名师整理化学九年级上册第三单元《课题2原子的结构》省优质课获奖教案.docx

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名师整理化学九年级上册第三单元《课题2原子的结构》省优质课获奖教案

时间

科目

初二化学

主备人

审核人

课题

第三单元课题2原子的结构

课时

2

教学目标

知识与技能

1．了解原子是由质子、中子和电子构成的（氢原子无中子）。

2．知道核外电子的分层排布特点，以及前18号原子的结构示意图及其含义。

3．了解离子的初步概念、形成过程及其与原子的区别和联系，知道离子也是构成物质的一种粒子。

4．识记相对原子质量的概念，并学会相对原子质量的简单计算和查寻。

过程与方法：

1．充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取信息进行加工。

培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

2．通过分析比较，全面认识物质的粒子性。

情感态度与价值观

1．初步养成“世界是物质的，物质是可分的”辨证唯物主义的认识观。

2．通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。

教学重点

1．原子的构成及原子核外电子的排布。

2．离子的形成过程及其与原子的区别和联系。

教学难点

1.构成原子粒子之间的关系。

2.对原子核外电子排布的认识，以及离子形成和构成物质过程的理解。

教具、学具

挂图、学案、多媒体等

板书设计

课题2原子的结构

原子的构成

核电荷数=质子数=核外电子数

二、核外电子的排布

1、电子层：

电

子经常出现的区域

2、核外电子的分层排布：

核外的电子在不同的电子层内运动的现象

3、原子结构示意图的意义

4、元素化学性质与最外层电子数的关系

教学过程

课时一

（一）创设情景，引入新课

播放1964年我国成功爆炸第一颗原子弹的资

料短片，然后出示问题：

为什么“原子弹的爆炸会产生如此大的能量呢？

”要了解这个问题，我们首先要弄清原子结

构的奥妙。

本节课我们就学习原子构成的有关知识。

提问：

1．原子中有带

负电的电子，为什么整个原子不显电性？

2．合作探究：

你能以氧原子为例，说明构成原子的微粒有那几种？

它们之间怎样构成原子的？

为什么整个原子不显电性吗？

学生讨论：

根据课本知识分组讨论。

小结：

原子的构成：

可用恰当的比喻描述原子的构成情况：

原子核极小，若把原子比成十层大楼，原子核仅相当于一个樱桃的大小。

所以相对来说，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。

师：

课本中几种原子的构成情况。

（1）不是所有的

原子都含有中子，如氢原子；

（2）中子数与质子数不一定相等；

（3）原子核所带的电荷即核电荷数与质子数相等；

（4）质子数与核外电子数相等；

（5）核电荷数=质子数=核外电子数。

师：

我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？

（例如1个氢原子的质量为1.667╳10

-27kg），这样小的数字书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位表示一粒米的质量一样。

你能想出解决这个问题的好方法吗？

试谈一谈？

阅读并思考：

阅读资料相对原子质量的概念并回答问题：

（1）此涵义中关键的字词是什么？

（2）涵义中的“它”指的是什么意思？

（3）该怎样求算相对原子质量？

让学生进行交流。

教师小结：

根据学生的回答加以补充：

相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位是一。

合作探究：

根据以上数据你能得出什么结论？

学生汇报交流讨论结果；根据学生的回答情况进行小结。

从这一组数据可以看出，质子和中子质量大约相等，且都约等于一种碳原子质量的1/12，而电子的质量很小，相对可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量近似等于质子数加中子数。

3．相对原子质量≈质子数+中子数。

课堂小结：

小组交流“学完本节课你应该知道什么？

”

课时二

（一）创设情境，导入新课

同学们都知道，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核

的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。

那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？

氢原子核外只有一个电子，比较简单，氧原子核外有8个电子，这8个电子是怎样排布的，又是怎样运动的呢？

下面我们就来探讨一下这个问题。

提问：

请你发挥你的想象猜想这些电子如何运动？

学生交流：

向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

探究证明：

播放核外电子排布的动画演示录像片。

提问反思：

1．在含有多个电子的原子里，电子的能量是否相同？

2．是否都在同一区域运动？

3．电子能量与运动区域有何关系？

讲解：

同学们讨论上述问题。

教师进行总结：

电子

层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。

电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。

然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，电子可以

看作是在能量不同的电子层上运动。

电子的这种分层运动，又叫核外

电子的分层排布。

小结：

原子的核外电子是分层排布的。

提问设疑：

知道了原子的核电荷数和电子的排布以后，如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢？

投影：

结合投影的示意图，将各部分的含义说给同学们听一听。

讲解：

投影

显示的是镁原子结构示意图。

圆圈内的数字表示镁原子核内有12个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，即第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层（也是最外层）上有2个电子。

解疑释疑：

观察l～18号元素原子结构示意图后，归纳核外电子的排布有哪些规律？

1．观察每一层最多容纳的电子数目。

2．元素分几类？

每一类元素的最外层电子数有什么共同特点？

引导：

1．学生扣住观察要点“原子最外电子层的电子数目”，悉心观察。

2．稀有气体元素的化学性质是否稳定？

它们的核外电子排布与其他元素有何不同？

合作交流：

请几位同学紧扣问题向全班汇报讨论结果。

课堂小结：

本节课你收获了哪些知识？

小结：

元素分类

最外层电子数

元素化学性质

金属元素

少于4个

易失电子形成8电子稳定结构

非金属元素

大于或等于4个

易得电子形成8电子稳定结构

稀有气体元素

为8（He为2）个

不易得失电子，本身为稳定结构

由此可见，元素的性质，特别

是化学性质，跟它的原子最外层电子数目密切相关。

了解这些知识，就可以进一步研究不同元素的原子是怎样形成不同的化合物的。

通过本课的学习，你有哪些收获？

通过投影、板书展现这些知识间的关系

梳理整合

课堂练习

课时一：

巩固练习，反馈矫正

1．下列说法正确的是（）

A．原子不能再分

B．原子核是由质子和电子构成

C．相对原子质量就是实际原子质量的简称

D．原子可以构成分子，也可以构成物质

分析：

原子不能再分是指在化学反应中，但在其他变化（原子核裂变中，原子可以再分，故A不正确。

原子核是由质子和中子构成，故B不正确。

相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，故C也不正确。

物质是由分子、原子等粒子构成，而分子

则是由原子构成，故D正确。

答案：

D）

2．北约轰

炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。

已知贫铀弹中含有的铀-236（236为相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为_______。

3．已知一种碳原子（碳12）的质量是xg，另一种原子的质量是yg，则此

原子的相对原子质量是（）

A．12y/x

B．12x/y

C．y/12x

D．x/12y

课时二：

课堂检测，反馈矫正：

1．下列有关分子、原子、离子的叙述中错误的是（）

A．分子是保持物质化学性质的最小粒子

B．原子是能再分的一种粒子

C．离子是构成物质的一种粒子

D．原子只能构成分子

2．元素的化学性质跟它们原子结构中关系最密切的是（）

A．质子数

B．中子数

C．最外层电子数

D．核外电子总数

3．写出下列符号：

（1）氧离子：

（2）铝离子：

（3）钙离子：

（4）氯离子：

4．由下列结构图回答：

（1）写出下列示意图的符号。

（2）属于原子的是_____，属于阳离子的是_____，属于同种元素的是_____。

（3）图F表示元素_____，在化学反应中，易变成离子。

（4）最外电子层未达到稳定结构的是_____。

5．Fe、Fe2+、、Fe3+三种粒子，它们都具有相同的_____数，不同的_____数。

因而，在化学反应中这三种粒子具有不同的_____。

作业布置

1.第一课时：

<试题优化》26--27页

2.第二课时：

<试题优化》28--30页

教

学

反

思