四川省威远中学学年高一下学期期中考试化学.docx
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四川省威远中学学年高一下学期期中考试化学
威远中学2018-2019学年第二学期半期试题
高一化学
命题人：
张裕钫魏树义做题人：
张裕钫审题人：
刘敦祥
试题说明：
本试卷检测范围：
化学必修1第四章三四节为主至必修2一、二章第三节化学反应速率，考试时间为90分钟，满分100分。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
考生作答时，须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上；第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24
Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是（）
A．“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点
B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料
C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为10的氧原子：
OB．S2Cl2中原子均满足8电子结构
C．硫化钠的电子式：
Na
NaD．H2O的电子式：
H＋[
]2－H＋
3．下列各组中的性质比较，正确的是（）
①酸性：
HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：
Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2
③还原性：
F－>C1－>Br－④稳定性：
HCl>H2S>PH3
A．①②④B．①②③C．②③④D．都正确
4．下列反应属于吸热反应的是（ ）
①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba（OH）2·8H2O固体与NH4Cl固体反应
A．②④B．①C．①③④D．①④
5．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）
A．在过渡元素中，可以找到半导体材料
B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
6．下列图中的实验，能达到实验目的的是（）
A．证明稳定性：
Na2CO3>NaHCO3B．证明非金属性：
Cl>Br>I
C．验证镁和盐酸反应的热效应D．除去Cl2中的杂质气体HCl
7．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N－H键
C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
D．4℃时，20g2H216O中含有共用电子对数为2NA
8．人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测肯定不正确的是（）
A．COS是含有极性键的共价化合物B．COS的沸点比CO2高
C．COS电子式为
D．COS中所有原子满足8电子稳定结构
9．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5＋等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）
A．N5＋中含有24个价电子B．O2与O4互为同位素
C．C60分子中有范德华力D．H2与H3中存在氢键
10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A．无色的碱性溶液：
Na＋、Cu2+、SO
、CO
B．含有大量Fe3+的溶液：
Na＋、Mg2＋、NO
、SO
C．氯水溶液：
H＋、Fe2＋、SO
、Cl－D．含有大量Al3+的溶液：
Na+、NH
、SO
、Cl－
11．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列5种方法中，能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（）
①加入铜片（加热）②加入铁片③加入纸片④加入氯化钡⑤加入胆矾
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1
C．v（C）＝0.35mol·L－1·min－1D．v（D）＝0.4mol·L－1·min－1
13．下列过程中，共价键被破坏的是（）
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水
⑤冰融化⑥NH4Cl分解⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水
A．④⑥B．④⑥⑧C．①②④⑤D．①④⑥⑦
14．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H2
2NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是（ ）
A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ
15．在1L的密闭容器中，发生反应4A（固）＋3B（气）2C（气）＋D（气），经2min后B的浓度减少0.6mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是（）
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在第2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1
D．再过2min，B的浓度仍减少0.6mol·L－1
16．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。
反应原理：
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）＋2H2O（l）。
根据此反应判断下列叙述错误的是（）
A．放电时负极反应：
Pb（s）＋SO
（aq）－2e－===PbSO4（s）B．放电时化学能转化为电能
C．放电时，电解液的密度增大D．放电时，正负极质量都增加
17．A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是（）
A．若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素
B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2E
C．若A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）n强于B（OH）n+1
D．若B为金属，则C一定为金属元素
18．根据实验操作，实验现象和所得出的结论不正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取一小块镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入同浓度同体积的盐酸
镁比铝产生气泡速率更快
金属性：
Mg＞Al
B
向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸
试管口产生红棕色气体
该无色溶液中含有NO
离子
C
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，再加入10%的H2O2溶液
滴入稀盐酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝
酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
D
取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热
试管口湿润蓝色石蕊试纸变红
白色晶体一定含有NH
19．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是（）
A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO
＋OH－===SO
＋H2O
C．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液
D．进入离心机的分散系是悬浊液
20．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。
制备气体A的试剂不能是（）
A．大理石和稀盐酸B．NaOH和NH4Cl
C．Cu和浓硝酸D．MnO2和浓盐酸
21．一定量的铁与一定量的浓HNO3在加热条件下恰好完全反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与6.72LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3＋恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．600mLB．300mLC．240mLD．180mL
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共58分）
22．（16分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。
工艺流程如下（部分操作和产物略去）：
（1）操作1的需要用到的玻璃仪器 。
（2）反应
中是氧化还原反应的是 （填写编号）。
（3）综合考虑，金属X最好选择，写出该反应离子方方程式。
（4）反应
的离子方程式是、。
（5）溶液D中含有的金属阳离子是，检验方法是。
23．（16分）A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置（1分）
（2）F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
（1分）
（3）元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程：
。
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是。
（5）C，E的氢化物，沸点由高到低顺序是：
。
（6）写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向。
当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体L。
（7）已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为。
24．（16分）Ⅰ
（1）右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸中HCl的质量之比为。
（2）实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。
在A、B两试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势A对应于右下图____________。
（填“m”或“n”）
（3）在火箭点火时，肼（N2H4）与四氧化二氮发生反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式。
Ⅱ某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。
（1）使用时，空气从________（填“A”或“B”）口通入。
（2）假设使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），总反应式为2CH3OH＋4OH－＋3O2===2CO
＋6H2O，则A口加入的物质为______________（填名称）。
（3）a极反应式为_________________________________________________。
（4）当电路中通过0.3mol电子时，消耗甲醇的质量为g。
25．（10分）已知8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）:
（1）写出E中反应的化学方程式。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式。
（3）D中干燥管中出现的现象是。
（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂为 。
（5）通入D装置的两根导管左边较短、右边较长，目的是。
威远中学2018-2019学年第二学期半期高一化学试题答题卷
22．（16分）
（1） 。
（2） （填写编号）。
（3），。
（4）、。
（5），
。
23．（16分）
（1）（1分）
（2）。
（1分）
（3）（用离子符号表示）。
（4）。
。
（5）。
（6）。
L。
（7）。
24．（16分）
Ⅰ
（1），。
（2）。
（3）。
Ⅱ
（1）。
（2）______________（填名称）。
（3）__________________________________________________。
（4）g。
25．（10分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4） 。
（5）。
威远中学2018-2019学年第二学期半期高一化学试题答案
一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
B
A
D
D
C
D
C
A
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
A
B
B
C
C
D
C
A
A
二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共58分）
22.（16分）
（1）普通漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）④（3）FeFe＋2Fe3+===3Fe2+
（4）SiO2＋2OH－===SiO
＋H2OAl2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
（5）Fe2+取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象，再滴入几滴氯水，若变红，证明含有Fe2+。
（或加氢氧化钠溶液，观察到生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2+。
）
23.（16分）
（1）第二周期第ⅤA族（1分）
（2）HClO4（1分）
（3）r（Na+）＜r（O2－）＜r（S2－）或Na+＜O2－＜S2－
（4）
离子键、共价键（或非极性键）
（5）H2O＞H2S
（6）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3.36
（7）S＋3Cl2＋4H2O===8H+＋6Cl－＋SO
24．（16分）
Ⅰ.
（1）NaHCO353:
84
（2）n
（3）2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
Ⅱ.
（1）B
（2）甲醇
（3）CH3OH－6e－＋8OH－===CO
＋6H2O（4）1.6
25.（10分）
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋2H2O＋CaCl2
（2）S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（3）产生大量白烟
（4）饱和食盐水（5）使密度大的氯气和密度小的氨气均匀混合
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