D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的百分含量将增大
20．25℃时。
有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。
A.pH=5.5的溶液中
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
B.W点所表示的溶液中
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C.pH=3.5的溶液中：
c（Na+）+c（H+）－c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：
c（H+）=c（OH－）+c（CH3COOH）
21.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中错误的是
A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
B．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
C．标准状况下，2.24LCl2分别与足量Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA
D．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对
22.将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L（标准状况）气体。
则通入氧气的体积V为
A.7.28LB.8.96LC.11.20LD.16.8L
四、（本题共12分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。
X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。
23.Z位于元素周期表中的位置是，W3+的最外层电子排布式是______，X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是______（填化学式）。
24.加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式。
.
25.比较Y、W性质的活泼性（用一个化学反应方程式表示）。
2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。
汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如右图所示。
据此判断：
26.该反应为反应（放热、吸热）；
在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：
υ（N2）=；
27.当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积
可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1＞S2，
在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过
程中的变化曲线。
28.若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。
（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
五、（本题共12分）
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
29.冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
30.利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
除去Al3+的离子方程式是。
31.为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。
（提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
所选试剂为、，证明炉渣中含有FeO的实验现象为
。
32.配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[]）
Fe2++H++[]→Fe3++[]+H2O
33.如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可产生气体的体积是L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）。
34.Fe2O3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe2（SO4）3,Fe2（SO4）3的净水原理是
（用相应的方程式表示）。
六、（本题共12分）
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
35.蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是。
36.进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致溶解，产生沉淀。
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
37.从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填加入物质的化学式），然后（依此填写实验操作名称）。
物质循环使用，能节约资源。
上述实验中，可以循环使用的物质是（填写物质的化学式）。
38.现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O中a、b、c的值。
请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：
浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：
①样品称量，②高温分解，③，④，⑤MgO称量。
39.从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置
（选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）
40.18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=，b=，c=。
七、（本题共12分）
已知：
BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）
工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）。
回答下列问题：
41.不溶物A的化学式是_________；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是
a.用NaOH溶液吸收b.用浓硫酸吸收c.点燃
42.用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有
。
43.沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的
a.NaOH溶液b.BaO固体c.氨水d.生石灰
证明沉淀已经完全的方法是________________________________________________________。
44.设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）中的n值，完善下列实验步骤：
①称量样品②_______③置于_________（填仪器名称）中冷却④称量⑤恒重操作。
恒重操作是指_____________________________________________；
第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是。
45.将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为
BaSO4+4C+CaCl24CO+CaS+BaCl2。
请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。
（方框内填写操作名称）
八、（本题共10分）
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。
46.写出PX的结构简式。
47.PX可能发生的反应有、（填反应类型）。
48.增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。
①B的苯环上存在两种不同化学环境的氢原子，C分子中有一个碳原子分别连接一个乙基和一个正丁基，DEHP的结构简式是；
②D分子中的官能团是（填名称）；
49.写出E与HBr在一定条件下发生反应的化学方程式（主要产物为分子中含烃基较多的物质）：
；
50.F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物b.遇FeCl3溶液显示特征颜色c.能与碳酸氢钠溶液反应
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式。
九、（本题共12分）
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ、
Ⅱ
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
51.H的结构简式是：
；X→A的反应条件。
52.反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是；
53.写出反应①的化学方程式：
；
54.有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：
；
55.写出由A转化为的路线。
（用A→……→在箭号上写明反应试剂及反应条件。
）
十、（本题共14分）
钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。
某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。
（2）取mg该粉末，放人28.00mL1mol／L。
的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol／L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入粉末质量/g
13.68
27.36
34.20
生成气体的体积（标准状况）/L
2.912
5.824
6.720
完成下列各题：
56.实验
（2）所得溶液中的溶质是（写化学式），样品中n（Fe）∶n（Fe3O4）=，m＝。
57.计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）。
58.若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围。
2013年高三调研考（化学）试卷（答案）
2013.12
一、二、三（共66分）
题序
1
2
3
4
5
答案
D
B
C
A
D
题序
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
B
C
D
D
A
D
C
A
C
D
A
题序
18
19
20
21
22
答案
BC
C
BC
A
AC
四、（共12分）
23.第三周期ⅥA族（1分）3s23p63d5（1分）H2O（1分）
24.S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O（2分）
25.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（2分）
26.放热0.025mol/L·s（各1分，共2分）
27.见图中粗虚线（在T1S1下方，起点、终点不变，合理均可）
（1分）
28.BD（各1分，共2分，选错倒扣）
五、（共12分）
29.Cu、O（各1分，共2分）
30.Al3++4OH-→AlO2-+2H2O（2分）
31.稀硫酸、酸性KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色
（各1分，共3分）
32.5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
33.7.47（1分）
34.Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+（2分）
六、（共12分）
35.Fe3+、Al3+（全对1分）；36.Al（OH）3、Mg（OH）2；（各1分，共2分）
37.NaOH，过滤、洗涤、灼烧（全对2分，写出2步给1分，只写一步步给分）；CO2
（1+2+1=4分）；
38.测出蒸气的质量，测出二氧化碳的质量；（各1分，共2分）
39.A→C→D→D；（1分）
40.3，1，3。
（全对给2分）
七、（共12分）
41.SiO2c；（1+1=2分）
42.烧杯500mL容量瓶胶头滴管（写全2分，漏写一种扣1分，漏写2种不给分）
43.b；取上层清液于小试管中，滴入氢氧化钠溶液，若无沉淀产生，说明沉淀完全（1+1=2分）
44.加热、干燥器；（各1分，共2分）
再进行加热、冷却、称量，直到连续两次称量的结果相差不超过0.001g为止。
（1分）
防止冷却过程中吸收空气中的水蒸气，造成实验误差。
（1分）
45.→
（写出1~2步给1分，共2分）
八、（共10分）
46.（1分）
47.取代反应氧化反应（其它合理答案给分）（2分）
48.①（2分）②醛基（1分）
49.（2分）
50.（2分）
九、（共12分）
51.
或光照（2+1分，共3分）
52.氧化反应—NH2容易被氧化（各1分，共2分）
53.（2分）
54.（2分）
55.
（3分）
十、
十、（共14分）
56.FeCl24∶10.912g（1+2+3=6分）
57.0.180L（或180mL）（4分）58.0.105mo
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