13．下列说法正确的是
A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
B．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
减小
C．一定温度下，增大反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）容器的体积，平衡不移动
D．反应TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
14．20℃时，配制一组c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c（HCO3-）、c（CO32-）与pH的关系如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=9的溶液中：
c（HCO3-）>c（H2CO3）+c（CO32-）
B．c（HCO3-）=c（CO32-）的E点溶液中：
c（OH-）+c（CO32-）>c（H+）+c（H2CO3）+0.050mol·L-1
C．pH=11的溶液中：
c（Na+）<2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
15．700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2）/mol
0
0.60
1.20
20
0.20
30
0.40
下列说法正确的是
A．反应在20min内的平均速率为v（H2）＝0.04mol·L－1·min
－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15mol·L-1，则反应的ΔH<0
C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，达到新平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molCH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于
非选择题（共80分）
16．（12分）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算）：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cd（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是
▲。
⑵除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。
该微电池的正极反应式为▲。
⑶除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）:
n（Fe2+）=▲。
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为▲。
⑷若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。
请设计实验方案加以验证：
▲。
⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。
电解废液中可循环利用的溶质是▲。
17．（15分）化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
⑴化合物E中的含氧官能团名称为▲。
⑵B→C的反应类型为▲。
⑶D经还原得到E。
D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式▲。
⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：
▲。
①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
⑸已知：
Na2Cr2O7不能氧化
（—R为烃基）。
请以
和CH3OH为原料制备
，写出合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
⑴生产1000g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要▲L（标准状况）NH3。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。
测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：
取10.00mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000mol·L-1硫酸亚铁标准溶液30
.00mL，充分反应后，用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00mL。
①
用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为▲。
②实验中加热煮沸的目的是▲。
③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。
19．（15分）实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下：
已知：
①Co（NH3）6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②在Co（NH3）6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。
③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44。
⑴在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c（OH-）过大，其原理是▲。
⑵氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co（NH3）6Cl3。
①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是▲。
②该反应的化学方程式为▲。
③反应时需要控制反应温度在50℃~60℃之间，可采取的加热方式是▲。
⑶冰水冷却的目的是▲。
⑷请补充完整由过
滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案：
将滤渣加入沸水中，充分搅拌，
▲，低温干燥。
（实验中须使用的试剂：
盐酸、乙醇）
20．（14分）磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO4·2H2O（s）=CaSO4·
H2O（s）+
H2O（g）ΔH1＝83.2kJ·mol-1
CaSO4·2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）ΔH2＝26kJ·mol-1
H2O
（g）=H2O（l）ΔH3＝-44kJ·mol-1
则反应CaSO4·
H2O（s）=CaSO4（s）+
H2O（g）的ΔH4＝▲kJ·mol-1。
⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。
①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。
不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。
在低于800℃时主要还原产物为▲；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为
▲。
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。
CaCl2的作用是▲；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是▲。
③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的
几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如上图3所示。
当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是
▲。
⑶利用反应CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）
CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可以将磷石膏转化为硫酸铵。
若反应达到平衡后溶液中c（SO42-）=2.0mol·L-1，此时溶液中c（CO32-）=▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：
Ni（OH）2+5CH3NC＝（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O
⑴Ni2+基态核外电子排布式为▲。
⑵CH3NC（其结构简式为
）分子中碳原子轨道的杂化类型是▲；
1molCH3NC中σ键的数目为▲。
⑶用光气（COCl2）与甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO。
①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为▲。
②甲胺极
易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为▲。
⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为▲。
B．实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。
实验原理如下：
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg（OCH3）2+4H2O
已知：
①Mg（OCH3）2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。
反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是▲。
⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要▲（填“缓慢加入”、“快速加入”）。
②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是▲。
A．冰水B．饱和NaCl溶液
C．95％乙醇水
溶液D．滤液
③抽滤完毕，应先断开▲之间的橡皮管，以防倒吸。
19、阳光、空气、水、土壤、岩石、植物、动物……构成了我们周围的环境。
我们人类也是环境中的一部分，我们都生活在一不定的环境之中。
人与自然和谐相处，共同发展，是我们共同的责任。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。
上述重结晶过程中的▲操作除去了不溶性杂质。
10、生物学家列文虎克于1632年出生在荷兰，他制成了世界上最早的可放大300倍的金属结构的显微镜。
他用自制的显微镜发现了微生物。
⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。
某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性▲（填“强”或“弱”）。
6、你还知道哪些环境问题？
它们都对地球造成了哪些影响？
12、放大镜和显微镜的发明，大大扩展了我们的视野，让我们走进微小世界，让我们看到了微生物和细胞。
参考答案及评分建议
18、大多数生物都是由多细胞组成的，但也有一些生物，它们只有一个细胞，称为单细胞生物。
如草履虫、变形虫、细菌等。
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
3、我们在水中发现了什么微生物呢？
（P18）1．B2．A3．C4．D5．B6．C7．D8．C9．D10．A
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
答：
说明米饭不是甜的，但米饭含有淀粉，在我们咀嚼的过程中发生了变化，变得有甜味了。
11．B12．AD13．D14．AB15．BC
21、血液中的细胞好像运输兵，负责运输吸入的氧气和产生的二氧化碳。
非选择题
16．⑴2Cu+4H++O2＝2Cu2++2H2O
⑵As2O3+12H++12e-＝2AsH3+3H2O
⑶①1:
3②3.3~7.2
⑷取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含有
Fe元素
⑸H2SO4
（每空2分，共12分）
17．⑴醚键、羰基（酮基）⑵取代反应
六年级下册科学复习资料⑶
⑷
5、月球在圆缺变化过程中出现的各种形状叫作月相。
月相变化是由于月球公转而发生的。
它其实是人们从地球上看到的月球被太阳照亮的部分。
⑸
（第⑴⑵小题每空2分，第⑶⑷小题每空3分，第⑸小题5分，共15分）
18．⑴358.4
⑵①H2O2+ClO-＝Cl-+O2↑+H2O
②除去过量的H2O2
③n（K2Cr2O7）=0.01000mol·L-1×20.00×10-3L=2×10-4mol
根据Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
与K2Cr2O7反应的Fe2+：
n（Fe2+）1=2×10-4mol×6=1.2×10-3mol
与ClO3-反应的Fe2+：
n（Fe2+）2=0.1000mol·L-1×30.00×10-3L－1.2×10-3mol=1.8×10-3mol
根据ClO3-+6Fe2++6H+＝Cl-+6Fe3++3H2O
在10mLNaClO溶液试样中：
n（NaClO3）=1.8×10-3mol×
=3×10-4mol
样品中NaClO3的含量=
=3.195g·L-1
（第⑵③小题6分，其余每空2分，共12分）
19．⑴NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制NH3·H2O的电离
⑵①防止Co（OH）3的生成
②H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O＝2Co（NH3）6Cl3+12H2O
或H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3＝2Co（NH3）6Cl3+2H2O
③水浴加热
⑶降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量
⑷趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤
（第⑷小题5分，其余每空2分，共15分）
20．⑴30.8
⑵①CaSCaS+3CaSO4
4CaO+4SO2↑
②作催化剂两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动
③高温下，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质）
⑶1.75×10-2mol·L-1
（每空2分，共14分）
21．A．⑴3d8
⑵sp、sp35mol
⑶
CO32-或NO3-
甲胺能与水形成分子间氢键
⑷4
（每空2分，共12分）
B．⑴除去镁条表面的氧化物
⑵①缓慢加入
②D
③抽气泵和安全瓶
④趁热过滤
⑶弱
（每空2分，共12分）
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