北京市房山区初三化学一模试题含答案.docx
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北京市房山区初三化学一模试题含答案
房山区九年级第二学期综合练习
(一)
九年级化学2021.4
考
生
须
知
1.本试卷共8页,共41道小题,满分70分。
考试时间70分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名,并在答题卡上粘贴准考证条形码。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Mg24Cl35.5Ti48
第一部分选择题(共25分)
(每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分)
1.下列气体能供给动植物呼吸的是
A.O2B.N2C.H2D.CO2
2.“高钙奶”、“低钠盐”中的“钙”、“钠”指的是
A.分子B.原子C.元素D.单质
3.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体的是
A.木炭B.铁丝C.红磷D.氢气
4.为了防止骨质疏松,人体需要摄入的元素是
A.铁B.钙C.锌D.碘
5.下列物质含有氢分子的是
A.H2B.H2OC.H2O2D.H2SO4
6.吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体是
A.N2B.O2C.COD.CO2
7.下列物质中,属于溶液的是
A.蔗糖水B.鲜牛奶C.果粒橙D.芝麻糊
8.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是
A.纯碱B.烧碱C.生石灰D.熟石灰
9.铜用作导线主要利用金属铜的性质是
A.导电性B.导热性C.密度大D.有光泽
10.下列操作不正确的是
A.滴加液体B.称量固体C.点燃酒精灯D.稀释浓硫酸
11.制造汽车的材料中,属于有机合成材料的是
A.钢铁外壳B.塑料灯罩
C.真皮座椅D.玻璃车窗
12.一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是
A.柠檬汁(2.0~3.0)B.番茄汁(4.0~4.4)
C.西瓜汁(5.0~6.0)D.苏打水(7.5~8.5)
13.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,操作顺序正确的是
A.计算、称量、量取、溶解B.溶解、量取、计算、称量
C.计算、溶解、称量、量取D.称量、量取、溶解、计算
14.北京的春天,桃杏樱梅竞相开放,阵阵清香沁人心脾,能闻到花香的原因是
A.分子很小B.分子在不断运动
C.分子间有间隔D.分子由原子构成
15.金属钨可用作家用白炽灯泡的灯丝。
工业制备高纯钨的主要反应为:
3H2+WO3高温W+3H2O,该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
16.铼被广泛应用于航空航天领域。
右图是元素周期表中铼元素的信息示意图,对图中信息理解不正确的是
A.质子数为75B.元素符号为Re
C.核外电子数为186.2D.元素名称为铼
17.下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A.用石墨做电极B.大理石用作建筑材料
C.干冰用作制冷剂D.小苏打用于治疗胃酸过多症
18.下列清洗餐具的步骤中,可能出现乳化现象的是
A.用清水冲洗B.用洗涤剂清洗C.用干布擦拭D.用消毒柜除菌
19.酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨得松散些,可使火焰更旺。
其原因是
A.增多了可燃物B.增大了空气中氧气的含量
C.提高了可燃物的着火点D.增大了可燃物与氧气的接触面积
20.下列物质敞口放置于空气中,质量会减小的是
A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰石D.氢氧化钠
21.下列化学方程式书写正确的是
A.4Fe+3O2点燃2Fe2O3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.H2O通电H2↑+O2↑D.H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
22.电解水实验如右图。
下列说法不正确的是
A.试管1中得到H2
B.产生H2与O2的体积比约为2:
1
C.可用带火星的木条检验生成的O2
D.该实验说明水由H2和O2组成
23.利用右图装置验证了空气中氧气的含量。
下列叙述不正确的是
A.红磷需足量
B.红磷的作用是提供热量
C.瓶中液面最终上升至1处
D.用激光笔点燃红磷可防止烟尘污染
24.不同温度下Ca(OH)2的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
0.165
0.121
0.116
0.094
A.20℃时,100gCa(OH)2饱和溶液中溶质质量为0.165g
B.40℃时,Ca(OH)2饱和溶液的溶质质量分数为12.1%
C.60℃时,100g水最多溶解0.116gCa(OH)2
D.将20℃时Ca(OH)2的饱和溶液升温至80℃,可变为不饱和溶液
25.科学家研制出一种新型催化剂,可去除室内装修释放出的甲醛(HCHO),该反应过程的微观示意图如下。
下列说法不正确的是
A.反应前后原子种类不改变B.甲醛分子中氢、氧原子个数比为2:
1
C.丙中碳、氧元素质量比为1:
2D.参加反应的甲、乙分子个数比为1:
1
第二部分非选择题(共45分)
〖生活现象解释〗
垃圾分类是新时尚。
请回答26题。
26.(1分)补齐废弃物与垃圾类别的连线。
化学与科学技术密切相关。
请回答27~28题。
27.(3分)“嫦娥五号”从月球带回的月壤已在中国国家博物馆公开展出。
(1)盛装月壤的容器为人造水晶材质。
人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅。
①人造水晶属于(填序号,下同)。
A.混合物B.化合物C.氧化物
②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为。
(2)月壤中含有的大量氦-3,是未来可进行热核聚变发电的清洁能源。
下列同样属于清洁能源的是。
A.风能B.太阳能C.地热能D.潮汐能
28.(2分)科学家使用碳14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。
(1)碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为。
(2)遗址中发掘了大量象牙制品,象牙的主要成分为羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2],其中含有的非金属元素有。
为应对气候变化,我国力争到2060年前,实现“碳中和”。
请回答29~30题。
29.(1分)下列做法有利于降低“碳排放”的是(填序号)。
A.纸张双面打印B.优先选乘公共交通
C.随手关闭电源D.不使用一次性餐具
30.(3分)二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的重要战略方向。
(1)化石燃料的燃烧可产生大量二氧化碳,其中天然气主要成分燃烧的化学方程式为。
(2)“膜分离法”可用于二氧化碳捕集。
用氧化镁、氧化锆、氧化铝等制成的复合膜可将二氧化碳与其他气体分离。
氧化铝的化学式为。
(3)科学家使CO2和水在一定条件下发生反应,生成甲酸(CH2O2)和氧气,该反应的化学方程式为。
〖科普阅读理解〗
31.(5分)阅读下面科普短文。
脂肪由甘油和脂肪酸组成。
反式脂肪酸是含反式双键的不饱和脂肪酸的总称,是一类对健康不利的脂肪酸。
反式脂肪酸性质稳定,保存期长,在食品加工中应用广泛,如烘焙、糖果等行业。
常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等。
研究表明,摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育,从而导致智力及视力均下降。
因此,国际食品法典委员会规定,反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的3%。
植物本身包含的反式脂肪酸含量较少,但植物油脂在高温或长时间烹调过程中,植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸。
植物油中反式脂肪酸含量随加热温度和时间的变化趋势如右图所示。
家庭烹调中大多使用植物油,若烹调温度高于180℃(即多数植物油的烟点),或时间超过2小时,植物油中的反式脂肪酸会急剧增多。
当前许多家庭在加工油炸食品时常达到油冒烟的程度,油温过高且加热时间又长,使得反式脂肪酸含量迅速上涨,严重危害人体健康。
依据文章内容回答下列问题。
(1)反式脂肪酸在食品加工中应用广泛的原因是。
(2)下列食品中富含反式脂肪酸的是(填序号,下同)。
A.汉堡B.奶油蛋糕C.苹果汁
(3)时间一定时,植物油中反式脂肪酸含量与加热温度的关系为。
项目
每25g
能量
442kJ
蛋白质
3.2g
脂肪
2.0g
反式脂肪酸
0.05g
碳水化合物
18.2g
钠
26mg
(4)某食品营养成分如右表所示,该食品中反式脂肪酸含量(填“符合”或“不符合”)国际标准。
(5)下列说法正确的是。
A.反式脂肪酸的摄入会导致智力下降
B.植物中不含反式脂肪酸,因此用植物油加工的食品也不含反式脂肪酸,可放心食用
C.植物油在室温(25℃)时存放4小时内,反式脂肪酸含量无明显变化
D.使用植物油烹饪时,应控制油温不能过高,加热时间不能过长
〖生产实际分析〗
32.(3分)磷酸铁(FePO4)是制备磷酸铁锂电池的材料之一,用工业级硫酸亚铁(含有钛、镁、锰等杂质)制备磷酸铁的转化过程如下:
(1)步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是。
(2)步骤Ⅱ中发生的化学反应为:
2FeSO4+H2SO4+X=Fe2(SO4)3+2H2O,则X的化学式为。
(3)上述流程中产生的(NH4)2SO4属于化学肥料中的肥。
33.(3分)对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理,可
回收金属铜,其主要工艺流程如下:
(1)酸浸槽中搅拌的目的是。
(2)酸浸槽中发生的主要反应为:
Cd+2HCl=CdCl2+H2↑和。
(3)过滤器和干燥器中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
〖基本实验及其原理分析〗
34.(2分)用右图装置进行实验。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为。
(2)用排水法收集氧气的原因是。
35.(2分)进行如下实验,研究二氧化碳的性质。
实验1实验2
(1)实验1证明二氧化碳具有的性质是(填序号)。
A.不燃烧B.不支持燃烧C.密度比空气大
(2)实验2常用于检验二氧化碳,反应的化学方程式为。
36.(3分)验证可燃物燃烧的条件。
已知:
白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
装置(夹持仪器已略去)
步骤及现象
Ⅰ.将一定量的红磷、白磷分别浸入80℃热水中(如左图所示)。
红磷、白磷均不燃烧
Ⅱ.打开K1至红磷露出水面。
红磷不燃烧
Ⅲ.打开K2至白磷露出水面。
白磷燃烧
(1)白磷燃烧的化学方程式为。
(2)Ⅱ中红磷不燃烧的原因是。
(3)证明可燃物燃烧的条件是与氧气接触的现象是。
37.(2分)某同学进行粗盐提纯实验。
(1)过滤时,玻璃棒的作用是。
(2)蒸发时需要用到的仪器有(填序号)。
38.(3分)进行如下实验,研究金属的性质。
补全实验报告。
序号
操作或装置
现象
结论或解释
(1)
黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹
黄铜的硬度比纯
铜(填“大”或“小”)
(2)
铁的金属活动性比铜强
(3)
(补全B装置图)
A、B中均无明显变化,C中铁钉表面有红色固体生成
铁与氧气和水同时接触时易生锈
39.(3分)用下图装置研究CO2与NaOH的反应。
(实验前,K1、K2均已关闭)
已知:
通常状况下,1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
步骤
操作
现象
Ⅰ
打开K1,缓慢拉注射器B活塞,吸入5mLNaOH溶液,关闭K1,轻轻振荡注射器B
注射器B活塞缓慢向下移动,最终停留在5mL刻度处
Ⅱ
打开K2,缓慢推注射器A活塞
注射器B中有气泡产生,活塞缓慢向上移动
(1)实验前,分别缓慢向上拉注射器A、B活塞至一定高度,松手后,观察到,说明装置的气密性良好。
(2)步骤Ⅰ中,产生该现象的原因是。
(3)步骤Ⅱ中,生成气体的化学方程式为。
〖科学探究〗
40.(6分)某小组同学对老师演示的趣味实验“化学红绿灯”兴趣浓厚,并进行了如下探究。
【查阅资料】
靛蓝胭脂红(C16H8N2Na2O8S2),是一种生物染色剂。
在碱性条件下与氧气或葡萄糖反应,会呈现绿、红、黄
三种不同颜色。
【进行实验】
实验1:
向锥形瓶中加入20mL0.05%的靛蓝胭脂红溶液、70mL2%的NaOH溶液、10mL15%的葡萄糖溶液,用上图装置加热到指定温度后,取出锥形瓶振荡,静置并记录颜色变化时间。
序号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
反应温度/℃
20
30
40
50
60
70
绿变红时间/s
178
68
22
14
6
3
红变黄时间/s
81
45
21
8
5
1
变色总时间/s
259
113
43
22
11
4
实验2:
向锥形瓶中加入20mL靛蓝胭脂红溶液、70mL2%的NaOH溶液、10mL15%的葡萄糖溶液,用上图装置加热到40℃后,取出锥形瓶振荡,静置并记录颜色变化时间。
序号
2-1
2-2
2-3
2-4
靛蓝胭脂红溶液的质量分数/%
0.1
0.075
0.05
0.025
绿变红时间/s
21
27
22
25
红变黄时间/s
27
20
21
5
变色总时间/s
48
47
43
30
实验3:
向锥形瓶中加入20mL0.05%的靛蓝胭脂红溶液、70mLNaOH溶液、10mL15%的葡萄糖溶液,用上图装置加热到40℃后,取出锥形瓶振荡,静置并记录颜色变化时间。
序号
3-1
3-2
3-3
3-4
NaOH溶液的质量分数/%
0.4
2
7.5
10
溶液变色
绿→紫→红→橙→黄
绿→红→黄
黄→红→黄
黄
变色总时间/s
106
43
34
【解释与结论】
(1)靛蓝胭脂红(C16H8N2Na2O8S2)中含有种元素。
(2)实验1-2中,静置68s时溶液显(填“绿”、“红”或“黄”)色。
(3)实验1的目的是。
(4)实验2的结论是。
(5)实验3-4中,导致溶液始终不变色的因素可能是。
(6)综合分析,影响“化学红绿灯”实验效果的因素有。
〖实际应用定量分析〗
41.(3分)钛(Ti)广泛应用于航空航天等领域。
工业制钛的化学方程式为:
TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2。
计算与48t镁发生反应的TiCl4的质量。
房山区九年级第二学期综合练习
(一)
九年级化学参考答案2021.4
第一部分选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
B
A
C
A
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
B
C
C
D
B
D
A
题号
21
22
23
24
25
答案
D
D
B
C
C
第二部分非选择题
〖生活现象解释〗
26.
27.
(1)①A②+4
(2)ABCD
28.
(1)6
(2)P、O、H
29.ABCD
30.
(1)CH4+2O2点燃CO2+2H2O
(2)Al2O3
(3)2CO2+2H2O一定条件2CH2O2+O2
〖科普阅读理解〗
31.
(1)反式脂肪酸性质稳定,保存期长
(2)AB
(3)在25~240℃范围内,加热温度越高,反式脂肪酸含量越高
(4)符合
(5)ACD
〖生产实际分析〗
32.
(1)过滤
(2)H2O2
(3)氮
33.
(1)使反应物充分接触,反应更充分
(2)Zn+2HClZnCl2+H2↑
(3)物理
〖基本实验及其原理分析〗
34.
(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)氧气不易溶于水且不与水发生反应
35.
(1)ABC
(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
36.
(1)4P+5O2点燃2P2O5
(2)温度没有达到着火点
(3)Ⅰ中白磷不燃烧,Ⅲ中白磷燃烧
37.
(1)引流
(2)①③⑤⑥
38.
(1)大
(2)A中铁片表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,B中无明显变化
(3)
或()
39.
(1)活塞回到原位
(2)CO2被NaOH溶液完全消耗,使B注射器内气压小于外界大气压
(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
〖科学探究〗
40.
(1)6
(2)红
(3)探究反应温度对实验“化学红绿灯”颜色变化时间的影响
(4)其他条件相同时,靛蓝胭脂红溶液的质量分数越小,“化学红绿灯”实验变色总时间越短
(5)NaOH溶液的质量分数太大
(6)反应温度、靛蓝胭脂红溶液的质量分数、NaOH溶液的质量分数
〖实际应用定量分析〗
41.解:
设与48t镁发生反应的TiCl4的质量为x
TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2
19048
=
x48t
x=190t
答:
与48t镁发生反应的TiCl4的质量为190t。