高三化学上学期期中专题汇编 物质结构和元素周期律.docx
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高三化学上学期期中专题汇编物质结构和元素周期律
2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编物质结构和元素周期律
一、选择题（每题分，计分）
1.（xx届朝阳重点）下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）
A.NH4ClB.Na2O2C.H2O2D.CH4
2.（xx届朝阳重点）在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）
A.XY3一定是离子化合物
B.若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
C.X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期
D.XY3一定不属于同一主族
3.（xx届北京房山区）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）
A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素D.比4He少一个质子
4.（xx届北京四十四中）已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）
A.离子还原性：
Cl﹣＞Br﹣
B.气态氢化物的稳定性：
H2S＞H2Se
C.原子半径：
Cl＞Br＞Se
D.酸性：
H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
5.（xx届北京通州）据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子作钟摆的“光晶格钟”成为世界上最精确的钟．已知锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则锶原子核内中子个数为（）
A.38B.88C.50D.126
6.（xx届北京西城区）医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病．有关C60和14C的叙述正确的是（）
A.12C与14C互为同素异形体
B.14C的原子中有6个质子，8个电子
C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：
4
D.金刚石与C60都属于原子晶体
7.（xx届北京房山区）金属能导电的原因是（）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用可失去电子
8.（xx届北京西城区）元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A.B元素的比较中，不正确的是（）
A.原子半径：
A＜BB.原子序数：
A＞B
C.原子最外层电子数：
B＞AD.元素所在的周期数：
A＞B
9.（xx届北京房山区）下列指定微粒的个数比为2：
1的是（）
A.2H原子中的中子和质子
B.Be2+离子中的质子和电子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
10.（xx届北京海淀）下列各组中互为同位素的是（）
A.O2和O3B.H2和D2
C.H和HD.CH4和C2H6
11.（xx届北京四十四中）YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是（）
A.属于金属元素
B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39
D.Y和Y是两种不同的核素
12.（xx届朝阳重点）考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代．下列关于14C的说法正确的是（）
A.与12C化学性质不同B.与C60互为同素异形体
C.与12C互为同位素D.与14N含有的中子数相同
13.（xx届北京海淀）居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），该元素含有的中子数为（）
A.88B.138C.226D.314
14.（xx届北京四十四中）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（）
A.CH4的热稳定性强于SiH4
B.H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D.碳、硅同主族，原子半径碳小于硅
15.（xx届北京四十四中）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是（）
X
Y
Z
W
A.Z的原子半径大于Y
B.Y的非金属性强于W
C.W的氧化物对应的水化物都是强酸
D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
16.（xx届北京西城区）下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（）
A.根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小
B.根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小
C.比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱
D.根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱
17.（xx届北京通州）下列对一些事实的解释不正确的是（）
事实
解释
A.
花香四溢
分子不断的运动
B.
H2O2能杀菌消毒而H2O不能
两种物质的分子构成不同
C.
温度计中的水银（汞）热胀冷缩
汞原子体积膨胀
D.
湿衣服在阳光下晾晒干得更快
温度越高，分子运动速度越快
A.AB.BC.CD.D
18.（xx届北京石景山）下列各组中互为同位素的是（）
A.O2和O3B.H2和D2C.CH4和C3H8D.2He和3He
19.（xx届北京石景山）下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）
A.二氧化硅和生石灰的熔化B.加热氯化铵和水
C.碘和干冰的升华D.氯化钠和硫的汽化
20.（xx届东城区）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（）
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为：
X＞Y＞Z＞W
B.X元素的氢化物分子间可以形成氢键
C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
W＞Z
21.（xx届北京通州）美国加州爱德华空军基地的空军研究室，研究高能材料的化学家宣布合成并表征了一种含有N5+离子的盐类，该阳离子可看作是100多年来第三次可分离获得的全氮物种，下列有关N5+离子的叙述不正确的是（）
A.它是一种阳离子
B.该离子所含质子总数比电子总数多
C.一个N5+离子中有36个质子
D.N5+离子中含有34个电子
22.（xx届北京海淀）已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）
A.Y、Z的原子序数之和可能是2a
B.Y的原子序数可能是a﹣17
C.Z的原子序数可能是a+31
D.X、Y、Z一定都是短周期元素
23.（xx届北京三中）现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（）
A.原子半径：
Y＜Q＜W
B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C.X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物
D.X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
24.（xx届朝阳区）相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A.硫酸酸性大于磷酸
B.钾的金属性强于钠
C.氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水
D.氟化氢的稳定性大于氯化氢
25.（xx届北京石景山）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
26.（xx届北京八中）下列推测或结论不合理的是（）
A.X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：
X＜Y
B.气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：
Cl﹣＞Br﹣
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：
都可以做半导体材料
D.铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：
RbOH＞Sr（OH）2
27.（xx届北京通州）科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：
45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等．这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指（）
A.元素B.单质C.原子D.分子
28.（xx届北京房山区）下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）
A.KBrB.HClC.I2D.NaOH
29.（xx届北京通州）下列物质的化学式书写正确是（）
A.氯化钠（ClNa）B.高锰酸钾（K2MnO4）
C.硫酸钠（Na2S）D.碳酸（H2CO3）
二、填空题（每题分，计分）
30.（xx届北京八中）元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：
4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：
4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R﹣、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是 ；Z+的离子结构示意图是 ．
（xx届北京八中）写出X、Y、R按原子个数之比1：
1：
1形成的化合物的电子式：
．
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
．
（4）写出一种工业制备单质R的离子方程式：
．
（5）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：
．
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
．
31.（xx届北京通州）下表是元素周期表的一部分，请根据此表回答：
（1）氟元素的原子核外电子数为 ，第三周期（横行）的金属元素有 种．
（2）某元素的原子结构示意图为，它在表中位置是 ．（填“①”、“②”或“③”）该原子的最外层电子数为
（3）原子序数为12的元素原子在化学反应中易 电子，形成的离子符号为 ．
32.（xx届北京房山区）X、Y、Z是三种短周期元素．已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11．在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻．
（1）X、Y、Z的元素符号分别为 、 、 ．
（xx届北京房山区）Y的氧化物是 性氧化物．
（3）X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于 晶体，ZO2在固态时属于 晶体．
三、解答题（每题分，计分）
33.（xx届朝阳重点）A.B.C.D.E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A.B.D.E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键．
（1）C元素在周期表中的位置是 ，写出B的最高价氧化物的电子式 ．
（xx届朝阳重点）X的水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示） ，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ．
（3）A.B.D.E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为 ．
（4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为 ．
34.（xx届北京海淀）A.B.C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
（1）C离子的结构示意图是 ，由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是 ；
（xx届北京海淀）B离子半径（填“大于”或“小于”） C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ；
（3）化合物X由元素A.B.C组成，写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式：
．
35.（xx届北京石景山）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
（1）Z2的电子式为 ，Y的原子结构示意图为 ．
（xx届北京石景山）将X2、W2按如图所示通入某燃料电池中，b电极为 极，该电极反应式为 ．
（3）X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25gL﹣1，实验室制取该气体的化学方程式为：
．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：
．
36.（xx届北京西城区）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：
在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：
（1）五种元素形成的单质，其中：
固态时属于原子晶体的是：
（填化学式）；
常用做强氧化剂的是 、 （填化学式）．
（2）这五种元素中，原子半径最大的是：
（填化学式）；
由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：
（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：
（用化学式表示）
（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：
．
（4）Z与Q反应生成的化合物属于 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：
；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是 ．
（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：
9g该化合物燃烧放出140kJ的热．
写出该化合物燃烧热的热化学方程式：
．
参考答案：
一、选择题（每题分，计分）
1.（xx届朝阳重点）{关键字:
北京期中}{关键字:
北京期中}（xx届朝阳重点）{关键字:
北京期中}{关键字:
北京期中}下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）
A.NH4ClB.Na2O2C.H2O2D.CH4
【考点】极性键和非极性键．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
【解答】解：
A.氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故A错误．
B.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故B错误．
C.双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故C正确．
D.甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中只含极性共价键，故D错误．
故选C.
【点评】本题考查化学键，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度较小．
2.（xx届朝阳重点）{关键字:
北京期中}{关键字:
北京期中}在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）
A.XY3一定是离子化合物
B.若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
C.X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期
D.XY3一定不属于同一主族
【考点】原子结构与元素的性质．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、﹣1价时，可能分别在ⅢA族、ⅦA族，或分别处于VA族、ⅦA族；X、Y的化合价为+6、﹣2价时可能均在ⅥA，还有可能为NH3、NaN3等，以此来分析解答．
【解答】解：
A.若XY3为AlF3、NaN3等，属于离子化合物，但为AlCl3、SO3等时，属于共价化合物，故A错误；
B.若XY3为SO3，Y的原子序数为m，X的原子序数符合m﹣8，故B错误；
C.若为AlCl3，X和Y属于同一周期，即都在第三周期，若为SO3或NH3等，属于两个不同周期，故C正确；
D.若X、Y分别为硫和氧元素时，二者为同一主族元素，故D错误；
故选C.
【点评】本题考查原子结构与元素性质，熟悉常见的化合物是解答本题的关键，注意利用化合价来分析元素在周期表中可能的位置，注意利用列举法进行解答，难度中等．
3.（xx届北京房山区）{关键字:
北京期中}据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）
A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素D.比4He少一个质子
【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】3He与4He质子数相同，核外电子数也相同，但中子数不同，二者互为同位素．
【解答】解：
A.同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；
B.二者质子数相同为2，4He中子数为4﹣2=2，而3He中子数为3﹣2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；
C.二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D.二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误．
故选：
C
【点评】本题考查3He与4He的同位素问题，注意同位素、同素异形体、同分异构体等概念的区别，题目较为简单，难度不大．
4.（xx届北京四十四中）{关键字:
北京期中}已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）
A.离子还原性：
Cl﹣＞Br﹣
B.气态氢化物的稳定性：
H2S＞H2Se
C.原子半径：
Cl＞Br＞Se
D.酸性：
H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A.同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；
B.非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；
C.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
D.非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
【解答】解：
A.溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：
Cl﹣＜Br﹣，故A错误；
B.非金属性：
S＞Se，则气态氢化物的稳定性：
H2S＞H2Se，故B正确；
C.Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：
Br＜Se，所以原子半径大小为：
Se＞Br＞S，故C错误；
D.非金属性大小为：
Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：
HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D错误；
故选B.
【点评】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
5.（xx届北京通州）{关键字:
北京期中}据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子作钟摆的“光晶格钟”成为世界上最精确的钟．已知锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则锶原子核内中子个数为（）
A.38B.88C.50D.126
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】中子数=质量数﹣质子数，相对原子质量=质量数，以此来解答．
【解答】解：
锶原子的相对原子质量为88，则质量数为88，其质子数为38，所以中子数为88﹣38=50，故选C.
【点评】本题主要考查了原子结构，掌握中子数=质量数﹣质子数，相对原子质量=质量数是解题的关键，难度不大．
6.（xx届北京西城区）{关键字:
北京期中}医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病．有关C60和14C的叙述正确的是（）
A.12C与14C互为同素异形体
B.14C的原子中有6个质子，8个电子
C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：
4
D.金刚石与C60都属于原子晶体
【考点】同素异形体；原子晶体．
【分析】A.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
B.原子的质子数=电子数；
C.中子数=质量数﹣质子数；
D.相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体．
【解答】解：
A.12C与14C是原子，不是单质，不为同素异形体，故A错误；
B.14C的原子中有6个电子，故B错误；
C.中子数=质量数﹣质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3：
4，故C正确；
D.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，故D错误．
故选C.
【点评】本题考查同素异形体、原子构成、晶体类型等，题目难度不大，注意原子符号左上角的数字为质量数．
7.（xx届北京房山区）{关键字:
北京期中}金属能导电的原因是（）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用可失去电子
【考点】金属键与金属的物理性质的关系．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题．
【解答】解：
组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关．
故选B.
【点评】本题考查金属晶体的知识，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质．
8.（xx届北京西城区）{关键字:
北京期中}元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结
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