C.Hg（NH3）42->Zn（NH3）42-
D.Cu（CN）43-<[Cu（NH3）4]+
17.下列配合物具有正方形或八面体的几何构型,其中哪个CO32-离子作为螯合剂
A.[Co（NH3）5CO3]+
B.[Co（NH3）4CO3Cl]+
C.[Pt（en）CO3]
D.[Pt（en）（NH3）CO3]
18.温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是
A.0.01mol/L的蔗糖
B.0.01mol/L的醋酸
C.0.01mol/L的NaCl
D.0.01mol/L的BaCl2
19.封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行
A.H>0，△S>0，高温
B.H>0，△S>0，低温
C.H<0，△S<0，高温
D.H>0，△S<0，低温
20.基元反应A（s）+2B（g）→产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍
A.2
B.4
C.6
D.8
21.25℃时,反应Fe2+（aq）+Ag+（aq）=Fe3+（aq）+Ag（s）的KӨ=3.2.当[Ag+]=0.01mol·L-1,[Fe2+]=0.1mol·L-1,[Fe3+]=0.01mol·L-1时反应向哪个方向进行
A.正反应
B.逆反应
C.保持平衡
D.无法判断
22.两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为EI和EII，EI>EII，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数k1和k2的变化情况为
A.k1改变的倍数大
B.k2改变的倍数大
C.k1和k2改变的倍数相同
D.k1和k2均不改变
23.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是
A.（3,0,-1,-1/2）
B.（2,1,0,0）
C.（3,-2,-1,1/2）
D.（3,2,0,-1/2）
24.4f轨道最多可容纳的电子个数是
A.7
B.10
C.14
D.32
25.PCl5的几何构型及P原子的杂化轨道类型为
A.直线形,sp杂化
B.三角双锥形,sp3d杂化
C.V形,sp3杂化
D.V形,sp2杂化
26.用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性（已知KaӨ（HAc）=1.8×10-5,KbӨ（NH3∙H2O）=1.8×10-5）
A.酸性
B.碱性
C.中性
D.无法判断
27.缓冲溶液的缓冲范围是
A.pH±1
B.Ka±1
C.Kb±1
D.pKa±1
28.0.4mol·L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol·L-1HAc溶液中H+浓度的多少倍
A.1倍
B.2倍
C.3倍
D.4倍
29.PbCl2溶解度在20℃时是0.99g/100g水，100℃时是3.34g/100g水，所以反应PbCl2（s）=Pb2+（aq）+Cl-（aq）d的ΔrHmӨ是
A.>0
B.<0
C.0
D.不能确定
30.甘汞电极是最常用的参比电极，它属于下列哪一类电极
A.金属--金属离子电极
B.气体--离子电极
C.金属—难溶盐--离子电极
D.均相氧化还原电极
31.下列物理量中，可以确定其绝对值的为
A.H
B.U
C.G
D.S
32.下列各项与变化途径有关的是
A.内能
B.焓
C.自由能
D.功
33.5molN2（g）和5molH2（g）混合生成2mol的NH3（g），则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的反应进度ξ为
A.1mol
B.2mol
C.0.5mol
D.4mol
34.欲测定有机物的燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。
Qp与QV的转换关系式中的Δn（g）为
A.生成物与反应物总物质的量之差
B.生成物与反应物中气相物质的量之差
C.生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
D.生成物与反应物的总热容差
35.以下哪种物质的熵值（S）最高
A.金刚石
B.Cl2（l）
C.I2（g）
D.Cu（s）
36.等温等压只作体积功的条件下反应达平衡时
A.ΔrH=0
B.ΔrS=0
C.ΔrG=0
D.ΔrGy=0
37.苯的熔化热为10.67kJ·mol-1，其熔点为5℃，则苯熔化过程的ΔrSmy约为
A.2.09J·K-1·mol-1
B.10.88J·K-1·mol-1
C.54.39J·K-1·mol-1
D.38.38J·K-1·mol-1
38.下列叙述正确的是
A.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越小
B.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越大
C.两者并无关系
D.A和B两种关系都可能
39.下列元素的原子轨道能量与角量子数l无关的是
A.H
B.Ne
C.F
D.Na
40.下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况
A.8,6,-2
B.2,6,-2
C.18,6,+4
D.2,6,+6
41.某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105s25p1，它在元素周期表中位于
A.s区
B.p区
C.d区
D.ds区
42.已知一定的温度下，Ag2CrO4的KspӨ=1.1×10-12,AgCl的KspӨ=1.8×10-10，在含Cl–和CrO42-浓度均为0.3mol∙L-1的溶液中加AgNO3，下列说法正确的是
A.Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-能完全分离
B.Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全分离
C.AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-能完全分离
D.AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全分离
43.对于电极反应O2+4H++4e=2H2O，当p（O2）=100kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是
A.φ=φӨ+0.0592pH
B.φ=φӨ-0.0592pH
C.φ=φӨ+0.0148pH
D.φ=φӨ-0.0148pH
44.在某温度下,反应A+B=G+F达平衡,已知ΔH<0，升高温度平衡逆向移动的原因是
A.正反应速率减小，逆反应速率增大
B.正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大
C.正、逆反应速率均减小
D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
45.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol∙L-1，则其KspӨ可表示为
A.27S3
B.3S4
C.9S4
D.27S4
46.已知AgI和AgCl的KspӨ分别为8.3×10-17和1.8×10-10，向相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c（I-）/c（Cl-）比值为
A.2.5×10-7
B.4.6×10-7
C.4.0×10-8
D.2.0×10-8
47.取5mL0.002mol·L-1Na2SO4与等体积的0.02mol·L-1的BaCl2混合（BaSO4的KspӨ=1.1×10-10），以下说法正确的是
A.没有沉淀生成
B.有沉淀生成，而且Ba2+和SO42-均沉淀完全
C.有沉淀生成，而且Ba2+沉淀完全，但SO42-未沉淀完全
D.有沉淀生成，而且SO42-沉淀完全，但Ba2+未沉淀完全
48.下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是
A.O2
B.SO2
C.HF
D.H2O
49.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是
A.I2的CCl4溶液
B.I2的酒精溶液
C.酒精的水溶液
D.CH3Cl的CCl4
50.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为
A.O2/H2O
B.MnO4-/Mn2+
C.Ag（CN）2-/Ag
D.AgCl/Ag
51.在半电池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使电极电势
A.增大
B.减少
C.不变
D.等于零
52.电池反应Ag+＋Fe2+=Fe3+＋Ag的负极电对物质是
A.Fe2+/Ag
B.Fe3+/Fe2+
C.Ag+/Ag
D.Ag+/Fe3+
53.H2S2O8分子中的S氧化数是
A.6
B.5
C.7
D.7.5
54.已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则反应的物质中最强的氧化剂和还原剂是
A.Cu2+和Fe
B.Fe3+和Fe
C.Fe3+和Cu
D.Cu2+和Cu
55.下列配合物中含有多齿（基）配体的是
A.H[AuCl4]
B.[CrCl（NH3）5]Cl
C.[Co（NH3）2（en）2]Cl3
D.[CoCl2（NO2）（NH3）3]
56.Cu2+可与EDTA形成
A.聚合物
B.简单配合物
C.螯合物
D.复盐
57.下列配合物中，属于螯合物的是
A.[Co（NO2）6]4-
B.Ni（CO）4
C.[Fe（C2O4）3]3-
D.[Fe（NCS）6]3-
二、多项选择题
1.下列分子具有极性的是
A.CO2
B.H2O
C.CH4
D.BF3
E.O3
F.NO2
2.下列哪一项不是状态函数
A.密度
B.内能
C.功
D.熵
E.热
F.吉布斯自由能
3.反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的ΔrHmӨ为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以
A.降温
B.升温
C.降压
D.升压
4.在AgCl和水平衡体系中加入大量的NaCl，有什么影响
A.会产生同离子效应
B.会产生盐效应
C.使AgCl溶解度降低
D.使AgCl溶解度升高
5.如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的
A.H＝0
B.Q=0
C.U＝0
D.U¹0
E.W=0
F.H=0
6.关于反应速率理论,下列说法正确的是
A.增加反应温度可增加活化分子组的百分数
B.增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数
C.降低活化能可增加活化分子组的百分数
D.加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数
7.以下说法正确的是
A.增加温度，速率常数一定增加
B.增加温度，平衡一定向吸热方向移动
C.增加温度，平衡常数一定增加
D.增加反应物浓度，反应速率不一定增加
8.下列描述不正确的是
A.在同一温度下，饱和蒸气压越大的液体，其正常沸点越低
B.饱和蒸气压随温度增加而线形增加
C.饱和蒸气压越大的液体其分子间引力越大
D.用旋转真空蒸发仪的时候，液体的沸点比正常沸点低
9.在可逆反应中加入催化剂，下列叙述不正确的是
A.改变了反应的ΔrHm
B.改变了反应的ΔrGm
C.改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa不同
D.改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa相同
10.对于一个化学反应来说，以下说法不正确的是
A.放热越多，反应速度越快
B.活化能越小，反应速度越快
C.自由能下降越多，反应速度越快
D.平衡常数越大，反应速度越快
11.以下化合物符合18电子规则的是
A.K[Pt（C2H4）Cl3]
B.Ru（C5H5）2
C.Mn2（CO）10
D.K4[Fe（CN）6]
12.下面关于溶液依数性描述正确的是
A.溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气压的降低有关.
B.稀溶液的饱和蒸气压的降低等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶质在溶液中的摩尔分数
C.kb沸点上升常数与溶质的本性有关；
D.冬天，为了防止水箱中的水结冰，在溶质浓度均为1mol∙L-1的情况下，在水里加盐比加酒精效果更好
13.下列说法中,不正确的是
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B.极性分子之间不存在诱导力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
14.AgCl饱和溶液加水稀释后，下面说法不正确的是
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl溶解度减小
C.AgCl的KspӨ增大
D.AgCl的离子积减小
15.下列哪些配合物中的配位单元存在几何（顺反）异构
A.Pt（NH3）2Cl2
B.[Co（en）2Cl2]+
C.Cr（NH3）4Cl2
D.Cr（NH3）5Cl
16.对于盖斯定律，下列表述正确的是
A.盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化
B.盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态、终态有关，而与所经历的步骤和途径无关
C.盖斯定律反应了体系状态变化时其热力学能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关
D.盖斯定律是热化学中最基本的定律之一
17.下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能等于零的是
A.石墨
B.金刚石
C.H2O（g）
D.Fe（s）
18.已知某反应的标准摩尔反应焓变为正，标准摩尔反应熵为负，下列说法不正确的是
A.任何温度下均为自发过程
B.任何温度下均为非自发过程
C.低温下自发过程，高温下非自发过程
D.高温下自发过程，低温下非自发过程
19.下列情况下，结论不正确的是
A.当△H＞0，△S＜0时，反应自发
B.当△H＞0，△S＞0时，任何温度下均不自发
C.当△H＜0，△S＜0时，低温非自发，高温自发
D.当△H＞0，△S＞0时，低温非自发，高温自发
20.在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时，下列描述不正确的是
A.ΔH=0
B.ΔS=0
C.ΔG=0
D.ΔU=0
21.下列叙述不正确的是
A.在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的
B.因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以恒压反应热也是状态函数
C.单质的标准生成焓和标准生成自由能都为
D.在恒温恒压不做非体积功条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的
22.关于熵，下列叙述中正确的是
A.0K时，纯物质完美晶体的标准摩尔熵为0
B.稳定单质的标准熵、标准摩尔生成热、标准摩尔生成吉布斯自由能均等于零
C.在一个反应中，随着生成物的增加，熵增大
D.S＞0的反应总是自发进行的
23.关于熵，下列叙述中不正确的是
A.298K时，纯物质的S=0
B.一切单质的S=0
C.对孤立体系而言，ΔrS＞0的反应总是自发进行的
D.在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增加
24.下列各原子的电子排布式正确的是
A.1s22s22p22d103s23p63d5
B.1s22s22p2
C.1s22s22p63s23p63d104s1
D.1s22s22p63s23p64s1
25.对于任意可逆反应，不能改变平衡常数的是
A.增加反应物浓度
B.增加生成物浓度
C.改变反应温度
D.加入催化剂
26.不能形成分子内氢键的是
A.氟化氢
B.邻硝基苯酚
C.间硝基苯酚
D.硝酸
27.下列物质的参数，哪些为零
A.cHmӨ（SO2,g）
B.SmӨ（O2,g）
C.fHmӨ（O2,g）
D.fGmӨ（H2,g）
28.水分子与氨基酸分子间存在
A.色散力
B.诱导力
C.取向力
D.氢键
29.下列分子间范德华力的说法正确的是
A.非极性分子间没有取向力
B.分子的极性越大，取向力越大
C.极性分子间没有色散力
D.诱导力在三种范德华力中相对较小
30.下列说法不正确的是
A.非极性分子内的化学键也可能是极性键
B.色散力仅存在于非极性分子之间
C.取向力仅存在于极性分子之间
D.凡是有氢原子的物质分子间一定存在氢键
31.下列各组判断中，正确的是
A.CH4,CO2和BCl3均是非极性分子
B.CHCl3,HCl和H2S均是极性分子
C.CHCl3,H2O和HCl均是极性分子
D.CH4,CO2和H2S均是非极性分子
32.下列说法正确的是
A.H2O中O原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为角型
B.NH3中N原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为三角锥型
C.CH4中C原子是sp3等性杂化，分子的空间构型为正四面体型
D.[Ni（CN）4]2-的中心离子是sp3等性杂化，配离子的空间构型为四面体型
33.下列说法正确的是
A.CS2的C原子采取sp杂化成键，是直线型分子，键有极性分子无极性
B.CH3Cl的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
C.CH2Cl2的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
D.CCl4的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
34.电极电势要随酸度变化的电对是
A.O2/OH-
B.O2/H2O
C.Cl2/Cl-
D.MnO4-/Mn2+
35.关于原电池的叙述正确的是
A.盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡
B.盐桥用于维持电池反应的进行
C.盐桥中的电解质不参加电池反应
D.电子通过盐桥流动
36.下列叙述中不正确的是
A.配离子只能带正电荷
B.配合物的中心离子通常是正离子或中性原子
C.不存在中性的配位单元
D.中性配合物不存在内界
37.[CoCl（SCN）（en）2]NO3的中心离子的配位原子包括
A.Cl
B.S
C.N
D.O
38.配离子[Co（en）3]3+的下列说法中，正确的是
A.en是双基配体，形成的是螯合物
B.中心离子的配位数是3
C.该配离子比[Co（NH3）6]3+更稳定
D.[Co（NH3）6]3+比该配离子更稳定
39.下列说法正确的是
A.[Cu（NH3）4]2+的氧化性比Cu2+更强
B.[Ag（NH3）2]+的一级稳定常数与二级解离常数的乘积等于1
C.四氨合铜（II）离子比二（乙二胺）合铜（II）离子稳定
D.配位数就是配位原子的个数
40.下列配合物中，不属于螯合物的是
A.[Ni（en）2]Cl2
B.K2[PtCl6]
C.（NH4）[Cr（NH3）2（SCN）4]
D.Li[AlH4]
41.CuSO4溶液中加入过量的氨水，下列说法正确的是
A.平衡时有Cu（OH）2存在
B.产物中有[Cu（NH3）4]2+
C.平衡时溶液中仍存在Cu2+
D.平衡时溶液中存在SO42-
三、判断题
1.已知一定的温度下，Ag2CrO4的KspӨ=1.1×10-12，PbCrO4的KspӨ=1.8×10-14，那么它们在水中的溶解度为：
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