化学专题一专题达标检测.docx
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化学专题一专题达标检测
（时间：
90分钟 满分：
100分）
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2012年高考江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙酸的结构简式：
C2H4O2
B．F－的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：
Cl
D．NH3的电子式：
解析：
A项，C2H4O2是乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH;B项，F－的结构示意图正确；C项，中子数为20的氯原子为
Cl；D项，NH3的电子式应为
答案：
B
2．（2012年高考广东卷）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
解析：
结合各选项中叙述的物质的组成、结构、性质及反应来分析、解决问题。
A项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁；B项淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈；D项新型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点，被广泛应用于手机、电脑等电子产品。
答案：
B
3．（2012年高考江苏卷）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
解析：
Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，因此可作净水剂。
FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2。
SO2可以用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，而与其氧化性无关。
金属Zn在锌锰干电池中作负极材料，是因为Zn不仅能导电，还是较活泼的金属，在原电池中，较活泼的金属作负极。
答案：
C
4．下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol/L一元酸溶液H＋浓度为0.5mol/L ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤D．只有⑥
解析：
电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，①、②错误；若为弱酸则不能完全电离，H＋浓度小于酸的浓度，③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，还与酸本身的浓度大小有关，④错误；属于共价化合物的电解质熔融时不能导电，⑥错误。
答案：
C
5．（2012年银川模拟）下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A．熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化
B．明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
解析：
12C转化为14C不属于化学变化，葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
答案：
B
6．（2012年济南模拟）2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
解析：
大雾的形成与汽车尾气的排放有关，如光化学烟雾的形成。
答案：
B
7．（2012年烟台模拟）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ）
A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
解析：
强电解质和弱电解质的分类依据是在溶液中的电离程度；溶液、浊液、胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小；将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四种类型的依据是反应物和生成物的种类。
答案：
A
8．（2012年临川质检）钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：
CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：
PdCl2>CO2
B．反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mol
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
解析：
在CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl反应中，PdCl2是氧化剂，被还原；CO2是氧化产物，氧化性PdCl2>CO2；22.4LCO2不一定为1mol，故生成22.4LCO2时转移电子不一定为2mol；从本反应可知，CO不只在高温下才能表现还原性。
答案：
A
9．（2012年威海模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molNH
含有10NA个电子
B．32g甲烷中含有2NA个C—H键
C．5.3gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO
的数目为0.05NA
D．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
解析：
1molNH
中含有10mol电子，即10NA个电子；1个CH4分子中含有4个C—H键；32gCH4（2mol）中含有8NA（8mol）个C—H键；因为Na2CO3溶液中CO
会部分水解，所以溶液中的CO
的数目小于0.05NA；Na2O2与水的反应时，1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA。
答案：
A
10．（2012年珠海模拟）下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C
将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中
将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中
D
将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中
将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中
解析：
A项Ⅰ、Ⅱ中的铁分别与H＋、H＋和NO
反应；B项中OH－及HCO
均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O；依得失电子守恒原理可判断出C项Ⅰ中Fe2＋没有反应完，Ⅱ中Fe2＋、Br－均反应完；D项前者有气体产生后者没有。
答案：
B
11．（2012年南昌模拟）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：
2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO
===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
C．将适量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
D．将FeI2滴加到氯水中开始时的反应：
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
解析：
A选项用Fe作电极，则阳极是Fe放电，故A错误。
C选项由于CO2适量，故离子方程式应为H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO。
D选项最初氯水过量，Fe2＋、I－均会被氯水氧化。
答案：
B
12．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V＝896
解析：
根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B项正确；因滤液中不含Cu2＋，故样品中共含铜元素3.2g，氧化产物中含氧元素为5.76g－3.2g－2.24g＝0.32g，故CuO质量<3.2g＋0.32g＝3.52g，所以C项不正确。
因2.24gFe最多生成896mLH2，由于部分Fe被氧化生成Fe2O3，放出H2一样小于896mL，D错。
答案：
B
13．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、Br－、SiO
C．H＋、Fe2＋、SO
、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO
解析：
本题的易错点是CaCl2、Ca（NO3）2溶液与CO2不反应，不能形成CaCO3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。
A项通入CO2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；B项通入CO2后会生成H2SiO3沉淀；C项Cl2在酸性环境下会氧化Fe2＋而不能大量共存；D项Ag＋会与NH3·H2O反应生成AgOH或者Ag（NH3）2OH而不能大量共存。
答案：
A
14．（2012年日照模拟）下列说法中正确的是（ ）
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．标准状况下，6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023
C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：
Na＋、NO
、NH
、SO
解析：
NH3的水溶液可以导电，是因为NH3溶于水发生了NH3＋H2O
NH3·H2O，NH3·H2O
NH
＋OH－，NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质；6.72L（0.3mol）NO2与H2O反应，转移0.2mol（1.204×1023个）电子；Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸，不能拆写；与Al反应放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，酸性溶液中有NO
存在时，不能产生H2，碱性溶液中NH
不能大量存在。
答案：
B
15．（2012年北京海淀模拟）下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：
Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．亚氯酸可发生分解反应：
HClO2―→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol
解析：
A项，活泼金属与盐酸反应时，HCl作氧化剂；MnO2与浓盐酸反应时，HCl作还原剂。
B项，SiO2制粗硅的过程中，硅元素被还原。
C项，用Cu作阳极电解硫酸溶液时可发生该反应。
D项，配平后的化学方程式为：
8HClO2===6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O，则1molHClO2分解时转移
mole－。
答案：
A
二、非选择题（本题包含5个小题，共55分）
16．（12分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
MnO
＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
MnO
＋e－===MnO
（溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________（填序号）。
a．氧化性：
PbO2>KMnO4
b．还原性：
PbO2>KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。
完成下列化学方程式：
________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________
若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________；若反应中有22mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量之比为________。
解析：
氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，物质的氧化性、还原性强弱比较和氧化还原反应方程式的配平都是重要的考查点。
（1）MnO
在酸性条件下被还原成Mn2＋，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnO
，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；
（2）SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2＋；（3）酸性条件下PbO2将MnSO4氧化成紫红色MnO
，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知a正确，盐酸具有酸性、还原性，PbO2能将Cl－氧化，c错误；（4）由于KMnO4的还原产物为K2MnO4，反应物还应有KOH，相应的生成物为H2O，由于K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，其化学计量数分别为3、2，则K2S前配5，根据得失电子守恒知KMnO4和K2MnO4前配28，最后通过观察法配平。
答案：
（1）酸碱性
（2）MnO
Mn2＋ （3）a
（4）28 5 24KOH 28 3 2 12H2O 2.38mol 3∶2
17．（12分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO
六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________（填“A”或“B”）。
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________（填化学式）。
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为________、________。
（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。
（6）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为_______________________________________。
解析：
酚酞试液呈粉红色，说明试管A溶液中含有OH－，则没有能够和OH－结合成沉淀的离子，所以Ag＋、Mg2＋不存在，它们一定在试管B中，根据电荷守恒，则必定存在K＋；Cl－能够和Ag＋结合成AgCl沉淀，在B中不含Cl－，根据电荷守恒，B中所含的阴离子一定是NO
。
综上所述，A中含有K＋、Cl－和OH－三种离子，B中含有Ag＋、Mg2＋和NO
三种离子。
然后结合题目要求即得答案。
答案：
（1）3
（2）B （3）Mg
（4）Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
（5）n（K＋）︰n（Mg2＋）︰n（NO
）＝4︰1︰6
（6）Ba2＋＋2OH－＋2HCO
===BaCO3↓＋CO
＋2H2O
18．（11分）（2012年高考安徽卷）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是________。
为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：
________。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是________。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是________g（用含w、V的代数式表示）。
解析：
解答本题的关键点是SO2、NaHSO3的还原性。
（1）亚硫酸盐中加入强酸会生成气体SO2，反应的离子方程式为SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O；在加热时为了防止暴沸应加入碎瓷片；通入N2的目的是将产生的SO2气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率。
（2）SO2具有还原性，能被H2O2氧化成H2SO4，反应的离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO
。
（3）滴定管在洗涤后应用NaOH标准液润洗，方法是：
向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次。
（4）如果用盐酸代替稀硫酸，在逸出的SO2气体中会含有HCl气体，两者都能被碱液吸收分别生成Na2SO3和NaCl，再用盐酸处理后只有Na2SO3转变成的NaHSO3能与I2反应，反应的离子方程式为HSO
＋I2＋H2O===SO
＋2I－＋3H＋，故不会产生影响。
（5）根据关系式SO2～HSO
～I2，则1kg样品中含有SO2的质量为
×V×10－3×0.01000×64g＝
g。
答案：
（1）N2和SO2 碎瓷片（或沸石） 使产生的SO2全部逸出
（2）SO2＋H2O2===2H＋＋SO
（3）向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次
（4）无影响
（5）
19．（10分）（2011年高考安徽卷）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________（写化学式）转化为可溶性物质。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要________molNaClO3。
解析：
（1）粗MnO2样品有MnO和MnCO3，加稀H2SO4会生成CO2气体，且过滤后只剩MnO2，说明样品中的MnO、MnCO3与稀H2SO4反应转化为Mn2＋。
（2）滤液中的Mn2＋在加入NaClO3溶液后被氧化成MnO2，NaClO3被还原成Cl2；根据得失电子守恒和元素守恒配平离子方程式得5Mn2＋＋2ClO
＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋。
（3）蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
Cl2通入热NaOH溶液中发生氧化还原反应，氧化产物为NaClO3，还原产物一定为氯元素化合价降低后对应的NaCl。
（4）CO2的物质的量n（CO2）＝
＝0.01mol，根据化学方程式MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O得n（MnCO3）＝0.01mol，m（MnCO3）＝1.15g。
MnO的质量m（MnO）＝12.69g－m（MnO2）－m（MnCO3）＝12.69g－8.7g－1.15g＝2.84g，n（MnO）＝0.04mol，由MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2O得n（MnSO4）＝0.04mol，①步反应后的Mn2＋总物质的量n（Mn2＋）＝0.01mol＋0.04mol＝0.05mol，由
（2）中的离子方程式知至少需NaClO30.02mol。
答案：
（1）MnO、MnCO3
（2）5Mn2＋ 2 4H2O 5 1 8H＋ （3）酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 NaCl （4）0.02
20．（10分）（2012年青岛模拟）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。
（2）若C溶液显碱性，则试剂1是________溶液（写化学式）；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示）_______________________________。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________
________________________________________________________________；
②写出D→E反应的离子方程式_____________________________________；
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）：
________________________________________________________
________________________________________________________________。
解析：
从X＋A―→B＋Y的反应分析，该反应为金属间的置换反应，且X、Y为生活中常见金属，并结合发生的其它变化可推知，X为Al，Y为Fe，2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3，若C溶液显碱性，试剂1为强碱溶液，若C溶液显酸性，原因为Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，Fe3＋可用KSCN溶液检验。
Fe3＋可与Fe反应：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
工业上制备Fe（OH）SO4的反应为：
FeSO4＋NaNO3＋H2SO4―→Fe（OH）SO4＋Na2SO4＋NO↑。
答案：
（1）2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
（2）NaOH（或KOH） Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；则证明原溶液中含有Fe3＋
②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
③FeSO4＋NaNO2＋H2SO4―→Fe（OH）SO4＋Na2SO4＋NO↑
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