学年上学期天河区高一期末考试及学年上学期天河区高一期末考试化学试题.docx
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学年上学期天河区高一期末考试及学年上学期天河区高一期末考试化学试题
2016学年上学期天河区高一期末考试
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1～25题，共50分，第Ⅱ卷为26～30题，共50分。
全卷共计100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Cu-64Pb-207
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，将本试卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝B．水银C．钢铁D．黄铜
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：
2Na+2H+＝2Na++H2↑
B．氯化铝溶液加入过量氨水：
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
C．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
D．铜与硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+＝Ag+Cu2+
3．下列说法不正确的是
A．钠能与S、Cl2等非金属反应
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应
C．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
4．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．滴管不能交叉使用
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．可燃性气体点燃前进行验纯
5．已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中，c（H+）=0.1mol·L-1，则NaHSO4在水溶液中的电离方程式是
A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－B．NaHSO4＝Na+＋HSO4－
C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋S6＋＋4O2－D．NaHSO4＝N
aH2+＋SO42－
6．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最少的是
A．FeCl3B．KClC．Al2（SO4）3D．Na2SO4
7．下列说法正确的是
A．40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L
B．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
C．25℃、1.013×105Pa时，气体的摩尔体积约为22.4L/mol
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
8．“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列说法正确的是
A．属于胶体，能透过滤纸 B．属于溶液，能产生丁达尔效应
C．属于胶体，静置后，会析出黑色沉淀D．属于浊液，不能透过滤纸
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2含有的原子数为NA
B．等质量的O2和O3中所含原子数相等
C．23gNa与O2加热充分反应后转移的电子数为2NA
D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：
11
10．下列实验操作中不正确的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时
，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液马上转移至容量瓶
11．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、Fe2+、SO42－、NO3－B．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．Ag+、Na+、NO3－、Cl－D．K+、Na＋、SiO32－、OH－
12．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是金属氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
13．下列图中，能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到Al2（SO4）3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba（OH）2溶液的体积V关系的是
14．既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．氢气通过灼热的氧化铜B．铁锈溶于稀盐酸
C．铜片与氯化铁溶液D．氧化铝与氢氧化钠溶液混合
15．下列状态的物质，不能导电但属于电解质的是
A．HCl气体B．NaCl溶液C．碳棒D．熔融的NaOH
16．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法不正确的是
物质
试剂
分离方法
A
硝酸钾（氯化钠）
蒸馏水
降温结晶
B
二氧化碳（氯化氢）
饱和烧碱溶液
洗气
C
四氯化碳（水）
分液
D
氢氧化钠（氢氧化钡）
硫酸钠
过滤
17．有4位同学为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中不正确的是
A．取等量固体加入少量水中，比较二者温度变化
B．取固体溶于水配成稀溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
C．取固体溶于水配成等物质的量浓度的溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察产生气泡的快
D．取固体溶于水配成等物质的量浓度的溶液，滴加酚酞试剂，观察溶液颜色的深浅
18．下列微粒既有氧化性又有还原性的是
A．Fe2+B．H+C．Cl－D．Na＋
19．氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
已知：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
A．AlN中氮的化合价为+3
B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
D．AlN的摩尔质量为41g
20．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A．任何条件下都不能用金属容器贮存
B．常温下都能与铜较快反应
C．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
21．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是
A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
22．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料
B．水玻璃可用作木材防火剂，是制备硅胶的原料
C．SiO2是一种酸性氧化物，不能够与酸反应
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后再过滤
23．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．Cl2→NaClOB．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3
24．下列试剂的保存或使用正确的是
A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
B．现在人们通常直接用氯水作漂白剂和消毒剂
C．漂白粉密封贮存于阴凉处
D．因镁和铝的单质性质较活泼,保存时须密封于试剂瓶中
25．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
镁条插入NaOH溶液中
有气泡产生
Mg可以和NaOH溶液反应
B
向待测液中滴加稀盐酸
有无色无味气体放出
待测液中一定含有CO32—
C
铝箔在酒精灯上加热
铝熔化而不滴落
金属铝的熔点较高
D
向待测液中滴加浓NaOH，加热，用蘸取浓盐酸的玻璃棒接近
产生白烟
待测液中一定含有NH4+
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二．（本题包括5小题，共50分）
26．（8分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，则试剂组合a滴加顺序依次为。
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2、NaOH
C．BaCl2、K2CO3、NaOHD．BaCl2、Na2CO3、NaOH
（2）①用提纯的NaCl配制100mL0.2mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、100mL容量瓶、天平、烧杯外还有_________（填仪器名称），需要称量gNaCl固体。
②如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________。
③若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____0．2mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是__________。
27．（11分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：
（1）固体A的成分是，溶液E中含有的阴离子为。
（2）写出B→C的离子方程式，1molCl2参加该反应，转移电子的物质的量为mol，溶液C中滴加KSCN溶液的现象是。
（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂D是；C→E反应的离子方程式是。
28．（10分）铅（Pb）元素的主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价（Pb2+或PbO22-），铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。
（1）Pb3O4俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb3O4中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为。
金属铅可以阻挡放射性射线，常用来制造防辐射玻璃，铅能溶于强碱性溶液，试写出金属铅与NaOH溶液反应的化学方程式。
（2）Pb、PbO2可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；该反应中还原产物为，电子转移方向和数目可以表示为。
（3）工业上利用铅渣（主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的杂质）生产PbSO4的流程如下图：
已知步骤Ⅰ有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式 ；步骤Ⅱ中发生复分解反应，试写出反应的离子方程式。
（4）血铅是指血液中铅元素的含量。
血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。
某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为mol/L（已知1g=106μg）。
29.（10分）下图为某化学兴趣小组在实验室进行实验探究时的装置图。
（1）按图1装置制取氨气，写出A中反应的化学方程式________________。
（2）按图2装置进行喷泉
实验，引发喷泉实验的操作是___________________________。
（3）按图3装置进行喷泉
实验。
首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，能产生喷泉的是。
A．CaCO3粉末和盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C．锌粒和稀硫酸D．HCl和石蕊溶液
（4）按图4装置探究氮的氧化物的性质。
请回答下列问题：
装置
现象
解释（用化学方程式表示）
甲
A
----------
乙
B
C
30.（11分）
（1）某学习小组设计图甲所示的装置（图中夹持和加热装置略去），研究Cl2的性质。
图甲
①从左端通入Cl2，装置C的目的是，装置E的作用是_______，写出D中Cl2与铁粉反应的化学方程式。
②装置B中装有5.0mL1.0mol/L的碘水（溶质为I2），当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－2mol电子，则反应后B试管溶液中存在的阴离子是。
A．Cl-、I-B．Cl-、IO-C．Cl-、IO3-D．ClO-、IO3-
（2）某兴趣小组设计了如图乙所示的实验装置，探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应。
图乙
①气体a应为________。
同时通入两种气体一段时间后，取少量F中液体于试管中，滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入过量盐酸溶液，发现白色沉淀不溶解。
据此推论装置F中发生反应的离子方程式为____________________。
②反应后，某同学取适量F中溶液，滴加到品红溶液中，品红溶液褪色。
为了进一步证明通入F装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，还需要完成的实验是。
（答操作、现象和结论）
2015学年上学期天河区高一期末考试
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1～25题，共50分，第Ⅱ卷为26～30题，共50分。
全卷共计100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108
第Ⅰ卷（选择题共50分）
1．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1、下列物质不属于合金的是
A．钢B．生铁C．金属铁D．不锈钢
2、按照物质的分类，硫酸不属于
A．含氧酸B．混合物C．化合物D．电解质
3、下列关于化学实验安全，说法不正确的是
A．胶头滴管不能交叉使用
B．气体实验装置在实验前进行气密性检查
C．实验剩余的药品都不能放回原试剂瓶
D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭
4、某兴趣小组按照下图连接好线路，发现图1中灯泡不亮，图2中灯泡亮，下列说法正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl的电离方程式：
NaClNa++Cl-
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
5、下列图示的实验操作正确的是
6、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是
A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解
7、下列离子可以大量共存的是
A．Mg2+、SO42－、Na+、Cl－B．Fe2+、I－、H+、NO3－
C．Ba2+、Na+、OH－、CO32－D．Na+、NH4+、NO3－、OH－
8、下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
2H++CO32－＝CO2↑+H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
OH－+HCO3－＝CO32－+H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
D．Cl2与H2O反应：
Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
9、下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A．用明矾净化饮用水
B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱
C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．工厂使用静电除尘装置
10、下列关于物质用途的叙述不正确的是
A.石墨可以用来做绝缘材料
B.二氧化硅可以用来制造光导纤维
C.硅是制造太阳能电池的常用材料
D.石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器
11、已知NH3难溶于有机溶剂CCl4．下列装置不适宜用作吸收NH3的是
12、下列有关钠的叙述不正确的是
A．金属钠保存在煤油中
B．金属钠有强还原性
C．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠
D．金属钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜
13、下列关于物质的量的叙述正确的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．1molCO2和O2的混合气体中氧原子数为2NA
C．1molH2O2中含有约1molH2和1molO2
D．在标准状况下1molH2O的体积约为22.4L
14、把60mL1.0mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为
A．1.0mol/LB．0.6mol/LC．0.5mol/LD．2.0mol/L
15、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O和Na2O2都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂与还原剂之比为2:
1
C．相同物质的量的Na2O和Na2O2与足量CO2反应生成等质量的Na2CO3
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
16、下列实验操作正确的是
A．蒸馏操作时，应向液体中加入沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，上层和下层液体均从下口放出
D．萃取操作时，用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
17、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸B．加入足量NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入CO2
18、下列表述不正确的是
A．Fe与S混合加热生成FeS
B．Fe3O4俗称铁红，可用作油漆、红色涂料
C．Al箔在空气中受热可以熔化，但熔化的Al并不滴落
D．NaHCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
19、下列有关FeSO4•7H2O的叙述正确的是
A．1 molFeSO4•7H2O的质量为278g/mol
B．FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g
C．配制100mL 0.1mol/L FeSO4溶液需要FeSO4•7H2O 2.78g
D．配制100mL 0.1mol/L FeSO4溶液需要FeSO4•7H2O 1.52g
20、下列叙述正确的是
A．浓H2SO4和浓HNO3加水稀释后都能与金属铜反应
B．浓H2SO4和浓HNO3在常温下都能用金属铝制容器盛放
C．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
21、下列说法正确的是
A．H2与Na都能在Cl2中燃烧生成白色的烟
B．Cl2与H2O的反应中Cl2是氧化剂，H2O是还原剂
C．Cl2与NaOH溶液反应可以制作消毒液
D．新制的氯水中无Cl-，而久置的氯水中则含Cl-
22、下列判断正确的是
①将铁钉放入CuSO4溶液中②向FeSO4溶液中滴入几滴H2O2③将铜丝放入FeCl3溶液中
A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性
C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
23、下列有关气体说法正确的是
Ａ、实验室要收集较纯净CO、NO时选择向上排空气法
Ｂ、实验室用加热NH4Cl固体制取NH3
Ｃ、用碱石灰可除去Cl2中含有的水蒸气
Ｄ、可利用SO2、HCl、NH3气体易溶于水的性质做喷泉实验
24、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作的方法
A
CO2（SO2）
澄清石灰水
洗气
B
Cu粉（CuO）
稀硫酸
过滤
C
Cl2（HCl）
饱和食盐水
洗气
D
FeCl3溶液（FeCl2溶液）
Cl2
——
25、下列操作、现象、结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向待测液中加入浓的NaOH溶液并加热
产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
一定有NH4+
B
向待测液中加入AgNO3溶液，振荡
产生白色沉淀
一定有Cl-
C
用洁净的铂丝蘸取待测液置于火焰上灼烧
观察到火焰呈黄色
一定有Na+
没有K+
D
向待测液中先滴加KSCN溶液，振荡，再滴加新制的氯水
溶液先无明显变化。
后变红色
一定有Fe2+
没有Fe3+
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三．（本题包括5小题，共50分）
26．（10分）下面是中学实验室中常用的几种仪器。
（1）有机物甲和乙的某些性质如下表所示，据此将甲和乙分离的最佳方法是，需要使用到上图中仪器的名称是。
物质
分子式
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g·cm-3）
水中的溶解性
甲
C3H6O2
－98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
77
0.90
可溶
（2）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制100mL1mol/L的稀H2SO4。
①需量取浓H2SO4的体积为mL。
②下列操作步骤的正确顺序是______（填序号），写出步骤b的具体操作。
a．量取一定体积的浓H2SO4
b．定容
c．待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL容量瓶中
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
e．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中
f．稀释浓硫酸
③下列操作使所配溶液浓度偏高的是。
A．烧杯中溶液移入容量瓶前没有冷却
B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
C．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
D．定容时俯视
27．（10分）某Al2O3样品中含有Fe2O3和SiO2杂质，现欲制取纯净的Al2O3，某同学设计如图的实验方案．请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是__________，其中玻璃棒的作用是__________。
（2）沉淀A的成分是__________（填化学式），写出第②步反应中铝元素转化的离子方程式。
（3）写出证明滤液B中Fe3+已沉淀完全的实验方法_________________________________。
（4）不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置，则“③过量CO2”应改为，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式。
28．（11分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法
从中提纯出NaCl晶体。
相应的实验过程如下：
（1）沉淀A是__________，试剂
是___________（写化学式），操作④是__________。
（2）写出加入试剂②发生反应的所有化学方程式____________________________________。
（3）操作
是利用半透膜进行分离提纯，淀粉不能透过半透膜，SO42-能透过半透膜，请用实验证明上述结果，完成下表：
编号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量半透膜外液体于试管中，
加入少量______，振荡。
______________
淀粉不能透过半透膜
②
另取少量半透膜外液体于试管中，
加入，振荡。
______________
SO42-能够透过半透膜
（4）NaCl是一种重要的化工原料，通过电解饱
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