广东省东莞市寮步镇届九年级化学下学期第二次模拟考试试题.docx
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广东省东莞市寮步镇届九年级化学下学期第二次模拟考试试题
化学试卷
说明:
1.全卷共4页。
满分100分,考试用时80分钟。
2.答选择题时,必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑;答非选择题时,可用黑色钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Zn-65
一、选择题(本题有14小题,每小题2分,共28分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列变化中,属于物理变化的是
A.铜片在空气中加热B.敞放的固体烧碱C.露天堆放的生石灰D.干燥木材吸水
2.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是
3.下列有关物质的分类,错误的是
A.水属于氧化物B.空气属于化合物C.氮气属于纯净物D.乙醇属于有机物
4.如右图,下面对混凝土中“钢”的描述错误的是
A.属于金属材料
B.是一种合金
C.是纯净物
D.在潮湿条件下易生锈
5.如图所示,在a烧杯中盛有酚酞溶液,在b烧杯中盛有浓氨水,有关现象和解释正确的是
选项
现象
解释
A
a烧杯溶液变红色
b中氨气分子运动到a中,氨气溶于水,氨水呈碱性
B
a烧杯溶液变红色
氨气与酚酞反应生成红色物质
C
b烧杯溶液变红色
b中氨气分子没有运动
D
b烧杯溶液变红色
a中酚酞分子运动到b中,氨水呈中性
6.钼铅矿(PbMoO4)中的铅元素为+2价,则钼元素的化合价为
A.+2B.+3C.+4D.+6
7.化学与生活密切相关,生活中的下列做法不合理的是
A.用白醋除水壶中的水垢B.高楼发生火灾,乘电梯逃生
C.家用电器着火,应先切断电源再用干粉灭火器灭火D.用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维
8.下列方程式不正确的是
A.K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3B.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
C.2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3CuD.Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
9.下表是一些农作物生长适宜的pH范围。
某山地的土壤呈弱酸性,最不适宜种植的农作物是
农作物
柑桔
茶树
西瓜
甘草
pH
5~7
5~5.5
6~7
7.2~8.5
A.柑桔B.茶树C.西瓜D.甘草
10.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A.t1℃时,A的溶解度小于C的溶解度
B.t1℃时,100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
C.t2℃时,A和C的饱和溶液中溶质的质量相等
D.A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,溶液的溶质质量分数都变小
11.在pH=1时,将下列各组物质同时加到足量的水中,能共存且得到无色溶液的是
A.CuSO4NaClKNO3B.Na2SO4NH4ClZnCl2
C.NaOHNaClNaNO3
D.K2SO4AgNO3NaCl
12.下列实验中,根据有关现象得出结论,合理的是
实验操作
现象
结论
A来
向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液
溶液变红
该溶液一定呈碱性
B
向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡
溶液
出现白色沉淀
该溶液中一定含有硫酸根离子
C
向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸
产生气泡
该固体一定含有碳酸
盐
D
点燃某气体,在火焰上方罩一个干冷的烧杯
烧杯壁出现水珠
该气体一定是氢气
13.类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果错误的是:
①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应;
②碱的水溶液显碱性,所以碱性溶液一定是碱溶液;
③氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物;
④有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物。
A.只有①B.只有①②③C.只有②③④D.全部
14.下列图像不能正确反映其对应操作的是
A
B
C
D
在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液
等质量Zn和Mg分别与足量的等浓度稀硫酸反应
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
等质量CaCO3分别与足量的等浓度稀盐酸反应
二、填空题(本大题包括5小题,共20分。
)
15.(4分)回答下列问题:
⑴请用化学用语表示:
3个钾原子_________;2个氮分子__________。
⑵右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图,
则铝原子的核电荷数是____________,
铝元素的相对原子质量是____________。
16.(4分)下图中“
”表示碳原子,“
”表示氧原子。
其中表示混合物的是
____________(填图的编号),B图表示_______
_____(填物质名称),
B与C反应的化学方程式是____________________________________。
17.(4分)右图是某化肥包装袋上的部分说明:
⑴硝酸铵属化学肥料中的____________(填字母):
A.钾肥B.氮肥C.磷肥D.复合肥
⑵硝酸铵应具有的性质是____________(填字母):
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
⑶硝酸铵与烧碱反应的方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X,则X的化学式是__________。
因此,施用该类肥料时,要避免与____________(填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效。
18.(4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答
⑴60℃时,氯化钠的溶解度为____________g。
⑵在30℃时,100g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液质量为____________g。
⑶欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取________________________方法。
⑷由上表可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是_________g。
19.(4分)“探险队员”——硫酸,走进了有许多“食人
兽”(即能与硫酸发生反应的物质)的小山,请你帮助它安全地走出小山。
⑴请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线:
入口→____________→____________→____________→____________→出口。
⑵小山中潜伏着一种红褐色的“食人兽”,若硫酸遇上,发生的反应方程式为:
________________________________________________________________________。
三、(本大题包括2小题,共15分)
20.(7分)物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由五名“队员”组成:
铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜。
比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻,传接球“队员”间物质必须能相互反应,场上“队员”位置及传球路线如图。
已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”。
请回答:
⑴D所代表物质的化学式是____________。
⑵图中反应②的化学方程式________________________________________________。
图中反应④的化学方程式________________________________________________。
⑶图中反应③所属的基本反应类型是____________反应。
⑷为实现“快速进攻”,氯化铜除传球给A位置
“队员”外,还能直接传球的另一名“队员”是____________(填物质名称)。
21.(8分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。
原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
⑴石灰石粉溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为___________________________________
______。
⑵加入BaCl2除去的杂质离子是____________(填离子符号);
⑶操作Ⅰ的名称为____________,需用到的实验仪器有:
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、____________。
操作
的
具体步骤为:
____________、冷却结晶。
⑷固体a的成分一定含有________________________(只写一种)。
检验溶液b的酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的____________(填化学式)提高产品纯度。
四、(本大题包括2小题,共22分)
22.(12分)(本题的所有夹持仪器均已省略)请根据下图回答问题:
⑴图中仪器⑤的名称:
⑤____________。
⑵实验室制取氧气,周颖同学设计了图A的装置,并用仪器③收集氧气。
其中,仪器①中盛放的试剂名称应为_______________,此法生成氧气的化学方程式为_____________________________,收集氧气的方法为________________________。
⑶实验室制取二氧化碳,从B~G中选择仪器,组装发生装置,要求能方便控制反
应的发生或停止,你的选择为(填字母),反应的化学方程式为
________________________。
若用右图装置进行“排空气法”收集制取的CO2,
请把图中的“导气管”补画完整。
⑷右图是氢气还原氧化铁的微型实验装置图。
其中“微型塑料滴管”的
作用相当于上图A实验装置中的____________(填仪器编号);用微型仪
器进行实验,具有的优点是___________________(写1点)。
⑸如下甲图是周颖同学组装的另一套制O2装置,但她发现试管固定得太高,此时她应调节乙图中的旋钮____________(填①或②或③)。
(甲图)(乙图)
23.(10分)兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水,用细绳吊入池中,再用木棍拨动使瓶中
的水全部倒出(见右图),然后迅速拉起矿泉水瓶,盖上瓶盖。
这种方法属于____________集气法。
【对气体猜想】猜想Ⅰ:
全部是CH4;猜想Ⅱ:
全部是CO;
猜想Ⅲ:
全部是CO2;猜想Ⅳ:
是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】
⑴若“现象a”为石灰水变浑浊,则说明气体中含有_____气体。
⑵步骤②的目的是____________________________________;
步骤③“注水装置”应选右图中的____________(填序号)。
⑶若“现象b”为杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”
成立,其反应方程式为:
______________________________;
另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素,理由是_____________________;
要排除这种干扰可采取的措施是______________________________________________________。
⑷采取⑶中的排除干扰措施后:
若“现象a、b”为无明显现象,“现象c”为石灰水变浑浊,则证明“猜想___________”成立;若“现象a、c”均为石灰水变浑浊,“现象b”为杯壁有水雾,则证明“猜想___________”成立。
五、(本大题包括2小题,共15分)
24.(5分)我国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
她最初的发现,让青蒿素(化学式:
C15H22O5)成为世界卫生组织推荐的一线抗疟药,挽救了全球数百万人的生命。
而下图是某厂生产的青蒿素的说明书部分内容。
⑴青蒿素属于____________化合物(填“有
机”或“无机”)
⑵青蒿素含有____________种元素;
碳、氧的原子个数比为____________(填最简比)。
⑶青蒿素中氢元素的质量分数是_________(精确到0.1%)。
⑷用青蒿素控制疟疾症状一般以三天为1个疗程。
根据图中
说明,一
个成人疟疾患者在一个疗程中共需服该药物____片。
25.(10分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如下图所示。
回答下列问题:
⑴A点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和______________;
⑵计算原滤液中氯化钙的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
⑶根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线。
⑷CD段p
H上升的原因是。
香市中学2017-2018学年第二学期初三级模拟二化学答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案,把正确答案序号填入下表。
每小题2分,共28分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
C
A
D
B
C
D
C
B
A
D
C
二、填空题(本大题包括5小题,共20分)
15.(4分)⑴3K;2N2;⑵13;26.98
16.(4分)A;氧气;2CO+O2
2CO2(2分)
17.(4分)⑴B;⑵AC;⑶H2O;碱
18.(4分)⑴37.3;⑵145.8;⑶蒸发结晶(或蒸发溶剂);⑷36
.019.(4分)⑴③→⑤→⑦→⑨(全对才给2分
,有错不给分);
⑵2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O(2分)
三、简答题(共2小题,共15分)
20.(7分)⑴CO2;⑵Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2分);Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)
⑶复分解;⑷氢氧化钙
21.(8分)⑴
(2分);⑵SO42-
⑶过滤;玻璃棒;蒸发浓缩;
⑷硫酸钡(或氢氧化镁;或氢氧化铝;写化学式同样给分,但氢氧化钙不给分);HCl
四、实验题(共2小题,共22分)
22.(12分)⑴酒精灯;⑵过氧化氢溶液(或过氧化氢);2H2O2
MnO2
=
2H2O+O2↑(2分);排水集气法
⑶CEFG;CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2O+CO2↑(2分);
(如图,导管“长进短出”1分)
⑷①;试剂用量
少(或产生废物少;或加热需要热量少;或反应时间短;或利于分组及家庭实验等);
⑸②
23.(10分)【收集气体】排水;
【实验和推断】⑴CO2(或二氧化碳)
点燃
⑵除去收集到(或矿泉水瓶中)的气体中的CO2;ⅱ;
⑶CH4+2O2=====CO2+2H2O(2分);收集的气体中本身含有水蒸汽;
在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置(或加装一个装碱石灰的干燥管;或加装一个装浓硫酸的洗气瓶;合理均给分。
1分)
⑷Ⅱ;Ⅳ
五、计算题(共2小题,共15分)
24.(5分)⑴有机;⑵3;3:
1;⑶7.8%;⑷25。
25.(10分)⑴HCl;
⑵解:
与CaCl2反应的碳酸钠的质量=(30g-10g)×26.5%=5.3g……(1分)
设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl……(1分)
106111
5.3gx……(1分)
……(1分)
x=5.55g……(1分)
原滤液中CaCl2的质量分数:
……(1分)
答:
原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。
(3)
……(2分)
(4)加入Na2CO3溶液增多,pH升高……(1分)
(碳酸钠溶液呈碱性,CD段加入的碳酸钠溶液已经过量,不再参加反应,使溶液的碱性增强。
)