专题二从海水中获得的化学物质.docx

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专题二从海水中获得的化学物质

第二单元钠、镁及其化合物

———金属钠的性质与应用

学习目标：

1、了解钠的物理性质，用途、保存方法

2、掌握钠的化学性质

3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。

学习重点:

钠的化学性质

知识牵引：

1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。

2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。

3、钠原子的原子结构示意图&sh;&sh;&sh;&sh;&sh;&sh;为最外层电子数为，易&sh;&sh;&sh;&sh;&sh;&sh;电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为

性，能与非金属单质反应。

学习过程：

一、钠与非金属的反应

[实验探究]

1、问题提出：

铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？

2、实验过程和步骤：

取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？

再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？

3、知识归纳：

①钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。

②钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。

完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。

常温：

Na＋2===氧化剂：

还原剂：

加热时：

Na＋2氧化剂：

还原剂：

4、思考：

一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？

银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末

①

②

③

④

、知识扩展：

钠与其它非金属单质的反应

研磨

Na＋l2Na＋S

二、钠与水（酸）的反应

[实验探究]1、问题提出：

日常生活可以用铁或铜制的水壶烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？

2、实验过程和步骤：

在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因

①，原因；

②，原因；

③，原因；

④，原因；

⑤，原因；

3、知识归纳与总结：

钠与水剧烈反应，生成和，表现性。

方程式：

Na＋H2===（分析该反应表出电子转移的方向和数目）

离子方程式：

4、思考：

钠与水反应实际上是钠与水电离出的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应，请预测试验现象。

、知识扩展：

金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？

说出反应的现象，推断产物。

钠与盐的反应（写出化学方程式）

钠块投入到uS4溶液中：

钠块投入到Fel3溶液中：

钠块投入到gl2溶液中：

三、钠的保存：

金属钠通常保存中原因是钠能与及反应。

四、钠的制备：

电解熔融的氯化钠：

Nal＋

五、钠的用途：

①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；

②制－Na合金（态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；

③高压钠灯：

发出的黄光射程远,透雾力强

④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。

Til4+4NaTi+4Nal

[堂练习]

1、取用时需用镊子夹取钠，不能用手拿，考虑为什么？

用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？

原因是什么？

钠应保存在。

2、从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做剂，是一种活泼的金属，具有性，也能和其它氧化剂（如氯气，硫）反应。

3、金属钠着火时，下列可以用灭火的物质或器材是

A．泡沫灭火器B．水．煤油D．沙土

4、当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是

原因：

①②

专题二从海水中获得的化学物质

第二单元钠、镁及其化合物

———钠的化合物的性质与应用

学习目标：

1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点

2、通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。

3、关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

学习重点:

掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

知识牵引：

NaH是一种常见的（填类别），俗称、、。

有强烈的性。

固体NaH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而，容易吸收空气中的而变质，化学方程式为。

学习过程

1、氧化钠和过氧化钠

氧化钠和过氧化钠的比较

氧化钠

过氧化钠

化学式

色、态

氧元素化合价

所属物质类别

化

学

性

质

与H2反应

与2反应

与S2反应

与Hl反应

稳定性

＞

用途

2、碳酸钠的性质与应用

【实验探究】

（1）观察碳酸钠的物理性质。

（2）在两支洁净的试管中分别加入2-3L澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察现象。

（3）用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。

（4）在一只烧杯中加入0L0l/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠加热沸腾。

将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2in，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。

比较浸入溶液前后铜片表面的情况。

（）按本第1页图2-9所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察反应现象。

【学生活动】请同学们完成表格

项目

实验现象

化学方程式或者结论

实验

（1）

碳酸钠物理性质：

实验

（2）

实验（3）

实验（4）

实验（）

3、碳酸钠和碳酸氢钠的比较

化学式

Na23

NaH3

俗名

色、态

水中溶解度大小

溶解度：

水溶液碱性

碱性：

与酸反应快慢、化学方程式

比快

__________________________

________________________________

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

________________________________

热稳定性、方程式

热稳定性：

用途

注意：

碳酸钠晶体的风化：

碳酸钠粉末遇水生成（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。

【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？

写出加入试剂的化学式和反应化学方程式

①，；②，；③，；④，；【练习】向饱和Na23溶液中通入2气体会析出白色晶体，原因是、

，化学方程式为。

【知识拓展】仔细阅读本p3页拓展视野，完成下列练习：

某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：

Nal＋NH3＋2＋H2＝NaH3↓＋NH4l

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaH3的过程呢？

【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。

已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。

ABDD

生石灰

浓氨水

饱和Nal溶液

有孔塑料隔板

弹簧夹

稀盐酸

石灰石

饱和NaH3溶液

请回答下列问题：

⑴检验A装置气密性的方法是：

塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若

，说明装置不漏气。

⑵D是连接在装置A与装置之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去__________气体。

⑶实验时先向饱和Nal溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的2，其原因是___________。

（填写序号）

①使2更易被吸收②NH3比2更易制取③2的密度比NH3大

⑷用____________的方法将生成的NaH3晶体从混合物中分离出。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaH3。

专题二从海水中获得的化学物质

第二单元钠、镁及其化合物

———镁的提取及应用

学习目标：

1、了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质，了解镁的用途。

2、熟悉元素及其化合物知识的学习思路，培养学生的观察能力和思维能力

3、认识化学在自然资综合利用方面的重要价值

学习重点:

镁的化学性质

知识牵引：

1、自然界的镁主要以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。

2、写出下列反应的化学方程式：

gl2＋NaH==

g（H）2＋H2S4===g（H）2

学习过程

一、从海水中提取镁的过程及原理：

海水提镁的步骤：

贝壳（a3）

煅烧

加

石灰乳

加

沉淀

加

、

gl2·6H2

gl2