初中化学方程式加反应现象.docx
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初中化学方程式加反应现象
初中化学方程式加反应现象
澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O（复分解）
现象:
石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点:
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.
镁带在空气中燃烧
2Mg+O2
现象:
发出耀眼的白光,生成白色粉末.
相关知识点:
（1）这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;
（2）物质的颜色由银白色转变成白色.
水通电分解（或水的电解）
2H2O2H2↑+O2↑（分解）
现象:
阴极,阳极有大量的气泡产生
相关知识点:
（1）阳极产生氧气,阴极产生氢气;
（2）氢气和氧气的体积比为2:
1,质量比为1:
8.
生石灰和水反应
CaO+H2O→Ca（OH）2（化合）
现象:
白色粉末溶解
相关知识点:
（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
（2）在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;（3）生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.
铜粉在空气中受热
2Cu+O22CuO（化合）
现象:
红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点:
这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.
实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）
2KClO32KCl+3O2↑（分解）
相关知识点:
（1）二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;（3）反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:
溶解,过滤,蒸发.
木炭在空气（或氧气）中燃烧
C+O2CO2（化合）
现象:
在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;
相关知识点:
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.
硫在空气（或氧气）中燃烧
S+O2SO2（化合）
现象:
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.
相关知识点:
反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4（化合）
现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点:
在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.
10,磷在空气中燃烧
4P+5O22P2O5（化合）
现象:
产生大量而浓厚的白烟.
相关知识点:
烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.
11氢气在空气中燃烧
2H2+O22H2O（化合）
现象:
产生淡蓝色的火焰.
相关知识点:
（1）氢气是一种常见的还原剂;
（2）点燃前,一定要检验它的纯度.
12,木炭和氧化铜高温反应
C+2CuO2Cu+CO2↑（置换）
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:
还原剂:
木炭;氧化剂:
氧化铜
13,氢气还原氧化铜
H2+CuOCu+H2O（置换）
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:
（1）实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;
（2）实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.
14,实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（复分解）
现象:
白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
相关知识点:
碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.
15,煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
CaCO3CaO+CO2↑（分解）
16,一氧化碳在空气中燃烧
2CO+O22CO2（化合）
现象:
产生蓝色火焰
相关知识点:
（1）一氧化碳是一种常见的还原剂;
（2）点燃前,一定要检验它的纯度.
17,一氧化碳还原氧化铜
CO+CuOCu+CO2
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:
还原剂:
一氧化碳;氧化剂:
氧化铜
18,甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
现象:
火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:
甲烷是天然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料.
19,氧化铜与硫酸反应
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（复分解）
现象:
黑色粉末溶解,溶液变成蓝色
20,铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（置换）
现象:
铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.
21,工业炼铁
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
相关知识点:
还原剂:
一氧化碳;氧化剂:
氧化铁
22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）
现象:
有蓝色絮状沉淀生成.
23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3+3NaOH→Fe（OH）3↓+3NaCl（复分解）
现象:
有红褐色沉淀生成.
24,用盐酸来清除铁锈
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O（复分解）
现象:
铁锈消失,溶液变成棕黄色.
25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3（复分解）
现象:
有大量白色沉淀生成.
26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl（复分解）
现象:
有大量白色沉淀生成.
27,胆矾受热分解
CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑（分解）
现象:
蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.
28,碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（分解）
化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
13、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
版本（3）
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2高温2CO
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca（HCO3）2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O蓝色固体溶解
Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O白色固体溶解
Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O白色固体溶解
Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4=（NH4）3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+H2O=Ca（OH）2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
附:
物质俗名及其对应的化学式:
生石灰:
CaO
（2）熟石灰（或消石灰）:
Ca（OH）2
（3）食盐:
NaCl（4）干冰:
CO2（5）纯碱:
Na2CO3
（6）烧碱（或苛性钠,火碱）:
NaOH
（7）胆矾:
CuSO4·5H2O（8）石碱:
Na2CO3·10H2O
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