高考化学考前预热练习五Word版.docx
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高考化学考前预热练习五Word版
2019年高考化学考前预热
练习（五）
1、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（）
A.臭氧、双氧水都能杀菌消毒
B.
在医学上可用作“钡餐”
C.光导纤维的主要成分是
，太阳能电池使用的材料是单质硅
D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中只发生了物理变化
2、化合物
（甲）、
（乙）、
（丙）的分子式均为
下列说法不正确的是（）
A.甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰
B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,
的量:
甲>乙
D.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
3、
代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A．标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为
B．1L
的
溶液中
和
离子数之和为
C．在一定温度下64g
与足量氧气充分反应，转移电子数为
D．含有
个
胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g
4、下列说法不涉及氧化还原反应的是（）
A.雷雨肥庄稼---自然固氮
B.从沙滩到用户---由二氧化硅制晶体硅
C.干千年，湿万年，不干不湿就半年---青铜器、铁器的保存
D.灰肥相混损肥分---灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
5、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B
少量SO2通入Ba（OH）2溶液中
过量SO2通入Ba（OH）2溶液中
C
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
6、—种电化学制备
的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输
。
下列叙述错误的是（）
A.Pb电极b为阴极
B.阴极的反应式为:
C.
由阳极向阴极迁移
D.陶瓷可以隔离
和
7、25℃时,向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH与
变化关系如图所示
。
下列叙述错误的是（ ）
A.E点溶液中c（Na+）=c（A-）B.Ka（HA）的数量级为10-4
C.滴加过程中
保持不变D.F点溶液中c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（OH-）
8、回答下列问题:
1.为了探究工业制备硫酸的原理,某兴趣小组设计并进行下列实验。
（已知
熔点为16.8℃）
（1）E装置中发生的反应为_____________________________。
（2）C装置的作用是___________________________________________。
（3）根据上述装置,你认为还存在的缺陷是_____________________________________________。
2.草酸（乙二酸）的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐、铜盐难溶于水,酸性比碳酸强。
草酸晶体
无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解,回答下列问题:
（1）按照如图乙所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,C装置中可观察到有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊的现象,由此可知草酸晶体分解的产物中有___________________,B装置的主要作用是冷凝草酸蒸气,防止其进入C装置干扰实验,可以用饱和碳酸氢钠溶液代替吗?
______________（填“可以”或“不可以”）。
（2）为探究草酸铜晶体的性质,现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解,对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。
已知:
①Cu和
均为红色,
在稀硫酸中可发生歧化反应;②CO能与
溶液反应生成黑色的钯粉。
请回答:
①C装置的作用是检验________________________。
D、E两装置位置能否互换?
__________（填“能”或“不能”）,说明理由:
_______________________________________________________________。
②设计实验检验红色固体产物中是否有
:
____________________________________。
9、某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料）,其简化流程如下:
已知:
反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。
回答下列问题:
（1）滤渣1中除了SiO2以外,还有一种淡黄色物质,该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的,请写出该反应的离子方程式__________。
（2）.反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属,滤渣2的主要成分是__________（填名称）。
（3）.反应Ⅲ中MnO2的作用是__________,另外一种物质X可以是__________。
（填字母代号）
a.MgO b.Zn（OH）2 c.Cu2（OH）2CO3 d.MnCO3
（4）.反应Ⅳ中电极均是惰性电极,写出阳极电极反应式__________。
本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和__________。
（5）已知:
H2S的电离常数Ka1=1.0×10−7,Ka2=7.0×10−15。
0.1mol/LNaHS的pH__________7（填“>”“=”或“<”）,理由是________________________________________ 。
（6）.在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS−浓度为1.0×10−4mol·L−1时,Mn2+开始沉淀,则a=__________。
[已知:
Ksp（MnS）=1.4×10−15]
10、研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。
请回答以下问题:
Ⅰ.煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有:
①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=+131kJ·mol-1
②CO（g）+3H2（g）
CH4（g）+H2O（g） ΔH=akJ·mol-1
查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表:
化学键
C≡O
H-H
H-C
H-O
E/（kJ·mol-1）
1072
436
414
465
（1）.则反应②中a=__________。
（2）煤直接甲烷化反应C（s）+2H2（g）
CH4（g）的ΔH为__________kJ·mol-1,该反应在__________（填“高温”或“低温”）下自发进行。
（3）Ⅱ.合成低碳烯烃
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和2.5molH2,发生反应:
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g） ΔH=-128kJ·mol-1,测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如下图所示:
图中低温时,随着温度升高催化剂的催化效率提高,但CO2的平衡转化率却反而降低,其原因是__________。
（4）.250℃时,该反应的平衡常数K值为__________。
（5）.Ⅲ.合成甲醇在恒温2L容积不变的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,发生反应:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）,测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表:
时间/h
1
2
3
4
5
6
p后/p前
0.90
0.85
0.82
0.81
0.80
0.80
反应前1小时内的平均反应速率v（H2）为__________mol·L-1·h-1,该温度下CO2的平衡转化率为__________。
（6）.Ⅳ.电解逆转化制乙醇
科研人员通过反复实验发现:
CO2可以在酸性水溶液中电解生成乙醇,则生成乙醇的反应发生在__________极（填“阴”或“阳”）,该电极的反应式为__________。
11、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。
（1）Z的基态原子的核外电子排布式为________________。
（2）.Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（
）裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为______________。
②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为______________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_____________个。
（3）W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为______________（请用元素符号回答）。
（4）ZY3的熔点为1152℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于____________（填晶体类型）。
（5）ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为____________。
若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_________________g/cm3。
12、以香兰醛（
）为主要原料合成药物利喘贝（V）的流程如下：
已知：
（酰胺键）在无肽键酶作用下的水解可忽略。
（1）H2C（COOH）2的化学名称为_____________。
（2）①的反应类型是_______________。
（3）反应②所需试剂、条件分别为_____________、______________。
（4）利喘贝（V）的分子式为______________。
（5）Ⅲ中官能团的名称是_________________。
（6）写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1︰2︰2︰3）：
________________________________________（写出3种）。
（7）已知：
，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯（
）的合成路线（其他无机试剂任选）：
______________________________________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
D
解析：
臭氧、双氧水都利用强氧化性进行杀菌消毒，故A正确;在医学上可作“钡餐”的是硫酸钡，故B正确;光导纤维的主要成分是
，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C正确；“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”中涉及了酿酒（即醅酒）和燃烧，发生了化学变化，D错误。
2答案及解析：
答案：
C
解析：
甲、乙、丙分子式均为
含碳量高,燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰,故A正确;乙、丙中含有饱和碳原子,不可能所有原子处于同一平面,甲中含有苯环和碳碳双键,所在平面可以重合,所以只有甲的所有原子可能处于同一平面,B正确;苯环不和溴水反应,甲和乙与溴水发生碳碳双键上的加成反应,由于乙中含有3个碳碳双键,所以消耗
的量:
甲<乙,C错误;由于丙的对称性最好,故甲、乙、丙中二氯代物数目最少的是丙,只有三种,故D正确。
3答案及解析：
答案：
D
解析：
4答案及解析：
答案：
D
解析：
5答案及解析：
答案：
D
解析：
A项,Ⅰ中反应生成BaCO3沉淀,而Ⅱ中只有OH-与
的反应,A项不正确。
B项,Ⅰ中反应生成BaSO3沉淀,Ⅱ中反应最终生成
B项不正确。
C项,Ⅰ中反应只有BaSO3沉淀生成,Ⅱ中反应既有BaSO3沉淀生成,又有弱电解质H2O生成,C项不正确。
D项,Al（OH）3不溶于氨水,两个反应均可用Al3++3NH3·H2O
Al（OH）3↓+
表示,D项正确。
6答案及解析：
答案：
A
解析：
用
和
合成氨时,
发生还原反应,
发生氧化反应,所以通入
的一极（Pd电极a）是阴极,通入
的一极（Pd电极是b）是阳极,A项错误。
阴极上
得电子,并与通过陶瓷传输过来的
结合生成
B项正确。
电解池中,阳离子由阳极向阴极迁移,C项正确。
由题图可知,陶瓷可以隔离
和
D项正确。
7答案及解析：
答案：
A
解析：
8答案及解析：
答案：
1.
（1）
（2）防止倒吸
（3）缺少尾气处理装置
2.
（1）
;不可以
（2）①
;不能;因为E装置中CO与
反应产生的
对草酸晶体分解的气体产物
的检验有干扰
②将红色固体产物溶于稀硫酸,若溶液呈蓝色则有
否则不含
解析：
1.
（1）根据装置图可分析A装置为制取
B装置为制取氧气,E装置为二氧化硫和氧气转化为三氧化硫。
（2）由题中的信息
熔点为16.8℃,需用D装置冷却气体,由于B装置需要加热,所以C装置的作用是防止倒吸。
2.
（1）根据C装置中可观察到有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊的现象,可判断草酸晶体分解产物中有
气体。
草酸晶体易升华,会与饱和碳酸氢钠溶液反应,产生
气体,干扰实验,所以不可以用饱和碳酸氢钠溶液代替。
（2）①无水硫酸铜的作用是检验水的存在。
由CO能与
溶液反应生成黑色的钯粉,可判断应该有
气体生成,干扰草酸铜晶体性质的检验,所以不能。
②Cu不溶于稀硫酸,而
溶于稀硫酸,生成蓝色溶液。
可将红色固体产物溶于稀硫酸,若溶液呈蓝色则有
否则不含
。
9答案及解析：
答案：
1.CuS+MnO2+4H+
Cu2++Mn2++S↓+2H2O
2.Cu;3.将Fe2+氧化为Fe3+
4.Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+ H2SO4
5.>
的水解常数为
水解程度大于电离程度,溶液显碱性,pH>7
6.5
解析：
10答案及解析：
答案：
1.－206;2.-75;低温;3.该反应ΔH<0,温度升高,平衡向逆反应方向移动,所以CO2的平衡转化率降低（其它合理答案也给分）
4.1;5.0.3;40%;6.阴 2CO2+12H++12e-
CH3CH2OH+3H2O
解析：
11答案及解析：
答案：
1.[Ar]3d54s1或1s22s22p63S23p63d54s1
2.8∶1;sp2;2
3.H4.离子晶体
5.6;
解析：
12答案及解析：
答案：
1.1，3－丙二酸
2.取代反应
3.NaOH溶液／H＋（或稀H2SO4）；加热
4.C18H17O5N
5.醚键、碳碳双键、羧基
6.
7.
解析：
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