高二化学期末考试模拟试题讲述.docx
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高二化学期末考试模拟试题讲述
高二化学期末考试模拟试题
命题人：
毛艳滨
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23Ca—40
第I卷选择题部分（共70分）
一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分）
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－= Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2+2H2O+4e-==4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu－2e－==Cu2+
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－==Fe2+
2．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D．热的纯碱溶液去油污效果好
3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。
接通电源后，发现d点显红色。
下列有关说法正确的是（）
A．电源A上的a极是正极
B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑
C．e、f极上产生的气体体积比为2:
1
D．C中溶液的pH增大
5．用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。
下列操作将导致测定值高于实际值的是（）
A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。
这种物质是
A．碘酒B．酒精C．氯乙烷D．滑石粉
7．下列命名中正确的是
A．3—甲基丁烷B．2，2，4，4—四甲基辛烷
C．1，1，3—三甲基戊烷D．4—丁烯
8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时正极反应为：
+3e－+4H2O＝Fe（OH）3↓+5OH－
B．充电时阴极反应为：
Zn（OH）2+2e－＝Zn+2OH－
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极
9、与
互为同分异构体的芳香族化合物有
A、2种B、3种C、4种D、5种
10．烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：
不饱和度（Ω）＝双键数+叁键数×2+环数，例如的Ω=2，
则有机物的不饱和度为
A．5B．6C．7D．8
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每小题4分，共40分）
11.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1
C．c（C2O42-）>c（H2C2O4）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
12.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半B．均加倍C．均增加2molD．均减少2mol
13.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
14.在密闭容器中，对于反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10mol和10%B.20mol和20%
C.20mol和40%D.20mol和80%
15.在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）
pC（g）,达到平时，测得c（A）为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol·L-1。
则下列判断正确的是
A．化学计量数：
m+n>pB．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了
16．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.[HCN]＜[CN－]B.[Na＋]＞[CN－]
C.[HCN]－[CN－]＝[OH－]D.[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1
17．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO
）=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c（K+）为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H+）为2mol·L－1
18．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是
A．先加入足量酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热
B．先加入足量溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水
D．先加入足量银氨溶液；再另取该物质加入溴水
19．2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。
已知金丝桃素的结构简式为：
，下列有关说法正确的是
A．金丝桃素的分子式为C17H23O3N
B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物
C．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
D．在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应
20．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第II卷非选择题部分（共80分）
21．（4分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
22．（12分）有两只密闭容器A和B。
A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO3
2SO2＋O2。
试填写下列空格：
（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_________；
平衡时A容器中SO3的转化率比B容器_______；
（2）达到
（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡__________________移动，B容器中化学平衡_______________移动；
（3）达到
（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。
23．（14分）Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净Fe（OH）2沉淀。
试研究下列制取Fe（OH）2白色沉淀的原理和方法。
方法一：
用如图所示电解实验装置制取Fe（OH）2白色沉淀。
两电极的材料分别为石墨和铁，U型管液面上的液体为苯（苯为一种有机溶剂，不导电，不溶于水，不与FeSO4、NaOH等无机物质反应）。
（1）a电极材料应为_____________，电极反应式为_______________________。
（2）电解液c可以是_________（填编号）。
A．纯水B．Na2SO4溶液
C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）电解一段时间后，若电极材料都换为石墨，则U型管中可能发生的实验现象是
_______________________________________________。
方法二：
课本演示实验：
在试管里注入少量用铁与稀硫酸完全反应新制得的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，制取Fe（OH）2白色沉淀。
（4）实验过程中，滴管插入盛有FeSO4溶液的试管底部，这一反常实验操作的原因是_____________________________________________。
（5）要使该演示实验能得到白色纯净的Fe（OH）2沉淀，并使白色沉淀能保持一段时间，你认为该演示实验中需要作哪些改进？
简要说明你的操作及这样操作的目的。
____________________________________________________________。
24．（10分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D、将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）
→A→→→→→。
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是。
用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是。
（3）滴定中可选用的指示剂是。
滴定中，目光应注；判断滴定恰好完成的依据是；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。
（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏。
（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为。
25．（10分）化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系：
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G到H的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色。
请注意：
当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）结构简式：
DHI
（2）A生成D和E的化学方程式：
（3）B→C化学方程式：
26、（13分）在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。
已知装置③中加的固体药品是无水硫酸铜，则所用装置的连接顺序为
（按产物气流从左到右的流向）：
（2）实验的装置①中A瓶的现象是________；结论为________。
B瓶中的现象是________；B瓶中发生的化学反应除了溴单质与SO2反应
外最可能发生反应的化学方程式。
若瓶C中品红溶液不褪色，可得到结论为________。
（3）装置②中盛的溶液是________以验证混合气体中有________。
（4）装置④中浓硫酸的作用是、。
装置④中发生反应的化学方程式为：
____。
27．（7分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x·yH2O，相对分子质量为242。
取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。
经称量阴极增重0.32g。
求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
28、（10分）取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。
反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有气体体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：
Cmol，Hmol，Omol；该醇中C、H、O的原子数之比为。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？
，其原因
是。
（3）如果该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。
高二化学期末考参考答案2007-1-19
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
B
C
B
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
CD
C
A
B
AC
BD
AB
C
AC
BD
21、（4分）CE
22、（12分）19,长,大,正向,不,不变,增大.
23．
（1）FeFe－2e-=Fe2＋（3分）
（2）BC（3分）
（3）白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀（2分）
（4）防止生成的Fe（OH）2与空气中氧气接触（2分）
（5）FeSO4溶液中要留有少量铁屑，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋；煮沸NaOH溶液，除去NaOH溶液中溶解的O2（4分）
24、G→A→C→B→D→F→E（2分）
（2）酸式滴定管（1分）。
防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差。
（1分）
（3）酚酞或甲基橙。
锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由无色刚变成红色；（或溶液由红色刚变成橙色）。
（共4分）
（4）高（2分）（5）0.25M（V2-V1）（3分）
25
２6、（１）④③①②（２）品红褪色；证明有ＳＯ２气体；溴水退色；
CH2＝CH2+Br2 BrCH2CH2Br
（３）澄清石灰水；ＣＯ２气体（４）催化剂，脱水剂
27解析：
（1）n（M）=n[M（NO3）x·yH2O]=
=0.005mol
M的化合价=
所以x=2
根据64+2（14+48）+18y=242得y=3
（2）电解总反应为：
2M（NO3）2+2H2O2M+4HNO3+O2↑
24
0.005moln
n（HNO3）=
pH=－lg10－1=1
答案：
（1）64；2；3
（2）1
28、解：
参加反应的O2体积为：
V（O2）＝0.56L＋2.80L＝3.36L
n（O2）＝3.36L/22.4L/mol＝0.15mol
V（CO2）＝2.80L→n（CO2）＝2.80L/22.4L/mol＝0.125mol
依据质量守恒得：
参加反应的m（O2）＋3.4g＝m（H2O）＋m（CO2）
即：
0.15mol╳32g/mol＋3.4g＝m（H2O）＋0.125mol╳44g/mol
解之得：
m（H2O）＝2.7g→n（H2O）＝2.7g/18g/mol＝0.15mol
∴
（1）3.4g醇分子中n（C）＝0.125moln（H）＝0.3mol
n（O）＝（3.4g—0.125mol╳12g/mol—0.3mol╳1g/mol）/16g/mol
＝0.1mol
∴醇分子中C：
H：
O ＝ 0.125mol：
0.3mol：
0.1mol
＝5：
12：
4
（2）能由于该最简式的不饱和度为零，所以最简式就是分子式。
（3）若将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，说明该分子中所有羟基所处的位置是完全等同的，所以该醇的结构简式为：
C（CH2OH）4
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