北京化工大理学院硕士研究生复试考试.docx

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北京化工大理学院硕士研究生复试考试

北京化工大学理学院硕士研究生复试考试

《有机化学部分》考试大纲

一、参考书目

（1）鲁崇贤,杜红光主编.有机化学（第一版）.北京:

科学出版社,2003.

（2）袁履冰主编.有机化学.北京:

高等教育出版社,2000.

（3）邢其毅裴伟伟徐瑞秋裴坚.有机化学（第三版）.北京:

高等教育出版社,2005.

二、考试内容

第一章有机化合物的结构和化学键

1-1库仑力、离子键、共价健和八电子规则

1-2路易斯结构式和共振式

1-3原子轨道的量子描述

1-4分子轨道与共价键

1-5杂化轨道理论

1-6有机分子的结构与分子式

第二章烷烃和环烷烃

2-1直链、支链和环烷烃的结构

2-2烷烃和环烷烃的命名

2-3烷烃和环烷烃的结构和物理性质

2-4燃烧热与环烷烃的环张力

2-5围绕单键旋转所产生的构象及其势能图

2-6乙烷和取代乙烷的构象：

纽曼投影式

2-7环己烷和取代环己烷的构象

2-8构象转化和简单反应的动力学和热力学

2-9酸碱理论的发展史

第三章自由基卤代反应制备卤代烃

3-1自由基与烷烃中的键能

3-2烷基自由基的结构：

超共轭作用

3-3石油裂解

3-4甲烷的卤代反应：

自由基链式反应

3-5高级烷烃的卤代反应：

反应活性与选择性

3-6氟氯烷与同温层的臭氧空洞

第四章立体化学

4-1手性分子与光学活性

4-2绝对构型：

R-S顺序规则

4-3菲舍尔投影式

4-4多手性中心分子和非对映立体异构体

4-5内消旋化合物和不含手性中心的手性分子

4-6化学反应中的立体化学

4-7对映异构体的拆分

第五章卤代烃的反应

5-1卤代烃的命名

5-2卤代烃的结构和物理性质

5-3卤代烃的双分子亲核取代（SN2）反应

5-4卤代烃的单分子取代反应（SN1）和单分子消除（E1）反应

5-5卤代烃的双分子消除（E2）反应和共轭碱消除（E1cb）反应

5-6卤代烃消除反应与取代反应的竞争

第六章醇

6-1醇的命名

6-2醇的结构与物理性质

6-3醇的酸性和碱性

6-4醇的工业制备方法

6-5从卤代烃制醇

6-6从醛和酮制备醇：

羟基与醛和酮的氧化-还原关系

6-7利用格式试剂和锂试剂合成醇

6-8醇与强碱的反应：

碱金属和碱土金属烷氧化合物的制备和应用

6-9醇与强酸的反应：

烷基氧鎓离子在醇的取代反应和消除反应中的作用

6-10碳正离子的重排反应

6-11醇的有机酯和无机酯的制备和应用

第七章醚

7-1醚的命名与物理性质

7-2威廉姆森法制备醚

7-3醇缩合法制备醚

7-4醚的反应

7-5从2-氯醇制备环氧化合物

7-6环氧的酸式开环和碱式开环反应

第八章烯烃

8-1烯烃的命名

8-2烯烃双键的结构和π键

8-3烯烃的物理性质

8-4烯烃与不饱和度

8-5烯烃的稳定性与氢化热

8-6卤代烃消除制备烯烃

8-7醇脱水制备烯烃

8-8C=C双键加氢反应的热力学

8-9烯烃的催化氢化反应

8-10卤代烃对C=C双键亲电加成反应

8-11烯烃水合制备醇

8-12卤素对C=C双键的反式加成

8-13C=C双键的羟基化汞化-硼氢化还原反应

8-14C=C双键的硼氢化-氧化反应

8-15C=C双键的过氧酸环氧化反应

8-16C=C双键顺式氧化制备邻二醇

8-17C=C双键的臭氧化-还原反应

8-18烯烃的齐聚和聚合反应

第九章炔烃

9-1炔烃的命名

9-2炔烃的结构与性质

9-3炔烃的核磁和红外光谱

9-4C≡C三键的稳定性

9-5邻二卤代烃双消除制备炔烃

9-6从端炔烃制备炔烃

9-7炔烃的还原

9-8对C≡C三键的马氏加成

9-9对C≡C三键的反马氏加成

9-10烯基氯和铜锂试剂

第十章非芳香性的离域共轭体系

10-1烯丙基自由基、正离子和负离子：

p-π共轭作用

10-2烯丙位的自由基卤代反应

10-3烯丙基卤代烃的亲核取代反应：

热力学和动力学的控制作用

10-4烯丙基金属有机试剂的制备与应用

10-5共轭二烯化合物

10-6对共轭二烯的亲电进攻

10-7多于两个π键的离域共轭体系

10-8Diels-Alder反应

10-9电环化反应

10-10共轭二烯聚合制橡胶

第十一章芳香化合物

11-1芳香化合物的命名

11-2苯环的结构及其芳香性

11-3苯环的核磁、红外和紫外光谱

11-4稠环芳香化合物

11-5休克尔规则和带电荷的芳香化合物

11-6苯环的亲电卤代反应

11-7苯环的硝化和磺化反应

11-8付-克烷基化反应和付-克酰基化反应

11-9苯上取代基对苯环亲电取代反应的定位效应：

诱导与共轭作用

11-10多取代苯亲电取代反应的选择性

11-11稠环芳香化合物的亲电取代反应

11-12苄位的氧化与还原

11-13苯酚的命名与性质

11-14苯酚的合成：

亲核芳香取代反应

11-15苯酚的反应

11-16克来森重排和可普重排

11-17苯酚的氧化成醌

11-18重氮盐的合成与桑德迈尔反应

11-19重氮盐对苯环的亲电进攻：

重氮偶合反应

第十二章醛和酮

12-1醛和酮的命名

12-2醛和酮的结构、物理性质及其NMR、IR和UV光谱

12-3醛和酮的制备方法

12-4醛和酮的水合反应

12-5半缩醛（酮）和缩醛（酮）

12-6缩醛（酮）对羰基的保护作用

12-7氨和胺对醛（酮）羰基的加成

12-8HCN对醛（酮）羰基的加成

12-9叶立德与维提希反应

12-10拜耳-维利格氧化反应

12-11吐仑试剂和菲林试剂

12-12醛和酮的酸性：

烯醇和烯酮

12-13酮式与烯醇式的平衡

12-14醛（酮）α-位的卤化反应

12-15醛（酮）α-位的烷基化反应

12-16羟醛缩合反应

12-17交叉的羟醛缩合反应

12-18分子内的羟醛缩合反应

12-19α,β-不饱和醛、酮的制备

12-20对α,β-不饱和醛、酮的1,2加成和1,4共轭加成反应

12-21迈克尔加成反应与罗宾逊关环反应

第十三章羧酸及其衍生物

13-1羧酸的命名

13-2羧酸的结构与物理性质

13-3羧酸的NMR和IR光谱

13-4羧酸的酸性和碱性

13-5羧酸的工业合成方法

13-6羧酸的实验室合成方法

13-7羧基碳上的反应：

加成-消除机理

13-8羧酸衍生物酰氯、酸酐、酯、酰胺的制备

13-9Hell-Volhard-Zelinsky反应制备α-卤代羧酸

13-10酰氯、酸酐、酯和酰胺的相对反应活性、结构和光谱

13-11酰氯、酸酐、酯和酰胺的化学

13-12霍夫曼降低反应

13-13克来森缩合反应和乙酰乙酸乙酯的合成

15-14乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机合成中的应用

15-15酰基负离子等价物在有机合成中的应用

第十四章胺

14-1胺的命名

14-2胺的结构和物理性质

14-3胺基的光谱

14-4胺的酸性和碱性

14-5氨烷基化制备胺

14-6还原胺化反应用于胺的合成

14-7从酰胺合成胺

14-8季铵盐的消除：

霍夫曼降解反应

14-9曼尼希反应：

从三个有机片段合成胺

14-10胺的亚硝化反应：

亚硝胺和重氮盐

14-11重氮甲烷、卡宾和环丙烷的合成

14-12胺在工业中的应用

第十五章碳水化合物化学

15-1碳水化合物的命名与结构

15-2糖的环式构型

15-3简单糖的异头物:

葡萄糖的变旋现象

15-4糖氧化成糖酸

15-5糖的高碘酸氧化反应

15-6还原糖成糖醇

15-7糖羰基与胺和肼的缩合反应

15-8糖的酯、醚和糖苷衍生物

15-9糖的逐步升级与降解

15-10醛糖相对构型的确定

15-11自然界中的二糖与多糖

第十六章杂环化合物

16-1杂环化合物的命名

16-2非芳香的杂环化合物

16-3芳香五元杂环化合物的反应

16-4吡啶的结构、合成和反应

16-5喹啉与异喹啉的结构、合成和反应

第十七章氨基酸、多肽、蛋白质和核酸

17-1氨基酸的结构与性质

17-2氨基酸的合成

17-3旋光纯的氨基酸的合成

17-4多肽与蛋白质

17-5多肽的测序

17-6多肽的合成

17-7Merrifield多肽固相合成

17-8核酸与蛋白质的生物合成

17-9RNA在蛋白质生物合成中的作用

17-10聚合酶链反应与DNA鉴定

第十八章核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱

18-1核磁共振原理

18-2核磁共振氢谱

18-3氢的化学位移

18-4化学等价核和磁等价核

18-51HNMR中的积分

18-6相邻氢的互相影响：

自旋-自旋裂分与偶合常数

18-7核磁共振碳谱

18-8红外光谱的原理和在有机分析中的应用

18-9紫外光谱的原理和在有机分析中的应用

18-10质谱的原理和在有机分析中的应用

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《无机化学部分》考试大纲

一、参考书目

（1）《无机化学》大连理工大学无机化学教研室编高等教育出版社2001年6月第4版；

（2）《普通化学原理》华彤文等编北京大学出版社；

（3）《无机化学基本原理》蔡少华等编中山大学出版社；

二、考试内容

第一章原子结构与元素周期律

1.微观粒子的波粒二象性

波的微粒性、微粒的波动性、测不准原理

2.量子力学原子模型

波函数和薛定谔方程、波函数和电子云图形、四个量子数

3.多电子原子核外电子的分布

基态原子中电子分布原理、多电子原子轨道的能级、鲍林近似能级图、基态原子中电子的分布、简单基态阳离子的电子分布、元素周期表与核外电子分布关系、原子参数与原子性质的周期性

考试要求：

1.了解核外电子运动的特征；

2.掌握波函数与原子轨道、几率密度与电子云的概念；

3.熟悉原子轨道及电子云的角度分布图；

4.掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义；

5.掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原理，能正确书写常见元素核外电子排布及价电子构型；

6.掌握原子结构和元素周期表的关系，原子结构和元素性质的关系。

第二章化学键与分子结构

1.化学键的定义、类型及键参数

2.离子键

离子键理论、离子的特征、离子键强度的度量

3.共价键

价键理论、共价键的类型、键型过渡

4.分子的几何构型

杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论

5.金属键

金属晶格、金属键理论

6.分子间作用力和氢键

分子的极性和变形性、分子间作用力、氢键、离子极化

7.晶体的内部结构

晶体的基本概念、四种晶体类型的简介

考试要求：

1.掌握离子键理论，了解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征；

2.掌握共价键理论，了解σ键、π键、配位共价键的形成和特点；

3.掌握杂化轨道理论并能解释一般的分子结构；

4.掌握价层电子对互斥理论，并能用其解释主族元素ABn型分子或离子的构型；

5.理解分子间力、氢键的产生及特点以及它们对物质物理性质的影响；

6.理解离子极化概念、离子极化规律和附加极化作用以及它们对物质结构和性质的影响；

7.了解四种晶体结构类型及特征

第三章配位化合物

1.配位化合物的定义和组成

2.配位化合物的类型和命名

3.配位化合物的化学键理论

配位化合物的价键理论、配位化合物的晶体场理论

考试要求：

1.熟悉配位化合物的组成、结构特点及命名；

2.掌握配位化合物的价键理论、晶体场理论；

第四章化学热力学基础

1.热力学第一定律

热力学基本概念及术语、热力学第一定律、恒容热、恒压热及焓

2.过程热的计算

摩尔热容、相变焓

3.热化学

热化学方程式、盖斯定律、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键能与反应焓变的关系

4.可逆体积功的计算

5.热力学第二定律

化学反应的自发性、熵、热力学第二定律、标准摩尔熵

6.吉布斯自由能及其应用

吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能、∆G与温度的关系

考试要求：

1.理解体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、平衡状态、可逆过程、功、热、内能、焓、热容、熵等基本概念；

2.掌握热力学第一定律的表述及数学表达式；

3.能够正确书写热化学方程式；

4.掌握盖斯定律并能用标准热力学数据计算化学反应热；

5.了解热力学第二定律的基本内容；

6.理解吉布斯自由能的概念并能熟练掌握其应用

第五章化学反应的速率、方向和限度

1.化学反应速率

化学反应速率的概念和表示方法、化学反应速率理论简介、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响

2.化学反应的限度

可逆反应与化学平衡、标准平衡常数

3.多重平衡规则

化学平衡的计算

4.化学反应方向和限度的判断

化学反应的自发性、化学反应的熵变、吉布斯自由能和化学反应的方向、化学反应限度的判据

5.化学平衡的移动

浓度对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、催化剂和化学平衡

考试要求：

1.了解化学反应速率的概念、速率表达式；

2.了解化学反应速率的有效碰撞理论和过渡状态理论；

3.了解基元反应与非基元反应的概念；掌握质量作用定律和化学反应速率方程式；掌握浓度、温度与反应速率的定量关系；能够用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速率的影响；了解催化剂对反应速率的影响；

4.掌握标准平衡常数的概念及有关化学平衡的基本计算；

5.掌握化学反应的标准熵及标准自由能变的计算方法，标准自由能变与标准平衡常数的关系以及用普通判据∆G判断化学反应的方向；

6.掌握浓度、压力、温度、催化剂等因素对化学平衡的影响

第六章溶液中的离子平衡

1.溶液中单相离子平衡

弱电解质的解离平衡、强电解质溶液、溶液的酸碱性、电离平衡的移动、缓冲溶液

2.溶液中多相离子平衡

难溶电解质的沉淀-溶解平衡、沉淀-溶解平衡的移动

3.配位解离平衡

配位解离平衡和平衡常数、配位解离平衡的移动

考试要求：

1.掌握一元弱电解质解离平衡的计算；

2.了解活度、活度系数、离子强度的概念；

3.了解同离子效应及盐效应的概念及对电离平衡移动的影响；

4.理解缓冲溶液的概念及作用原理，掌握缓冲溶液的相关计算；

5.掌握酸碱质子理论，了解酸碱电子理论；

6.掌握溶度积常数的概念和溶度积规则，熟悉各种因素对沉淀-溶解平衡的影响与相关计算；

7.掌握配位解离平衡常数及其相关计算

第七章氧化还原反应

1.氧化还原反应方程式的配平

氧化值法、离子-电子法

2.电极电势

原电池、电极电势、能斯特方程式、原电池的电动势与∆G的关系、条件电极电势、电极电势的应用

3.元素电极电势图及其应用

考试要求：

1.掌握氧化还原反应方程式的配平；

2.熟悉原电池的电极反应及原电池符号；

3.理解电极电势的概念，能用能斯特方程式进行有关计算；

4.理解条件电极电势的概念及相关计算；

5.掌握电极电势的应用以及标准电极电势ϕo、标准吉布斯自由能∆Go与标准平衡常数Ko之间的关系；

6.熟悉元素电极电势图及其应用

第八章主族元素

1.卤素

卤素概述、卤化氢和卤化物、卤素含氧酸及其盐

2.氧族

氧族元素概述、氢化物、氧化物及其水合物的酸碱性、金属硫化物、硫的含氧酸及其盐

3.氮族

氮族元素概述、氨和铵盐、氮的含氧酸及其盐、磷及其化合物

4.碱金属与碱土金属

碱金属与碱土金属元素概述、单质、氧化物和氢氧化物、氢化物、盐类、锂、铍的特殊性和对角线规则

5.主族元素单质及化合物性质递变规律综述

考试要求：

1.掌握主族元素的主要性质与变化规律；

2.掌握部分主族元素的检测与分离方法；

3.掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的结构及含氧酸基的热稳定性；

4.掌握主族元素氢氧化物的碱性及其变化规律；

5.熟悉主族元素的各主要氧化态和氧化还原性；

6.理解情性电子对效应、氢桥键、等电子体和缺电子原子等重要概念

第九章副族元素

1.过渡元素通性

2.铬及其重要化合物

铬的电势图、铬的重要化合物

3.锰及其重要化合物

锰的电势图、锰的重要化合物

4.铁系元素

氧化物和氢氧化物、盐类、配合物

5.铜和银的重要化合物

氧化物和氢氧化物、盐类、配位化合物、铜（I）和铜（II）的相互转化

6.锌和汞的重要化合物

氧化物和氢氧化物、盐类、配位化合物、汞（II）和汞（I）的相互转化

考试要求：

1.了解过渡元素通性；

2.掌握铬、锰、铁系元素重要化合物的性质，掌握有关元素的检测与分离方法；

3.能运用元素电势图分析铬、锰、铁等元素的稳定氧化态及相应氧化态间的相互转化；

4.掌握铜、银、锌、汞元素重要化合物的性质，掌握相关元素的检测与分离方法；

5.理解Cu（I）-Cu（II）及Hg（I）-Hg（II）间的相互转化