.CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H1II.CO2(g)+4H2(g)
CO(g)+2H2O(g)△H2
已知反应II中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C=O
C
O
H—O
E/(kJ·mol-1)
436
750
1076
463
由此计算△H2=_________________。
(2)在常压、催化剂条件下,将CO2和H2(体积比为1:
4,总物质的量为mmol)置于密闭容器中,发生反应I和II。
测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:
转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由图1和图2可知,△H1___0(填“>”或“<”),____________可影响催化剂的选择性。
②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势,其原因是________________________________。
③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)
A.提高原料气中H2所占比例B.适当增大压强C.升高温度D.增大催化剂的比表面积E.前段加热,后段冷却
④350℃时,反应在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL,该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。
⑤550℃时,反应在t2时刻达到平衡,此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)
(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。
电解Na2CO3溶液的原理如图所示,阳极的电极反应式为______________________________________。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用,镁、镍、铜是几种重要的金属元素,请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28,则原子基态电子排布式为,结构中有种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素,原因是
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为,BF4-的空间构型为。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构,其中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),则d的坐标参数为,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值,则晶胞参数为cm(列出计算式即可)。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】(15分)
尼龙-6(聚-6-氨基已酸) 和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维,是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。
其合成路线如下:
已知:
a.A是一种常见的酸性工业原料b.
请回答以下问题:
(1)C与H中所含的官能团名称分别为_______、_______。
(2)A的结构简式为。
(3)合成路线中与D互为同分异构体的化合物是(填写分子代号),与第②步的反应类型相同的反应步骤是。
(4)合成尼龙-66的化学反应方程式为________。
(5)写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式。
a.能发生水解反应,且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应;
b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡;
c.核磁共振氢谱显示4组峰,氢原子个数比为1:
1:
2:
6。
(6)因为分子结构中含有-NH2,这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_____进行印染。
(填“酸性染料“或“碱性染料”)
(7)结合上述合成路线,由已知化合物
设计路线合成
(其余小分子原料自选)。
化学部分答案
7-13:
CBDBBAD
26、(15分)
(1)Fe3O4(1分)
(2)Al2O3+2OH==2A1O2+H2O(2分)不能(1分)Al2O3不溶于氨水(1分)
(3)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
(4)除去铜离子( 其他等案合理均得分)(2分)(b×10-16)/a(2分)
(5)VO3+NH4+=NH4VO3↓(2分)NH4VO3难溶(2分)
27.(14分)
(1)①dehifgb(2分);②AD(2分
(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2分)
(3)①c(2分);②冷却到26-42℃结晶(只答冷却结晶不得分),过滤(2分)
(4)加热温度低(加热时间不够)(2分)
(5)取两支试管,加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,一支加入几滴0.1mol/L的CuCl2溶液,另一支加入几滴0.2mol/L的NaCl溶液,滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快。
(其它合理答案也可)(2分)
28、(14分,除特殊标注外,每空2分)
(1)-66 kJ/mol
(2)①<(1分)温度(1分)
②温度较低时,温度越高,速率越快,转化率逐渐增大;温度较高时,由于两反应均为放热反应,温度越高,平衡逆移,转化率越低(其它答案合理也可)③ABE
④625V2/m2(单位可写可不写,写错不扣分)⑤0.198m
(3)4CO32-+2H2O-4e-==4HCO3-+O2↑
35.(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar[3d84s2](2分)3(1分)
(2)MgO的晶格的比CuO大(1分)
(3)Mg原子的3s2全充满,反而比A1原子3p1稳定(2分)
(4)1:
1(2分)
(5)sp、sp3(2分)正四面体(1分)
(6)(3/4,3/4,1/4)(2分)
(2分)
36.(15分)
(1)羰基,氨基。
(2分);
(2)
(2分);(3)E(1分)④(1分)
(4)
(2分)
(5)
。
(2分)(6)酸性染料(2分)
(7)
(3分)