河南省洛阳市洛宁县中考三模化学试题 答案和解析.docx
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河南省洛阳市洛宁县中考三模化学试题答案和解析
【最新】河南省洛阳市洛宁县中考三模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化过程，不包含化学变化的是
A．浓盐酸打开瓶盖产生白雾
B．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑
C．生石灰放入水中，放出大量的热
D．装澄清石灰水的试剂瓶壁形成一层白膜
2．下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是（）
A．氦气和氨气B．水和干冰C．水银和硫酸铜D．石墨和晶体硅
3．化学与生活息息相关，关于下列说法正确的是
A．为了延长保质期，可向食品加入较多的防腐剂
B．缺维生素A会引起贫血
C．油脂是主要的营养物质，但要摄取适量
D．吃玉米、红薯可以补充蛋白质
4．下列各组物质中，都是由离子构成的一组物质是
A．He、Hg
B．Si、O2
C．HCl、NH3
D．NaCl、CuSO4
5．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是
A．原子序数为25B．属于金属元素
C．原子核内质子数为25D．相对原子质量为54.94g
6．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）
A．胃液0.9~1.5B．唾液6.6~7.1C．尿液4.7~8.4D．胰液7.5~8.0
7．科学家研制出一中代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO。
下列有关该物质的说法中正确的是
A．属于无机物B．碳、氢元素质量比为12:
17
C．由4种元素组成D．由31个原子构成
8．下图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液
9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：
B．用稀硫酸除铁锈：
C．用小苏打治疗胃酸过多症：
D．工业上用熟石灰制取烧碱：
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是（）
A．某物质燃烧有
生成，所以该物质一定含有碳元素
B．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．碱溶液
大于7，所以
大于7，的溶液一定是碱溶液
11．下列物质在水溶液中能大量共存的是
A．HClNa2SO4NaOH
B．MgCl2Na2CO3H2SO4
C．BaCl2NaOHNa2CO3
D．CuCl2KNO3Fe2（SO）3
12．正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。
下列说法正确的是
A．催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质
B．盐只能由金属离子和酸根离子组成
C．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
D．分子是化学变化中的最小粒子
13．下列区分物质的试剂不正确的是
A．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
B．用无色酚酞溶液区分稀盐酸和氯化钠溶液
C．用熟石灰区分硝酸铵和硝酸钾
D．用稀盐酸区分黄金和黄铜（铜锌合金）
14．有Mg、Al、Zn的混合物共14.2g，加入足量稀盐酸，生成H2的质量可能是
A．1.8g
B．1.6g
C．1.2g
D．0.4g
二、填空题
15．空气中体积分数约为78%的气体是________________；地壳中含量第二位的金属元素在氧气中燃烧的产物化学式为___________________；侯德榜是我国制碱工业的先驱，这里的“碱”是____________（写俗称）。
16．地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______；农业上可用来作复合肥料的盐是______。
17．铁是年产量最高的金属。
（1）铁在氧气中燃烧的化学方程式为_____________；
（2）铁制容器不能用来盛放波尔多液，其原因是_____________；（用化学方程式表示）
（3）防止铁制品生锈的具体方法之一是_____________。
18．天然气完全燃烧的化学方程式为___________________；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是_________；氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）
19．现有6.4g未知物质，将其和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，则参加反应氧气的质量是______g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为______。
20．下表是KNO3在不同温度时的溶解度：
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，充分搅拌后得到_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_____________。
（2）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。
这句话的含义是_____________。
21．盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂。
（1）为什么打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来___________
（2）盐酸和硫酸都能除铁锈，请写出用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式___________。
三、简答题
22．化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。
（1）铝制品在常温下具有耐腐蚀性的原因___________。
（写出化学方程式）
（2）成语“瓮底抽薪”所运用的灭火原理是什么？
___________
四、流程题
23．粗盐水含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。
下图所示为粗盐水获取较纯净精盐的一种方法。
（1）为除去MgCl2，CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是_______________
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作Ⅰ加入各物质均过量的目的是什么？
___________
（3）如何验证操作Ⅱ所得溶液中含有氢氧化钠？
___________
五、实验题
24．实验室选用以下装置制取纯净、干燥CO2。
（1）写出B装置中发生反应的化学方程式___________。
（2）C装置中浓硫酸的作用是什么？
___________
（3）请在D中简要补画出CO2的收集装置图___________。
六、综合应用题
25．“酸碱盐的化学性质”是初中化学一个重要的知识点。
（1）①测定盐酸溶液的pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行实验，可能会使结果偏_______________（填“大”或“小”）。
②往氢氧化钠溶液里滴加硫酸铜溶液的现象是___________________；中和反应中，往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，当溶液由红色变为无色时，此时溶液显___________性。
（2）查阅资料可知，过氧化钠固体（Na2O2）能跟水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为______________。
（3）在拓展氢氧化钠的性质时，老师设计了如右图的实验：
①当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后，可观察到的现象是_______________，则证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应，写出该反应的化学方程式___________________。
②反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠，也可能还有氢氧化钠，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论______________________________。
（提示：
碳酸钠溶液呈碱性）。
（4）65.7g某浓度的碳酸钠溶液与36.5g质量分数为10%的盐酸恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数_______________。
参考答案
1．A
【详解】
A．浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖产生白雾，无新物质产生，不包含化学变化，A正确；
B．浓硫酸具有脱水性，浓硫酸溅到白纸上，有水生成，剩余的碳化物变黑，有新物质产生，是化学变化，B错误；
C．生石灰放入水中，生成氢氧化钙，放出大量的热，有新物质产生，是化学变化，C错误；
D．澄清石灰水可吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，有新物质的产生，是化学变化，D错误；
答案选A。
2．D
【详解】
A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；氨气是由氨分子构成的，不符合题意；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
C、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
D、石墨和晶体硅都属于固态非金属单质，分别是由碳原子、硅原子直接构成的，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】
A．食品中不能加入过量防腐剂，故A错误；
B．缺铁会引起贫血，B错误；
C．油脂是主要的营养物质之一，要摄取适量，C正确；
D．吃玉米、红薯含大量淀粉，可以补充糖类，D错误；
答案选C。
4．D
【详解】
A、He、Hg都由原子构成，此选项不符合题意；
B、Si由原子构成，O2由分子构成，此选项不符合题意；
C、HCl、NH3都由分子构成，此选项不符合题意；
D、NaCl、CuSO4都由离子构成，此选项符合题意。
故选D。
5．D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25，故A正确；B、属于金属元素，故B正确；C、原子核内质子数为25，原子核内质子数等于原子序数，故C正确；D、相对原子质量为54.94，相对原子质量没有单位，故D错误。
点睛∶原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。
6．A
【解析】
pH值越小，酸性越强，故选A。
7．C
【详解】
A、C12H17NO是有机物，故错误；
B、C12H17NO中碳、氢元素的原子个数比为12:
17，故碳氢元素的质量比不可能是12:
17，故错误；
C、由化学式可知，C12H17NO是由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素四种元素组成，故正确；
D、C12H17NO是由分子构成，故错误。
故选C。
8．D
【解析】
试题分析：
A选项t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，是正确的叙述，在该温度下，乙物质的溶解度曲线在甲物质的上面；B选项t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等是正确的叙述；C选项降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，是正确的叙述；因为甲物质的溶解度随温度的降低而减小；D选项是错误的叙述，因为t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为12.5%的溶液；故答案选择D。
考点：
溶解度曲线
9．C
【详解】
A．正常雨水偏弱酸性的原因是空气中的二氧化碳与水结合生成酸性物质碳酸，化学方程式为：
，二氧化硫与水反应是形成了酸雨，A错误；
B．铁锈的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除铁锈：
，B错误；
C．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是HCl，故用小苏打治疗胃酸过多：
，C正确；
D．工业上用熟石灰和碳酸钠反应制取烧碱：
，D错误；
答案选C。
10．A
【详解】
A、质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
D、碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选A
11．D
【分析】
物质在水溶液中能大量共存，指的是物质之间不能发生化学反应。
【详解】
A、HC与NaOH能发生反应，不能共存，此选项不符合题意；
B、Na2CO3与H2SO4能发生反应，不能共存，此选项不符合题意；
C、BaCl2与Na2CO3能发生反应，不能共存，此选项不符合题意；
D、CuCl2、KNO3、Fe2（SO）3三种物质之间、两两之间都不能发生化学反应，能共存，此选项符合题意。
故选D。
12．C
【解析】
A.催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，故错误；
B.大部分盐由金属离子和酸根离子构成，但是铵盐是由铵根离子和酸根离子构成，故错误；
C.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，正确；
D.原子是化学变化中的最小粒子，故错误。
故选C。
13．B
【详解】
A、二氧化锰与水不反应，无明显现象，二氧化锰作催化剂能够加快过氧化氢的分解，产生更多的气泡，用二氧化锰可以区分水和过氧化氢溶液，选项正确；
B、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，无色的酚酞溶液遇到酸性和中性溶液均不变色，所以用无色酚酞溶液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，选项错误；
C、熟石灰就是氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，氢氧化钙与硝酸钾不发生反应，无明显现象，即用熟石灰可以区分硝酸铵和硝酸钾，选项正确；
D、黄金中的金位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，与稀盐酸接触后无明显现象，黄铜中的锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，所以用稀盐酸可以区分黄金和黄铜，选项正确，故选B。
14．C
【详解】
设14.2g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的足量为x
=
x≈1.2g
设14.2g铝与足量稀盐酸反应生成氢气的足量为y
=
y≈1.6g
设14.2g锌与足量稀盐酸反应生成氢气的足量为z
=
z≈0.44g
14.2g固体是Mg、Al、Zn的混合物，所以与足量稀盐酸反应后生成的氢气的质量介于0.44g和1.6g之间，故选C。
15．N2Fe3O4纯碱
【详解】
空气中体积分数约为78%的气体是N2；地壳中含量第二位的金属元素是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为Fe3O4；侯德榜是我国制碱工业的先驱，这里的“碱”是碳酸钠，俗称纯碱。
16．
硝酸钾（
）（合理即可）
【详解】
地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，形成的化合物为二氧化硅，其化学式为：
SiO2。
硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，且属于盐（合理即可）。
17．
刷漆（合理即可）
【详解】
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为
；
（2）铁制容器不能用来盛放波尔多液，波尔多液的主要成分是硫酸铜，会发生置换反应，化学方程式为
；
（3）防止铁制品生锈的具体方法之一是刷漆等，合理即可。
18．CH4+2O2
CO2+2H2O降低温度到着火点以下生成的是水，无污染
【详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水：
CH4+2O2
CO2+2H2O；燃烧需要同时满足三个条件：
一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。
灭火的原理就是破坏燃烧的条件，消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下；氢气是高能燃烧，且燃烧生成的水，是最清洁的能源。
考点：
化学方程式的书写，燃烧与灭火，氢气
19．8.01：
1
【详解】
根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：
4.4g+2.8g+7.2g-6.4g=8.0g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为：
：
=1:
1。
20．不饱和20%在60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾
【详解】
（1）20℃C时，硝酸钾的溶解度是31.6g，根据溶解度概念可知，在50g水中溶解15.8g达到饱和，50g水中加入12.5g硝酸钾固体，充分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数=
.
（2）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，这句话的含义是：
在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
21．浓盐酸有挥发性，瓶口出现白雾
【详解】
（1）浓盐酸有挥发性，瓶口出现白雾；浓硫酸不会出现此此现象，故打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来；
故答案为：
浓盐酸有挥发性，瓶口出现白雾；
（2）盐酸和硫酸都能除铁锈，盐酸与铁锈Fe2O3反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
。
22．4Al+3O2=2Al2O3清除可燃物
【详解】
（1）铝制品在常温下具有耐腐蚀性的原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：
4Al+3O2=2Al2O3
（2）成语“瓮底抽薪”所运用的灭火原理是清除可燃物。
23．AD为了让要除去的物质完全反应取少量滤液于试管中，加入足量的CaCL2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。
溶液变红，证明存在NaOH。
【详解】
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质：
A．加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙、氯化钡；未引入新的杂质，A正确；
B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH，也可除去相应的硫酸根、钙离子、镁离子，但引入了硝酸根离子，B错误；
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH，也可除去相应的硫酸根、钙离子、镁离子，但引入了过量的钡离子，C错误；
D．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙、氯化钡，且未引入新的杂质，D正确；
答案选AD。
（2）操作I加入各物质均过量的目的是为了让要除去的物质完全反应；
（3）氢氧化钠显碱性，遇酚酞变红色，故验证操作II所得溶液中含有氢氧化钠的实验方案：
取少量滤液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液；溶液变红，证明存在NaOH。
24．
吸收水分，干燥气体
【详解】
（1）B装置中碳酸氢钠与A装置中二氧化碳气体携带的HCl发生反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为：
；
（2）浓硫酸具有吸水性，故C装置中浓硫酸的作用是：
吸收水分，干燥气体；
（3）D中是CO2的收集装置图，二氧化碳密度比空气大，可溶于水，不能采用排水法，故采用向上排空气法搜集二氧化碳，装置为：
。
25．大有蓝色沉淀生成中性或酸
小气球膨胀
取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液），有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试剂，若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液未变红，则溶质为Na2CO3。
5.85%
【详解】
（1）①测定盐酸溶液的pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行实验，会稀释盐酸溶液，可能会使结果偏大；
②往氢氧化钠溶液里滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的现象是：
有蓝色沉淀生成；
中和反应中，往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，当溶液由红色变为无色时，此时溶液显中性或酸性，因为无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色；
（2）过氧化钠固体（Na2O2）能跟水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：
；
（3）①当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了二氧化碳，装置内压强减小，故可观察到的现象是：
小气球膨胀；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：
；
②碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钡（或氯化钙）验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，然后向上层清液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，如溶液变红，说明含氢氧化钠，如溶液不变色，说明不含氢氧化钠，故取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液），有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试剂，若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液未变红，则溶质为Na2CO3；
（4）解：
设反应生成的CO2的质量为x，反应后溶液中的溶质质量为y
y=5.85g
x=2.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
。
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