D、完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY
13.有0.1mol/L﹣1的三种溶液：
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
14.下列说法正确的是（ ）
A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中
B．通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L时已经沉淀完全
C．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质
D．难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中
15.已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：
K＝
＝1.75×10－5
下列有关说法可能成立的是（ ）
A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5
B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4
C．标准状态下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5
16.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表:
下列判断不正确的是
A、X＞0.05
B、将实验①所得溶液加水稀释后，c（OHˉ）/c（A－）变大
C、实验①所得溶液c（A－）＋c（HA）=0.10mol·L－1
D、实验②所得溶液:
c（Na＋）＋c（OH－）=c（A－）＋c（H＋）
17.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（ ）
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水
A．①②B．①③C．②④D．③④
18.已知0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（ ）
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol·L-1
19.下列表述中正确的是（ ）
A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小
C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
20.下列说法正确的是（）
A.HCl溶液中无OH-
B.NaOH溶液中无H+
C.NaCl溶液中既无OH-也无H+
D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=c（H+）·c（OH-）=10-14
21.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液：
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液：
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液：
K+、CO32-、NO3-、Al3+
22.c1、c2、α1、α2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。
如果已知
pH1＞pH2，αl＞α2，则c1和c2的关系（）
A．c1＞c2B．c1＝c2C．c1＜c2D．无法确定
23.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H＋）之比为（ ）
A．10:
1B．1:
10C．2:
1D．1:
2
24.已知：
NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（）
A.c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C.c（H+）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）D.c（H+）＞c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-
25.下列实验操作或原理错误的是（ ）
A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．测定溶液pH的操作：
将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
第II卷（非选择题）
26.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
（1）其中标出仪器使用温度的是________（填编号）。
（2）实验时用来精确量取液体体积的是________（填编号）。
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是________（填编号）。
（4）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________（填编号）。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
（5）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为______g。
27.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。
（2）实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶 ③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________（填“左”、“右”或“不移动”）。
28.已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，则溶液中c（CO32-）c（OH－）（填“>”或“＝”或“<”），其溶液显电中性的原因（用离子浓度关系式表示）。
29.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作__________（填“正确”或“错误”），其理由是__________________；
（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？
__________________；
（3）若用此方法分别测定c（OH－）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是__________，原因是__________________；
（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0．1mol·L－1硫酸溶液和0．01mol·L－1硫酸溶液？
__________，简述操作过程。
__________________。
试剂：
A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液
C．甲基橙溶液 D．蒸馏水
E．氯化钡溶液 F．p
H试纸
30.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________________.
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L？
________（选填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是________．
A．前者大B．后者大
C．二者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是______（选填“强”或“弱”）酸．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________________
________________________________________________________________________.
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol/L.
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na＋）－c（A－）＝________mol/L
c（OH－）－c（HA）＝________mol/L
31.高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂。
FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。
①下列说法不正确的是。
（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO
的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO4-＋OH－=FeO42-＋H2O
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为。
32.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ:
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ:
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.己知:
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，回答下列问题:
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为，
（2）分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
（列式计算）
33.水的电离平衡曲线如下图所示：
（1）若以A点表示25°C时，水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100°C时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将pH＝8的Ba（OH）2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100°C的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积之比为。
（3）已知25°C时，100g水中溶有0.74gCa（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为。
34.在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________________________。
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20。
35.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）判断正确。
试剂X是________。
A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是____________________________________________________。
36.双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
________________________________________________________________________。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。
请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成盐的化学方程式：
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离。
同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
37.现有以下物质：
①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是__________；
（2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是__________；
（3）以上物质中属于弱电解质的是__________；
38.
（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL。
与0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：
V2=。
（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：
Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。
①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7。
②若溶液pH>7，则c（Na+）c（A－），理由是。
③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。
混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）=2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
39.
（1）已知NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性。
①如果用通式NaHRO3表示NaHCO3和NaHSO3，下列关于溶液中粒子的物质的量浓度的关系均符合两种溶液的是。
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（RO32-）+c（HRO3-）+c（H2RO3）
D．c（H+）+c（H2RO3）=c（OH-）+c（RO32-）
E．相同物质的量浓度的两溶液中的c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）对应相等
②向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中分别加入澄清石灰水，发现均出现白色沉淀，请用通式表示这两个反应的离子方程式。
（2）在一定条件下有下列反应：
X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）
①X2、Y2可能的组合是（填编号）；
a．Br2I2b．I2Cl2c．Cl2O2d．N2Br2
②反应中若转移2mol电子，则生成HXO3的物质的量为mol；
五、计算题
40.已知常温时Ksp[Cu（OH）2]＝2×10－20。
要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全[c（Cu2＋）≤10－6mol/L]，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为多少？
41.常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系。
42.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1）如图所示。
（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是
_______________________________________________________________。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
A．<1 B．4左右 C．>6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______________________。
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2＋，写出反应的离子方程式：
________________________________________。
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
Pb
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